一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：氮及其重要化合物

1、第四節(jié) 氮及其重要化合物【高考新動(dòng)向】考點(diǎn)梳理1. 了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2. 了解氮單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響?！究季V全景透析】一、氮的單質(zhì)及其氧化物1. 氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化(1) 氮元素的存在與氮的固定2 氮?dú)?1) 物理性質(zhì)顏色：無(wú)色；氣味：無(wú)味；狀態(tài)：氣體；密度：比空氣?。蝗芙庑裕弘y溶于水。(2) 化學(xué)性質(zhì)3.NO 和 NO 的性質(zhì)比較2NONO 2顏色無(wú)色紅棕色物理性質(zhì)毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)與 O2反應(yīng)2NO O2=2NO 2與 H2O 反應(yīng)3NO 2 H2O=2HNO 3 NO3Cu 8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3)2Cu 4H

2、NO3(濃 )=Cu(NO ) 32實(shí)驗(yàn)室制法 (填化學(xué)方程式 )2NO2 2H2O22NO 4H O與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成與人體、環(huán)境的關(guān)系形成酸雨、光化學(xué)煙霧NO 2 形成酸雨、光化學(xué)煙霧二、氨和銨鹽1氨氣 物理性質(zhì)無(wú)色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，常溫常壓下液化（可作致冷劑）2.氨氣 化學(xué)性質(zhì)1 體積水能溶解700 體積的氨氣，易（ 1）與水反應(yīng)：氨水呈堿性，原理：+-NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH氨氣是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)氨氣。（ 2）與酸反應(yīng)與揮發(fā)性酸( 如濃鹽酸、硝酸 ) 的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl

3、現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙與硫酸反應(yīng)： 2NH3+H2SO4=(NH4) 2SO4（ 3）與鹽反應(yīng)：向 AlCl溶液中滴加氨水反應(yīng)的離子方程式為：3+·HO=Al(OH) +3 NH+3Al +3 NH4323（ 4）氨氣的還原性NH3 中的 N 呈 3 價(jià)，所以NH3 具有還原性，能被O2、 CuO、 NOx、 Cl 2 等物質(zhì)氧化。3. 實(shí)驗(yàn)室制法：2NH 4Cl Ca(OH) 2=2NH 3 CaCl 22H 2O。4 用途：制HNO3、銨鹽、純堿、尿素，制冷劑等。5. 銨鹽（ 1）物理性質(zhì)：都是無(wú)色或白色晶體，易溶于水。（ 2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：NH 4HCO3 NH3 + H 2O

4、+ CO2（ 30以上可分解） ，NH4ClNH3+ HCl與堿反應(yīng)：a.在稀溶液中不加熱：NH4OHNH3H 2Ob. 加熱時(shí)或濃溶液：NH4 OH VNH3H2O+（ 3）NH 的檢驗(yàn) ：取少量樣品，與堿混合于試管中，加熱。將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)色，4說(shuō)明樣品中含有+；也可以將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有+。NH4NH4OHNH 4。未知液 呈堿性 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含三、硝酸1、物理性質(zhì)無(wú)色、易揮發(fā)（在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀），有刺激性氣味的液體。2、化學(xué)性質(zhì)（ 1）不穩(wěn)定性市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里

5、硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。（ 2）強(qiáng)氧化性： 硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)能與 Au、 Pt 以外的所有金屬反應(yīng)，如 Cu 與濃、稀硝酸的反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3( 濃)= Cu(NO 3 ) 2+2NO+2H2O、3Cu+8HNO( 稀 )=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2 O注意：有些金屬 ( 如 Al 、 Fe 等 ) 在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化。故可以用鐵、鋁容器運(yùn)輸冷的濃硝酸。與非金屬的反應(yīng)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)（如FeO）化學(xué)方程式：3FeO+ 10HNO3( 稀 )

