高三化學(xué)化學(xué)計算講座

1、化學(xué)計算講座(類型、思路、策略、方法類型、思路、策略、方法)更多資源更多資源 1.依據(jù)有關(guān)依據(jù)有關(guān)量方程式量方程式的計算；的計算；2.關(guān)于化學(xué)式的計算（依據(jù)化學(xué)關(guān)于化學(xué)式的計算（依據(jù)化學(xué)式的計算、求化學(xué)式的計算）；式的計算、求化學(xué)式的計算）；3.依據(jù)化學(xué)方程式（關(guān)系式）的依據(jù)化學(xué)方程式（關(guān)系式）的計算計算 化學(xué)計算的基本類型中學(xué)化學(xué)中的重要中學(xué)化學(xué)中的重要量方程式量方程式 1. 中性原子中：中性原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù)(Z)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N) m(質(zhì)質(zhì)) m(質(zhì)質(zhì))2. 溶質(zhì)溶質(zhì)（B）= = m(液液) m(

2、質(zhì)質(zhì))+ m(劑劑) m（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）3. 溶質(zhì)溶解度：溶質(zhì)溶解度：S = 100g m（溶劑）（溶劑）例例1. 某溫度下某溫度下,在在100 g水中加入水中加入m g CuSO4或加入或加入 n g CuSO45H2O，均可使溶液恰好達到飽和均可使溶液恰好達到飽和,則則m與與n的關(guān)系符合的關(guān)系符合 例例2.不考慮不考慮A、B共存時共存時,對對各自溶解度的影響。各自溶解度的影響。取取50g混和物溶于混和物溶于100g熱熱水水,冷至冷至20。若要。若要A析出析出而而B不析不析,則混和物中則混和物中B的質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)(B%)不能超過多少不能超過多少?取取Wg混和物溶于混和物溶于100g熱熱水

3、水,冷至冷至10。要使。要使A析出析出而而B不析不析,寫出下列兩種情寫出下列兩種情況下混和物中況下混和物中A的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)(A%)應(yīng)滿足什么關(guān)系。應(yīng)滿足什么關(guān)系。(以以W、a、b表示表示)(1)(1)W(a+b)W(a+b)W(a+b)時時, ,A%A% 。答案：答案：混和物中混和物中B的質(zhì)量的質(zhì)量百分比百分比(B%)最高不能超過最高不能超過40%；當當Wa/W；W(a+b)時時,A%(W-b)/W。 4. 以物質(zhì)的量為核心的物理量求算以物質(zhì)的量為核心的物理量求算 例例. 某單糖水溶液里經(jīng)過測定某單糖水溶液里經(jīng)過測定每毫升中含有每毫升中含有n 個單糖分子，個單糖分子，把此溶液把此溶液10

4、 mL小心蒸干，得小心蒸干，得該單糖晶體的質(zhì)量是該單糖晶體的質(zhì)量是 x g，則，則該單糖分子的相對分子質(zhì)量該單糖分子的相對分子質(zhì)量是是_（阿伏加德羅常（阿伏加德羅常數(shù)用數(shù)用NA表示）。表示）。 例例. 已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量是已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量是M gmol-1，X射線衍射實驗射線衍射實驗表明，氯化鈉晶體中最近的表明，氯化鈉晶體中最近的鈉離子與氯離子核間距離是鈉離子與氯離子核間距離是 a nm，晶體的密度是，晶體的密度是 b gcm-3。則阿伏加德羅常數(shù)可用上述則阿伏加德羅常數(shù)可用上述字母表示為字母表示為_mol-1.（1）粒子數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，即：粒子數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，即： N1：N

