魯教版初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

1、第一單元 化學(xué)改變了世界第一節(jié) 奇妙的化學(xué)一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來(lái)就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過(guò)化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品2、與人類社會(huì)發(fā)展的關(guān)系環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)利用、功能材料研制、生命過(guò)程探索等二、觀察化學(xué)變化1、 鎂條燃燒（1）現(xiàn)象：發(fā)出白光 放出熱量 生成白色粉末點(diǎn)燃（2）結(jié)論： 鎂+氧氣氧化鎂 Mg O2 MgO2、 鋅與稀鹽酸反應(yīng)（1）現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡（2）結(jié)論：鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣Zn HCl ZnCl2 H23、 硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)（1）現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀（2）結(jié)論：硫酸銅 + 氫氧化鈉 氫氧化銅 + 硫酸鈉NaOH

2、CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO44、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化（1）特征：有新物質(zhì)生成（2）伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體（3）伴隨能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化6、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成7、綠色化學(xué)：課本P7 又稱環(huán)境無(wú)害化化學(xué)，環(huán)境友好化學(xué)，清潔化學(xué)，綠色化學(xué)的理想是不在使用有毒、有害的物質(zhì)，原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如：水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成如：氧氣是由氧元素組成第二節(jié) 化學(xué)之

3、旅一、從問(wèn)題開(kāi)始善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題基本環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題、建立假設(shè)、收集證據(jù)（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）、獲得結(jié)論、交流評(píng)價(jià)三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思一、實(shí)驗(yàn)基本操作1、原則：“三不”（1）不能用手接觸藥品（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味（3）不得品嘗任何藥品的味道2、用量：（1）嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量（2）未指明用量時(shí)，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取12ml）3、剩余藥品的處理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要隨意丟棄（3）不要拿出實(shí)驗(yàn)室（4）要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用：（1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”（2）粉末狀固體：

4、用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用：（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口）（2）較少量：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱眨荒艿怪没蚱椒牛?）極少量：用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用：（1）固體：用托盤(pán)天平稱量A、構(gòu)造：托盤(pán)、指針、分度盤(pán)、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時(shí)0.1g。B、步驟：放在水平桌面上 檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處） 托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙 左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼）（左=右+游） 稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。（2）液體：用量筒量

5、取（視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰?。?，滴管滴加。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配（1）要求：整潔美觀，大小比例搭配得當(dāng)（2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）（3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水潤(rùn)濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插入 連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤(rùn)濕 在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊 在鐵架臺(tái)上固定儀器：高低適宜，方向正確B、氣密性檢查（1） 步驟：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁（2） 現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開(kāi)手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱（3） 判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集（

6、1）排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如H2 ，O2（2）向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如O2 ，CO2（3）向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如 H2 9、物質(zhì)的加熱A、酒精燈（1）構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯（2）火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）（3）二查：檢查燈芯頂端是否平整或燒焦 檢查燈座內(nèi)酒精量不超過(guò)燈座容積的2/3（4）二禁：禁止酒精燈對(duì)點(diǎn) 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（5）二要用：點(diǎn)燃時(shí)，要用火柴 熄滅時(shí)，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器（1）固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等（2）液

7、體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項(xiàng)（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸（2）均勻受熱（可移動(dòng)試管或酒精燈）（3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部（4）給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管與桌面成45角，試管不能對(duì)著自己或有人的方向（5）試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3（6）試管外壁不能有水（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗（8）鐵夾夾在距試管口的1/3（9）試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網(wǎng)）；不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A、方法：（1）在試管或燒瓶?jī)?nèi)注入半管或半瓶水，振蕩（2）用試管

8、刷時(shí)可使試管刷；轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)B、難溶物的洗滌：（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解1、儀器：燒杯、玻璃棒B、過(guò)濾1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)2、操作要點(diǎn)：（1）一貼：制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣 漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣（3）三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊 漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因：（1）、液面高于濾紙邊緣（2）、濾紙破損（3

9、）、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗2、操作：（1）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度 （2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體 （3）加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動(dòng)液體 （4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱3、注意事項(xiàng)：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？玻璃棒、（1）、溶解：攪拌，加速溶解（2）、過(guò)濾：引流（3）、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺第二單元 水和溶液第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng)一、 水的三態(tài)變化水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去

