酸堿課題一解析學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1酸堿課題酸堿課題(kt)一解析一解析第一頁，共41頁。資料資料(zlio)(zlio)卡片卡片“酸酸”“”“堿堿”的由來的由來 “ “酸酸” ” 一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候， 有時有時把比較珍貴把比較珍貴(zhngu)(zhngu)的酒放在窖中保存，在微生物的作用下的酒放在窖中保存，在微生物的作用下, , 產(chǎn)產(chǎn)生了酸。生了酸。 “ “堿堿” ” 一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。利用灰汁洗浴、印染等。第2頁/共41頁第二頁，共41頁。知識點一、酸、堿

2、與指示劑作用知識點一、酸、堿與指示劑作用(zuyng)(zuyng) 我們曾經(jīng)做過二氧化碳與水反應(yīng)的實驗，在這個實驗中，反應(yīng)生成的碳酸使紫色石蕊(sh ru)溶液變成了紅色。酸堿指示劑石蕊(sh ru)溶液酚酞溶液簡稱指示劑第3頁/共41頁第三頁，共41頁。 實驗實驗10-1 將將8 支試管分成兩組，每組的支試管分成兩組，每組的4 支試管中分別加支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊管中加入紫色石蕊(sh ru)溶液，向另一組試管中加入無色酚溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。酞溶液

3、。觀察現(xiàn)象。第4頁/共41頁第四頁，共41頁。加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化后的顏色變化加入無色酚酞溶液后加入無色酚酞溶液后的顏色變化的顏色變化白白 醋醋蘋果汁蘋果汁石灰水石灰水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液遇酸變成紅色(hngs)變紅色變紅色(hngs)(hngs)不變色不變色(bins)(bins)變紅色變紅色不變色不變色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色遇酸變紅色無色酚酞溶液第5頁/共41頁第五頁，共41頁。探究探究(tnji)(tnji)自制自制(zzh)(zzh)酸堿指示劑酸堿指示劑 1. 1. 閱讀閱讀“資料卡片資料卡片酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)酸

4、堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”，你從中，你從中能獲得能獲得(hud)(hud)什么啟示？與同學(xué)交流。什么啟示？與同學(xué)交流。 2. 2. 自制酸堿指示劑。自制酸堿指示劑。 （1 1） 取幾種植物的花瓣或果實（如牽?；?、月季花、取幾種植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫甘藍(lán)等），紫甘藍(lán)等）， 分別在研缽中搗爛，分別在研缽中搗爛， 加入酒精（乙醇與水的加入酒精（乙醇與水的體積比為體積比為1 1 1 1）浸泡；）浸泡； （2 2） 用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出， 得到指示得到指示劑；劑； （3 3） 試驗指示劑在下列試驗指示劑在下列4 4種溶液中的顏色變化。（每小種溶液中的顏色變

5、化。（每小組可以自制組可以自制12 種指示劑）種指示劑）第6頁/共41頁第六頁，共41頁。指示劑指示劑（汁液）（汁液）在不同溶液中的顏色變化在不同溶液中的顏色變化白醋白醋石灰水石灰水鹽酸鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液牽牛花牽?；ㄔ录净ㄔ录净ㄗ细仕{(lán)紫甘藍(lán) 3. 3. 交流實驗結(jié)果，交流實驗結(jié)果， 比較所制得的指示劑中，比較所制得的指示劑中， 哪些哪些在酸、堿溶液中的顏色變化在酸、堿溶液中的顏色變化(binhu)(binhu)明顯？明顯？紅色紅色(hngs)(hngs)藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色(hngs)(hngs)藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色草綠色草綠色紅色紅色草綠色草綠色紅色紅色綠色綠色紅色紅色黃色黃色第7頁/共4

6、1頁第七頁，共41頁。常見常見(chn jin)(chn jin)的酸的酸1 1幾種幾種(j zhn)(j zhn)常見的酸常見的酸 實驗實驗(shyn)10-2(shyn)10-2 鹽酸鹽酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4)顏色、狀顏色、狀態(tài)態(tài)打開試劑打開試劑瓶后的現(xiàn)瓶后的現(xiàn)象象氣味氣味密度密度常用濃鹽酸常用濃鹽酸(37%38%)1.19 g/cm3常用濃硫酸常用濃硫酸(98%)1.84 g/cm3純凈純凈的濃鹽酸是的濃鹽酸是無無色液體色液體純凈的濃硫酸是純凈的濃硫酸是無色、粘稠無色、粘稠的的油油狀液體狀液體有揮發(fā)性，能在空有揮發(fā)性，能在空氣中形成氣中形成白霧白霧不易揮發(fā)不易揮發(fā)有有刺激性刺激