5、2=n1：n2（2）標準狀況下氣體密度：標準狀況下氣體密度： =Mr/22.4 （gL-1） 導(dǎo)出公式： 1000（3）溶液濃度：溶液濃度：c= （molL-1） M其中，密度其中，密度的單位是的單位是“gcm-3（gmL-1）”例例3. 某溫度下某溫度下 22% NaNO3溶液溶液150 mL,加加100 g水稀水稀釋后濃度變成釋后濃度變成 14%。求原。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度。 例例4.標準狀況下，用一定量的水吸收標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度、密度為為0.915 g/cm3的氨水。試計算的氨水。試計算1體積體積水

6、吸收多少體積的氨氣可制得上述水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。氨水。（氨的式量以（氨的式量以 17.0計，水的密度以計，水的密度以1.00 g/cm3計）計）答案：答案：378L。 （2）M=m(總總)/n(總總)6. 同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體A對氣體對氣體B的相對密的相對密度：度： D（A對對B）=（A）/（B） =M（A）/M（B） =Mr（A）/Mr（B） 5. 混合物的平均相對分子質(zhì)量：混合物的平均相對分子質(zhì)量：（ 1 ） M r = M r （ A ） A % + M r（B）B%+例例5. 某固體某固體A 按下式分解：按下式分解：2A= B(g)+2C(g)+3D(g)所

7、得混合氣體在同溫同壓所得混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度是下對氫氣的相對密度是12，求求A的相對分子質(zhì)量。的相對分子質(zhì)量。 25時，稀的水溶液中：時，稀的水溶液中： KW=c（H+）c（OH-） =10-14 7. pH = - lg c（H+）； c（H+）= 10-pH例例6.若室溫時若室溫時pH=a的氨的氨水與水與pH=b的鹽酸等體積的鹽酸等體積混合混合,恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng),則該則該氨水中已電離的氨水中已電離的NH3H2O 占氨分子總數(shù)的百分比占氨分子總數(shù)的百分比為為 _。例例7.將將pH=1的鹽酸平均分成的鹽酸平均分成2份，份，1份加適量水，另份加適量水，另1份加入份加入與該

8、鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量適量NaOH溶液后，溶液后，pH都升都升高了高了1，則加入的水與，則加入的水與NaOH溶液的體積比為溶液的體積比為 A.9 B.10 C.11 D.12 關(guān)于化學(xué)式的計算關(guān)于化學(xué)式的計算 1.化合價與化學(xué)式化合價與化學(xué)式中性分子中各元素化合價代數(shù)和中性分子中各元素化合價代數(shù)和等于等于0； 陰、陽離子中，各元素化合價陰、陽離子中，各元素化合價代數(shù)和等于離子所帶電荷。代數(shù)和等于離子所帶電荷。 2.根據(jù)元素組成求物質(zhì)的化學(xué)式、根據(jù)元素組成求物質(zhì)的化學(xué)式、最簡式（實驗式）、分子式最簡式（實驗式）、分子式 例例8.嗎啡、海洛因都屬于嚴格嗎啡、海洛因都屬

9、于嚴格查禁的毒品，后者是前者的二查禁的毒品，后者是前者的二乙酸酯。經(jīng)測定，嗎啡的相對乙酸酯。經(jīng)測定，嗎啡的相對分子質(zhì)量不超過分子質(zhì)量不超過300，其元素，其元素質(zhì)量組成為：質(zhì)量組成為：C-71.58%，H-6.67%，N-4.91%，其余為氧。，其余為氧。求嗎啡和海洛因的相對分子質(zhì)求嗎啡和海洛因的相對分子質(zhì)量及分子式。量及分子式。 C17H19NO3例例9.某有機化合物爆炸后產(chǎn)生的氣體中，某有機化合物爆炸后產(chǎn)生的氣體中，各組分的體積分數(shù)如下：各組分的體積分數(shù)如下：CO2 41.38%，H2O(g) 34.48%，N2 20.69%，O2 3.45%。設(shè)爆炸時，并沒有摻入空氣，推算該化設(shè)爆炸時，

