常見酸堿的性質(zhì)教案

1、常見酸、堿的性質(zhì)教案適用學(xué)科初中化學(xué)適用年級初中三年級適用區(qū)域魯教版適用地區(qū)課時時長（分鐘）120知識點常見酸、堿的物理性質(zhì)；濃硫酸的稀釋方法；常見酸、堿的用途。常見酸：鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)；常見堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)；常見酸、堿的通性。教學(xué)目標(biāo)知識與技能：知道常見的酸、堿的主要物理性質(zhì)和用途；初步學(xué)會稀釋濃硫酸；過程與方法：通過常見的酸、堿的物理性質(zhì)探究比較，能簡單歸納出酸堿的特點情感態(tài)度與價值觀：增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作的、勤于思考的科學(xué)精神教學(xué)重點掌握鹽酸 硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣等物理性質(zhì)常見的酸堿的主要化學(xué)性質(zhì)和用途及通性教學(xué)難點掌握鹽酸 硫酸 氫氧化鈉 氫氧化

2、鈣等物理性質(zhì)常見的酸堿的主要化學(xué)性質(zhì)和用途及通性教學(xué)過程一、課堂導(dǎo)入生活中我們會經(jīng)常接觸到一些有酸味的東西，如西紅柿、檸檬、橘子、山楂等，那么什么樣的物質(zhì)才能叫酸，相對應(yīng)的什么樣的物質(zhì)叫堿呢？二、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1.回顧生活中常見酸性、堿性物質(zhì)有哪些。2.思考這些物質(zhì)的有什么這樣物理性質(zhì)。3.通過教材開篇章引出酸、堿的性質(zhì)。三、知識講解考點1：酸和堿的定義1. 酸的定義：溶于水后能解離出相同的陽離子氫離子（H+）的物質(zhì)叫做酸。常見的酸有硫酸（H2SO4）、鹽酸（HC）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等2. 見得定義：溶于水后能解離出相同的陰離子氫氧根離子（OH+）的物質(zhì)叫

3、做堿。常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH) 2等考點2：常見的酸的物理性質(zhì)酸化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味味道揮發(fā)性常見用途稀鹽酸（氯化氫的水溶液）HCl無色液體刺激性氣味酸味易揮發(fā)用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化。稀硫酸H2SO4無色油狀液體無味酸味不易揮發(fā)用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等稀硝酸HNO3無色液體特殊刺激性氣味酸味易揮發(fā)生產(chǎn)化肥、染料、炸藥濃鹽酸的性質(zhì)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和強烈的腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。1、因為濃鹽酸的揮發(fā)性，所以

4、濃鹽酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少，質(zhì)量分數(shù)將變小，所以濃鹽酸需密封保存，其變化是物理變化。濃硫酸的性質(zhì)：純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時放出大量的熱。 1、濃硫酸有吸水性，所以濃硫酸可以干燥氣體。濃硫酸只能干燥酸性和中性氣體，但是不可以干燥堿性氣體。其中，酸性氣體有氯化氫，二氧化碳，二氧化硫，硫化氫等；中性氣體有氫氣，氧氣，氮氣等；初中常見的堿性氣體有且只有一個氨氣。2、因為濃硫酸的吸水性，所以濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會增加，質(zhì)量分數(shù)將變小，所以濃硫酸需密封保存，其變化是物理變化。3、若不小心把濃硫酸濺到皮膚上或衣服上了應(yīng)立即用大量水沖洗，嚴

5、重時涂上3-5%的碳酸氫鈉溶液。4、濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里?？键c2：常見酸的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式與金屬反應(yīng)鋅反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生2HClZnZnCl2H2H2SO4ZnZnSO4H2鐵溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生2HClFeFeCl2H23H2SO4Fe2O3Fe2(SO2)33H2O與金屬氧化物反應(yīng)鐵銹Fe2O3鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色6HClFe2O32FeCl33H2O3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2O氧化銅黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色

6、變成藍色2HClCuOCuCl2H2OH2SO4CuOCuSO4H2O與鹽作用石灰石或大理石固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2常見酸和堿的反應(yīng)燒堿和鹽酸起反應(yīng)：NaOH +HCl =NaCl+ H2O燒堿和硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2 H2O氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2+2H2O氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：Ca(OH)2+ H2SO4=Ca SO4+2H2O氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：Al

