醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)大綱

1、百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)大綱、乙刖舌本大綱是根據(jù)我校五年制本科醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)總學(xué)時(shí)72學(xué)時(shí)（4學(xué)分，其中理論授課45學(xué)時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作27學(xué)時(shí)）的理論教學(xué)計(jì)劃制定的。醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)是醫(yī)學(xué)各專業(yè)本科生的一門化學(xué)基礎(chǔ)課，學(xué)好醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)課程對于醫(yī)學(xué)生學(xué)習(xí)后續(xù)課程及從事醫(yī)學(xué)研究打下必要的基礎(chǔ)?；A(chǔ)化學(xué)理論包括無機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、分析化學(xué)的一些基礎(chǔ)知識和基本原理。這部分內(nèi)容應(yīng)使學(xué)生對于溶液等基本性質(zhì)，結(jié)構(gòu)化學(xué)等基本理論以及容量分析等基本操作有較好的理解和掌握。/理論教學(xué)內(nèi)容分三級要求，第一級是學(xué)生必須掌握的內(nèi)容，教師在理論課上應(yīng)重點(diǎn)講授，亦為學(xué)生考試的重點(diǎn)；第二級是熟悉內(nèi)容，教師應(yīng)

2、選擇性講授，學(xué)生要熟悉一些基本概念和基本原理；第三級為了解內(nèi)容，供學(xué)生自學(xué)提高，教師也可選擇性講授，一般不安排在考試范圍內(nèi)；教師在教學(xué)過程中也可補(bǔ)充一些與本學(xué)科相關(guān)的新內(nèi)容，學(xué)時(shí)安排可酌情變更。本大綱對應(yīng)教材為普通高等教育“十五”國家級規(guī)劃教材，高等教育出版社基礎(chǔ)化學(xué)第一版。緒論了解化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系以及基礎(chǔ)化學(xué)課程在醫(yī)學(xué)教育中的地位和作用。了解基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。第一章溶液和膠體分散系一、目的要求1、掌握混合物和溶液的組成標(biāo)度。2、掌握用凝固點(diǎn)降低和溶液滲透壓進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3、掌握滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。4、掌握溶膠的基本性質(zhì)和膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)。/5、熟悉稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和產(chǎn)

3、生滲透壓的原因和規(guī)律。/6、熟悉溶膠的穩(wěn)定因素和聚沉作用。7、了解分散系的定義和分類。/二、教學(xué)內(nèi)容1、分散系的分類。2、混合物和溶液的組成標(biāo)度。/質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量濃度，物質(zhì)的量濃度，摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量摩爾濃度。3、稀溶液的通性。/溶液的蒸氣壓，稀溶液的蒸氣壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低，滲透壓力。4、滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義。等滲、低滲和高滲溶液，晶體滲透壓和膠體滲透壓。百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我5、溶膠。溶膠的光學(xué)性質(zhì)，溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)，溶膠的電學(xué)性質(zhì)（電泳、膠粒帶電的原因、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)），溶膠的穩(wěn)定因素及聚沉。第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)一、目的要求1、掌握熱力學(xué)第一定律的文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式。2、掌握

4、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算。3、掌握利用摩爾吉布斯函數(shù)變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。4、熟悉系統(tǒng)、環(huán)境、相、狀態(tài)函數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度等基本概念。/5、熟悉利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾始變；利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡變。6、了解熱和功的概念。7、了解熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、熱化學(xué)方程式。二、教學(xué)內(nèi)容1、熱力學(xué)的一些基本概念。系統(tǒng)，環(huán)境，相，狀態(tài)函數(shù)，熱和功，反應(yīng)進(jìn)度。2、熱力學(xué)第一定律。熱力學(xué)能，始變，熱化學(xué)方程式，利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾始變。3、化學(xué)反應(yīng)的方向和推動(dòng)力。嫡變與化學(xué)反應(yīng)的方向，利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡變，吉布斯函數(shù)變與化學(xué)反應(yīng)的方向。4、吉布

5、斯函數(shù)變的計(jì)算。第三章化學(xué)平衡一、目的要求1、掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫方法。2、掌握用熱力學(xué)方法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。/3、掌握反應(yīng)商判據(jù)，、會(huì)判斷可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)行方向。/4、熟悉可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的概念。5、了解化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。/二、教學(xué)內(nèi)容、/1、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡。2、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。3、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與摩爾吉布斯函數(shù)變的關(guān)系。4、用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)預(yù)測反應(yīng)方向。/第四章化學(xué)反應(yīng)速率百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我一、目的要求1、掌握下列基本概念的含義：化學(xué)反應(yīng)速率，元反應(yīng)，速率控制步驟，有效碰撞，活化分子，活化能，反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)分子數(shù)，反應(yīng)級數(shù)，半衰期。2、掌握一級反應(yīng)

6、速率方程式的特征及有關(guān)計(jì)算。3、掌握Arrhenius方程的各種形式及應(yīng)用。4、熟悉元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律。5、了解二級反應(yīng)、零級反應(yīng)的速率方程式及其特征。6、了解溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。7、了解催化作用理論及酶催化的特征。三、教學(xué)內(nèi)容1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2、碰撞理論與活化能。3、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。元反應(yīng)，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)。4、簡單級數(shù)反應(yīng)。一級反應(yīng)，二級反應(yīng)，零級反應(yīng)。5、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。Van7tHoff近似規(guī)則，Arrhenius方程。6、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。第五章酸堿解離平衡一、目的要求1、掌握酸堿質(zhì)子理論的基本內(nèi)容及其應(yīng)用。2、掌握