10、能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點(diǎn)：（1）分子的體積、質(zhì)量小 （2）分子在不斷的運(yùn)動(dòng) （3）分子間存在間隔 （4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同 （5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán) （自學(xué)）太陽(yáng)為水提供能量，水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布 ：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%2、水的凈化 自然沉降（固體大顆粒） 沉降 過(guò)濾消毒或殺菌（化學(xué)變化）煮沸 加絮凝劑（固體小顆粒） 3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等 純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧

11、氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純 過(guò)濾法：（固不溶于液） 物質(zhì)的提純 蒸發(fā)：（固溶于液） 蒸餾：（液溶于液）5、硬水和軟水（1） 硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水 軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢瑁a(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸第二節(jié) 水的分解與合成一、水的分解1、電解水通電 正極 體積小 氧氣 1水 2 負(fù)極 體積大 氫氣 通電2、文字表達(dá)式：水 氫氣+氧氣 H2O H2 O23、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)5、微觀解釋電解水過(guò)程水分子分成氫原子、氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原

12、子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集在一起生成氧氣；每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。5、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子特征：（1）原子的體積、質(zhì)量小 （2）原子在不斷的運(yùn)動(dòng) （3）原子間存在間隔 （4）同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同 （5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系 物質(zhì) 成 構(gòu) 構(gòu) 成 分子 構(gòu) 成 原子 例：水是由水分子構(gòu)成 水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成 一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成 銅是由銅原子構(gòu)成二、

13、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放熱（3）有水生成點(diǎn)燃結(jié)論：氫氣+氧氣 水 H2 O2 H2O 2、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)3、氫能源：（1）來(lái)源廣 （2）放熱多 （3）無(wú)污染4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如：可燃性、氧化性、還原性等 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如：色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等第二節(jié) 原子的構(gòu)成一、 原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（帶正電） 原子核（帶正電，占體積小，質(zhì)量大） 中子（不帶電）原子（不帶電） 核外電子（帶負(fù)電，占體積大，質(zhì)量小） 核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)

14、子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7離核距離：近 遠(yuǎn)能量高低：低 高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖+826原子核電子層上的電子數(shù)電子層質(zhì)子數(shù)3、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4，化學(xué)變化中易失電子（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4，化學(xué)變化中易得電子（3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氦2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子287+17281+11Na 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) C Cl 原子結(jié)構(gòu)示意圖288+17+1128Na+ 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖 化學(xué)式 NaCl5

15、、元素周期表 20 Ca 鈣 4008 原子序數(shù) 元素符號(hào) 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量 三、 相對(duì)原子質(zhì)量 1、 定義：2、公式： = 該原子一個(gè)原子的質(zhì)量 一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解一、溶解的過(guò)程1、溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。（2）特征：均一、穩(wěn)定的混合物（3）組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。固、液、氣 （2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。通常為水（4）注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、

16、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 c、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）（5）性質(zhì)：（1）導(dǎo)電性：有些溶液能導(dǎo)電 如：酸、堿、鹽溶液 （2）混合物凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高 （3）溶液的溫度升高或降低 如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變2、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物3、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散到液體中形成的混合物乳化：舉例：洗滌劑洗油污等4、電離：物質(zhì)溶于水時(shí)或受熱熔化時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程二、溶液組成的定量表示 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量1、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 1

17、00% = 100% 溶液質(zhì)量 （溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）2、例題1：將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？100%解：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4g 4g+46g =8%答：3、例題2：若要配制100kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？ 解：需要食鹽的質(zhì)量為：100kg15%=15kg 水的質(zhì)量為：100kg-15kg=85kg答：4、 溶液的濃縮與稀釋A、濃縮方法：（1）加溶質(zhì)（2）蒸發(fā)水分 例題：將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液制成20%的溶液，需要加入氯化鈉固體或蒸發(fā)水分多少克？解：設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為X100% =20%10

18、0g10%+X100g+XX=12.5g答：解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為Y100% =20%100g10%100g-YY=50g答：B、 稀釋方法：加水稀釋例題：將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X100% =10%100g20%100g+XX=100g答：三、 溶液的配制1、 步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、裝瓶2、 涉及公式：溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度3、 例題：市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18gcm-3。如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液？解：設(shè)需要濃鹽酸的體積為XX1.18gcm-337%=50g5%X=5