10、并沒有摻入空氣，推算該化合物的：合物的：最簡式最簡式_。分子式（分子中共有分子式（分子中共有20個原子）個原子）_。結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式_。 C3H5N3O9（1）用好通式用好通式烷烴（烷烴（CnH2n+2）烯烴（）烯烴（CnH2n）炔烴（）炔烴（CnH2n-2）苯及其同系物（苯及其同系物（CnH2n-6）。）。 “Mr12得商和余數(shù)得商和余數(shù)”最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，混合物中各元素質(zhì)量分數(shù)為常數(shù)；只要混合物的混合物中各元素質(zhì)量分數(shù)為常數(shù)；只要混合物的質(zhì)量一定，則完全燃燒時的耗氧量不變，產(chǎn)生質(zhì)量一定，則完全燃燒時的耗氧量不變，產(chǎn)生CO2和和H

11、2O的量也不變。的量也不變。烴和烴的含氧衍生物分子中氫原子數(shù)一定為偶烴和烴的含氧衍生物分子中氫原子數(shù)一定為偶數(shù)，其相對分子質(zhì)量也是偶數(shù)。數(shù)，其相對分子質(zhì)量也是偶數(shù)。烷烴跟比它少烷烴跟比它少1個碳原子的飽和一元醛或酮的相個碳原子的飽和一元醛或酮的相對分子質(zhì)量相等；飽和一元醇跟比它少對分子質(zhì)量相等；飽和一元醇跟比它少1個碳原子個碳原子的飽和一元羧酸或酯的相對分子質(zhì)量相等。的飽和一元羧酸或酯的相對分子質(zhì)量相等。3.有機物分子組成的計算有機物分子組成的計算有機物中相對分子質(zhì)量最小的是有機物中相對分子質(zhì)量最小的是CH4，若某有機，若某有機混合物的平均相對分子質(zhì)量為略大于混合物的平均相對分子質(zhì)量為略大于1

12、6的某值，的某值，則一定含甲烷。則一定含甲烷。有時可據(jù)最簡式（有時可據(jù)最簡式（CaHb）判斷烴的分子式：若）判斷烴的分子式：若b2a，則此烴一定屬于烷烴；再設(shè)其碳原子數(shù)為，則此烴一定屬于烷烴；再設(shè)其碳原子數(shù)為n，據(jù)烷烴通式：據(jù)烷烴通式：a:b=n:（2n+2）即可求得）即可求得n值。值。如，已知某烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為如，已知某烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則可，則可求得其碳、氫原子數(shù)比為：求得其碳、氫原子數(shù)比為：n（C）:n（H）=（80%12）:（20%1）=1:3，屬于屬于“b2a”，該烴為烷烴。，該烴為烷烴。1:3=n:(2n+2)，n=2。此烴為乙烷，分子式為。此烴為乙烷，分子式為C

13、2H6。根據(jù)燃燒反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系計算。根據(jù)燃燒反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系計算。 （2）注意利用各種特殊的限定條件注意利用各種特殊的限定條件例例.某種氣態(tài)烴某種氣態(tài)烴10mL,在在50mL氧氧氣里可以完全燃燒，得到液態(tài)水氣里可以完全燃燒，得到液態(tài)水和體積為和體積為35mL的混合氣體的混合氣體(所有所有氣體體積都是在同溫同壓下測定氣體體積都是在同溫同壓下測定的的),則該氣態(tài)烴可能是則該氣態(tài)烴可能是 A.甲烷甲烷 B.乙烷乙烷 C.丙烷丙烷 D.丙烯丙烯 1.解答化學(xué)平衡題的解答化學(xué)平衡題的“列三行列三行”例例11.密閉容器中，等物質(zhì)的量的密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和和B發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+

