版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、2020年高三理綜化學(xué)全真試題模擬化 學(xué) 試 題(3)注意事項(xiàng):1本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,總分100分,考試時(shí)間50分鐘。2考生作答時(shí),將答案答在答題卡上,在本試卷上答題無(wú)效??荚嚱Y(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷 選擇題選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7化學(xué)與人類(lèi)的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用B因廢棄物易污染環(huán)境,腈綸不宜大量取代
2、棉、麻等天然材料CSiO2用途廣泛,因其高熔點(diǎn)的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料D有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的解析:A項(xiàng), Al對(duì)人體是有害的,不能長(zhǎng)期使用,故錯(cuò)誤;B項(xiàng), 棉麻成分是纖維素,容易降解,不易造成環(huán)境污染,故正確;C項(xiàng), SiO2成為光導(dǎo)纖維的主要原料不是利用其熔點(diǎn)高的特性,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)有機(jī)玻璃的名稱(chēng),應(yīng)是發(fā)生加聚反應(yīng),故錯(cuò)誤。答案B8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NAC6.2 g白磷分子中含PP鍵為0.2NAD7.8 g Na2O2
3、和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA解析:A項(xiàng), 丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,故1 mol丙烯酸中含2 mol雙鍵,即0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng), 標(biāo)況下水為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng), 白磷為正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)磷原子與其他3個(gè)P原子形成3個(gè)PP共價(jià)鍵,每個(gè)P原子形成的PP共價(jià)鍵數(shù)目為×3,6.2 g白磷含有0.2 mol P,則0.2 mol P原子形成0.3 mol PP鍵,含PP鍵為0.3NA,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng), Na2O2和Na2S均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成,摩爾質(zhì)量均為78 g/mol,
4、7.8 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,則0.1 mol混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA,故D正確。答案:D9下列說(shuō)法不正確的是()AC2H6和C9H20一定互為同系物B丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合,最多可生成3種二肽C葡萄糖在人體內(nèi)被氧化,最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,并釋放能量D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出,再加水沉淀會(huì)溶解解析:A項(xiàng), C2H6和C9H20均是烷烴,一定互為同系物,A正確;B項(xiàng), 氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵,則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合,最多可生成4種二肽,B錯(cuò)誤;C項(xiàng), 葡萄糖在人體內(nèi)被氧化,最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,并釋放能量,C正確;D項(xiàng),向
5、雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出,再加水沉淀會(huì)溶解,屬于蛋白質(zhì)的鹽析,D正確,答案選B。10元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示, 其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是()QRXTZA五種元素中Z的活動(dòng)性最弱,T 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)B氫化物的穩(wěn)定性:RQX;RTXCQ單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì),R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì)DX陰離子和T陰離子相比,半徑:X陰離子的大;還原性:T陰離子的強(qiáng)解析根據(jù)T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸可知T為Cl元素,則Q為O元素,R為F元素,X為S元素,Z為Ar元素。A項(xiàng), T的最高價(jià)
6、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng),A正確;B項(xiàng), 非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,HF>HCl>H2S,B正確;C項(xiàng), F2與H2O反應(yīng)置換出O2,C正確;D項(xiàng),X陰離子為S2、T陰離子為Cl,還原性:S2>Cl,D錯(cuò)誤。答案D11下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置XYZANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性BMnO2濃鹽酸KI淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱CNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性:H2SO4> HClD蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧
7、化性解析:A項(xiàng), 亞硫酸鈉可以被稀硝酸氧化為硫酸鈉,兩者反應(yīng)不生成二氧化硫,所以無(wú)法證明二氧化硫的漂白性,A不正確;B項(xiàng), 二氧化錳與濃鹽酸常溫下不發(fā)生反應(yīng),所以無(wú)法制取氯氣,B不正確;C項(xiàng), 氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成氯化氫氣體,是因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)而氯化氫易揮發(fā),并不是因?yàn)榱蛩岬乃嵝员塞}酸強(qiáng),所以C不正確;D項(xiàng),蔗糖與濃硫酸反應(yīng),首先看到固體變黑,這證明了濃硫酸的脫水性,然后看到固體開(kāi)始膨脹,同時(shí)觀察到溴水褪色,這證明了有二氧化硫生成,說(shuō)明硫酸被還原了也就證明濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,所以D正確。答案D12鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如下圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原
