高二化學(xué)選修3第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)課件(優(yōu)質(zhì)課)

1、高二化學(xué)選修高二化學(xué)選修3 3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、什么是電負(fù)性？有何意義？、什么是電負(fù)性？有何意義？知知 識(shí)識(shí) 回回 顧顧電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素原子電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素原子對(duì)鍵合電子吸引能力大小的物理量。對(duì)鍵合電子吸引能力大小的物理量。電負(fù)性電負(fù)性增大增大電負(fù)性電負(fù)性減小減小1 1、鍵的極性、鍵的極性知知 識(shí)識(shí) 回回 顧顧、什么是共價(jià)鍵？、什么是共價(jià)鍵？共價(jià)鍵共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。+ Cl H Cl xHx+HxHxHxxH1.1.共用電子對(duì)在兩原子周?chē)霈F(xiàn)的機(jī)會(huì)是共用電子對(duì)在兩原子周?chē)霈F(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？即

2、共用電子對(duì)是否偏移否相同？即共用電子對(duì)是否偏移? ?2 2. .共用電子對(duì)是否有偏向或偏離是由什么共用電子對(duì)是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢因素引起的呢? ?這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負(fù)性不同造成的。成的。即鍵合原子的電負(fù)性不同造成的。HClHClClCl2 2極極性性共共價(jià)價(jià)鍵鍵 非非極極性性共共價(jià)價(jià)鍵鍵 3 3、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)共用電子對(duì)是否有偏向是否有偏向或偏離或偏離共用電子對(duì)有偏向共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）（電荷分布不均勻）共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)無(wú)偏向（

3、電荷分布均勻）（電荷分布均勻）非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵同種同種非金屬元素的原子間形成的共非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵價(jià)鍵是非極性鍵；不同種不同種非金屬元非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？討論：討論：一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性2 2、極性分子與非極性分子、極性分子與非極性分

4、子極性分子極性分子: :正電中心和負(fù)電中心不重合正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子非極性分子: :正電中心和負(fù)電中心重合正電中心和負(fù)電中心重合思考與交流思考與交流( (課本課本P45)P45)1 1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？是非極性分子？H2O2Cl2HCl2 2、以下非金屬單質(zhì)中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)、以下非金屬單質(zhì)中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子？是非極性分子？P4 C60 He3 3、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？是非極性分子？CO2 HCN H2O NH

5、3BF3 CH4 CH3Cl極性分子極性分子極性分子極性分子第一類(lèi)：第一類(lèi)：全部由非極性鍵組成的分子是全部由非極性鍵組成的分子是非極性分子。非極性分子。 如：如：P P4 4、C C6060、S S8 8 C C7070、B B12 12 第二類(lèi)：第二類(lèi)：對(duì)于對(duì)于ABAB型分子型分子由極性鍵組成的雙原子分子由極性鍵組成的雙原子分子 一定是極一定是極性分子，即由兩種不同的原子構(gòu)成的性分子，即由兩種不同的原子構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子雙原子分子一定是極性分子如：如：HXHX、COCO、NONO、含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分分析方法：

6、從力的角度分析析分子中各分子中各鍵的極性向量和鍵的極性向量和 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B鍵看作鍵看作ABAB原子間的原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子相互作用力，根據(jù)中心原子A A所受合力是所受合力是否為零來(lái)判斷，否為零來(lái)判斷，F(xiàn) F合合=0=0，為非極性分子（極，為非極性分子（極性抵消），性抵消）， F F合合0 0，為極性分子（極性不，為極性分子（極性不抵消）抵消）思考思考第三類(lèi)：第三類(lèi)：對(duì)于對(duì)于ABABn n型分子型分子C=OC=O鍵是極性鍵，但鍵是極性鍵，但從分子總體而言從分子總體而言COCO2 2是是直線型直線型分子，兩個(gè)分子，兩個(gè)C=OC=O鍵是鍵是對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)排列的