7、一元酸、堿溶液中HO+濃度和pH的計(jì)算方法。3、掌握酸、堿標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)（K、Kb）的應(yīng)用及共軻酸堿對“、心的關(guān)系。熟悉其有關(guān)計(jì)算。4、掌握緩沖溶液pH的計(jì)算。5、掌握緩沖容量的概念及影響因素。6、熟悉活度、活度因子的概念。/7、熟悉多元弱酸、多元弱堿H3O+濃度和pH的計(jì)算方法。/8、熟悉緩沖溶液的配制原則、方法。9、熟悉血液中的主要緩沖系及在恒定血液pH過程中的作用。10、了解同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)。、/11、了解離子強(qiáng)度的概念和簡單計(jì)算。12、了解緩沖溶液的組成和緩沖作用原理。二、教學(xué)內(nèi)容1、活度和活度因子。/強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，離子相互作用理論，活度和活度因子，離子強(qiáng)度。2、酸堿質(zhì)子理論。3

8、、弱酸、弱堿的解離平衡。百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我一元弱酸、弱堿的解離平衡，多元酸、堿的解離平衡，共軻酸堿K、K）的關(guān)系。4、酸、堿溶液中HO+QH離子濃度計(jì)算。一元弱酸濃度的計(jì)算，一元弱堿OH濃度的計(jì)算，多元弱酸濃度的計(jì)算，多元弱堿OH濃度的計(jì)算，同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。5、緩沖溶液。/緩沖溶液的組成及作用原理，緩沖溶液pH的計(jì)算，緩沖容量和緩沖范圍，緩沖溶液的選擇與配制，緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義。第六章氧化還原反應(yīng)和電極電勢一、目的要求/1、掌握氧化值的定義，能熟練確定元素的氧化值。2、掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念。3、掌握電極反應(yīng)的Nernst方程，會(huì)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4、掌

9、握用電極電勢判斷氧化劑與還原劑的相對強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。5、熟練地寫出原電池正、負(fù)極的電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式、電池符號，計(jì)算電動(dòng)勢。6、了解電極電勢產(chǎn)生的原因。二、教學(xué)內(nèi)容1、氧化還原反應(yīng)的基本概念。氧化值，氧化劑和還原劑，氧化還原電對。2、原電池。3、電極電勢和原電池的電動(dòng)勢。電極電勢的產(chǎn)生，原電池的電動(dòng)勢，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。4、Nernst方程式。5、電極電勢的應(yīng)用。比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢，判斷氧化還原反應(yīng)的方向，確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。第七章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律/一、目的要求1、掌握原子軌道，概率，概率密度，電子云等概念。/2、掌握四個(gè)量子數(shù)

10、的物理意義和取值規(guī)律。/3、掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律。4、熟練寫出前四周期元素的核外電子排布，并確定它們在周期表中的位置。5、掌握周期表中元素的分區(qū)及結(jié)構(gòu)特征。、/6、熟悉氫原子s、p、d原子軌道的角度分布圖與1s電子云的徑向分布圖形。7-了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性一一波粒二象性。8、了解電負(fù)性的變化規(guī)律。二、教學(xué)內(nèi)容百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我1、微觀粒子的特征。氫原子光譜和Bohr理論，電子的波粒二象性和不確定原理。2、氫原子結(jié)構(gòu)。/八、Schrodinger方程，波函數(shù)和原子軌道，四個(gè)量子數(shù)，原子軌道的圖形表示，概率密度和電子云，概率分布的表示方法一徑向分布函數(shù)

11、圖。3、多電子原子結(jié)構(gòu)。/Pauling近似能級圖，基態(tài)原子核外電子的排布。4、元素周期表。/電子層結(jié)構(gòu)和周期，電子層結(jié)構(gòu)和族，外層電子構(gòu)型和元素的分區(qū)。5、元素性質(zhì)的周期性。電負(fù)性。/第八章分子結(jié)構(gòu)一、目的要求1、掌握現(xiàn)代價(jià)健理論的基本要點(diǎn)和（T鍵、冗鍵的特征。2 、掌握軌道雜化理論的基本要點(diǎn)和雜化類型，利用軌道雜化理論解釋簡單分子或多原子離子的空間構(gòu)型。3 、掌握氫鍵的形成條件和特點(diǎn)。4、熟悉分子軌道理論的要點(diǎn)，應(yīng)用該理論解釋第一、二周期同核雙原子分子的形成及穩(wěn)定性。5、熟悉氫鍵的類型及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6、了解vanderwaals力產(chǎn)生的原因、分類。二、教學(xué)內(nèi)容1 、現(xiàn)代價(jià)鍵理論。

12、氫分子的形成，現(xiàn)代價(jià)鍵理論的要點(diǎn)，共價(jià)鍵的類型。2 、軌道雜化理論。軌道雜化理論的基本要點(diǎn)，軌道雜化的類型及分子的空間構(gòu)型。3 、分子軌道理論簡介。分子軌道理論的基本要點(diǎn)，簡單雙原子分子的分子軌道能級圖，分子軌道理論的應(yīng)用實(shí)例。4 、分子間作用力和氫鍵。/分子的極性，分子間作用力，氫鍵。第九章配位化合物一、目的要求1、掌握配合物的組成及命名方法。/2、掌握配位個(gè)體標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)的意義及進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,/3、掌握螯合物的定義和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。4、熟悉配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)，據(jù)此理論判斷某些配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和磁性。5、熟悉影響螯合物穩(wěn)定性的因素。百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我二、教學(xué)內(nèi)容1 、配位化合物概述。配合物的定義，配合物的組成，配合物化學(xué)式書寫原則，配合物的命名。2 、配合物的價(jià)鍵理論。/3 、螯合物。/4 、配位平衡。/配位個(gè)體的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用。/第十章滴定分析法一、目的要求1/、掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和標(biāo)定方法。2、掌握選擇指示劑的原則。3