值得擁有高考一輪復(fù)習(xí)精品教案課題16鎂鋁

1、 精品教案課題16鎂鋁及其化合物性質(zhì)知識(shí)體系構(gòu)建：鎂鋁及其化合物(1)鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應(yīng)，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。(2)注意對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的理解，以及對(duì)Al3+、AlO2-存在條件的認(rèn)識(shí)。Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分別存在于酸性與堿性溶液中。Al3+與下列離子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是“雙水解”。AlO2-與下列離子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、M

2、g2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)（AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-），其余也是“雙水解”。(3)注意正確理解圖象的涵義。圖示中每個(gè)曲線(xiàn)或每條曲線(xiàn)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)），都反映了特定的反應(yīng)，若沒(méi)有找對(duì)，或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤耄ɑ蛲ㄈ耄┤芤海ɑ驓怏w）的量之比沒(méi)搞清，易導(dǎo)致錯(cuò)誤。注意研究以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)生沉淀的量與加入物質(zhì)的量的數(shù)量關(guān)系的圖象：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量；向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量；向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量；向NaAlO2溶液中逐滴加入

3、HCl溶液直至過(guò)量；向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過(guò)量。(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在堿性溶液中Mg2+總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，產(chǎn)生的MgCO3也會(huì)在加熱的條件下逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2。知識(shí)回顧：知識(shí)點(diǎn)1：鎂、鋁及其化合物鎂的知識(shí)主線(xiàn)上圖的113中的有關(guān)化學(xué)方程式如下：2Mg+O2=2MgO3Mg+N2 = Mg3N2Mg+Cl2 = MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2MgCl2 = Mg+Cl2MgO+H2O = Mg(OH)2Mg(OH)2 = MgO+H2OMg(OH)2+2HCl=MgC

4、l2+2H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMgCO3=MgO+CO2MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4鋁的知識(shí)主線(xiàn)上圖112的有關(guān)化學(xué)方程式如下：4Al + 3O2 =2Al2O32Al2O3 = 4Al +3O22Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H22Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAl(OH)4 +3H22Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2OAl2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3

5、H2OAlCl3 +3NH3·H2O + Al(OH)3 +3NH4ClAl(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2ONaAl(OH) + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3Al(OH)3 +NaOH = NAAl(OH)42KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4典例講析：【例1】甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的

6、多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多答案：BD解析：此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。【例2】下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl38. 答案C【解析】本題考

7、察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過(guò)量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)2：鎂和鋁的性質(zhì)一物理性質(zhì)：共性：密度小熔點(diǎn)較低，硬度較小銀白色金屬.不同點(diǎn)：Al的上述性質(zhì)都比鎂略高.二化學(xué)性質(zhì)：1.跟O2及其它非金屬反應(yīng)常溫下，在空氣中都因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力.Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr22Al+3SAl2S32.跟某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (鋁熱反應(yīng))3.跟水反應(yīng)M

8、g+2H2OMg(OH)2+H2(冷水慢，沸水快)2Al+6H2O2Al(OH)30+3H2(一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng))4.跟酸的反應(yīng)Mg+2H+Mg2+H22Al+6H+3Al3+3H2(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化)5.跟堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2三鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì)MgO(堿性氧化物) Al2O3(兩性氧化物)物理性質(zhì)：白色粉末、熔點(diǎn)高 白色固體、熔點(diǎn)高化學(xué)性質(zhì)：1.跟水的反應(yīng)MgO+H2OMg(OH)2(反應(yīng)緩慢進(jìn)行)2.跟酸反應(yīng)MgO+2H+Mg2+H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2O3.跟堿反應(yīng)Al2O3+2OH- A

9、lO-2+2H2O四鎂和鋁的氫氧化物的主要性質(zhì)Mg(OH)2(中強(qiáng)堿) Al(OH)3(兩性氫氧化物)物理性質(zhì)：白色粉末難溶于水 白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：1.跟酸反應(yīng)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O(可溶于NH4Cl等強(qiáng)酸弱堿鹽)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O2.跟堿反應(yīng)Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O3.受熱分解Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O實(shí)驗(yàn)室制法可溶性鎂鹽加NaOH溶液 Mg2+2OH- Mg(OH)2可溶性鋁鹽加氨水 Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH+4知識(shí)點(diǎn)3鋁及其化合物的性質(zhì)1.鋁與強(qiáng)堿溶液

10、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)過(guò)程： 2×3e 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H 22Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O 2×3e 總反應(yīng)式： 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2Al與水很難反應(yīng)，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al繼續(xù)反應(yīng)，但強(qiáng)堿NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al與強(qiáng)堿液反應(yīng)，而弱堿如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱堿溶 液中不反應(yīng).2.Al(OH)3的兩性在溶液中同時(shí)發(fā)生酸式電離和堿式電離.Al(OH)3 H3AlO3HAlO2+H2O堿式電離   Al3+3OH