19、.73ml需要水的體積為：50g-5.73ml1.18gcm-3 1gcm-3 =43.24ml答：第三單元 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣的成分一、認(rèn)識(shí)空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測(cè)定加熱（1）現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色（2）結(jié)論：銅+氧氣 氧化銅 Cu O2 CuO （3）問(wèn)題：測(cè)得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因： 銅絲不足 沒(méi)冷卻到室溫就讀數(shù) 裝置漏氣（4）空氣組成：(體積分?jǐn)?shù)) 氧氣：21% 氮?dú)猓?8% 稀有氣體：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法（物理變化） 降溫 沸點(diǎn) 氮?dú)庀日舭l(fā)出來(lái)（沸點(diǎn)低）氣態(tài)空氣 液態(tài)空氣 加

20、壓 蒸發(fā) 氧氣后蒸發(fā)出來(lái) （沸點(diǎn)高）2、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途 （ 自學(xué)） 你要知道三、關(guān)注空氣質(zhì)量1、空氣的污染 可吸入固體顆?？諝獾奈廴?化石燃料的燃燒 有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工廠排放的廢氣 汽車排放的尾氣2、空氣的防治 （1）植樹(shù)造林 （2）工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放 （3）汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報(bào)告（1）空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容： 空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況（2）五項(xiàng)指標(biāo)之間的關(guān)系 （學(xué)生了解）第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示一、元素和元素符號(hào)1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定3、元素的分

21、類： 金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg等 非金屬元素：O、H、Cl、C、P等 稀有氣體元素：He、Ne、Ar等4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素 如：CuO、MgO6、在地殼中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符號(hào)表示的意義： 該元素 氧元素 例： O 2O：2個(gè)氧原子 該元素的一個(gè)原子 一個(gè)氧原子 固態(tài)非金屬元素 該元素 銅元素 金屬元素 該元素的一個(gè)原子 例：Cu 一個(gè)銅原子 稀有氣體元素 該物質(zhì) 銅 二、化

22、學(xué)式的意義1、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子 如：MgO、H2O、CO2 表示該物質(zhì) 表示該物質(zhì)的組成2、意義： 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成 水 水是由氫、氧兩種元素組成例：H2O 2H2O ：2個(gè)水分子 一個(gè)水分子 一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成三、化合價(jià)與化學(xué)式1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)金正非負(fù)單質(zhì)零，（金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)中元素的化合為零）正負(fù)總價(jià)和為零。（在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）一價(jià)氫氯（-1）鉀鈉銀，二價(jià)氧（-2）鈣鎂鋇鋅。一、二銅、汞，二、三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷二、四、六價(jià)硫皆存。+1 -1 -1 -2 -2

23、NH4 OH NO3 CO3 SO4 （1）求元素的化合價(jià)例題計(jì)算KClO3中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為X +1 X -2 K Cl O3 +1+X+（-2）3=0 X=+5答：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5（2）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式例題已知鋁的化合價(jià)是+3，氧的化合是-2，寫(xiě)出鋁的氧化物的化學(xué)式。1、 寫(xiě)：（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后或金前非后） AlO2、 求：最小公倍數(shù)|+3|-2|=63、 算：原子個(gè)數(shù)Al：63=2 O：62=34、 標(biāo)：Al2O35、 查：四、物質(zhì)組成的定量表示1、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和例：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16=182、計(jì)

24、算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：計(jì)算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1216=183、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量其原子個(gè)數(shù) 物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例：求H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量氫原子個(gè)數(shù) H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 水的相對(duì)分子質(zhì)量 12= 100% 11% 12+161 H2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-11%89%3、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？ 12 解：10g 100% =10g 11

25、% =11g 12+161 答：第三節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：（反應(yīng)藥品、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型）（1）反應(yīng)藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳（2）反應(yīng)條件：常溫（3）反應(yīng)類型：分解 二氧化錳過(guò)氧化氫 水 + 氧氣H2O2 H2O O22、實(shí)驗(yàn)裝置（1）此裝置適用于固、液反應(yīng)，常溫進(jìn)行（2）此裝置適用于固、固反應(yīng)，加熱下進(jìn)行3、實(shí)驗(yàn)步驟（1）連接儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）裝藥品 向上排空氣法：密度比空氣大（驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復(fù)燃）（4）收集 排水法： 不易溶于水（驗(yàn)滿：集氣瓶口有氣泡冒出）（5）驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃4、注意事項(xiàng)：導(dǎo)管口開(kāi)始有