14、2B(g)= 2C(g)，達平衡時，測得混合氣體中，達平衡時，測得混合氣體中A和和B的物質(zhì)的量之和與的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量相等。求量相等。求A的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式( (關(guān)系式關(guān)系式) )計算計算 A(g) + 2B(g) = 2C(g) A(g) + 2B(g) = 2C(g)始始 1mol 1mol 1mol 0 1mol 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化1 1A% 2A% 2A% A% 2 2A%A%終終 1 1mol-A% 1mol-2A% 2A% molmol-A% 1mol-2A% 2A% mol根據(jù)題意：根據(jù)題意：n n（A A）+n+n（B B）= n= n（

15、C C）即：即：1 1mol-A%+mol-A%+（1mol-2A%1mol-2A%）=2A% mol=2A% mol解得：解得：A%=40%A%=40%。 解：解：設(shè)開始設(shè)開始A,BA,B物質(zhì)的量均物質(zhì)的量均1mol,A1mol,A轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率A%A%：例例12.把標準狀況下把標準狀況下20L H2與與15L O2充分充分混合并點燃使之反應(yīng)，求可得到的水的混合并點燃使之反應(yīng)，求可得到的水的質(zhì)量。質(zhì)量。例例13.用用 1 L 1 mol/L的的NaOH溶液完全吸溶液完全吸收收0.8 mol CO2后，求溶液中各溶質(zhì)的質(zhì)后，求溶液中各溶質(zhì)的質(zhì)量。量。 2.過量計算過量計算例例14.把鎂條點燃，得

16、氧化鎂和氮化把鎂條點燃，得氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為鎂混合物的總質(zhì)量為0.470 g。冷后。冷后加足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并加足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得氧化鎂灼燒，得氧化鎂0.486 g。求燃燒產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)。求燃燒產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)。答案：答案：17.0%。 3.差量計算差量計算例例15.測定氨合成塔入口和出口處氣測定氨合成塔入口和出口處氣體在標準狀況下的密度，可以判斷體在標準狀況下的密度，可以判斷氮氣的轉(zhuǎn)化率。今測得標準狀況下氮氣的轉(zhuǎn)化率。今測得標準狀況下入口處氮、氫混合氣體的密度為入口處氮、氫混合氣體的密度為0.4375 g/L，出口處氮、氫混合氣體，出口處氮

17、、氫混合氣體的密度為的密度為0.5469 g/L。求氮氣的轉(zhuǎn)化。求氮氣的轉(zhuǎn)化率。率。設(shè)原混合氣體設(shè)原混合氣體100 L，則其質(zhì)量為，則其質(zhì)量為43.75g，反應(yīng)前，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)反應(yīng)后混合氣體密度，可得反后質(zhì)量不變，根據(jù)反應(yīng)后混合氣體密度，可得反應(yīng)后氣體總體積：應(yīng)后氣體總體積：43.75g0.5469g/L=80L?？傮w積減少總體積減少100L-80L=20L，說明轉(zhuǎn)化的，說明轉(zhuǎn)化的N2為為10L。根據(jù)反應(yīng)前根據(jù)反應(yīng)前N2、H2混合氣體的密度，求得其平均混合氣體的密度，求得其平均相對分子質(zhì)量，再據(jù)其平均相對分子質(zhì)量求出二相對分子質(zhì)量，再據(jù)其平均相對分子質(zhì)量求出二者的體積比，從而可知者的

18、體積比，從而可知100L混合氣體中混合氣體中N2的體積，的體積，即可求即可求N2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。答案：答案：33.3%。 提示：提示：根據(jù)方程式根據(jù)方程式N2+3H2=2NH3，每，每1 L N2參加參加反應(yīng)，混合氣體的總量即減少反應(yīng)，混合氣體的總量即減少2L。例例16.國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40-50mg碘酸鉀。取食鹽樣品碘酸鉀。取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量碘化全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去的硫