8、性的H·(氫原子);若上端開(kāi)口打開(kāi),并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說(shuō)法正確的是()A無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe3e =Fe3B鼓入空氣時(shí),每生成1 mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H e = H·D處理含有C2O的污水時(shí),上端開(kāi)口應(yīng)關(guān)閉解析:A項(xiàng), 在原電池中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式是 Fe2e=Fe2,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng), 鼓入空氣時(shí),氧氣在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O24e2H2O=4·OH,每生成1 mol·OH 有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng), 不鼓入
9、空氣時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng)為H e = H·,故C正確;D項(xiàng),處理含有C2O的污水時(shí),正極有氫氣生成,上端開(kāi)口排氣,不能關(guān)閉,故D錯(cuò)誤。答案C13常溫下,取pH2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是()AH2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)0.005 mol·L1BNaHA水溶液中:c(Na) c(H) 2c(A2)c(OH)C含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na) c(A2) c(B2)c(HB)DpH10的NaHB溶液中,離子濃度大小:c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)
10、c(H2B)解析:A項(xiàng), pH2的H2A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變?yōu)?,說(shuō)明該酸完全電離,所以為強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;B項(xiàng), 根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中:c(Na)c(H) 2c(A2)c(OH),B正確;C項(xiàng), 根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na)c(A2)c(B2)c(HB)c(H2B),C錯(cuò)誤;D項(xiàng), pH10的NaHB溶液顯堿性,說(shuō)明HB的電離程度小于水解程度,離子濃度大?。篶(Na)c(HB)c(OH)c(H2B)c(B2),D錯(cuò)誤;答案選B。第卷 非選擇題(共58分)26(14分)亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制備
11、亞硝酸鈉、測(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗(yàn)證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。(1)甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。儀器M的名稱(chēng)是_。裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_。若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。已知NO與NaOH溶液不反應(yīng),而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為11,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法,稱(chēng)取m g試樣于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用c mol·L1的酸性KMnO4溶
12、液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行滴定,并重復(fù)上述操作2次。高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是_。(3)丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:酸性條件下NaNO2具有氧化性。實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)。HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)。答案:(14分)(1)圓底燒瓶(1分)SO2易溶于水,在稀硫酸中不易逸出(2分)2SO2H2O2NO=NONO22SO2H(2分)NONO22Na2CO3H2O=2NaNO22NaHCO3(2分)(2)酸式(1分)由無(wú)色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)(3)取少量 NaNO2溶于水,加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化
13、鉀試紙?jiān)囼?yàn),觀察顏色變化(或其他合理答案)(2分)相同溫度下,分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液的pH,比較pH的大小(或其他合理答案)(2分)27(15分)鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等。現(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見(jiàn)下:已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:Fe3Cu2Ni2Fe2開(kāi)始沉淀pH3.05.07.49.7完全沉淀pH4.06.59.011回答下列問(wèn)題:(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是_,“沉渣2”的主要成分是_,必須先過(guò)濾“沉渣1”后再進(jìn)行“
14、除Cu”的原因是_。(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過(guò)程_。(3)“酸浸”時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為32,此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)“操作X”是_、_。(5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫(xiě)出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2完全沉淀時(shí)的c(Ni2)_ mol/L。解析:(6)由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(OH)106.6 mol/L,KspNi(OH)2