6、= 3Fe(NO 3) 3+NO+5H2O3、 NO3離子的檢驗(yàn)：晶體或濃溶液與濃硫酸、Cu 共熱時(shí)，若產(chǎn)生紅棕色氣體則含NO3；若為稀溶液則先濃縮。(3) 與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng) ( 與 C6H6 反應(yīng) ) ：濃硫酸CH+HNO6 63C H NO+H O 6522顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色3. 用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸藥等?！緹狳c(diǎn)難點(diǎn)全析】一、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法與性質(zhì)1 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物(1) 反應(yīng)原理：2NH 4Cl Ca(OH) 2=2NH 3 CaCl2 2H 2O。(2) 裝置：“固體固體 氣體” (與用 KClO 3 或 KMnO 4 制 O2 的裝置相同

7、 )。(3) 收集：只能用向下排空氣法。(4) 干燥：用堿石灰 (NaOH 和 CaO 固體的混合物 )。(5) 驗(yàn)滿方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。(6) 環(huán)保措施：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH 3 與空氣的對(duì)流速度，收集到純凈的NH 3，同時(shí)也可避免污染空氣。2 加熱濃氨水(1) 反應(yīng)原理： NH 3·H2O=NH 3 H2 O。(2) 裝置：右圖3 濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)(1) 原理：濃氨水中存在以下平衡：NH 3 H2ONH 3·H 2ONH4 OH ，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如

8、 CaO、 NaOH 、堿石灰等 )，使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)了NH 3·H2O 的分解。(2) 裝置： 特別提醒 加熱銨鹽和堿制氨氣時(shí)：(1)不宜選用NH 4NO3 和 NH 4HCO 3，NH 4NO 3 受熱易爆炸， NH 4HCO 3 受熱易分解產(chǎn)生 CO2。(2)Ca(OH) 2 不宜用 NaOH 、KOH 代替，原因是NaOH 、 KOH 易吸濕，結(jié)塊，不利于NH 3 的逸出。4.氨氣的性質(zhì)(1) 氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)探究裝置作用或現(xiàn)象提供氨氣和氧氣使氨氣被催化氧化，紅熱狀態(tài)的鉑銠合金絲更加紅熱吸收剩余的氨氣和生成的水蒸氣看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生(2) 氨氣的溶解性實(shí)驗(yàn)問(wèn)題噴泉實(shí)

9、驗(yàn)的基本原理氣體在液體中溶解度很大，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓 )，則打開(kāi)止水夾后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。形成噴泉的氣體與液體組合a.NH 、 HCl、 SO 、 NO 3 2 2與水組合能形成噴泉。b. 酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉?！镜淅?1】實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置干燥、貯存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R 是()A NO2B HClC CH4DNH3解析：由儲(chǔ)氣瓶的連接方式知，瓶?jī)?nèi)只能收集密度小于空氣的氣體，排除NO2、HCl；由尾氣吸收裝置知，該氣體極易溶于水，排除CH4。答案： D二、硝酸與金屬、非金屬反應(yīng)的一般規(guī)律1 硝酸與金屬

10、反應(yīng)的一般規(guī)律(1) 金屬與 HNO 3 反應(yīng)一般不生成H 2，濃 HNO 3 一般被還原為NO 2，稀 HNO 3 一般被還原為NO 。(2) 足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變。(3) 金屬與 HNO 3 反應(yīng)的一般通式為金屬濃硝酸金屬硝酸鹽NO2 H2O反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性(被還原 )的 HNO 3 占1；表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的HNO 3占1。22金屬稀硝酸 金屬硝酸鹽 NO H2O反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性(被還原 )的 HNO 3 占1；表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的HNO 3 占3。442 硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律(1) 濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價(jià)含

11、氧酸或最高價(jià)氧化物、二氧化氮和水。(2) 與非金屬反應(yīng)， HNO 3 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性。3 計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用(1) 原子守恒法HNO 3 與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO 3 起酸的作用，以NO 3 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO 3 中氮原子的物質(zhì)的量。(2) 得失電子守恒法HNO 3 與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO 3 中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3) 電荷守恒法HNO 3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮 OH )則有：代表金屬離子 )。c(NO 3 ) c(H ) nc(M n )(M