7、(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O常見酸和鹽的反應(yīng)大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(實驗室制二氧化碳)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2CO3+ H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2硝酸銀和鹽酸反映：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（檢驗Cl-或Ag+）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2氯化鋇溶液和硫酸反應(yīng)： BaCl2+ H2SO4 =BaSO4+2HCl（檢驗SO42-）酸的化學(xué)通性1、具有通性的原因：酸溶于水生成的陽離子全都是氫離子，所

8、以它們在水溶液中有相似的化學(xué)性質(zhì)。2、化學(xué)通性反應(yīng)情況使指示劑變色使紫色石蕊溶液變紅色，是無色酚酞溶液不變色跟較活潑金屬反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，并生成鹽（注意:硝酸的性質(zhì)較特殊，它與較活潑金屬發(fā)生反應(yīng)是，一般不生成氫氣，而是生成氮氧化物等）跟金屬氧化物反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水跟堿反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水跟某些鹽反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新酸和新鹽考點4：常見堿的物理性質(zhì)項目氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)、溶解性白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，水溶液有澀味、滑膩感。白色固體，微溶于水，溶解時無明顯放熱現(xiàn)象，它的水溶液俗稱石灰水。腐蝕性有強烈的腐蝕性有

9、的腐蝕性，比氫氧化鈉弱密封保存原因易吸收水分而潮解；與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣能否做干燥劑常用作固體干燥劑可用來干燥中性和堿性氣體（能干燥的氣體例如氫氣、氧氣、氮氣、一氧化碳、甲烷、氨氣等，不能干燥與它反應(yīng)的氣體，如二氧化碳、氯化氫）不能做干燥劑用途工業(yè)原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；氫氧化鈉與油脂反應(yīng)可以除油污建筑業(yè)：制三合土，抹墻；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液、石硫合劑；工業(yè)：制取氫氧化鈉、漂白粉；實驗室中可以驗證二氧化碳制取Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2溶解度隨溫度

10、升高而增大隨溫度升高而降低考點5：常見堿的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2OCO2H2CO3 H2OSO2H2SO3 H2OSO3H2SO4項目氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)酸堿指示劑使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O與酸反應(yīng)NaOH+2HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2

11、HCl=CaCl2+2H2O與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)制法氫氧化鈉氫氧化鈣工業(yè)制法Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2堿的通性項目反應(yīng)情況紫色石蕊溶液遇堿變藍無色酚酞溶液堿變紅堿+酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水堿+非金屬氧化物反應(yīng)后生成鹽和水堿+某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成其新堿和新鹽四、例題精析【例題1】正確的操作能夠保證實驗的順利進行。下列實驗操作正確的是（）A稀釋濃硫酸

12、時，將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌B實驗室制取二氧化碳時，先加入藥品，再檢查裝置的氣密性C做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶中預(yù)先加少量水或鋪一層沙子D加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈再撤導(dǎo)管【答案】C【解析】本題從實驗操作注意事項的角度進行考查，很多是實驗時容易忽視的。A選項中將水倒入濃硫酸中，可能會使硫酸液滴向四周飛濺，造成危害；B選項中先加入藥品，再檢查氣密性，一是不方便，二是有可能造成藥品的浪費；D選項中先熄滅酒精燈再撤導(dǎo)管，可能會造成水倒吸使試管炸裂；C選項中加少量水或鋪一層沙子，可以防止集氣瓶炸裂。【例題2】下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）A濃

13、鹽酸的揮發(fā)性 B濃硫酸的脫水性C硝酸的氧化性D碳酸的不穩(wěn)定性【答案】A【解析】濃鹽酸揮發(fā)，是氯化氫氣體揮發(fā)到空氣中，與空氣中的水分子重新結(jié)合成鹽酸分子，形成鹽酸小液滴，形成白霧，屬于物理變化；濃硫酸的脫水性，是濃硫酸能奪取紙張、木材、皮膚（都由碳、氫、氧等元素組成）里的水分，生成黑色的炭，屬于化學(xué)變化；硝酸的氧化性，是在于其他物質(zhì)反應(yīng)的過程中表現(xiàn)出來的；碳酸的不穩(wěn)定性表現(xiàn)為容易分解成水和二氧化碳，也屬于化學(xué)變化?！纠}3】下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（）A、.氧化鈣、消石灰、CaO B、.氯化氫、鹽酸、HClC.、碳酸鈣、熟石灰、CaCO2D、氫氧化鈉、燒堿、NaO