7、性氣味氣味無味無味第8頁/共41頁第八頁，共41頁。 鹽酸、硫酸都屬于酸，它們(t men)的用途非常廣泛。例如：用用 途途鹽鹽酸酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體體胃液中含有鹽酸胃液中含有鹽酸，可幫助消化，可幫助消化硫硫酸酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等屬除銹等 濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做，在實驗室中常用它做干燥劑干燥劑第9頁/共41頁第九頁

8、，共41頁。討論：討論：1、濃鹽酸的瓶口出現(xiàn)的是白煙還是、濃鹽酸的瓶口出現(xiàn)的是白煙還是白霧？說明濃鹽酸具有什么白霧？說明濃鹽酸具有什么(shn me)性？保性？保存時要注意什么存時要注意什么(shn me)？（1 1）白霧。原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的）白霧。原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合(jih)(jih)，形成鹽，形成鹽酸小液滴酸小液滴（2 2）在密閉容器）在密閉容器(rngq)(rngq)中保存中保存第10頁/共41頁第十頁，共41頁。濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，干燥中性濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，干燥中性(zhngx

9、ng)和酸性的氣體和酸性的氣體中性氣體：H2 , O2 , N2 , CO CH4酸性(sun xn)氣體：CO2 SO2 NO2第11頁/共41頁第十一頁，共41頁。將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中，一段時間將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中，一段時間后，溶液的質(zhì)量和濃度后，溶液的質(zhì)量和濃度(nngd)有什么變化有什么變化？濃鹽酸：溶液(rngy)質(zhì)量減小、濃度減小濃硫酸：溶液(rngy)質(zhì)量增大、濃度減小 濃硫酸吸水，（吸水性）揮發(fā)出(fch)氯化氫第12頁/共41頁第十二頁，共41頁。 在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）等。另外(ln wi)，生活中常見的許多

10、物質(zhì)中也含有酸。第13頁/共41頁第十三頁，共41頁。2濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性 實驗實驗(shyn)10-3 (shyn)10-3 將紙、小木棍、布放在玻璃片上將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗做下列實驗(shyn)(shyn)。實驗實驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字酸在紙上寫字用小木棍蘸少量用小木棍蘸少量濃硫酸濃硫酸將濃硫酸滴到一將濃硫酸滴到一小塊布上小塊布上紙上顯出紙上顯出(xin ch)(xin ch)黑色字跡黑色字跡蘸有硫酸蘸有硫酸(li sun)(li sun)的部位變黑的部位變黑滴有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞甚

11、至形成洞知識點二、幾種常見的酸知識點二、幾種常見的酸第14頁/共41頁第十四頁，共41頁。濃硫酸有腐蝕性 濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分(shufn)，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。濃硫酸：脫水濃硫酸：脫水(tu (tu shu)shu)性性第15頁/共41頁第十五頁，共41頁。 實驗實驗10-4 10-4 將濃硫酸沿?zé)诰徛龑饬蛩嵫責(zé)诰徛?hunmn)(hunmn)地注入盛地注入盛有水的燒杯里，有水的燒杯里， 用玻璃棒不斷攪拌，用玻璃棒不斷攪拌， 并用手輕輕觸碰燒并用手輕輕觸碰燒杯外壁，有什么感覺？杯外

12、壁，有什么感覺？ 用手輕輕觸碰燒杯外壁，手的感覺是發(fā)熱或燙。其原因用手輕輕觸碰燒杯外壁，手的感覺是發(fā)熱或燙。其原因(yunyn)(yunyn)是濃硫酸溶于水放出大量的熱。是濃硫酸溶于水放出大量的熱。第16頁/共41頁第十六頁，共41頁。 濃硫酸稀釋：濃硫酸緩慢注入水中， 不能將水注入濃硫酸中 原因(yunyn)：將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，危險！第17頁/共41頁第十七頁，共41頁。濃硫酸稀釋(xsh)的正確操作濃硫酸稀釋(xsh)的錯誤操作 如果(rgu)不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上

13、3%5%的碳酸氫鈉溶液。第18頁/共41頁第十八頁，共41頁。3. 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)探究探究(tnji)(tnji)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)(huxu xngzh) （1 1） 如下圖所示，在白色點滴板上進(jìn)行實驗，如下圖所示，在白色點滴板上進(jìn)行實驗， 并觀察并觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象。滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液液滴加無色酚酞溶液液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色變紅色變紅色不變色不變色第19頁/共41頁第十九頁，共41頁。 （2 2） 回憶第八單元所學(xué)的幾種回憶第八單元所學(xué)的幾種(j zhn)(j zhn)金屬

