北京東城區(qū)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期二?？荚囋囶}含解析

1、北京市東城區(qū)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期二?？荚囋囶}（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1,C-12,O-16,Mn-551 .近日，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種藍(lán)藻人造葉片系統(tǒng)，其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍(lán)藻，其工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用B.理論上，系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量C.可用銀氨溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含蔗糖D.該系統(tǒng)有望人類(lèi)探索太空時(shí)解決生存難題提供新思路【答案】C【解析】【詳解】A、光合作用白反應(yīng)是：CO?+H碰選碳水化合物+O?,該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用，故A正確；日光合作用的反應(yīng)是：CO?+H?O光能J碳水化合物+O?,反應(yīng)消耗水，理論上系統(tǒng)出水量小

2、于進(jìn)水量，故B正確；C蔗糖不含醛基，屬于非還原性糖，銀氨溶液不能檢驗(yàn)蔗糖，故C錯(cuò)誤；D該系統(tǒng)在太空環(huán)境下有望把二氧化碳和水制成人類(lèi)必需的碳水化合物和氧氣，有望為人類(lèi)探索太空時(shí)解決生存難題提供新思路，故D正確。正確答案選a2 .下列事實(shí)可依據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行解釋的是A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B.鋁箔在加熱時(shí)，熔化的鋁不滴落C.鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價(jià)D.常溫時(shí)濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放【解析】【詳解】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕可利用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)蔄正確；日氧化鋁的熔點(diǎn)高，

3、包裹在Al的外面，所以加熱鋁箔時(shí)熔化的鋁不滴落，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價(jià)有兩種：+2價(jià)和+3價(jià)，其中+2價(jià)一個(gè)+3價(jià)兩個(gè)，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤。正確答案選A3 .鴇(W/在高溫下可緩慢升華。碘鴇燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應(yīng)：W+12(g)-Wl2(g),利用工作時(shí)燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鴇“搬運(yùn)”回?zé)艚z上。對(duì)于該過(guò)程的理解不正

4、確的是A.工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能B.工作時(shí)，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)C.W(s)+I2(g)Wl2(g)為放熱反應(yīng)D.碘蒸氣的作用是延長(zhǎng)燈絲的使用壽命【答案】B【解析】【詳解】A、碘鴇燈工作時(shí)，發(fā)光、發(fā)熱，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故A正確；日工作時(shí)，利用燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鴇“搬運(yùn)”回?zé)艚z上，燈絲的溫度高于燈泡壁的溫度，W在高溫下緩慢升華，在燈泡壁上發(fā)生反應(yīng)W+12(g)-Wl2(g),卜圖lb(/z)Xc(W)平衡常數(shù)K=,廣，和燈絲上發(fā)生反應(yīng)Wl2(g)W(g)+I在)的平衡常數(shù)”=有，|儀切|儀叫)KK2不是互為侄數(shù)，故B錯(cuò)誤；C利用工作時(shí)燈泡壁

5、與燈絲溫度差，將沉積在燈泡壁上的鴇“搬運(yùn)”回?zé)艚z上，燈絲的溫度高于燈泡壁的溫度，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，WI2的物質(zhì)的量減少，所以C正確;該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D擴(kuò)散到燈泡壁(低溫區(qū))的鴇與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g),WI2(g)擴(kuò)散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鴇沉積到燈絲表面，從而延長(zhǎng)鴇絲使用壽命，故D正確。正確答案選B。4.BM0(BizMoO)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程的總反應(yīng)：GHO+7O6CO+3h2OB.該過(guò)程中BMOI1現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C.降解產(chǎn)物的分子中只含有

6、極性共價(jià)鍵D.和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1【答案】B【解析】【詳解】A、該過(guò)程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)：。h0+7喑-6CO+3H2O,故A正確；日該過(guò)程中BMO催化劑，BMOWO在光作用下，BMOt氧化成BMQ故B錯(cuò)誤；C降解苯酚的產(chǎn)物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D中ImolO-要得到3mol電子，而中1mo舊MO為1mo舊MOR要彳#到1mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等，所以、中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確；正確答案選Bo5.酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的過(guò)程如下:9H0,*TiiROH-R'C-OH一C

7、OH二OR-H9OR卜列說(shuō)法不正確的是A.的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)B.的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)C.若用r18oh作反應(yīng)物，產(chǎn)物可得聞8oD.酯化過(guò)程中，用濃硫酸有利于的過(guò)程【答案】C【解析】【詳解】A、的反應(yīng)竣酸的竣基中默基與醇發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；日的反應(yīng)中兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)脫水，故B正確；C根據(jù)酯化反應(yīng)白過(guò)程，若用R8OH乍反應(yīng)物，產(chǎn)物是R，CO8OR和HQ故C錯(cuò)誤；D酯化過(guò)程中，用濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)朝著有利于生成更多的R，COOR勺方向移動(dòng)，有利于的過(guò)程，故D正確。正確答案選C6 .下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能.用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化足量NaC