14、H【答案】D【解析】考察物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式。氫氧化鈉的化學(xué)式NaOH，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；氫氧化鈣的化學(xué)式Ca(OH)2，俗稱熟石灰消石灰。【例題4】下列通過分析實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論中，不合理的是（）A、聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣已經(jīng)純凈B、附著在燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生CO2C、紅銅表面劃出痕跡，說明黃銅比紅銅硬度大D、氣球變大，說明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)【例題5】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：適量Na2CO3溶液B操作I足量的水稀鹽酸高溫F溶液無色氣體CEDAG（有色

15、溶液）I（有色沉淀）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，C。（2）得到F溶液的操作I的名稱是。（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+FI的化學(xué)方程式：；若I是藍色沉淀，則I沉淀的化學(xué)式是。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，其基本類型是反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）ACaCO3 CCO2；（2）過濾；（3）FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl；Cu（OH）2；（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合【解析】解：（1）A是建筑材料的主要成分，所以A就是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成二氧化碳和氧化鈣，所以C是二氧化碳，D是氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和

16、氫氧化鈉，所以F就是氫氧化鈉，經(jīng)過驗證各種物質(zhì)都滿足轉(zhuǎn)換關(guān)系；（2）過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，經(jīng)過操作I后分離出了氫氧化鈉溶液；（3）I是紅褐色沉淀可知I是氫氧化鐵，則G就是氯化鐵，B就是氧化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，其方程式為：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl；I是藍色沉淀則說明I是氫氧化銅；（4）反應(yīng)氧化鈣和水生成氫氧化鈣的反應(yīng)，其方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，其反應(yīng)的特征是“多變一”，符合化合反應(yīng)的特征；【例題6】下列四組溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來且均為無色溶液的是（）AK2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4 BNa

17、Cl MgCl2 K2SO4 CuSO4CNH4HCO3 Ba（OH）2 H2SO4 NaNO3 DK2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH【答案】C【解析】先根據(jù)題干進行篩選，無色溶液這一條件就篩選掉了A、B兩項，因為氯化鐵和硫酸銅為黃色溶液和藍色溶液。接下來還剩兩項，由于D先中硫酸鈉和碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)都為白色沉淀所以沒有辦法鑒別出誰是碳酸鈉、誰是氯化鋇。因此C項正確。五、課堂運用【基礎(chǔ)】1、下列幾種溶液敞口置與空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，且溶液質(zhì)量減少的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.食鹽水D.石灰水【答案】C【解析】上述幾種物質(zhì)敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，溶液

18、質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；食鹽水因水蒸發(fā)，質(zhì)量會減少。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加；石灰水跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也減少。2、下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（）A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH【答案】D【解析】考察物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式。氫氧化鈉的化學(xué)式NaOH，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；氫氧化鈣的化學(xué)式Ca(OH)2，俗稱熟石灰消石灰。3、.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述正確的是

19、（）A指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解B指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解C指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解D指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解【答案】D【解析】本題考察常見堿的特性和用途。根據(jù)圖示可知：天平的左邊放的是不飽和的食鹽水，右邊是塊狀的燒堿，中間用的是橡皮管連接，由于燒堿具有吸水性，易發(fā)生潮解，導(dǎo)致左邊不飽和食鹽水溶劑水減少，變濃，總質(zhì)量減少；右邊的塊狀燒堿吸水質(zhì)量增加。所以天平指針一段時間后偏右，故選D4、在如圖所示的裝置中，架子處于關(guān)閉狀態(tài)現(xiàn)將NaOH溶液滴入廣口瓶中，待充分反應(yīng)后，打開夾子，試管中剛沸騰的水又重新沸騰了對上述現(xiàn)象解釋正確的是（ ）A試管內(nèi)的氣壓減小

20、，沸點升高 B試管內(nèi)的氣壓增大，沸點升高C試管內(nèi)的氣壓減小，沸點降低 D試管內(nèi)的氣壓增大，沸點降低【答案】C【解析】本題是一道典型的理化綜合題，融NaOH與CO2的反應(yīng)、液體沸點與壓強的關(guān)系的考查于同一實驗裝置中。由圖示實驗裝置，滴入NaOH溶液后，廣口瓶中CO2氣體被吸收，廣口瓶和試管中氣體的壓強減小，水的沸點降低。故試管中剛沸騰的水又重新沸騰?！眷柟獭?、.氫氧化鈉可作為干燥劑，但不能干燥的氣體是（）A. H2B.COC.O2D.CO2【答案】D【解析】氫氧化鈉固體做干燥劑，能的氣體例如氫氣、氧氣、氮氣、一氧化碳、甲烷、氨氣等，不能干燥與它反應(yīng)的氣體，如二氧化碳、氯化氫2、關(guān)于酸和堿的性質(zhì)