11、-AlO-2+H+若向此溶液中加入酸，因H+與OH-結(jié)合生成水，反應(yīng)向堿式電離方向進(jìn)行，此時(shí)Al(OH)3是堿性，若加入堿，因OH-與H+結(jié)合生成水，故向酸式電離方向進(jìn)行，這時(shí)Al(OH)3顯酸性.Al(OH)3溶解度很小，無(wú)論酸式或堿式電離的程度都很小，其堿性略強(qiáng)于酸性，故仍屬于弱堿.3.鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng).(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象：白色沉淀沉淀增加減少消失有關(guān)反應(yīng)：Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH- AlO-2+2H2O(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象：沉淀立刻消失，沉淀沉淀增加沉淀量不變有關(guān)反應(yīng)：Al3+3OH- Al(OH)3Al

12、(OH)3+OH-AlO-2+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O 4Al(OH)34.鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系：鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是AlAl3，所以無(wú)論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al3H2。(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比11。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為13。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為，則必定是鋁與鹽酸反應(yīng)

13、時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過(guò)量關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)4：鋁的化合物鋁三角 寫(xiě)出上述相關(guān)方程式：鋁的化合物相關(guān)圖像例1.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3例2. 將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1 D.0

14、.8 mol.L-1答案：B【變式訓(xùn)練】（湖南長(zhǎng)沙一中09高三化學(xué)第五次月考）下列實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)圖形（縱坐標(biāo)n均表示產(chǎn)生的Al(OH)3的物質(zhì)的量）不相符的是A在AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量B向NaOH溶液中滴加AlCl3至過(guò)量n(AlCl3)nn(NH3·H2O)nC向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量D向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至過(guò)量n(HCl)nn(NaAlO2)n鋁及其化合物常見(jiàn)題型的計(jì)算公式如下：I. 與NaOH反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)時(shí)，。當(dāng)時(shí)，。當(dāng)時(shí)，。II. 與強(qiáng)酸（）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)時(shí)，。當(dāng)時(shí)，。當(dāng)時(shí)，。III. 的混合溶液與反應(yīng)時(shí)，求的物質(zhì)的量

15、。若與的反應(yīng)關(guān)系如下圖，則IV. 明礬溶液與溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。當(dāng)時(shí)，；當(dāng)時(shí)，；當(dāng)時(shí)，。（注：以上可作為2課時(shí)）知識(shí)點(diǎn)5：Al3、Al(OH)3、AlO之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：思考：試設(shè)計(jì)制備Al(OH)3的途徑。方案一用鋁鹽(Al3)制取Al(OH)3加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等強(qiáng)堿，為什么？方案二用鋁屑、燒堿、稀H2SO4制取Al(OH)3方法一：AlAl3Al(OH)3；方法二：AlAlOAl(OH)3；方法三：Al(OH)3。若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240

16、g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：鋁加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：鋁加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3丙：W3 g Al(OH)3試回答：(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是_。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是_。(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是_。知識(shí)點(diǎn)6：用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3、Al(OH)3、AlO三者之間關(guān)系及相關(guān)計(jì)算1把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至

17、過(guò)量(1)現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。(2)有關(guān)反應(yīng)：AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)圖像(4)有關(guān)計(jì)算根據(jù)AlCl3和NaOH的量計(jì)算生成Al(OH)3的量根據(jù)AlCl3和Al(OH)3的量計(jì)算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)3nAl(OH)3當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3【例1】 向30 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀

18、，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL2把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過(guò)量(1)現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。(2)有關(guān)反應(yīng)：AB：Al34OH=AlO2H2OBC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)圖像3在AlO溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過(guò)量(1)現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。(2)有關(guān)反應(yīng)：AB：AlOHH2O=Al(OH)3BD：Al(OH)33H=Al33H2O(3)圖像(4)有關(guān)計(jì)算根據(jù)NaAlO2和HCl計(jì)算生成Al(OH)3的量根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計(jì)算需要加入的

19、HCl的量HCl的量n(HCl)當(dāng)HCl不足時(shí)n(HCl)nAl(OH)3當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)n(HCl)n(AlO)3n(AlO)nAl(OH)34n(AlO)3nAl(OH)34. 在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO溶液至過(guò)量(1)現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。(2)有關(guān)反應(yīng)：AB：4HAlO=Al32H2OBC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)圖像5明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(1)現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。(2)有關(guān)反應(yīng)：OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB：2Al(OH)3+K2SO

20、4+Ba(OH)2=BaSO4+2KAlO2+4H2O (3)圖像(右圖)6向Mg2與Al3的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液(1)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少不變(2)反應(yīng)OA：HOH=H2OAB：Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2BC：Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)圖像【例2】 某無(wú)色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()【例3】將01 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中

21、，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答： (1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶 液的體積V變化的關(guān)系如上圖所示。當(dāng)V1160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)_ mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，用100 mL 2 mol·L1 的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L1 的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是