12、n(4) 離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、 HNO 3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，NO 3 在 H2SO4提供 H因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H 或 NO 3 進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒?！镜淅?】1.92 g Cu 投入一定量的濃 HNO 溶液中， Cu 完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)3狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為()A 504 mLB 336 mLC 224 mLD 168 mL 解析 從整個(gè)反

13、應(yīng)來(lái)看， CuCu232322；HNONO、 NOHNO，OHO，N元素的化合價(jià)在整個(gè)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，則 Cu失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量。所以O(shè)2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.92 g×264 g/mol×22.4 L/mol ×10 3 mL/L 336 mL。4答案 B【高考零距離】1、（ 2012·上海高考· 1）今年 3 月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是A PM2.5B NOx C SO2 D 可吸入顆粒物【答案】 A【解析】本題考查化學(xué)與生活，意在考查考生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象的能力。2011 年 3

14、 月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)將 PM2.5 納入強(qiáng)制檢測(cè)指標(biāo)，A 項(xiàng)正確； 氮氧化物、 SO2、可吸入顆粒物已在檢測(cè)指標(biāo)中，不屬于新增檢測(cè)項(xiàng)目，故答案為：A。2、（ 2012·福建高考·11） 11下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH 4Cl 反應(yīng)生成NH 3 的是A 二氧化氮B鈉C硫酸鎂D 二氧化硅【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確“銨鹽只有和堿反應(yīng)才能能夠生成氨氣”?！窘馕觥窟xB。鈉和水反應(yīng)生成 NaOH 和 H2，NaOH 和 NH 4Cl 反應(yīng)生成 NH 3，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次是：2Na+2H 2O2NaOH+H 2、 NH 4Cl+NaOHNH 3 +H 2O+NaCl

15、。3、（ 2012·上海高考· 16）實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【答案】 B【解析】本題通過(guò)NH3 的制取實(shí)驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)分析、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力。裝置在管口處又生成NH4Cl，無(wú)法制得NH3， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；選用裝置，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3， B 項(xiàng)正確；作為NH3 的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；利用收集NH3 時(shí)，收集氣體不純，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. （2012·江蘇高考· 1） 1. 化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持

16、續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A. 改進(jìn)汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B. 開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D. 過(guò)度開(kāi)發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展【參考答案】D【分析】本題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問(wèn)題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問(wèn)題。A. 汽車工業(yè)的發(fā)展可持續(xù)發(fā)展離不開(kāi)技術(shù)的進(jìn)步，改進(jìn)汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放是汽車工業(yè)發(fā)展必然要求。B. 開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮艿瓤稍偕茉?，可以減少化石燃料的使用，減輕溫室效應(yīng)的壓力，有得社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。C. “白色

17、污染”在土壤和水體中富集可長(zhǎng)期影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)、海洋漁業(yè)等，研發(fā)可降解高分子材料，給塑料工業(yè)帶來(lái)可持續(xù)發(fā)展的機(jī)遇。D. 適度開(kāi)發(fā)礦物資源，能促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展；過(guò)度開(kāi)發(fā)礦物資源，不利于地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展的可持續(xù)發(fā)展，甚至資源浪費(fèi)，環(huán)境污染。煤、石油、稀土等資源開(kāi)發(fā)須有國(guó)家宏觀控制，才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的可持續(xù)發(fā)展?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意“資源利用、環(huán)境保護(hù)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展”的要求?！窘馕觥窟x D。 A 項(xiàng)，汽車尾氣中含有氮氧化物等有害氣體，改進(jìn)凈化技術(shù)，可以減少污染物的排放，有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展； B 項(xiàng)，化石燃料是不可再生資源，且化石燃料使用過(guò)程中易產(chǎn)生污染，減少化石燃料的使用有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)