8、l(aq)少tK«aq)AgNOj(aq)白色沉淀黃色沉淀1inL稀硫減1liiL唾液D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)【解析】【詳解】A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI,Ag+濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說(shuō)明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)蝗砧F離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)籆淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籇二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)隨著反

9、應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO與代0的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，打開(kāi)瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C【點(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無(wú)關(guān)。7 .不同條件下，用Q氧化amol/LFeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是A.由、可知，pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化8 .由、推測(cè)，若pH>7,+2價(jià)鐵更難被氧化C.由、推測(cè)，F(xiàn)eCL被O氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.60C、pH=2.5時(shí)，

10、4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L-h)【答案】D【解析】【詳解】A、由、可知，pH越小，+2價(jià)鐵氧化速率越快，故A錯(cuò)誤；日若pH>7,FeCl2變成Fe(OH2,Fe(OH2非常容易被氧化成Fe(OH3,故B錯(cuò)誤；C由、推測(cè)，升高溫度，相同時(shí)間內(nèi)+2價(jià)鐵的氧化率增大，升高溫度+2價(jià)鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D50C、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%即消耗0.6amol/L,4h內(nèi)平均消耗速率等于0.15amol/(Lh),溫度升高到60C、pH=2.5時(shí)，+2價(jià)鐵的氧化率速率加快，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.1

11、5amol/(Lh)。正確答案選Do8.緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其一種合成路線(xiàn)如下:0CR上£1-7Zn-Hs*Ccr附1>取低閣出荊HC1=已知：00處-&20氐0H0iC-OK；直1C>催化劑八R1COOR+R30HR1COOR+R20HA(1)按照官能團(tuán)分類(lèi)，A所屬類(lèi)別是(2)反應(yīng)化學(xué)方程式是。(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(4) F-G的反應(yīng)類(lèi)型是。(5) H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請(qǐng)將下列方程式補(bǔ)充完整。CH?G出+2n+2nH2A定條件.HxC-±HYOOCH4比OO匚卜(8)以丙烯為起

12、始原料制備丙酮酸甲酯(3_0網(wǎng))的合成路線(xiàn)如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選)。Bri/CCU；CH2=CHCH3!CHaOHQQ'濃HaS。3H3cC_C_OCH3【答案】.竣酸CHIHCC+2NaOH解I-口反應(yīng)(5).(4).(2).加成(6).+CHOH(H.CH<HHCCHCHTHCCIJI'HIHOL，(7).CHI+nHOC2CHOH-，一.1'I門(mén)"H(8).BrIkIHIl”【上HlCJ-cnJ&IIYaOH/水IIL，ni-CElH<-cfl-()t)IIIIH;C(-COH【解析】【分析】根據(jù)流程圖可知A為異丁酸(CH3)

13、2CHCOOHA在加熱的條件下與PC13反應(yīng)生成ILCC;J發(fā)生加聚反應(yīng)生成緩釋布洛芬，由緩釋布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推CIICHCH：H.C-CHHHK)CH2CHjOt)CtH-；HaCC發(fā)生反應(yīng)Cl生成B,B酸化生成C,C與GHO反應(yīng)生成D,QHO為HOC2CHOH則CD為酯化反應(yīng)，D中含酯基;A與SOC2反應(yīng)生成E,根據(jù)F-G的反應(yīng)條件，E-F-G發(fā)生題給已知的反應(yīng),根據(jù)G的分子式和A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CHs)2CHCOCIF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為XX為苯,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HJ'TITH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HICHCH土C(.'<)<

14、K'HCHH與H/Ni發(fā)生加成反應(yīng)生成I,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HA'CHCHCH,ICF1CNCH與D反應(yīng)生成J,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由D進(jìn)一步逆推出C為H2C=C(CH)COOHB為H(I-【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOH含有官能團(tuán)竣基，所以A屬于竣酸;CH(2)反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH享溶液、加熱，反應(yīng)c.ni方程式為I部H.CCC(JOH|2Na()HJC='rC(X)NaINaClI(3)根據(jù)推斷X為苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)F-G為HI(HCHnicn】LC-Cn-。乩(MKH：()11,發(fā)生的是題給已知的反應(yīng)，發(fā)生的是厥基的加成反應(yīng)