19、代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍時藍色剛好褪去。該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品？色剛好褪去。該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品？有關(guān)反應(yīng)如下：有關(guān)反應(yīng)如下：IO3-5I-6H+3I23H2O；I22S2O32-2I-S4O62-。答案：答案：這種食鹽每千克中含這種食鹽每千克中含KIO3 45 mg，故，故為合格品。為合格品。 4.關(guān)系式計算關(guān)系式計算 一般用于連續(xù)反應(yīng)。思路：一般用于連續(xù)反應(yīng)。思路：寫出所有方寫出所有方程式；程式；據(jù)方程式，結(jié)合題目中給出的已知據(jù)方程式，結(jié)合題目中給出的已知量，確定好恰好完全反應(yīng)的量，確定好恰好完全反應(yīng)的“特殊點特殊點”；根據(jù)根據(jù)“特殊點特殊點”，確定范圍，并確定各范圍

20、，確定范圍，并確定各范圍內(nèi)的最終結(jié)果。若特殊點內(nèi)的最終結(jié)果。若特殊點1 1個，則應(yīng)有個，則應(yīng)有2 2個范個范圍，若特殊點有圍，若特殊點有2 2個，則應(yīng)有個，則應(yīng)有3 3個范圍；個范圍；將將結(jié)果進行簡約、合并，作出簡練的最終結(jié)論。結(jié)果進行簡約、合并，作出簡練的最終結(jié)論。 確定確定“特殊點特殊點”是解答這類題目的關(guān)鍵，是解答這類題目的關(guān)鍵，是否找出了這些是否找出了這些“特殊點特殊點”也往往是閱卷時也往往是閱卷時給分的要點。給分的要點。 5.討論型計算討論型計算 2H2S+O2（不足）（不足）=2S+2H2O；2H2S+3O2（足）（足）=2SO2+2H2O。 1.0L H2S氣體和氣體和a L空氣

21、混和后點燃空氣混和后點燃,若反應(yīng)前后若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強都相同氣體的溫度和壓強都相同(20,101.3kPa),當當a的取的取值范圍不同時值范圍不同時,燃燒后氣體的總體積燃燒后氣體的總體積V(用含用含a的表達的表達式表示。假定空氣中氮氣和氧氣的體積比為式表示。假定空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1,其它成分可忽略不計其它成分可忽略不計)。 答案：答案：若若a2.5，V=4a/5+（1L-2a/5）=1L+a2/5；若若a7.5，V=a-0.5L；若；若2.5a2.5，V=a-0.5L）。）。 例例17.H2S燃燒的有關(guān)方程式如下：燃燒的有關(guān)方程式如下：1.守恒關(guān)系守恒關(guān)系（1）質(zhì)量（原子數(shù)

22、）守恒）質(zhì)量（原子數(shù)）守恒（2）電荷守恒）電荷守恒（3）電子數(shù)守恒（氧化還原）電子數(shù)守恒（氧化還原）化學(xué)計算的基本思路（1）物質(zhì)的定比組成）物質(zhì)的定比組成（2）物質(zhì)間定量反應(yīng)）物質(zhì)間定量反應(yīng)（3）溶解度計算）溶解度計算化學(xué)計算的基本思路2.比例關(guān)系比例關(guān)系化學(xué)計算的策略與方法（1）據(jù)量方程式的解析策略據(jù)量方程式的解析策略（2）圖示的策略圖示的策略（3）快速估算的策略快速估算的策略（4）極端假設(shè)法極端假設(shè)法（5）轉(zhuǎn)化的策略轉(zhuǎn)化的策略例例18.某金屬晶體的密度為某金屬晶體的密度為 11.30 gcm-3，在該晶體的微，在該晶體的微觀結(jié)構(gòu)中，平均每觀結(jié)構(gòu)中，平均每 1 nm3 的空的空間內(nèi)有間內(nèi)有3