22、_。知識(shí)點(diǎn)7：鎂、鋁的圖像基本坐標(biāo)圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)原理衍生坐標(biāo)圖像化學(xué)反應(yīng)原理鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。原理：Al3+3OHAl(OH)3鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)現(xiàn)象：沉淀不斷增多，而后沉淀溶解。原理：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O鋁鹽溶液與弱堿反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀。原理：Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4+鋁酸鹽溶液與弱酸反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀。原理：Al(OH)4CO2Al(OH)3HCO3典例講析：【例1】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積

23、, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)【解析】 (1)本題考查知識(shí)點(diǎn)為鎂鹽、鋁鹽的性質(zhì)及氫氧化鎂、氫氧化鋁性質(zhì), 涉及到的離子反應(yīng)為Mg(OH)2 + NaOH因此反應(yīng)最終結(jié)果沉淀不為“O”所以敏捷判斷A、B不為此題答案。(2)從(1)可以分析得出, 此混合物與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中必有沉淀減少過(guò)程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)最終有Mg(OH)2。C不正確, D為此題正確答案?！纠?】將下列各組物質(zhì), 分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 ANa2CO3、NaAlO2、NaOH BAlCl3、K2SO4、HCl CCaCl2、Na2CO3、NaOH DAlCl3、Ba(OH)2、HN

24、O3【解析】(1)本題解答關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)為離子反應(yīng)的有關(guān)知識(shí), 只需分析等摩有關(guān)物質(zhì)溶于水后, 提供有關(guān)離子能否相互反應(yīng)生成沉淀, 如有沉淀生成即為本題答案。(2)A選項(xiàng)分析: 等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三種物質(zhì)混合溶液中含有Na+、這些離子能共存不能發(fā)生反應(yīng), 當(dāng)然不會(huì)有沉淀生成, 不為此題答案。(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了這些離子仍可以共存, 不會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生沉淀故不為答案。(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)n(Cl)n(Na+)n()n(OH) = 12311, 其中n(Ca2+)n() = 11, , 為此題答

25、案。(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水, 溶液中n(Al3+)n(Cl)n(Ba2+)n(OH)n(H+)n() = 131211, 其中n(Al3+)n(OH)n(H+) = 121, , n(Al3+) n(OH) = 11, , 可以明顯看出OH為適量所以有沉淀Al(OH)3產(chǎn)生為此題答案(不存在Al(OH)3溶于過(guò)量強(qiáng)堿問(wèn)題)。答案為C、D。常見(jiàn)題型分析：1.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是ABC D2. 用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑。甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則A甲、乙消耗

26、的原料同樣多B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同樣多3.鎂和加NaOH溶液分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和加NaOH溶液()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23解析鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgH2SO4=MgSO4H2，加NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，由圖象知，產(chǎn)生的H2的量相同，各產(chǎn)生1 mol H2時(shí)，需Mg 1 mol，質(zhì)量為24 g；需Almol，質(zhì)量為18 g。故A正確，B、C錯(cuò)誤。Mg的反應(yīng)速率大于Al的，D錯(cuò)誤。答案A4相同質(zhì)量的下

27、列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系：A：1 mol Al1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)31 mol NaOH，C：1 mol AlCl34 mol NaOH，D：1 mol Al2O32 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)4 mol×27 g/mol108 g，需要mAl(OH)378 g/mol×4 mol312 g，需要m(AlCl3)1 mol×133.5 g/mol133.5 g，需要m(

28、Al2O3)2 mol×102 g/mol204 g。由以上判斷可知，相同質(zhì)量時(shí)Al消耗NaOH最多。答案A5下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是()A硫酸加NaOH溶液溶液中加入過(guò)量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHB鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC將加NaOH溶液片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D偏加NaOH溶液酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：AlO4H=Al32H2O答案B6.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生

29、成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LC生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L解析由圖可知，固體中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以總質(zhì)量為9 g；與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol0.3 mol)×22.4 L/mol10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液時(shí)，Al(OH)3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，所以氫氧化鈉溶液的濃度為5 mol/L。答案D7.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液

30、充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ） A.2mol.L-1H2SO4溶液 B.18 mol·L-1H2SO4溶液C.6 mol.L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1HNO3溶液8.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲乙12(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質(zhì)量為( )A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g9.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；C與強(qiáng)堿

31、反應(yīng)放出氣體；C、E在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化.由此可判 斷A、B、C、D、E依次為( )A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe課堂練習(xí)：題組一：Mg、Al的性質(zhì)1由鋅、鐵、鎂、加NaOH溶液四種金屬中的兩種組成的10 g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是()A鋅 B鐵 C鎂 D加NaOH溶液2某化學(xué)興趣小組用回收的鎂加NaOH溶液合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂加NaOH溶液合金，下列說(shuō)法正確的是()A常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間D常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間題組二：Al、Mg重要化合物的性質(zhì)及推斷1由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答：(