26、氣泡冒出時(shí)，不能立即收集 排水法收集時(shí)，不能留有氣泡二、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性）（1）木炭在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：發(fā)白光 放熱 有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 點(diǎn)燃結(jié)論：碳 + 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2（2）鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射 放出大量的熱 生成黑色固體 點(diǎn)燃結(jié)論：鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4注意事項(xiàng)：預(yù)先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細(xì)沙原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂（3）石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光 放出熱量 有水生成 有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 點(diǎn)燃結(jié)論：石蠟

27、 + 氧氣 二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O（4）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)三、用途支持燃燒供給呼吸第四單元 燃燒與燃料第一節(jié) 燃燒與滅火一、滅火的原理1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)2、滅火的方法：（1）隔絕氧氣 （2）降溫到可燃物著火點(diǎn)以下（著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需要的最低溫度） （3）移走可燃物3、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性 （2）可燃物與氧氣接觸 （3）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)二、促進(jìn)燃燒的方法1、乙炔的充分燃燒與不充分燃燒（1）氧氣不充足（不充分燃燒） 產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水（2）氧氣充足（充分燃燒） 產(chǎn)生二氧化碳和水（3）充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)

28、缺點(diǎn) 充分燃燒能充分利用資源，放熱多不充分燃燒浪費(fèi)資源，放熱少（4） 點(diǎn)燃乙炔 + 氧氣 二氧化碳 + 水C2H2 O2 CO2 H2O2、促進(jìn)燃燒的方法（1）增大氧氣的濃度（2）增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其預(yù)防（1）一氧化碳的產(chǎn)生 點(diǎn)燃C+O2 =CO2 (碳充分燃燒) 點(diǎn)燃2 C+O2 =2CO (碳不充分燃燒) 高溫C+CO2=2CO（2）中毒的原因一氧化碳吸入體內(nèi)，便于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。（3）預(yù)防：保持良好的通風(fēng)和排氣通道三、爆炸是如何發(fā)生的1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散失，氣體體積受熱膨脹。 物理爆炸：

29、氣球爆炸2、分類 化學(xué)爆炸：火藥爆炸3、易燃易爆物及圖標(biāo)（自學(xué)）第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變（元素種類也不變）二、如何表示化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)方程式（1）定義：用化學(xué)式表：示化學(xué)反應(yīng)的式子（2）意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比 點(diǎn)燃2H2+O2 =2H2O 4 32 36氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生水4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水

30、之間的質(zhì)量比為43236（3）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵守的原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵循質(zhì)量守恒定律（4）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵守的步驟例：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣 寫(xiě)：在橫線兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 KClO3 KCl+O2配：方法：最小公倍數(shù)法 原則：質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)式前面配上系數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)相等） 32=62KClO3 2KCl+3O2注：注明反應(yīng)條件：“”“”“”“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固” MNO22KClO3 2KCl+3O2 等： MNO22KClO3 2KCl+3O2 第三節(jié) 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃燒 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能

31、源） （ 自學(xué)）二、化石燃料的綜合利用知識(shí)點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說(shuō)明化石燃料煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來(lái)分離，屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等天然氣主要由碳?xì)湓亟M成沼氣燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當(dāng)過(guò)量的空氣；有足夠大的接觸面積三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1、沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2

32、點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）2、乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 第三節(jié) 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循環(huán)（自學(xué)）1、冬季與夏季二氧化碳含量有何不同？為什么？答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，綠色植物光合作用減弱。2、二氧化碳的產(chǎn)生和消耗途徑有哪些？答：產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用3

33、、溫室效應(yīng)由誰(shuí)引起的？答：二氧化碳 甲烷二、二氧化碳的制取和性質(zhì)1、反應(yīng)原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、實(shí)驗(yàn)裝置3、實(shí)驗(yàn)步驟（1）連接儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）裝入藥品 （4）收集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大（驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集口，木條熄滅）（5）驗(yàn)證：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁4、二氧化碳的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫干冰5、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1）既不燃燒，也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)） 用于滅火 密度比空氣大 （物理性質(zhì)） 二氧化碳 加熱（2）紫色石蕊 紅色 紫色 CO2+H2O=H2CO3 （碳酸使紫