15、c(Ni2)c2(OH) 0.010 mol/L×(106.6 mol/L)21015.2,當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2完全沉淀時(shí),溶液中c(OH)105 mol/L,c(Ni2)105.2 mol/L。答案:(15分)(1)提高溶液 pH,去除Fe3使之轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(2分)CuS(1分)“除 Cu”時(shí)溶液pH會(huì)降低,可能會(huì)溶解部分Fe(OH)3沉淀(2分)(2)Ca22F=CaF2(2分)(3)3Ni3H2SO42HNO3=3NiSO42NO4H2O(2分)(4)過(guò)濾(1分) 洗滌(1分)(5)2Ni(OH)2ClO=Ni2O3Cl2H2O(2分)(6)
16、105.2(2分)28(14分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO與Cl2合成,回答下列問(wèn)題:(1)一定條件下,氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:反應(yīng)熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)2NO2NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)H1K14NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(g)2NO(g)Cl2(g)H2K22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H3K3則H3_(用H1、H2表示);K3_(用K1、K2表示)。(2)300 時(shí),在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2ClNO(g)2NO(g)Cl2(g),其正反應(yīng)速
17、率表達(dá)式v正k·cn(ClNO)。測(cè)得正反應(yīng)速率和對(duì)應(yīng)濃度的數(shù)據(jù)如表:序號(hào)c(ClNO)/(mol·L1)v正/(mol·L1·s1)0.303.60×1090.601.44×1080.903.24×108則n_,k_;達(dá)到平衡后,若減小壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)25 時(shí),向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H。已知:反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨
18、時(shí)間(t)的變化如圖1曲線a所示,則H_(填“>”“<”或“不確定”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件時(shí),測(cè)得壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1曲線b所示 ,則改變的條件是_。圖2是兩位同學(xué)描繪的上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系圖像,其中正確的曲線是_(填“甲”或“乙”);m的值為_(kāi)。解析:(1)根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)2×反應(yīng)反應(yīng),則H32H1H2,K3K/K2。(2)3.60×109k×0.30n,1.44×108k×0.60n,解得n2,k4.0×108;減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則混合氣體的平均相
19、對(duì)分子質(zhì)量將減小。(3)分析題圖1曲線a知反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)先增大后減小至不變,壓強(qiáng)先增大是因?yàn)檎磻?yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,壓強(qiáng)又減小至不變,故H<0。曲線b與曲線a相比,反應(yīng)速率加快,平衡狀態(tài)不變,故改變的條件是加入催化劑。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升溫平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,lg K減小,故曲線乙正確,設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Cl2轉(zhuǎn)化了x mol·L1,由三段式法計(jì)算: 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)起始/(mol·L1)0.040.020轉(zhuǎn)化/(mol·L1)2x x 2x平衡/(mol·L1)0.042x 0.02x 2x根
20、據(jù)反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同,且反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行,則有,解得x0.01,故25 時(shí)平衡常數(shù)K100,lg K2。答案:(14分)(1)2H1H2(2分) K/K2(2分)(2)2(2分) 4.0×108(2分) 減小(2分)(3)<(1分) 加入催化劑(1分)乙(1分) 2(1分)35 (15分)(選修3·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是_。(填字母序號(hào))a金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性b金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用c金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋d電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵Fe(C5H5)2,熔點(diǎn)是172.5173 ,100 以上升華,二茂鐵屬于_晶體。已知分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 健身連鎖店裝修合同
- 數(shù)碼產(chǎn)品銷(xiāo)售居間合同
- 住宅翻新改造承攬合同
- 區(qū)塊鏈技術(shù)居間合同
- 專(zhuān)賣(mài)店裝修修復(fù)合同
- 醫(yī)療器械物流配送合同
- 主題公園裝修合同樣本
- 2024至2030年中國(guó)電子數(shù)碼防潮箱數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)研究報(bào)告
- 2024年中國(guó)脫水椒子市場(chǎng)調(diào)查研究報(bào)告
- 2024年中國(guó)加工中心用刀柄市場(chǎng)調(diào)查研究報(bào)告
- 腰痛(腰椎間盤(pán)突出癥)中醫(yī)診療方案臨床療效總結(jié)分析報(bào)告
- 數(shù)據(jù)庫(kù)系統(tǒng)原理及應(yīng)用說(shuō)課.pptx
- 艾滋病常見(jiàn)機(jī)會(huì)性感染PPT通用通用課件
- 最新注水井視吸水指數(shù)測(cè)試方法及注水指示曲線分析精品課件ppt教學(xué)提綱
- 利潤(rùn)分配激勵(lì)方案
- 壓型鋼板計(jì)算書(shū)
- 太平人壽基本法(初級(jí))
- 頸椎損傷的固定與搬運(yùn)操作評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
- 帕金森病睡眠量表
- 初探在數(shù)學(xué)教學(xué)中如何培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)
- 配電網(wǎng)項(xiàng)目后評(píng)價(jià)實(shí)施辦法
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論