23、2.86 個原子。求該金個原子。求該金屬的相對原子質(zhì)量。屬的相對原子質(zhì)量。（1）據(jù)）據(jù)量方程式量方程式解析的策略解析的策略例例19.一定量有機物燃燒的產(chǎn)物通入足量石灰一定量有機物燃燒的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收水中完全吸收,得沉淀得沉淀20g,濾液質(zhì)量比原石灰濾液質(zhì)量比原石灰水減少水減少5.8g。該有機物可能是。該有機物可能是A.乙烯乙烯 B.乙二醇乙二醇 C.乙醇乙醇 D.甲酸甲酯甲酸甲酯提示：提示：原石灰水原石灰水+CO2、H2O=濾液濾液+CaCO3沉沉淀淀）移項得：移項得：CO2和和H2O的質(zhì)量共的質(zhì)量共14.2g。再根據(jù)。再根據(jù)CaCO3沉淀沉淀20g推出推出CO2質(zhì)量，可得質(zhì)量，

24、可得H2O的質(zhì)的質(zhì)量，進而確定原物質(zhì)中碳、氫原子數(shù)之比。量，進而確定原物質(zhì)中碳、氫原子數(shù)之比。 答案：答案：BC。 （2）圖示的策略）圖示的策略例例20. HCl HCl的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為0.360.36的濃鹽酸與的濃鹽酸與HClHCl質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為0.140.14的稀鹽酸等體積混合后的稀鹽酸等體積混合后, ,所得溶液中，所得溶液中，HClHCl的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù) A.等于等于0.25 B.大于大于0.25 C.小于小于0.25 D.無法確定無法確定 0.36 鹽酸鹽酸a g0.14 鹽酸鹽酸a gb g更多資源更多資源 例例21.下列化合物中，含氯的質(zhì)量下列化合物中，含氯的質(zhì)量

25、分數(shù)為分數(shù)為47.65%的是的是 ANaCl BKCl CKClO3 DAlCl3 （3）快速估算的策略）快速估算的策略例例22.兩種金屬混合物兩種金屬混合物15 g與足量的與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣11.2 L(標標況況),則混合物可能是則混合物可能是 A鎂和鋁鎂和鋁 B鎂和銅鎂和銅 C鋁和鋅鋁和鋅 D鐵和鋅鐵和鋅 （4）極端假設(shè)法）極端假設(shè)法例例23.反應(yīng)反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(?)+3D(?)達到平衡后，把體系的壓強減小到達到平衡后，把體系的壓強減小到原來的一半，再次達平衡時發(fā)現(xiàn)原來的一半，再次達平衡時發(fā)現(xiàn)A的的濃度變?yōu)樵胶鈺r的濃度變?yōu)樵胶鈺r的0.4

26、倍。則，對倍。則，對C、D狀態(tài)的判斷結(jié)論是狀態(tài)的判斷結(jié)論是_。例例24.鋁鋁-鐵合金溶于足量鹽酸，再用過量鐵合金溶于足量鹽酸，再用過量NaOH溶溶液處理，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，得紅液處理，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，得紅色粉末。此紅色粉末與原合金質(zhì)量恰好相等。則，色粉末。此紅色粉末與原合金質(zhì)量恰好相等。則，合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 。提示：提示：解答此題要用到轉(zhuǎn)化的策略。根據(jù)有關(guān)反解答此題要用到轉(zhuǎn)化的策略。根據(jù)有關(guān)反應(yīng)可知，最終紅色粉末的成分是應(yīng)可知，最終紅色粉末的成分是Fe2O3。根據(jù)。根據(jù)“紅紅色粉末的質(zhì)量恰好與原合金的質(zhì)量相等色粉末的質(zhì)量恰好與原合金的質(zhì)量相等”