34、色石蕊變紅） H2CO3 = H2O+CO2（碳酸不穩(wěn)定,易分解）（3）二氧化碳與石灰水的反應(yīng) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗(yàn)CO2）第五單元 常見(jiàn)的酸和堿第一節(jié) 生活中的酸和堿一、如何識(shí)別酸和堿1、電離（1）定義：物質(zhì)溶于水后離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程（2）、溶液導(dǎo)電的原因：溶液中存在自由移動(dòng)的離子（3）、電離方程式：（溶于水）HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-Na2CO3=2Na+CO32-CuSO4=Cu2+SO42-2、由得：酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、鹽酸、醋酸等

35、3、由得：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例：氫氧化鈉、氫氧化鈣等4、由得：鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。例：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等5、溶液的酸堿性（1）、判斷試劑：紫色石蕊、無(wú)色酚酞、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙（2）、現(xiàn)象：酸性的溶液能使紫色的石蕊變成紅色，使無(wú)色酚酞不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色 堿性的溶液能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度PH值1、PH值范圍：014（1）PH=7時(shí)，溶液呈中性（2）PH7時(shí)，溶液呈堿性，PH值越大，堿性越強(qiáng)。（3）PH7時(shí)，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越強(qiáng)。2、測(cè)定方法：

36、用玻璃棒蘸少許待測(cè)液涂在PH試紙上，然后拿PH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即得溶液PH值。PH試紙不能用水潤(rùn)濕三、酸和堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義1、酸堿對(duì)植物生長(zhǎng)的意義大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤都不適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)。2、溶液酸堿性與人類生命活動(dòng)的影響健康人的體液PH必須維持在一定的范圍內(nèi)。如果體液PH超過(guò)正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至發(fā)現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。3、酸雨酸雨：常把PH小于5.6的雨水稱為酸雨。形成原因：含碳燃料的燃燒（煤、石油）等。影響：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生長(zhǎng)，腐蝕建筑物等。第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用一、酸和堿之間

37、發(fā)生什么反應(yīng)NaOH+ HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（1）中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ 和OH-結(jié)合生成水（3）判斷反應(yīng)是否發(fā)生：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象。 例如：在中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則證明反應(yīng)進(jìn)行。在中，反應(yīng)物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無(wú)色，反應(yīng)生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無(wú)色，所以無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、應(yīng)用于醫(yī)藥

38、衛(wèi)生治療胃酸過(guò)多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22、改變土壤的酸堿性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3、處理工業(yè)廢水 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O4、 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性第三節(jié) 幾種常見(jiàn)的酸一、酸的性質(zhì)1、鹽酸和硫酸的物理學(xué)性質(zhì)（濃）（1）鹽酸（物理性質(zhì)）無(wú)色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開(kāi)濃鹽酸瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性，工業(yè)鹽酸因具有雜質(zhì)而略顯黃色。（2）、硫酸（物理性質(zhì)）無(wú)色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有

39、吸水性，因此可用作某些氣體的干燥劑。稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可將水注入濃硫酸。2、鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)（?。┮?yàn)辂}酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。（1） 酸與指示劑的作用酸能使紫色的石蕊變成紅色，使無(wú)色酚酞不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色（2）酸+金屬鹽+氫氣A、化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+2HCl= ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+ H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有

40、無(wú)色變成淺綠色Zn+H2SO4= ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2B、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反應(yīng)酸能常為稀鹽酸、稀硫酸，濃酸不行K、 Ca、 Na除外C、用途：驗(yàn)室制氫氣（3）、酸+金屬氧化物鹽+水化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色用途：金屬除銹（4）、酸+堿鹽+水Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治療胃酸過(guò)多Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 治療胃酸過(guò)多Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2ONaOH+ HCl=NaCl+ H2O（5）、酸+鹽另一種酸+另一種鹽化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2用于檢驗(yàn)碳酸根離子HCl+AgNO3=AgCl+HNO3用于檢驗(yàn)氯離子H2SO4+BaCl2=BaS