21、說法正確的是( )A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵C.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生D.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)【答案】B【解析】：A.盛放石灰水后留下的物質(zhì)是碳酸鈣或氫氧化鈣，可以用酸除去；B.紅褐色氫氧化鐵是堿，鹽酸可以和氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；C.酸可以與活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，但相似性不是因為與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而是由于結(jié)構(gòu)的相似性；D.堿的相似性主要是由于堿的結(jié)構(gòu)的相似性，在水溶液中都能發(fā)生電離生成OH-。3、2008年諾貝爾化學(xué)獎授予錢永健等發(fā)明的綠色熒光

22、蛋白標(biāo)記技術(shù)，這項發(fā)明為細胞生物學(xué)和神經(jīng)生物學(xué)的發(fā)展帶來一場革命，對我們理解綠色熒光蛋白如何發(fā)光作出了貢獻。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（COOH，具有酸的性質(zhì)）。該分子具有的性質(zhì)是（ ）A、只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鉀反應(yīng) B、只能與氫氧化鉀反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)C、既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鉀反應(yīng) D、既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鉀反應(yīng)【答案】C【解析】該題屬于信息給予題，通過閱讀和類推已學(xué)的酸堿的性質(zhì)，知道熒光蛋白分子中存在酸性基團（羧基）而具有酸的性質(zhì)：可以與堿氫氧化鉀反應(yīng)；又存在一個堿性基團（氨基）而具有堿的性質(zhì)：可以與硫酸反應(yīng)。所以該題的答案選擇C

23、4、某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的是（）A B C D【答案】D【解析】區(qū)別兩種堿，需要借助差異，而不是共性，所以要從鈉離子和鈣離子上入手A、鹽酸雖然都可以與氫氧化鈉和澄清石灰水反應(yīng)，但是沒有反應(yīng)現(xiàn)象沒法鑒別，故A錯誤，B、酚酞與遇堿變紅色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，沒法鑒別，故B錯誤，C、石蕊遇堿變藍色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，不能鑒別，故C錯誤，D、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)沒現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確5、如圖所示，實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響經(jīng)數(shù)小

24、時實驗后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況（）AA處下降，B處上升B、A、B兩處都下降CA處上升，B處下降D、A、B兩處都不變【答案】C【解析】根據(jù)圖示的裝置可知：氧氣被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳被NaOH溶液吸收，導(dǎo)致體系壓強變小，A液面升高，B液面降低。甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象，如下圖所示。請回答：（1）丁是 _ ；通常其用途為 _ ,乙物質(zhì)是屬于 _類（填“酸、堿、鹽、氧化物”）（2）甲和丙的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ 反應(yīng)類型為_?！敬鸢浮渴镌囈?做酸堿指示劑酸 Ca(

25、OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 復(fù)分解反應(yīng)【解析】四種物質(zhì)中與其他物質(zhì)既能變紅又能變藍的只有石蕊溶液，所以丁是石蕊溶液，乙是稀鹽酸，甲是碳酸鈉，丙是澄清石灰水。2、6、某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用AH編號后，做如下實驗。（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是 ，有沉淀生成的試管是 。（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的 后，溶液變?yōu)樗{色，由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是 。（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)

26、是 ?！敬鸢浮浚?）BD GH（2）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O （3）NaOH溶液紫色石蕊溶液 （4） NaOH和Na2CO3【解析】稀鹽酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色；與Fe反應(yīng)生成氫氣；與Fe2O3反應(yīng)生成FeCl3，溶液為黃色；和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡冒出。澄清石灰水滴入無色酚酞溶液中，溶液變成紅色；與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。因此B和D試管中有氣泡出現(xiàn)，G和H中觀察到有沉淀產(chǎn)生；無明顯現(xiàn)象的是F試管中發(fā)生的反應(yīng)；反應(yīng)后試管中為紅色溶液的有A和E，加入過量某溶液能變藍的是A，加入的溶液是