18、展；C項(xiàng)，“白色污染”是聚乙烯等難以降解的塑料產(chǎn)生的污染，研發(fā)使用可降解塑料有利于保護(hù)環(huán)境，可持續(xù)發(fā)展；D 項(xiàng)，礦物資源大多為不可再生資源，且礦物資源開(kāi)采使用過(guò)程中易導(dǎo)致污染，不利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。5、（ 2012·海南高考· 1）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A CO2 屬于大氣污染物B酸雨是pH 小于 7 的雨水C CO2、 NO2 或 SO2 都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D大氣中CO2 含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【解析】 CO2 不屬于大氣污染物，酸雨pH<5.6 。【答案】 D6、（ 2012·山東高考· 12）下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的

19、結(jié)論正確的是A Cl 2、 SO2 均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B溶液中滴加酸化的Ba（ NO 3） 2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有 SO42-C Fe 與稀 HNO 3、稀 H2SO4 反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe 與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、 NH3 的燒瓶 倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確氯氣和二氧化硫褪色的原理的不同點(diǎn)，Cl - 、 SO42- 的檢驗(yàn)方法及注意事項(xiàng)。【解析】選 D。 A 項(xiàng)，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說(shuō)明SO2 具有氧化性， A 錯(cuò)； B 項(xiàng)，溶液中也可能含有SO

20、32-， B 錯(cuò)； C 項(xiàng)，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；7、（ 2012·重慶高考· 7）下列敘述正確的是A. e 與 S 混合加熱生成2FeSB.NaHCO 3 的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如硫元素的氧化性較弱，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強(qiáng)，同時(shí)注意關(guān)鍵詞語(yǔ)“過(guò)量” “濃”“空氣”。【解析】選 C。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A兩者混合加熱生成 FeS。錯(cuò)誤B碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉。錯(cuò)誤C銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，但是當(dāng)銅

21、過(guò)量時(shí)，隨著硝酸的濃度的正確降低，產(chǎn)物中便有一氧化氮生成。D白磷在空氣中加熱會(huì)與氧氣反應(yīng)。錯(cuò)誤8、（ 2012·海南高考·8） 8兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A . BaCl 2 和 (NH 4)2 SO3B . AgNO 3 和 NH 4ClC FeCl和 NaHCO3D. KCl 和 Na CO332【解析】 A 選項(xiàng)有銨鹽，加熱產(chǎn)生氣體，溶解得到亞硫酸鋇沉淀且溶于鹽酸；B 選項(xiàng)溶解得到的氯化銀不溶于鹽酸； C 項(xiàng)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，加水溶解發(fā)生雙水解，生成的氫氧化鐵可溶解于鹽酸；D 項(xiàng)溶解后

22、得不到沉淀?！敬鸢浮?AC9、（ 2012·天津高考·1） 1根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤 的是（）A 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑B CaO 能與 SOC明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D鑭鎳合金能大量吸收H 2 形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意明礬加入水中起到凈水作用而不是漂白劑和殺菌消毒?！窘馕觥窟xC。 75的酒精有殺菌消毒的作用，原理是使蛋白質(zhì)變性死亡，所以A 正確；氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，起到除二氧化硫的作用，所以B 正確；明礬放到自來(lái)水中，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附雜

23、質(zhì)起到凈水作用，所以C錯(cuò)誤；過(guò)渡金屬的某些合金有吸附氫氣的作用，所以D正確。10、（ 2012 ·大綱版全國(guó)卷·12）在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的A g2O ,Fe(OH) 3 ,NH 4HCO 3 ,NaHCO 3 完全分解，所得氣體體積依次是V 1、 V 2、 V 3、 V 4.體積大小順序正確的是A.VV V V1B.V VV V1324342C.V 3V 2V1V 4D.V 2V3V 1V4【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)掌握有關(guān)元素化合物知識(shí)【解析】選A。常壓和 500C 條件下，水是氣體，根據(jù)等物質(zhì)的量物質(zhì)分解關(guān)系式：Ag O 1O2，22311Fe(OH )3