27、，由于，由于整個反應(yīng)過程中鐵元素的質(zhì)量是不變的，那么，整個反應(yīng)過程中鐵元素的質(zhì)量是不變的，那么，合金中鋁的質(zhì)量即等于合金中鋁的質(zhì)量即等于Fe2O3中氧的質(zhì)量。中氧的質(zhì)量。答案：答案：30%。 （5）轉(zhuǎn)化的策略）轉(zhuǎn)化的策略例例25.由乙炔由乙炔(C2H2), 苯苯(C6H6), 乙醛乙醛(C2H4O) 組成的混合物中組成的混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為碳的質(zhì)量分數(shù)為72%, 則其中則其中氧的質(zhì)量分數(shù)為氧的質(zhì)量分數(shù)為A22% B19.6% C16% D無法計算無法計算 解答化學(xué)計算題應(yīng)注意的問題05春季春季（1）?。┤g鋁熱劑樣品，向其中鋁熱劑樣品，向其中加入足量的加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體溶

28、液，測得生成氣體（標況，下同）（標況，下同）bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式是是_。其中鋁的質(zhì)量是。其中鋁的質(zhì)量是_g（2）?。┤ g樣品將其點燃，恰好完全反樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，氧，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是化鐵與鋁的質(zhì)量比是_。（3）待（）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（該氣體與（1）中所得氣體的體積比）中所得氣體的體積比cb_。 05北京北京 (1)等體積等體積CO和和CH4在相同條件下分在相同條件下分別 完 全 燃 燒 ， 轉(zhuǎn)

29、移 電 子 數(shù) 之 比 是別 完 全 燃 燒 ， 轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) 之 比 是 。(2)101kPa時，時，CO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJ/mol。相。相同條件下，同條件下，2 molCH4燃燒生成液態(tài)水，放出燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的完全燃燒放出熱量的6.30倍，倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 。(3)120、101kPa下，下，a mL由由CO、CH4組成組成的混合氣體在的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)。原狀態(tài)。若混合氣體與若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生產(chǎn)

30、生bmL CO2, ,則則CH4的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為 （保（保留留2位小數(shù)）。位小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則，則a與與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是 。 05全國全國2某有機物某有機物A的相對分子的相對分子質(zhì)量大于質(zhì)量大于110，小于，小于150。其中碳。其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，其余為氧。其余為氧。(1)該化合物分子中含該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？有幾個氧原子，為什么？(2)該化該化合物的相對分子質(zhì)量是合物的相對分子質(zhì)量是 。(3)該化合物的分子式是該化合物的分子式是 。(4)該該化合物分子中最多含

31、化合物分子中最多含 個羰基個羰基。 05全國全國3在在273K和和10kPa的的條件下，將條件下，將2.00g氫氣、氫氣、1.40g氮氣和氮氣和1.60g氧氣混合，該混氧氣混合，該混合氣體的體積是合氣體的體積是A 6.72L B 7.84LC 10.08L D 13.44L 05江蘇理綜江蘇理綜有機物有機物A由碳、氫、氧三種由碳、氫、氧三種元素組成。取元素組成。取3g A與與4.48L氧氣（標況）氧氣（標況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（設(shè)反應(yīng)物沒有碳、一氧化碳和水蒸氣（設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將生成的氣體依次通過濃硫酸剩余）。將生成的氣

32、體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增，堿石灰增重重4.4g。（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少的量各是多少?（2）計算確定該有機物分子式。計算確定該有機物分子式。 05天津理綜天津理綜測純堿產(chǎn)品中測純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量含量的方法是：準確稱取純堿樣品的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示指示CO32-H+HCO

33、3-反應(yīng)終點反應(yīng)終點)，所用鹽，所用鹽酸體積酸體積V1 mL，再加，再加1-2滴甲基橙，繼續(xù)滴甲基橙，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為總體積為V2mL。則樣品中。則樣品中NaHCO3質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)的計算式為分數(shù)的計算式為NaHCO3（）（） 。05天津理綜天津理綜磷在氧氣中燃燒，可能生磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（的單質(zhì)磷（P）在在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出出X kJ熱量。（熱量。（1）計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的）計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（化學(xué)式）組成（化學(xué)式） ，其相應(yīng)的質(zhì)量（，其相