第四章學(xué)案21硫及其化合物

1、學(xué)案 21 硫及其化合物 考綱要求的實(shí)驗(yàn)室制法。1.了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。3.認(rèn)識 H 2SO3 的不穩(wěn)定性。4.認(rèn)識2.了解 SO2 與SO2 的漂白作用與O2、與 HClOH2O 的反應(yīng)及SO2的漂白作用不同。5.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治。知識點(diǎn)一硫1 自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于硫主要以 _和 _的形式存在。2 硫的物理性質(zhì)_附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛩追Q _ ，是一種 _ 色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于_，易溶于 CS2(用于洗滌沾有硫的容器 ) 。_，微溶于問題思考1如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？3 硫的化學(xué)性質(zhì)(1) 氧化性：

2、Fe S=_、 2Cu S=_。點(diǎn)燃(2) 還原性： SO2=_。知識點(diǎn)二 二氧化硫1 物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性2.化學(xué)性質(zhì)與 H2O反應(yīng)：酸性氧化與 NaOH 足量 反應(yīng)：物的通性氧化性如與 H2S溶液反應(yīng)：SO2 2H2S=3S 2H 2OSO2O2 ：還原性Cl 2 H 2O：漂白性：可使溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物問題思考2 (1)SO 2、 Cl 2 分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？(2) 把 Cl 2 和 SO2 混合在一起通入品紅溶液，溶液中一定會褪色嗎？3 檢驗(yàn) SO2 中是否含有CO2 時(shí)應(yīng)該注意什么問題？4 酸的氧化性和氧化性的酸是一回事嗎？知識點(diǎn)三硫酸、SO

3、24 的檢驗(yàn)1 硫酸(1) 物理性質(zhì)濃硫酸為 _、_的油狀 _，_ 沸點(diǎn)， _揮發(fā)，有 _性，可作某些氣體的干燥劑，與水按_互溶，溶于水時(shí)放出_。(2) 化學(xué)性質(zhì)稀溶液中，硫酸的電離方程式_ ，具有酸的通性。濃硫酸的特性A 吸水性 (常用作干燥劑)可用濃 H2SO4 干燥的氣體有： H 2、 O2、 N 2、CO2 、Cl 2、 HCl 、 SO2、 CO、 CH 4、 C2H2、 C2H4 等。問題思考5濃 H2 SO4 一般不能干燥哪些氣體？B 脫水性濃 H 2SO4 將有機(jī)物里的氫、 氧元素按原子個(gè)數(shù)濃H2 SO4_的比例脫去， 例如：C2H 5OH 170CH 2=CH2 H2O。C強(qiáng)

4、氧化性a與金屬的反應(yīng)：濃H 2SO4 能氧化 Cu 等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。注意冷的濃 H2 SO4 能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。b 與非金屬的反應(yīng)：加熱條件下濃H2SO4 能氧化 C 等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。硫酸的用途A 制取化肥，如磷肥、氮肥；B 清除金屬表面的氧化物；C 制取揮發(fā)性酸；D 用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。2 SO24 的檢驗(yàn)2的正確操作是：待測液酸化 _ 沉淀，既可確定檢驗(yàn) SO4 取清液是否存在2。SO4一、二氧化硫1 SO2 與 CO2 的性質(zhì)比較(1) 根據(jù) SO2 和 CO2 的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。(2) 若

5、 CO2 中混有 SO2，怎樣除去 SO2？原理是什么？典例導(dǎo)悟 1下列溶液能夠區(qū)別SO2 和 CO2 氣體的是 ()澄清的石灰水H 2S 溶液酸性 KMnO 4 溶液 氯水品紅溶液A BC除以外D全部聽課記錄：2 常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較完成下列表格：用于漂白實(shí)際參與漂白漂白原理變化漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)類別活性炭活性炭吸附 _物理漂白不可一般用于溶液逆漂白氯氣利用次氯酸的化學(xué)氧化還原漂可以漂白所有次氯酸鹽次氯酸強(qiáng)氧化性進(jìn)行變化白，不可逆有機(jī)色質(zhì)次氯酸漂白過氧化鈉化學(xué)可以漂白所有過氧化氫變化有機(jī)色質(zhì)非氧化還原漂具有選擇性，二氧化硫如品紅、棉、白， _麻、草等典例導(dǎo)悟 2某學(xué)生課