7、，排列的，兩鍵的極性互相抵消兩鍵的極性互相抵消（ F F合合=0=0），），整個(gè)整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非分布均勻，是非極性極性分子分子180F1F2F F合合=0=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-HO-H鍵是極性鍵，共用電鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏子對(duì)偏O O原子，由于分子原子，由于分子是是折線型構(gòu)型折線型構(gòu)型，兩個(gè)，兩個(gè)O-HO-H鍵的極性不能抵消（鍵的極性不能抵消（ F F合合0 0），），整個(gè)分子電荷整個(gè)分子電荷分布不均勻，是分布不均勻，是極性分子極性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角錐型三角錐型, , 不對(duì)稱(chēng)，鍵的極不對(duì)稱(chēng)，鍵的極

8、性不能抵消，是極性分子性不能抵消，是極性分子F1F2F3F平面三角形，對(duì)稱(chēng)，平面三角形，對(duì)稱(chēng)，鍵的極性互相抵消鍵的極性互相抵消（ F F合合=0=0） ，是非，是非極性分子極性分子CHHHH10928 正四面體型正四面體型 ，對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，C-HC-H鍵的極性鍵的極性互相抵消（互相抵消（ F F合合=0=0） ，是非極性分子是非極性分子現(xiàn)已知現(xiàn)已知0 03 3分子為分子為V V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O O3 3應(yīng)應(yīng)為為 ( (極性或非極性極性或非極性) )分子，分子，0 03 3在水中在水中的溶解度比的溶解度比O O2 2要要 ( (大或小大或小) )得多，其主得多，其主要

9、原因是要原因是 . .結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分子。分子不一定是非極性分子。大大極性極性極性分子極性分子拓展拓展3.3.判判斷斷ABABn n型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：（1 1）物理模型法：從受力角度分析）物理模型法：從受力角度分析（2 2）根據(jù)鍵的類(lèi)型和分子的空間構(gòu)型）根據(jù)鍵的類(lèi)型和分子的空間構(gòu)型判斷，當(dāng)判斷，當(dāng)ABnABn型分子空間構(gòu)型是空間對(duì)型分子空間構(gòu)型是空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)時(shí)，分子的正負(fù)電荷中心重合，稱(chēng)結(jié)構(gòu)時(shí)，分子的正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子。是非極性分子。（3 3）若）若中心原子中心原子A A的化合價(jià)的絕對(duì)值等

10、于的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的該元素原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，則為非極性，則為非極性分子，若不等則為極性分子。分子，若不等則為極性分子?；瘜W(xué)式化學(xué)式BFBF3 3COCO2 2PClPCl5 5SOSO3 3H H2 2O ONHNH3 3SOSO2 2中心原子中心原子化合價(jià)絕化合價(jià)絕對(duì)值對(duì)值中心原子中心原子價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)分子極性分子極性非極性非極性3 34 45 56 62 23 34 43 34 45 56 66 65 56 6非極性非極性 非極性非極性 非極性非極性 極性極性極性極性極性極性(0606年全國(guó)卷年全國(guó)卷II)II)下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A.A.

11、NHNH3 3是極性分子，分子中是極性分子，分子中N N原子處在原子處在3 3個(gè)個(gè)H H原原子所組成的三角形的子所組成的三角形的 中心中心B. CClB. CCl4 4是非極性分子，分子中是非極性分子，分子中C C原子處在原子處在4 4個(gè)個(gè)ClCl原子所組成的正方形的中心原子所組成的正方形的中心C. HC. H2 2O O是極性分子，分子中是極性分子，分子中O O原子不處在原子不處在2 2個(gè)個(gè)H H原子所連成的直線的原子所連成的直線的 中央中央D. COD. CO2 2是非極性分子，分子中是非極性分子，分子中C C原子不處在原子不處在2 2個(gè)個(gè)O O原子所連成的直線原子所連成的直線 的中央的中

12、央C C 1 1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？ 2 2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說(shuō)明。、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說(shuō)明。 3 3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列式排列? ? 思考：思考：自學(xué)自學(xué): :科學(xué)視野科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜表面活性劑和細(xì)胞膜 二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氣體在加壓或降氣體在加壓或降溫時(shí)為溫時(shí)為什么會(huì)變什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體？為液體、固體？因?yàn)榇嬖谝环N把分子聚集在一起的作