24、CO2 。H 2 O ， NH 4 CO3 NH 3 H 2O CO2 ， NaHCO 3H2O22211、（ 2012·天津高考·3） 3下列敘述正確的是（）A 乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C 23592 U 和 23892 U 是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第 A 與 A 族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8 電子結(jié)構(gòu)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如硫酸氫鈉屬于鹽但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物質(zhì)不反應(yīng)但和二氧化碳反應(yīng)，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵?！窘馕觥窟xC。選項(xiàng)具體分析A同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若

25、干個(gè)CH2 的一系列物質(zhì)，乙酸和丙二酸中氧原子個(gè)數(shù)不一樣，所以一定不是同系物。B不同元素的原子構(gòu)成的分子間也可以含有非極性鍵，如乙烷中的碳碳鍵，過(guò)氧化氫中的氧氧鍵。C核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，二者中子數(shù)不同，所以是不同核素。結(jié)論錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤D A（用 X 表示）與 A（用 Y 表示）形成的化合物為 XY4，X 形成四個(gè) 正確鍵，加上原來(lái)的4 個(gè)電子，最外層共8 個(gè)電子，每個(gè)Y 形成一個(gè)鍵，加上原來(lái)的7 個(gè)電子，共8 個(gè)電子。12、（ 2012·四川高考· 13）13. 向 27.2g Cu 和 Cu2 O 的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L ，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，

26、生成NO 和 Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是NaOH溶液1.0L ，此時(shí)溶液呈中性，金屬A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LB. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、 Cu2O 與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol【解題指南】解答本題時(shí)可以按照以下流程：【解析】選B。根據(jù)題意得到的金屬離子的沉淀為氫氧化銅0.4mol ，根據(jù)元素守恒可以確定原混合物中有銅 0.2mol 有氧化亞銅0.1mol ，將溶液變成中性時(shí)消耗硝酸1mol ，沉淀銅離子只消耗了0.

27、8mol ，因此反應(yīng)過(guò)程中硝酸過(guò)量0.2mol ，由于固體混合物與硝酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程中銅元素的化合價(jià)均升高為 +2 價(jià)，化合價(jià)升高了0.4+0.2=0.6mol，硝酸中氮原子的化合價(jià)由+5 價(jià)降低為 +2 價(jià)，因此生成的一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol ，根據(jù)氮元素守恒可以判斷原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol濃度為2.4mol.L -1 。14. （ 2010·山東卷） 下列推斷正確的是A SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B Na2O、 Na2O2 組成元素相同，與CO2 反應(yīng)產(chǎn)物也相同C CO、 NO、 NO2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存

28、在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【答案】 A【解析】 酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A 正確，因?yàn)?NaOHSiO2 Na2SiO3 H 2O , Na2 O 與 CO2 反應(yīng)生成Na2CO3 ,Na2O2 與 CO2 反應(yīng)除生成Na2CO3 外，還生成 O2 ，故 B 錯(cuò)； NO 在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NOO22NO2 ，故 C 錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻?HClO , 故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。15. （ 2010·上海卷） 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A NO2 通入 FeSO4溶液中B CO2通入

29、CaCl2 溶液中C NH3 通入 AlCl 3 溶液中D SO2 通入已酸化的Ba(NO3 ) 2 溶液中【答案】 B【解析】 此題考查了常見(jiàn)元素化合物知識(shí)。NO通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化2為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A； CO2 和 CaCl2 不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合，選B；NH3 通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和 AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除C； SO通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生2成硫酸鋇沉淀，排除D。易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解CO2和 CaCl2 能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將 CO2 通入 CaCl2 溶液中時(shí)

