第四章第四節(jié)第1課時(氨)

1、第四章第四節(jié)第1課時（氨）1 對于氨水組成的敘述正確的是（）A. 只含有氨分子和水分子B. 只含有一水合氨分子和水分子C. 只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D. 含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子2 .下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）A. 易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NHC.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生NH33 .下列說法中正確的是（雙選）A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NHB. 所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價C. NHCI溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為N+OH=2=NHf+H2OD. NHCI和NaCI的固體混合物可用升華

2、法分離4 .氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的粒子是（）A.NHB.NHH2OC.NH4+D.OH5 .用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）（）A.0.045molL1B.1molL_1C.0.029molLD.不能確定6 .實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收，則R是（）A.HCIB.CI2C.COD.NH7.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）A.SQ、Q、NB.HCI、CI2、CQC.CH、H2、COD.SQ、CI2、Q8.（2019年高考上海卷）已知?dú)怏w的

3、摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實驗，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（）A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸；B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水T1白色煙環(huán)JC.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水9. 關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（） 所有銨鹽都溶于水銨態(tài)氮肥不易跟草木灰混合使用銨鹽都是離子化合物銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)A.B.C.D.10.（2019年煙臺高一檢測）實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（）A.裝置常用于分離互不相溶液體混合物B. 裝置可用于吸收HCI氣體，并防止倒吸C. 以NHHCO為原料，裝置可用于實驗

4、室制備少量NHD. 裝置b口進(jìn)氣可收集H、11.氨水顯弱堿性的主要原因是（A.通常狀況下，氨的溶解度不大C.溶于水的氨分子只有少量電離（2019年廈門高NO等氣體）B氨水中的NH720電離出少量的D氨本身的堿性弱OH檢測）檢驗氨氣可以用（）A.濕潤的紅色石蕊試紙B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙D.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙（2019年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是豐豐一一豐3+2A.NH、H、NO、HCOB.K、Al、SQ、NHMOC.NaJK、SO2、Cl2D.NaJCHCOO、CO2、OH（2019年東北師大附中高一上學(xué)期期末）如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒

5、瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)打開止水夾K,使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是（）12.13.14.編號A中氣體HaNHNOB中氣體Cl2HCIOBA.B.C.D.15.有四個干燥的燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向瓶中裝入干燥、純凈的氨氣，瓶中裝入干燥的含一半空氣的氯化氫，瓶中裝入干燥、純凈的二氧化氮，瓶中裝入干燥的體積比V（NQ）：V（O2）=4：1的混合氣體。做噴泉實驗時四個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（不考慮燒瓶中溶液的擴(kuò)張）（）A.2：1：2:2B.5:5:5：4C.1：1：1：1D.無法確定二、非選擇題16.根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷。號）。其原因是無色水晶體

6、A無色溶液先加BaCl2溶液再和N日0H扁液，加熱獷氣體B,遇HCI冒白煙.HCI,白色沉淀Cf|無色、無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體D且已知強(qiáng)熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均式量（平均相對分子質(zhì)量）為26.3。推斷AB、C、D的化學(xué)式：A，B，C，D<（2）寫出變化的離子方程式：17某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實驗探究，回答下列問題。（1）若用裝置制取NH,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若要測定生成的NH的體積，則必須選擇的裝置是（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是。（2）若用裝置制取并收集干燥的NH,燒瓶內(nèi)裝的試劑是，分液漏斗中裝的試劑是，收集裝置應(yīng)選擇（填

7、裝置序號）。（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進(jìn)行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：試劑：6.0gCa(0H)2(s,過量),6.0gCaO(s,過量),5.4gNHCI(s),5.4g(NH"2SQ(s)。從表中數(shù)據(jù)分析,實驗室制氨氣的產(chǎn)率（產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量x100%最高的是（填序試劑組合Ca(OH)2NH4CICa(OH)2(NH4)2SQCaONHCICaO(NH)2SONH體積(mL)134413641792175318.如圖表示A、BC、DE五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、BCD常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出AB、C、DE的化學(xué)式和各

8、步反應(yīng)的化學(xué)方程式。nriUiO(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。A，B，C，D:E。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A->C。_ D>C。 B>EC>B19制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式(2) 收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑。(3) 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是該實驗的原理是圖I圖2如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是20.已知A、BC、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:(1) D(2) A的化學(xué)式(分子式)是,E的化學(xué)式(

9、分子式)是和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是(3) E和F反應(yīng)生成DH和G的化學(xué)方程式是。第四章第四節(jié)第1課時（氨）詳解、選擇題:1、解析：選D。氨水中存在如下反應(yīng)和電離：NH+H2ONH3H2ONHI+OH,HzO1H+OH。上述反應(yīng)和電離均是可逆的，所以六種粒子都存在。2、解析：選D。所有的銨鹽受熱都分解，但并不是都能放出氨氣。3、解析：選BG根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識逐一分析判斷。選項A中，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣（如NHCI）;有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣（如硝酸銨）;選項B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除Nhl+中的N呈3價外，還可能含有其他價態(tài)的氮元素（如NHNO中的N有3、+5兩種價態(tài)）；選項