13、用因?yàn)榇嬖谝环N把分子聚集在一起的作用力而我們把這種作用力稱(chēng)為力而我們把這種作用力稱(chēng)為分子間作用分子間作用力，力，又叫又叫范德華力。范德華力。(1)(1)范德華力大小范德華力大小 范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-21-2數(shù)量級(jí)數(shù)量級(jí)分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范 德 華 力范 德 華 力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.7二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (2

14、) (2) 范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子分子HClHClHBrHBrHIHI相對(duì)分子相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量36365 58181128128范德華力范德華力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.14 23.1123.1126.0026.00(3)(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系范德華力與分子的極性的關(guān)系分子分子 相對(duì)分相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量分子的分子的極性極性范德華力范德華力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO282

15、8極性極性8.758.75ArAr4040非極性非極性8.508.50相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大性越大，范德華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(4)(4)范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響單質(zhì)單質(zhì)相對(duì)分相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量熔點(diǎn)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)沸點(diǎn)/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.25

16、8.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響科學(xué)視野科學(xué)視野壁虎與范德華力壁虎與范德華力-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/

17、 /周期周期一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)非金屬元素的氫化物在固態(tài)時(shí)非金屬元素的氫化物在固態(tài)時(shí)是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與其分子量是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與其分子量有關(guān)對(duì)于同一主族非金屬元素而有關(guān)對(duì)于同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高而熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高而HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3卻出現(xiàn)卻出現(xiàn)反常反常，為什么？，為什么？說(shuō)明在說(shuō)明在HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3分子間還存在分子間還存在除分子間作力之外的其他作用這種作除分子間作力之外的其他作用這種作用就是氫鍵用就是氫鍵三、氫鍵三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響及其對(duì)物

18、質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共 價(jià)鍵的價(jià)鍵的氫原子氫原子與另與另一分子中一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力之間的作用力. .1. 1. 氫鍵概念氫鍵概念例如：例如： 在在HFHF中中 F F 的電負(fù)性相當(dāng)大的電負(fù)性相當(dāng)大, , 電子對(duì)強(qiáng)電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向烈地偏向 F, F, 而而 H H 幾乎成了質(zhì)子幾乎成了質(zhì)子(H(H+ +), ), 這種這種 H H 與另一個(gè)與另一個(gè)HFHF分子中電負(fù)性相當(dāng)大、分子中電負(fù)性相當(dāng)大、r r 小的小的F F相互相互接近時(shí)接近時(shí), , 產(chǎn)

19、生一種特殊的分子間力產(chǎn)生一種特殊的分子間力 氫鍵氫鍵. . 三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)：氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、鍵能。鍵能。氫鍵的表示：氫鍵的表示：表示為：表示為：X-H YX-H Y（X X、Y Y為為N N、O O、F F）。）。與電負(fù)性大且與電負(fù)性大且 r r 小的原子小的原子(F, O, N)(F, O, N)相連的相連的 H ;

20、 H ; 在附近有電負(fù)性大在附近有電負(fù)性大, r , r 小的原子小的原子(F, O, N). (F, O, N). 氫鍵氫鍵的形成條件：的形成條件：2. 氫鍵的存在氫鍵的存在（1）分子間氫鍵）分子間氫鍵 氫鍵普遍存在于已經(jīng)與氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價(jià)形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。原子之間。如：HF、H2O、NH3 相互之間相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間相互之間 （2）分子內(nèi)氫鍵）分子內(nèi)氫鍵 某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有酚在鄰位上有CHO、COOH、OH和和NO2時(shí)，

