高三第一輪復(fù)習(xí)-堿金屬元素

1、(H)(H)Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt AuK Ca Na 依次減小，還原性減弱依次減小，還原性減弱易被易被氧化氧化常溫時(shí)能被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)加熱時(shí)能被氧化能被氧化不能不能被氧化被氧化常溫時(shí)能常溫時(shí)能與水反應(yīng)與水反應(yīng)加熱或高溫與加熱或高溫與水蒸氣能反應(yīng)水蒸氣能反應(yīng)不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)能置換出稀酸（如鹽酸、硫酸）的氫能置換出稀酸（如鹽酸、硫酸）的氫不能能置換出稀酸中的氫不能能置換出稀酸中的氫反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)劇烈程度依次減弱依次減弱能與濃硫酸、能與濃硫酸、硝酸反應(yīng)硝酸反應(yīng)能與王能與王水反應(yīng)水反應(yīng)位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬可以置換出其后面的金屬

2、位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬可以置換出其后面的金屬Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟水的反應(yīng)跟水的反應(yīng)空氣中跟氧空氣中跟氧氣的反應(yīng)氣的反應(yīng)金屬原子失金屬原子失電子能力電子能力金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性順序順序冶煉方法冶煉方法電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法物理物理Ca(OH)2、H2OC6H5OHCO2CO2（過量）（過量）Ca(OH)2（過量）（過量）H2OC17H35COOHH2ONa2CO3NaHCO3 NaOHCa(OH)2CO2Ca(HCO3)2O2O2(常溫）常溫）Na2ONa2O2

3、NaOHC6H5ONaH2OCO2（少量）（少量）C6H5OHO2(加熱）加熱）NaHC17H35COONaH2（）C2H5ONaC2H5OH不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性H2O2強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性弱還原性弱還原性弱酸性弱酸性2H2O2=2H2O+O2H2O2+SO2=H2SO4H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+H2OH2O2+H2S=S+2H2OH2O2+ClO-=O2+Cl-+H2ONa2O2+CO2+H2O= H2O2+Na2CO3Na鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：從從LiLi到到CsCs原子結(jié)構(gòu)上原子結(jié)構(gòu)上的遞變性：的遞變性：最外層只有一個(gè)電子最外層只

4、有一個(gè)電子1 1、核電荷數(shù)逐漸增大、核電荷數(shù)逐漸增大2 2、電子層數(shù)逐漸增加、電子層數(shù)逐漸增加 3 3、原子半徑逐漸增大、原子半徑逐漸增大元元素素名名稱稱元元素素符符號號核核電電荷荷數(shù)數(shù)相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與與O O2 2或水或水反應(yīng)反應(yīng)程度程度失電失電子能子能力力鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫LiNaKRbCs311193755都都是是 1逐逐漸漸劇劇烈烈逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)銀白色銀白色金屬，柔軟金屬，柔軟 （銫除外（銫除外)都為強(qiáng)還原劑；表現(xiàn)：都為強(qiáng)還原劑；表現(xiàn)：（1）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)（2）與水反應(yīng)）與水反應(yīng)逐逐 漸漸

5、 增增 強(qiáng)強(qiáng)還還原原性性金金屬屬性性單質(zhì)單質(zhì)熔、熔、沸點(diǎn)沸點(diǎn)逐逐漸漸降降低低 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子都易失電子 表現(xiàn)表現(xiàn)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性2）化合物中均為）化合物中均為+1價(jià)價(jià)總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:電子層數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)失電子失電子能力能力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似相似最外層上最外層上都只有一都只有一個(gè)電子個(gè)電子核對最外核對最外層電子的層電子的引力引力總結(jié)總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬的主要物理性質(zhì) Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.遞變性遞變性:銀白色有金屬光澤銀

6、白色有金屬光澤(銫略帶金色銫略帶金色)硬度小硬度小,都較柔軟都較柔軟,有延展性有延展性密度小密度小(石蠟石蠟 Li 煤油煤油 K Na 水水 Rb Cs)熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低（均小于（均小于200）導(dǎo)電、導(dǎo)熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈增大趨勢密度呈增大趨勢(但但K 反常反常)熔、沸點(diǎn)逐漸降低熔、沸點(diǎn)逐漸降低隨堂試訓(xùn)1.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（ ）A.原子半徑：原子半徑：LiNaKRbCsB.密度：密度：LiNaKRbCsC.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：LiNaKRbCsD.還原性：還原性：LiNaKRbCs2.下列有關(guān)堿金屬銣（下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘

7、述中，正確的是（）的敘述中，正確的是（ ）A灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A AB與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如反應(yīng)不如鈉劇烈，鈉劇烈，生成生成LiLi2 2O O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成NaNa2 2O O2 2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生

8、成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iLiNaNaK KRbRbCsCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)緩慢，緩慢，生成生成H H2 2劇烈，劇烈，生成生成H H2 2輕微的爆輕微的爆炸，生成炸，生成H H2 2遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸炸結(jié)論結(jié)論還原性（金還原性（金 屬屬 性）逐性）逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸炸此外，還與硫、氯氣等非金屬反應(yīng)（此外，還與硫、氯氣等非金屬反應(yīng)（堿金屬元素在堿金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在自然界都以化合態(tài)存在） 例、現(xiàn)有例、現(xiàn)有K和另一種堿金屬形成的合金和另一種堿金屬形成的合金6g，當(dāng)，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣它與足量

9、水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，這種堿金屬可能是，這種堿金屬可能是 ( )ALi BNa CRb DCs AB 化學(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2色態(tài)色態(tài)電子式電子式屬類屬類 生成條件生成條件熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)與與HCl反應(yīng)反應(yīng)主要用途主要用途白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 堿性氧化物堿性氧化物 非堿性氧化物非堿性氧化物常溫下緩慢氧化常溫下緩慢氧化 點(diǎn)燃或加熱點(diǎn)燃或加熱 不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Na2O2 較穩(wěn)定較穩(wěn)定Na2O + H2O =2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Na2O + CO2 =Na2CO

10、3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2HCl=4NaCl+H2O+O2 用于制取用于制取Na2CO3強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑2Na2O+O2=2Na2O2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化1、氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉Na+:O:2-Na+ : :Na+:O:O:2-Na+ : : : :加熱加熱1、向紫色石蕊試液中加入過量的、向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正粉末，振蕩，正確的敘述是（確的敘述是（ ） A.溶液仍為紫色溶液仍為紫色 B.最后溶液變藍(lán)色最后溶液變藍(lán)色 C.最后溶液褪色最后溶液褪色

11、 D.有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2、事實(shí)上許多氧化物在一定條件下能與反應(yīng)，且反應(yīng)、事實(shí)上許多氧化物在一定條件下能與反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如極有規(guī)律，如 Na2O2 + SO2 =Na2SO4 2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式正確的是據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式正確的是 ( ) A.2 Na2O2 + 2Mn2O7 = 4NaMnO4 + O2 B. Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO3 + O2 C.2Na2O2 + 2N2O3 = 4NaNO3 + O2 D.2 Na2O2 + 2N2O5 = 4NaNO3 + O2ADCD2、Na2CO3與與NaHC

12、O3的比較的比較Na2CO3NaHCO3俗俗 名名蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打與稀與稀HCl反應(yīng)反應(yīng)與與NaOH溶液溶液加加 熱熱溶解度溶解度（相同條件下）（相同條件下）轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 關(guān)關(guān) 系系工工 業(yè)業(yè) 制制 備備用用 途途Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2放出氣體不如放出氣體不如NaHCO3劇烈劇烈NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 劇烈反應(yīng)，立即放出氣體劇烈反應(yīng)，立即放出氣體 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2不反應(yīng)不反應(yīng)穩(wěn)定，不分解穩(wěn)定，不分解用于玻璃、制皂、造紙、紡用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)織等

13、工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3大于大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3, 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 發(fā)酵粉，治療胃酸過多的發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑藥劑碳碳酸酸氫氫鈉鈉性性質(zhì)質(zhì)特特征征既能跟酸反應(yīng)、又能跟堿反應(yīng)既能跟酸反應(yīng)、又能跟堿反應(yīng)跟跟AlCl3、NaAlO2等反應(yīng)等反應(yīng)加熱分解加熱分解跟跟H2SO3、HO-C6H4-COOH等反應(yīng)等反應(yīng)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)問問題題碳酸氫鈉、碳酸鈉晶體跟等濃碳酸氫鈉、碳酸鈉晶體跟等濃度鹽酸反應(yīng)