14、分別金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鎂鋅鋅鐵鐵討論：上面討論：上面(shng min)(shng min)反應(yīng)的生成物有什么共同之處？反應(yīng)的生成物有什么共同之處？Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4H2Zn2HClZnCl2H2ZnH2SO4 ZnSO4H2Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4 FeSO4H21、生成物都是、生成物都是H2和和鹽鹽第20頁/共41頁第二十頁，共41頁。 （3 3）鐵銹）鐵銹(tixi)(tixi)的主要成分是的主要成分是Fe2O3Fe2O3

15、現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+ 稀鹽稀鹽硫酸硫酸Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O鐵銹鐵銹+ 稀硫稀硫酸酸Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 討論：討論： 上面上面(shng min)(shng min)反應(yīng)的生成物有什么共同之處？反應(yīng)的生成物有什么共同之處？ 利用上面利用上面(shng min)(shng min)的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？ 鐵銹鐵銹(tixi)(tixi)消消失，鐵釘變得光失，鐵釘變得光亮，無色溶液變亮，無

16、色溶液變黃黃鐵銹消失，鐵釘鐵銹消失，鐵釘變得光亮，變得光亮，無色溶液變無色溶液變黃黃 生成物是水和鹽；生成物是水和鹽； 不能長時間浸在酸中，因為酸先與鐵銹反應(yīng)，繼續(xù)與鐵反應(yīng)，造不能長時間浸在酸中，因為酸先與鐵銹反應(yīng)，繼續(xù)與鐵反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。成金屬制品的腐蝕。第21頁/共41頁第二十一頁，共41頁。 （4 4）根據(jù)以上）根據(jù)以上(yshng)(yshng)實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。 酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色；色； 通?；顫娊饘倥c酸溶

17、液反應(yīng)能生成通常活潑金屬與酸溶液反應(yīng)能生成(shn chn)(shn chn)該金該金屬的化合物（鹽）和氫氣；屬的化合物（鹽）和氫氣； 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成(shn chn)(shn chn)該金屬該金屬的化合物和水。的化合物和水。第22頁/共41頁第二十二頁，共41頁。常見常見(chn jin)(chn jin)的堿的堿1 1幾種幾種(j zhn)(j zhn)常見的堿常見的堿 氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚(p f)上， 要用大量的水沖洗， 再涂上硼酸溶液。第23頁/共41頁第二十三頁，共41頁

18、。實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析 觀察氫氧化鈉的顏觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)色和狀態(tài) 將氫氧化鈉放在表將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒面皿上，放置一會兒 將氫氧化鈉放入盛將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，有少量水的試管里， 并用手輕輕觸碰試管并用手輕輕觸碰試管外壁外壁白色白色(bis)(bis)固體固體表面潮濕表面潮濕(chosh)(chosh)并并逐漸溶解逐漸溶解容易容易(rngy)(rngy)吸收水分吸收水分發(fā)熱發(fā)熱氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶于水放出熱于水放出熱量量 實驗實驗10-5 用鑷子夾取用鑷子夾取3 小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實驗（小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實驗（切勿用手拿）。切勿用手拿）。第24頁/共4

19、1頁第二十四頁，共41頁。 （1） 氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解(rngji)，這種現(xiàn)象叫做潮解。（2）與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉。1 1、為什么氫氧化鈉要密封、為什么氫氧化鈉要密封(mfng)(mfng)保存？保存？（物理變化（物理變化(wlbinhu)）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉保存在氫氧化鈉保存在玻璃試劑瓶玻璃試劑瓶，用，用橡膠塞橡膠塞。利用氫氧化鈉的吸水性，可做某些氣體的干燥劑利用氫氧化鈉的吸水性，可做某些氣體的干燥劑，干燥，干燥堿性和中性堿性和中性的氣體的氣體中性氣體：H2 , O2 , N2 , CO CH4堿性：NH3第25頁

20、/共41頁第二十五頁，共41頁。2、如何、如何(rh)檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？寫出有檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式關(guān)的化學(xué)方程式取少量固體放在試管中，加入少量稀鹽酸，看取少量固體放在試管中，加入少量稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生。如果有氣泡產(chǎn)生，則已變質(zhì)是否有氣泡產(chǎn)生。如果有氣泡產(chǎn)生，則已變質(zhì)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O第26頁/共41頁第二十六頁，共41頁。3、實驗室檢驗(jinyn)二氧化碳用什么物質(zhì)？吸收或除去CO2用什么溶液？用澄清石灰水檢驗CO2。用氫氧化鈉溶液吸收(xshu)或除去CO2第27頁/共41頁第二十七頁，共41頁。 氫氧化鈉應(yīng)用于肥皂、石油、