21、可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成時(shí)，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)螯合環(huán)”的特的特殊結(jié)構(gòu)殊結(jié)構(gòu). (2) (2)分子內(nèi)氫鍵：分子內(nèi)氫鍵： 例如例如 (1)(1)分子間氫鍵：分子間氫鍵：（1 1）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高（2 2）分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低）分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低（3 3）物質(zhì)的溶解性）物質(zhì)的溶解性3 3. . 氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：思考：NHNH3 3為什么極易溶于水？為什么極易溶于水？NHNH3 3溶于水是溶于水是形成形成N-HN-H還是形成還是形成O-HO-HN?N?NHNH3 3溶于水形成氫鍵示意溶于水形成氫

22、鍵示意圖如右圖如右, ,正是這樣，正是這樣，NHNH3 3溶溶于水溶液呈堿性于水溶液呈堿性極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)使溶質(zhì)溶解度減小。內(nèi)氫鍵時(shí)使溶質(zhì)溶解度減小。 某些氫鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)某些氫鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間, ,是一種較弱的作用力。是一種較弱的作用力。FH-FOH- ONH- N氫鍵鍵能氫鍵鍵能 (kJ/mol)28.118.817.9范德華力范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能

23、(kJ/mol568462.8390.8資料卡片資料卡片 氫鍵強(qiáng)弱與氫鍵強(qiáng)弱與X和和Y的吸引電子的能力有關(guān)，的吸引電子的能力有關(guān)，即與即與X和和Y的電負(fù)性有關(guān)的電負(fù)性有關(guān).它們的吸引電子能力越它們的吸引電子能力越強(qiáng)強(qiáng)(即電負(fù)性越大即電負(fù)性越大)，則氫鍵越強(qiáng)。所以氫鍵強(qiáng)弱，則氫鍵越強(qiáng)。所以氫鍵強(qiáng)弱變化順序?yàn)椋鹤兓樞驗(yàn)椋?F- -HF O- -HO O- -HN N- -HN C原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。 我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中還有什么地方我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中還有什么地方能用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的？能用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的？(1)(1)醇比含有相同碳

24、原子的烴熔沸點(diǎn)高醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高(2)(2)低級(jí)醇易溶于水低級(jí)醇易溶于水(3)HF(3)HF酸是弱酸酸是弱酸4 4. . 氫鍵的應(yīng)用氫鍵的應(yīng)用 四、溶解性四、溶解性（1 1）內(nèi)因：）內(nèi)因： “相似相溶相似相溶”的規(guī)律的規(guī)律 非極性溶質(zhì)非極性溶質(zhì)一般一般能溶于非極性溶劑，極性溶能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)質(zhì)一般一般能溶于極性溶劑；能溶于極性溶劑；有機(jī)物易溶于有機(jī)物，有機(jī)物易溶于有機(jī)物，無(wú)機(jī)物易溶于無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物易溶于無(wú)機(jī)物。（特別提醒：。（特別提醒：I2I2易溶于易溶于有機(jī)物，用有機(jī)物，用CClCCl4 4萃取碘水中的萃取碘水中的I I2 2) )1 1、影響溶解性的因素、影響溶解性的

25、因素（2 2）外因：）外因： 一般來(lái)說(shuō)，一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，固體溶解度增大溫度升高，固體溶解度增大。 溫度升高，氣體溶解度降低，壓強(qiáng)增大，溫度升高，氣體溶解度降低，壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大氣體溶解度增大（3 3）其他因素：）其他因素： 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解 度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如： NHNH3 3、CHCH3 3CHCH2 2OH OH 。 溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SOSO2 2。水和甲醇相互水和甲醇相互溶解，氫鍵存溶解，氫鍵存在增大了溶解在增

26、大了溶解性性2 2、常見(jiàn)溶劑、常見(jiàn)溶劑（1 1）極性極性溶劑：溶劑：H H2 2O O（3 3）有機(jī)溶劑：）有機(jī)溶劑：CClCCl4 4、C C6 6H H6 6、CHCH3 3CHCH2 2OHOH、汽油、汽油（2 2）非極性非極性溶劑：溶劑：CClCCl4 4、C C6 6H H6 6等等思考與交流思考與交流 溶溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。似，相互溶解越容易。 溶溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。的分子間力越相似，越易互溶。1 1、根據(jù)根據(jù)“相似相溶相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解規(guī)律，你