30、，兩者不能發(fā)生反應(yīng)生成溶于鹽酸的碳酸鈣沉淀。16（ 2012·江蘇高考· 16）(12 分 ) 利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣( 含 NO、NO2) 反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3) 2，其部分工藝流程如下：(1) 一定條件下，NO與NO2存 在 下 列 反 應(yīng) ： NO(g) NO2(g)N 2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)是上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收( 尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋 ) ，其目的；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是( 填化學(xué)式) 。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1 ：1 。 若n(NO)： n

31、(NO) 1 ：1,則 會(huì) 導(dǎo)致；若n(NO)：n(NO) 1：1, 則會(huì)導(dǎo)致。(4) 生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2 會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式。【參考答案】(1)k = c(N 2O3)/c(NO) · c(NO2)(2)使尾氣中 NO、 NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)放氣體中 NO含量升高產(chǎn)品 Ca(NO)中 Ca(NO)含量升高2232(4)3NO 22H= NO3 2NO H2O【分析】本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來(lái)，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)

32、原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)付反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。【備考提示】 我們?cè)鼗衔镏R(shí)教學(xué)要與基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、 化學(xué)反應(yīng)原理、 氧化還原反應(yīng)、 化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來(lái)，做到學(xué)以致用，而不是簡(jiǎn)單的來(lái)回重復(fù)和死記硬背?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)依據(jù)所給流程結(jié)合氮氧化物的性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)原理分析整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和有關(guān)操作?！窘馕觥浚?1）根據(jù)反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)有關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)式；（ 2）逆流有利于氣體的吸收，濾渣應(yīng)為沒(méi)有溶解的物質(zhì)，結(jié)合流程中涉及的相關(guān)物質(zhì)可知濾渣主要成分為氫氧化鈣；當(dāng)一氧化氮多時(shí)，一氧化氮

33、將過(guò)剩，當(dāng)二氧化氮多時(shí)，將會(huì)有高價(jià)氮氧化物生成；（ 4） Ca(NO2) 2 轉(zhuǎn)化為 NO，氮化合價(jià)降低，其它產(chǎn)物中定有元素化合價(jià)升高，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷平衡和電子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)式 , 注意酸性條件。17、（ 2012·四川高考·26）26.（ 13 分）下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去） 。已知 A 、B 為氣態(tài)單質(zhì)， F 是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、 H、 I 為氧化物， E 為黑色固體， I 為紅棕色氣體；M 為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） B 中所含元素位于周期表中第周期，族。（

34、2） A 在 B 中燃燒的現(xiàn)象是。（ 3）DEB 的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是。（4） GJM的離子方程式是。（ 5） Y 受熱分解的化學(xué)方程式是?！窘忸}指南】解答本題時(shí)注意以下幾點(diǎn)：（ 1）根據(jù)物質(zhì)的特殊的顏色或者是特殊的存在形式可以推測(cè)元素；（ 2）在氧化還原反應(yīng)中并不是所有反應(yīng)物的化合價(jià)都改變?！窘馕觥康貧ぶ泻孔疃嗟慕饘贋殇X，紅棕色的氣體為二氧化氮，紅褐色沉淀為氫氧化鐵,點(diǎn)解 X 為點(diǎn)解飽和食鹽水， 產(chǎn)物 A 在 B 中能燃燒， 則 A 為氯氣， B 為氫氣， D 為氯化氫， E 為二氧化錳， C 為氫氧化鈉，G 為偏鋁酸鈉， J 為鐵鹽，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化

35、鐵沉淀，I 為二氧化氮，則N 為硝酸， Y 為硝酸鐵， H 為氧化鐵。（ 1） 根據(jù)元素原子的核外電子排布，可以推測(cè)元素在周期表中的位置；（ 2） 氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，在集氣瓶口有白霧生成；（ 3）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)方程式為：MnO 2+4HCl( 濃 )MnCl 2+Cl 2 +2HO 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1： 2；（ 4）偏鋁酸根離子和三價(jià)鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；（ 5）硝酸鐵分解生成氧化鐵、二氧化氮，化合價(jià)只有降低沒(méi)有升高的元素，因此反應(yīng)中必然有氧氣生成?！敬鸢浮浚?）三A （各 1 分，共 2 分）（ 2）產(chǎn)生蒼白色火焰（ 2 分）（ 3） 2:1（ 3 分）