27、氫氧化鈉溶液；實驗后試管底部有白色固體的是G和H，過濾后向濾液加鹽酸仍有氣泡產(chǎn)生的是G，濾液中有未反應(yīng)完全的碳酸鈉和反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉。7、已知反應(yīng)CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl。向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A、 P點表示的溶液pH=7B、 M點表示的溶液中只含有一種溶質(zhì)C、從M點到N點溶液質(zhì)量增加20 gD、 P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小【答案】D【解析】A、P點表示氯化銅和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH7，故A錯誤；B、M點表示氫

28、氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒有反應(yīng)，此時溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故B錯誤；C、從M點到N點是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl知，溶液應(yīng)增加少于20g，故C錯誤；D、N點表示的氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，P點表示氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后，又增加了一定量的氫氧化鈉，兩部分中氯化鈉的量是一定的，所以P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小，故D正確【拔高】1、小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學(xué)不

29、同意他的判斷，你認為小艷同學(xué)的理由是。同學(xué)們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告?！咎岢鰡栴}】該熟石灰樣品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca(OH)2；乙同學(xué)猜想是CaCO3；你認為是?！緦嶒炁c結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾；向濾液中加入適量的溶液；向濾出固體中加入適量溶液猜想正確【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認識到實驗室應(yīng)保存熟石灰?！敬鸢浮緾a(OH)2微溶于水Ca(OH)2和CaCO3的混合物酚酞稀鹽酸溶液變?yōu)榧t色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生密封【解析】Ca(OH)2

30、微溶于水，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣，所以與酸反應(yīng)生成氣體2、某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是（ ）A一定有碳酸鈉B一定有碳酸鈣C可能有氫氧化鈉D可能有氫氧化鈣【答案】B【解析】本題的難度較大，氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣是化學(xué)中常見的堿和鹽，其中不溶于水的是碳酸鈣，但必須注意的是這四種物質(zhì)中，氫氧化鈣與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和氫氧化鈉。所以的實驗操作能證明固體溶于水后有碳酸鈣；過濾即除去了

31、碳酸鈣，加入鹽酸還有起泡，說明容易中會有碳酸鈉，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，氫氧化鈉、氫氧化鈣等均不會和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。所以固體混合物就有三種可能，第一種是含有碳酸鈣和碳酸鈉；第二種是含有氫氧化鈣和較多的碳酸鈉；第三種是含有氫氧化鈣、較多的碳酸鈉和碳酸鈣。而氫氧化鈉的是否存在不能確定，故可能含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣，一定含有碳酸鈉。故不正確的是B選項。3、學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認為甲同學(xué)推理不合理，理由是_。（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進

32、：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如下圖：由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，B點表示的含義是_。從A到B的過程中，燒杯中溶液pH逐漸 _。B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有 _（填離子符號）。（3）丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。請你分析變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）_。（4）丁同學(xué)認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是_。A無色酚酞試液 BFeCl3 CBaCl2 DKNO3【答案】（

33、1）固體氫氧化鈉溶于水放熱 （2）放熱 酸堿恰好完全中和 減小 Na+、H+ （3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （4）CD 【解析】（1）甲同學(xué)的操作包括了氫氧化鈉固體的溶解過程和氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的過程，不能推斷出中和反應(yīng)放熱。（2）根據(jù)圖像可以看出隨著稀硫酸的加入溫度在逐漸上升，B點在溫度上是個轉(zhuǎn)折點，也是反應(yīng)的轉(zhuǎn)折點；A到B稀硫酸逐漸與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液由堿性逐漸變?yōu)橹行?，pH逐漸減??；B到C的過程中，是稀硫酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀硫酸溶液。氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)后生成碳酸鈉和水。（4）氯化鋇會和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，而使硫酸變質(zhì)；所有的鉀鹽和硝酸鹽都溶于水，在

34、水中起不到指示劑的作用。4、小紅和小亮在實驗室配制石灰水時，小紅同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小亮同學(xué)不同意他的判斷，你認為小艷同學(xué)的理由是。同學(xué)們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。 【提出問題】該熟石灰樣品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca（OH）2 ； 乙同學(xué)猜想是CaCO3； 你認為是 。 【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾；向濾液中加入適量的 溶液；向濾出固體中加入適量 溶液_；_猜想正確【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認識到實驗室應(yīng) 保存熟石灰。【答案】Ca（OH）2 微溶于水 【作出猜想】Ca（OH）2 和Ca