10、C中，銨鹽與堿反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同。即加熱時，生成NH，不加熱時，往往生成NHH2O;選項D中，可用加熱法分離NHCI和某些固體（不分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。4、解析：選B。溶于水的氨大部分與水結(jié)合生成NHH2O,NHH2O中一小部分電離為NH4+和OH所以除水外，NHH2O最多。5、解析：選A。氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為VL,則形成溶VW22.4液的體積為VL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為224mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為廠=0.0451molL。6解析：選DoR應(yīng)是一種比空氣輕，易溶于水的氣體，故D選項正確。7、

11、解析：選CoA組中SQ不能用堿石灰干燥。B組為均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃HSQ作干燥劑，但其中SO、CI2不能用堿石灰干燥。&解析：選C。根據(jù)題意NH的摩爾質(zhì)量小于HCI和HNO,所以NH應(yīng)在甲處產(chǎn)生，HCI和HNO氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。9、解析：選BoNHHCO也能與酸反應(yīng)，不對。10、解析：選G裝置為蒸餾裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項錯誤；裝置已將導(dǎo)氣管插入H2O中，不能防止倒吸，B項錯誤；裝置不能用來收集NO氣體，NO在空氣中易氧化，D項錯誤；裝置可使NHHCO受熱分解生成NH、HO和CO,而堿石灰可以吸收CO與H2O,C項正確。11、解析：選

12、B。氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成一水合氨（NH3H2O）,NHPH2O僅有少部分電離成Nbf和OH,因此顯弱堿性，氨水顯弱堿性既不是因為氨的溶解度不大，也不是因為氨分子電離的少（在水溶液里氨分子是不電離的），更不是因為氨本身的堿性弱（氨不與水反應(yīng)時無堿性），故正確答案為Bo12、解析：選A。氨氣溶于水顯堿性，遇石蕊，顯藍(lán)色，所以應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙。13、解析：選D。A中，和HC0不能大量共存；B中，AI3+和NH2。不能大量共存；C中，CI2和SO2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。14、解析：選A同溫、同壓下，容器中氣體的物質(zhì)的量越少，則壓強(qiáng)越小。中，H2光照+CI2=2HCI,氣體

13、物質(zhì)的量不變；中，NH+HCI=NHCI（固體），氣體物質(zhì)的量為0；或點(diǎn)燃2 中，2NOQ=2NO,氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?o315、解析：選B。設(shè)燒瓶的容積為VL,則有：中，實驗完畢后溶液充滿整個燒瓶，貝U氨水的濃度為22.4/v=224mo|/L。中，實驗完畢后溶液充滿燒瓶容積的1/2，則c(HCI)扣22.42V122.4moI/L。中，由于發(fā)生反應(yīng):3NO+H2O=2HN9-NQ則實驗完畢后溶液充滿燒瓶容積的2/3,C(HNO)=V2X22.433Vi224moI/L。中,NQ和Q恰好完全反應(yīng):4NO+Q+2fO=4HNQ溶液充滿整個燒瓶,V4X22.4514C(HNO)=廠=(224

14、X5)moI/L。二、非選擇題16、解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系及“氣體B遇HCI冒白煙”，可確定B為NH,則A為銨鹽；又加BaCl2生成白色沉淀，且與HCI反應(yīng)產(chǎn)生CO,則A中陰離子為HC0或CO2。分別設(shè)A為NHHCO和(NH4)2CO,由對A強(qiáng)熱分解產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)的平均式量分析，可確定A為NHHCO。NHHCO=NHd+H2OT+COf答案：("NH4HCONHBaCOCQ+2+-(2)NH4+HCO+Ba+2OH=NHf+BaCOj+2H2OBaCO+2H=Ba+H2O+COf17、解析：(3)與比較，排除；與比較，排除；5.4gNH4CI為0.101moI,1792L理論上可生成0.10

15、1moI氨氣，的產(chǎn)率=79.2%;5.4g(NH'SQ為0.0410.101X22.4L1.753LmoI，可生成氣體0.082moI，的產(chǎn)率=。82X224L=95.4%。答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)2=2NHf+CaCI2+2H.O氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)(2) CaO或NaOH或堿石灰濃氨水或濃NHCI溶液(3) 因為NHCI受熱易分解，生成的部分NH和HCI又重新結(jié)合生成NHCI;而用Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多，吸收的NH較多。所以用CaO和(NH4”SO反應(yīng)產(chǎn)率最高A為N2,D為NH。18、解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO,C與Q

16、能生成氣體B,故C為NOE在常溫下不是氣體，故E為HNO,由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知答案：(1)N2NQNONHHNO放電(2)N2+Q=2NO催化劑 4NH+5C=4NO6H2O 3NQ+HO=2HNQNO 2NOQ=2NO(4)小題則側(cè)重考查學(xué)生解決NH先溶19、解析：第(3)小題噴泉實驗，打開止水夾容易遺忘。第問題的能力，但是只要理解了噴泉實驗的原理一一設(shè)法將燒杯中的解一部分使其壓強(qiáng)降低以引發(fā)噴泉，在無法外加水使其溶解的情況下只能使燒瓶中的NH3體積膨脹與燒杯中的水接觸，使其體積膨脹的方法是升高溫度，如用熱毛巾或手將燒瓶捂熱。答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)s=NHf+CaCS+2fO(2)向下排空氣法