15、;(5)由分析可知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:CILCH.HcmH'EI(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)HCH.LHIIH1一chch.Yy-t'H-r(xx：H.+h，c=l'一umjchch/jhX*/*ACILCHhCH.IIIH£CHIHY<'(KX：HzCH/J(X'C=L'H,4-CHh()h(7)緩釋布洛芬中含酯基，緩釋布洛芬水解的方程式為CHi中CK於一口口+2nHe定條件院H<-(?HCH-COOCH;CH；OOC1tCHCH.CH,hH一L'HCHCtM】HUHOH-18CH玉；一IC(M)H(8)以丙烯為起始原料

16、制備丙酮酸甲酯J八P2cll)，根據(jù)已給流程應(yīng)由丙烯合成H3c_C_COCH3CHCOCOQHM比丙烯與CHCOCOOH構(gòu)簡(jiǎn)式，由含碳碳雙鍵的物質(zhì)合成雙官能團(tuán)的物質(zhì)，所以由丙烯與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成CHCHBrCHBr,CHCHBrCHBr發(fā)生水解反應(yīng)生成CHCH(OHCHOHCHCH(OHCHOH發(fā)生兩步氧化制得CHCOCOQH成路線(xiàn)為I什btHInil()(>IIfk/CuIII(k.flifkJIHCCHTHJ>HCC1IHll.C-CCH.9.某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過(guò)程如下:(1)NaSO溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易(填物理性質(zhì))，故用NaS

17、O溶液更環(huán)保。(2)I中主要反應(yīng)：AgCl+2叵一畫(huà)延因+Cl研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí),該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，浸出時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低，可能原因是(用離子方程式表示)。(3)研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。pH=10時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢(shì)是解釋中變化趨勢(shì)的原因：pH=5時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時(shí)不同，原因是(4)將n中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:一他(以這+口OH+1=且+且+口+CO3：(5)出中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀

18、的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：【答案】.揮發(fā)(2).2+%=普'。乙(3).含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大(4).浸出液中c($n)增大，使浸出反應(yīng)的平衡正向移動(dòng).嗚-(11).4H2O(5).pH較小時(shí),H+結(jié)合生成叵©或H2SO,盡管含硫化合物總濃度增大，但c(叫|)均較小(6).4(7).6(8).HCHO(9).4Ag(10).8(12).隨著循環(huán)次數(shù)增加，浸出液中c()減小、c(Cl-)增大，均使AgCl+25%+Cl-的限度減小AgCl+2+6O等HCHO=4Ag+8分銀渣中主要成分是AgCl,I中用NaSO溶液作浸

19、出劑，主要反應(yīng):k+Cl-;浸出液與甲醛反應(yīng)，n中發(fā)生4W5tyz+4H0+j反應(yīng)，生成Ag回收，同時(shí)又生成叵III中循環(huán)使用?！驹斀狻?1)氨水易揮發(fā)污染空氣，故用N&SO溶液更環(huán)保；(2)反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，k艮容易被空氣中氧氣氧化,離子反應(yīng)方程式為23吟+%=間;(3)根據(jù)圖像可知，當(dāng)pH=10時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大；中變化趨勢(shì)的原因：浸出液中c恒)增大，使浸出反應(yīng)AgCl+2H+Cl-的平衡正向移動(dòng)；pH=5時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度變化與pH=10時(shí)不同，pH較小時(shí)，|與H+結(jié)合生成麻口或HSO,盡管含硫化合物總濃度增大，但c(卜白匕

20、)均較小;(4)Ag的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，HCH皺氧化成CO2一,回收液循環(huán)使用，說(shuō)明有SO2一生成,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平得:JJ+6OH+HCHO=4Ag+8_+4H2O+短c(Cl一)增+Cl一的限度減小【點(diǎn)睛】注意化學(xué)平衡中減少反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度對(duì)反應(yīng)限影響。(5)隨著循環(huán)次數(shù)增加，浸出液中c()減小、m5?？刮镔|(zhì)硫酸過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式0IIH-QL釬0HOII010.過(guò)硫酸(H2s2Q)為無(wú)色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。O-H(1)依據(jù)硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)式，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.硫酸和過(guò)硫酸均為共價(jià)化合物b.過(guò)硫酸分子中含有與過(guò)氧化氫分子中相同的

21、化學(xué)鍵c.過(guò)硫酸分子可看作2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子(2)工業(yè)上利用過(guò)硫酸錢(qián)制備過(guò)氧化氫的一種方法如下圖。電解法制(NH4)2S2Q過(guò)程中，得到漸的電極反應(yīng)式是其他條件一定，電解相同時(shí)間后，測(cè)得生成液中Q園含量隨溫度變化如圖。電解時(shí)通?？刂?5c而不用更低溫度的原因：()51052025潟度X的化學(xué)式是。過(guò)硫酸鹽的水解反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于")氧化還原反應(yīng)。下圖中ae表示$2垣中的部分化學(xué)鍵，則S*發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是(選(3)過(guò)硫酸鉀氧化法可用于分析鎰鋼中Mn元素的含量：取樣品ag,加入過(guò)量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用bL過(guò)硫酸鉀溶液將溶出的M吊全部轉(zhuǎn)化為M叫,