27、認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（度較大的是（ ）A A 乙烯乙烯 B B 二氧化碳二氧化碳 C C 二氧化硫二氧化硫 D D 氫氣氫氣C2 2、根據(jù)根據(jù)“相似相溶相似相溶”的規(guī)律，下列溶劑可以用的規(guī)律，下列溶劑可以用來(lái)從溴水中萃取溴的是（來(lái)從溴水中萃取溴的是（ ）(1)(1)酒精酒精 (2) CCl (2) CCl4 4 (3)(3)液氨液氨 (4) (4)苯苯 (5) (5)汽油汽油A.(1)(2)(4)(5) A.(1)(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)(3)(4)D.(1)(3)(4)B五、手性

28、五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？觀察一下兩組圖片，有何特征？ 具有完全相同的組成和原子排列具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱(chēng)手性異構(gòu)體。互稱(chēng)手性異構(gòu)體。1 1、手性異構(gòu)體、手性異構(gòu)體2 2、手性分子：手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。子。中心原子稱(chēng)為中心原子稱(chēng)為手性原子手性原子乳酸分子乳酸分子CHCH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOH有以下有以下兩種異構(gòu)體：兩種異構(gòu)體： 圖片圖片 五、手性五、手性具有手性的有機(jī)物，是因

29、為含有具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴际中蕴荚釉釉斐傻?。造成的。如果一個(gè)碳原子所聯(lián)結(jié)的如果一個(gè)碳原子所聯(lián)結(jié)的四個(gè)原子或原四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱(chēng)為，那么該碳原子稱(chēng)為手性手性碳原子碳原子，記作，記作C C 。五、手性五、手性注意：也有一些手性物質(zhì)沒(méi)有手性碳原子注意：也有一些手性物質(zhì)沒(méi)有手性碳原子具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性（1 1）下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是）下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是_，含有兩個(gè)手性碳原子的是含有兩個(gè)手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHCH3 3CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHCH

30、2 2OHOHCHOHCHOHCHCH2 2OHOHC C脫氧核糖脫氧核糖 CHCH2 2OHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHCH2 2OHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOB BC C（2 2）有機(jī)物）有機(jī)物X X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若使若使X X通過(guò)化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)通過(guò)化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有生的反應(yīng)類(lèi)型有_A A酯化酯化B B水解水解C C氧化氧化D D還原還原E E消去消去F F縮聚縮聚ABEABE右旋與左旋右旋與左旋自然界中的手性自然界中的手性珍貴的法螺左旋貝。百珍貴的法螺左旋貝。

31、百萬(wàn)分之一，十分罕見(jiàn)。萬(wàn)分之一，十分罕見(jiàn)。手手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在19571957年年1010月月1 1日日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)停反應(yīng)停”，它能使失眠，它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺(jué)，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反者美美地睡個(gè)好覺(jué)，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的

32、藥后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒(méi)有這種毒副作用。人類(lèi)這種毒副作用，而右邊的分子卻沒(méi)有這種毒副作用。人類(lèi)從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開(kāi)，只出售今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開(kāi)，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。物。 “ “反應(yīng)停反應(yīng)?！笔率录中缘膽?yīng)用手性的應(yīng)用手性合成手性合成手性催化手性催化科學(xué)史話科學(xué)史話(P52)巴斯德與手性巴斯德與手性六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性物質(zhì)的酸性：物質(zhì)的酸性： 物質(zhì)電離出物質(zhì)電離出H H+ +能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)溶液的酸性：溶液的酸性：C C(H+)(H+)越大，溶液酸性越強(qiáng)越大，溶液酸性越強(qiáng)思考： 含氧酸中含氧酸中非羥基氧原子數(shù)非羥基氧原子數(shù)越多，越多，該酸酸性越強(qiáng)！該酸酸性越強(qiáng)！六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性n n0 0，極弱酸，如硼酸（，極弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）n n1 1，弱酸，如亞硫酸（，弱酸，如亞硫酸（H H2 2SOSO