14、度鹽酸反應(yīng)FeCl3和和NaHCO3溶液溶液NaHCO3溶液加酚酞溶液加酚酞除雜除雜聯(lián)聯(lián)系系實(shí)實(shí)際際問問題題小蘇打作發(fā)酵劑小蘇打作發(fā)酵劑治療胃酸過多問題治療胃酸過多問題泡沫滅火器泡沫滅火器工業(yè)制小蘇打工業(yè)制小蘇打聯(lián)系氫氧化鋁、氨基酸、鋁等物質(zhì)聯(lián)系氫氧化鋁、氨基酸、鋁等物質(zhì)聯(lián)系電解平衡、鹽類水解聯(lián)系電解平衡、鹽類水解可以把問題抽象化可以把問題抽象化聯(lián)系酸的電離聯(lián)系酸的電離聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)鹽類水解、反應(yīng)條件鹽類水解、反應(yīng)條件跟醋酸鈉、碳酸鈉溶液加酚酞比較；跟醋酸鈉、碳酸鈉溶液加酚酞比較；水解平衡移動(dòng)水解平衡移動(dòng)聯(lián)系實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則聯(lián)系實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則聯(lián)系用碳銨作發(fā)酵劑制油條等問題聯(lián)

15、系用碳銨作發(fā)酵劑制油條等問題聯(lián)系氫氧化鋁、碳酸鎂、硅酸鎂等聯(lián)系氫氧化鋁、碳酸鎂、硅酸鎂等聯(lián)系雙水解聯(lián)系雙水解聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)問題聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)問題高考感悟BA要點(diǎn)感悟例、例、有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（ ） A.等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀分別與足量稀H2SO4反反應(yīng)，應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多多B.等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多消耗的鹽酸多C.向向NaHCO3溶液中滴入溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加

16、入溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液出現(xiàn)白色沉淀D. Na2CO3和和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)化鈉反應(yīng)三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng) 操作：操作： 將將 （或用光潔無銹的鐵絲）蘸鹽酸在無色火焰上（或用光潔無銹的鐵絲）蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至灼燒至 ； 蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色；蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色； 用用 洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至 ，再試，再試驗(yàn)下一個(gè)試樣。驗(yàn)下一個(gè)試樣。 焰色反應(yīng)的顏色：焰色反應(yīng)的顏色： 。 鉑絲鉑絲無色無色鹽酸鹽酸無色無色鈉黃鉀（透過藍(lán)色鈷玻璃）紫鈉黃鉀（透過藍(lán)色鈷玻璃）

17、紫 某些某些金屬金屬或含有該或含有該金屬金屬元素的元素的化合物化合物在在無色火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象無色火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象 焰色反應(yīng)是指：焰色反應(yīng)是指： （ ） A、可燒性物質(zhì)在燃燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)顏色、可燒性物質(zhì)在燃燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)顏色 B、所有的元素在灼燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)的顏色、所有的元素在灼燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)的顏色 C、部分金屬或其化合物在無色火焰上灼燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)、部分金屬或其化合物在無色火焰上灼燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)的特殊顏色的特殊顏色 D、物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)C習(xí)題：習(xí)題： 1、通常用飽和碳酸氫鈉溶液來除去混在二氧化、通常用飽和碳酸氫鈉溶液來除

18、去混在二氧化碳中的少量的碳中的少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式氣體，其反應(yīng)的離子方程式為為 ；不能用；不能用 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）也不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） 。2、過氧化納與足量的、過氧化納與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體是（分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體是（ ） A.Na2CO3和和Na2O2 B.只有只有Na2CO3 C.Na2CO3和和NaOH D.Na2O和和NaHCO3 3、將、將3.7gNa2O2 和和Na2O 、Na2CO3 的混合物與的混合物與10g質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為36.5的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，所得的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，所得固體質(zhì)量為固體質(zhì)量為 g B5.85 H+HCO3-=H2O+CO2CO2+2OH- = CO23-+H2ONa+CO23- + CO2+H2O = 2NaHCO34、在一定的溫度下，向足量的飽和、在一定的溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加溶液中加入入1.06g無水