22、檢測(cè)恒園濃度，計(jì)算得出樣品中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為co該實(shí)驗(yàn)條件下氧化性：S際。/(填或“V”)。該過(guò)程中過(guò)硫酸鉀溶液的濃度至少是mol/L(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).ab(2).2宿-2c(3).低溫時(shí)卜.1|含量增加不顯著,但增加能耗（4）.（5）.不屬于（6）.bd（7）.【解析】【分析】依據(jù)硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)式，硫酸和過(guò)硫酸均為共價(jià)化合物，過(guò)硫酸分子中含有一學(xué)鍵；（NH）2SQ和HSQ電解制得（NH4）2$Q,與KHSO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得NHHSO與K2S2Q,K2S2Q水解得KHSO和H2Q。【詳解】（1）依據(jù)硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)式，硫酸和過(guò)硫酸均為共價(jià)化合物，故a正確

23、；過(guò)硫酸分子中含有一冊(cè)Cb化學(xué)鍵，含有與過(guò)氧化氫分子中相同的化學(xué)鍵，故b正確；2個(gè)硫酸脫掉1個(gè)水分子，得到H2s2。不是HGQ,故c錯(cuò)誤。（2）在電解池的陽(yáng)極上SO2-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，2%-2c=與%根據(jù)圖像，其他條件一定，在低于15c時(shí)叵J含量增加不顯著，但低溫增加能耗；（NH4）23Q與KHSO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得NHHSO與&及。，所以X是NHHSO過(guò)硫酸鹽的水解反應(yīng)得硫酸氫鹽和HQ,化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；（。0I1-水解反應(yīng)得H-O-O-H,斷裂的化學(xué)鍵是b和d;|L*ooeJ（3）過(guò)二硫酸根離子得電子化合價(jià)降低為氧化劑，鎰離子失電子化合價(jià)升高為還原劑，則高鎰酸

24、根離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：S2Q2->MnO設(shè)過(guò)硫酸鉀溶液的濃度至少為X2M吊+5S2O2-+8HO=2MnO+10SO2-+16H+2mol5molbX歹U式2mol:l:bX,解得X【點(diǎn)睛】根據(jù)化合價(jià)是否變化判斷氧化還原反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。c(KSCN)=0.1mol/L;cFe2(SCu)3=11.某小組研究SCI-別與CiT和Fe3+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中：0.025mol/L;c(CuSO4)=0.05mol/LI.KSCN溶液與CuSQ溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。2niLKSCN(aq)(pH=7)xI；#NaOH(aq)2ml.CuSO”叫)

25、(pH=4)產(chǎn)生電色沉淀充分反應(yīng)后.過(guò)瑰產(chǎn)生少量白色沉沉竟綠色潴液(pH=2)-c所有注液(pH-2)資料：i.Cu2+可與SCN應(yīng)生成CuSCNfi色沉淀和(SCN)2。ii.(SCN)2稱(chēng)為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃色；(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與C12相似，可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。(1) a中CuSO溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)。(2) a-b中試管內(nèi)溶液pH減小，可能的原因是。(3) b一c產(chǎn)生沉淀的原因是。n.同學(xué)們根據(jù)相同條件下氧化性：Fe3+>Cu2+，預(yù)測(cè)Fe32SCN&可發(fā)生類(lèi)似a中的氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(4)向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSC

26、N容液，觀(guān)察到,表明發(fā)生了反應(yīng)：Fe3+3SCNFe(SCN)3。(5)基于(4)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN§液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是。(6)查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應(yīng)發(fā)生的原因：生成CuSCN%淀使Cj+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。(7)取(4)中反應(yīng)后溶液，逐滴加入阿Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，并且沉淀量逐漸增多。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與(5)中實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致，解釋原因：。(8)為進(jìn)一步證實(shí)(7)中的解釋?zhuān)谝陨蠈?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，其操作及現(xiàn)象是一。【答案】(1).Cu2+2H2Ol=Cu(OH2+2H+(2).生成(SCN2與水反應(yīng)所得HSCN強(qiáng)酸，使溶液pH減小(3).NaOH與(SCN2反應(yīng)，使溶液中c(SCN)增大，與02+繼續(xù)反應(yīng)生成少量CuSCN(4).溶液變?yōu)榧t色(5).在無(wú)Fe3+3SCNFe(SCN3干擾時(shí)，證明Fe3+能否將SCNM化(6).用CuSO溶液、KSCNB液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池(7).滴入RFe(CN)6溶液時(shí)，與Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增強(qiáng)(8).在(5)的原電池中，向盛有Fe2(SO