36、（ 4） 3AlO 2- +Fe3+ + 6H 2O3Al （ OH） 3 +Fe（ OH） 3（ 3 分）（ 5） 4Fe（ NO 3） 32Fe2O3 +12NO 2 +3O2（ 3 分）18（ 2012·四川高考· 28） 28 .（ 17 分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：制取氧氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測(cè)定生成氮?dú)獾捏w積實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖 A 、 B 、C 為

37、甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D 為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測(cè)得： 反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g 、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2 g 、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D 的質(zhì)量m3 g 、洗氣后裝置后D 的質(zhì)量m4 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出儀器a 的名稱：。（ 2）檢查 A 裝置氣密性的操作時(shí)。（ 3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為A用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：乙小組濃氨水、氫氧化鈉（ 4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算

38、出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為。（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是。 為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是?！窘忸}指南】解答本題時(shí)注意以下幾點(diǎn)：（ 1）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)夂退?2) 實(shí)驗(yàn)室中可以利用銨鹽的性質(zhì)，也可以利用氨水的性質(zhì)來(lái)制備氨氣；（ 3）濃硫酸屬于酸性干燥劑，能夠吸收水和酸性氣體?！窘馕觥繉?shí)驗(yàn)室制備氨氣常用兩種方法其原理分別是：銨鹽與堿釋放出氨氣和濃氨水中加入強(qiáng)堿導(dǎo)致氨水的電離平衡向左移動(dòng)，溢出氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)氨氣中氮

39、元素與氫元素的個(gè)數(shù)比是通過(guò)測(cè)量反應(yīng)后生成水的量來(lái)測(cè)氫元素的量，反應(yīng)后生成氮?dú)獾牧縼?lái)測(cè)定氮元素的量，如果用直接稱量濃硫酸的質(zhì)量改變來(lái)計(jì)算水的量時(shí)，注意濃硫酸對(duì)氨氣的吸收?！敬鸢浮浚?1）圓底燒瓶 （ 2 分）（ 2）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（ 3 分）（ 3）（ NH 4） 2SO4+ Ca（ OH ）22NH 3 +2H 2O + CaSO4（2 分）B （2 分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度， 使 NH 3 2O32NH4+ OH-向逆方向+HNH·HO移動(dòng)，加快氨氣逸出（ 2分）（ 4） 5V1：

40、7（ m1-m2 ） （ 2 分）（ 5）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高（2 分）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2 分）19. （ 2011·山東高考28）研究 NO SO、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。2、2（ 1）NO可用水吸收， 相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng) 6NO 8NH催化劑7N12 HO223加熱52也可處理 NO。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol 電子時(shí)，消耗的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。22（ 2）已知： 2SO（ g）+O2（ g）2SO3（ g）H=-196.6 kJ· mol -122NO（ g）H=-113.0 kJ· mol-1

41、2NO（ g） +O（ g）則反應(yīng) NO2（g） +SO2（ g）SO3（ g） +NO（ g）的 H= kJ· mol -1 。一定條件下，將NO2 與 SO2 以體積比1:2 置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變c SO3 和 NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO 3 的同時(shí)生成1 molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO2 與 SO2 體積比為（ 3） CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為1:6 ，則平衡常數(shù)KCO（ g） +2H2（ g）。CH3OH（ g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng) H0（填“ >”或“< ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3 ×10 4kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是?！敬鸢浮浚?1） 3NO2 H2 O=NO 2HNO3； 6.72（ 2） 41.8 ； b； 8/3 ；（ 3） <在 1.3 ×10 4kPa 下， CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失?！窘馕觥浚?1） NO