21、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污(yu w)，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，就是利用這一反應(yīng)原理。第28頁/共41頁第二十八頁，共41頁。 實驗實驗10-6 10-6 取一小取一小(y xio)(y xio)藥匙氫氧化鈣，觀察它藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30 mL30 mL水，用水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，使上層液體澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。觀

22、察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況在水中的溶解情況向澄清溶液中通入向澄清溶液中通入COCO2 2白色白色(bis)(bis)粉末狀固體粉末狀固體白色固體白色固體(gt)(gt)沒有完全溶解，沒有完全溶解，呈渾濁狀態(tài)呈渾濁狀態(tài)產(chǎn)生白色渾濁產(chǎn)生白色渾濁第29頁/共41頁第二十九頁，共41頁。氫氧化鈣(qn yn hu i)俗稱：熟石灰或消石灰白色粉末狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)(wzh)(wzh)，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水氫氧化鈣可由生石灰（氫氧化鈣可由生石灰（CaO)CaO)與水反應(yīng)與水反應(yīng)(fnyng)(fnyng)得到：得到： CaO+H2O Ca

23、O+H2OCa(OH)2Ca(OH)2氫氧化鈣也可以吸收水和二氧化碳，要密封保存氫氧化鈣也可以吸收水和二氧化碳，要密封保存第30頁/共41頁第三十頁，共41頁。 氫氧化鈣的用途：（1)熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；(2)在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；(3)農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有(jyu)殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用；(4)熟石灰還可用來改良酸性土壤；等等。 除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外， 常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等。第31頁/共41頁第三十一頁，共41頁。樹木(shm)上涂刷石灰漿第32頁/共41頁第

24、三十二頁，共41頁。2. 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)探究探究(tnji)(tnji)堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)(huxu xngzh) （1 1）你還記得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液）你還記得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？ 加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液氫氧化鈣氫氧化鈣溶液溶液變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色第33頁/共41頁第三十三頁，共41頁。 （2 2）回憶檢驗二氧化碳）回憶檢驗二氧化碳(r yng h

25、u tn)(r yng hu tn)的反應(yīng)，的反應(yīng)， 寫寫出化學(xué)方程式：出化學(xué)方程式： 。 氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳?xì)溲趸}能與空氣中的二氧化碳(r yng hu tn)(r yng hu tn)反應(yīng)，反應(yīng)， 生成堅硬的碳酸鈣。生成堅硬的碳酸鈣。 前面提到的用熟石灰與沙子混合來砌磚，前面提到的用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁等用途，都是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。用石灰漿粉刷墻壁等用途，都是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分， 還會發(fā)生下列反應(yīng)還會發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH2NaOHCO2 CO2 Na2CO3Na2CO3H2OH2O

26、所以，所以， 氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈉必須密封保存。 討論：討論： 上面兩個反應(yīng)有什么共同之處？上面兩個反應(yīng)有什么共同之處？ 三氧化硫與堿的三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似， 試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： 。Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O2NaOHSO3 Na2SO4H2O共同點：生成物都有水 。堿可以(ky)與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水第34頁/共41頁第三十四頁，共41頁。 （3 3）根據(jù)以上實驗和討論，）根據(jù)以上實驗和討論， 試歸納出氫氧化鈉、試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈣(qn

27、 yn hu i)(qn yn hu i)等堿有哪些相似的化學(xué)性等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。質(zhì)。 通過實驗和討論(toln)我們知道，鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，而氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。這是為什么呢？ 堿能使紫色石蕊溶液堿能使紫色石蕊溶液(rngy)(rngy)變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液(rngy)(rngy)變紅色；變紅色； 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成該金屬的化合物（鹽堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成該金屬的化合物（鹽）和水。）和水。 堿可以與酸反應(yīng)堿可以與酸反應(yīng)第35頁/共41頁第三十五頁，共41頁。 實驗實驗10-7 10-7 如下圖

28、所示，如下圖所示， 分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇(y chn)(y chn)的導(dǎo)電性的導(dǎo)電性（可以將小燈泡換成發(fā)光二極管進(jìn)行實驗）。（可以將小燈泡換成發(fā)光二極管進(jìn)行實驗）。試驗(shyn)物質(zhì)的導(dǎo)電性第36頁/共41頁第三十六頁，共41頁。HCl和NaOH在水中解離(ji l)出離子 蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液卻能導(dǎo)電。原因：在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO4 ； NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2 在水中會解離出Ca2+ 和OH-。 2- 酸：可以解離出H+和酸根(sungn)堿：在水中可以解離出