6、外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1) 在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 _溶液，加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_ 。(2) 在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是 _溶液，加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_ 。聽課記錄：二、硫酸的性質(zhì)1 濃、稀硫酸的鑒別方法請列舉濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法。2 濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)注意三種情況(1) 濃硫酸常溫下使 Fe、Al 發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(2) 濃硫酸與 Zn 反應(yīng)生成 _，隨著反應(yīng)進(jìn)行， 濃硫酸變稀， 稀硫酸與過量的 Zn 反應(yīng)生成 _

7、，計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用。(3) 濃硫酸與 Cu 反應(yīng)只生成 _，隨著硫酸變稀， Cu 與稀硫酸 _，因此足量的 Cu 與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的 SO2 的物質(zhì)的量要 _濃硫酸的一半。典例導(dǎo)悟 3 一定量的濃硫酸與足量 Zn 充分反應(yīng)時(shí)， 有 SO2 和 H2 生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管 A ，觀察到 C、D、E 中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色， D 中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后， C、D 、E 中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1) 裝置 A 中需用濃 H2SO4 ，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4 一定是濃 H2SO4 ：

8、_ 。(2) 從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、 C 中，并進(jìn)行正確連接， a 接 _、 _接 b， c接 _、 _接 d； D、 E 兩支試管中CCl 4 溶液的作用是 _ 。(3) 能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ ；反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會明顯增加的原因是_ 。(4)D 中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_ 。3 SO24 的檢驗(yàn)典例導(dǎo)悟 4三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確定試液中有SO24 。方案甲：試液BaCl 2溶液足量 HCl 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：試液足量稀 HClBaCl 2溶液 無沉淀 白色沉淀方法丙：試液足量稀 HNO

9、3Ba NO 3 2白色沉淀無沉淀 試評價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。題組一SO2 的性質(zhì)與環(huán)境保護(hù)1 (2010 海·南， 1)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是 ()A 二氧化硫B氟氯代烴C二氧化碳D 甲烷2(2010 海·南， 20 改編 )固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽Ｏ铝形镔|(zhì)中可用做固硫劑的有() CaO Na2CO3 NH 4NO3 P2O5A B CD3 (2010 課·標(biāo)全國卷， 27)某化學(xué)興趣小組為探究SO2 的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1) 裝置 A 中盛放亞硫

10、酸鈉的儀器名稱是 _，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；(2) 實(shí)驗(yàn)過程中，裝置 B、 C 中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 _ 、_ ，這些現(xiàn)象分別說明 SO2 具有的性質(zhì)是 _和 _ ；裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ ；(3) 裝置 D 的目的是探究 SO2 與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_ ；(4) 尾氣可采用 _溶液吸收。題組二硫酸的性質(zhì)及硫酸根的檢驗(yàn)4正誤判斷(1) 將 SO2 通入 BaCl2 溶液中可生成BaSO3 沉淀 ()(2010·全國理綜 7C)1 的碳酸鈉溶液吸收的量SO 的量大于 1 L 1 mol L· 1 硫化鈉溶液吸收 SO(2)1 L 1

11、mol L ·22()(2010·上海 14D)(3) 稀釋濃 H 2SO4 時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃H2SO4 中 ()(2010·山東理綜 14A)(4) 檢驗(yàn)溶液中是否含有 SO42 時(shí)，應(yīng)取少量該溶液依次加入BaCl2 溶液和稀鹽酸 ()(2010·山東理綜 14D)5(2009 全·國理綜 ，27)濃 H2SO4 和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2 SO4(濃 ) C=CO2 2H 2O 2SO2請從下圖中選用所需的儀器現(xiàn)提供濃 H 2SO4、木炭和酸性(可重復(fù)選用 )組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。KMnO

12、4 溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表， 并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器加入的試劑作用(填字母 )題組一SO2 的性質(zhì)與環(huán)境保護(hù)1導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2 有關(guān)的是()A 酸雨C臭氧層空洞B 光化學(xué)煙霧D溫室效應(yīng)2下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明SO2 具有漂白作用的是() SO2 氣體能使溴水褪色 SO2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 SO2 氣體能使品紅溶液褪色 SO2 氣體能使黃色的草帽辮變白色A BCD 3下列物質(zhì)能與SO2 氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是 ()溴水 Ba(OH) 2

13、 溶液石灰水 Na2CO3稀 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3A 只有BCD題組二H 2SO4 的性質(zhì)SO32 、 SO42 的檢驗(yàn)4下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5 (2011 ·都模擬成 )在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出上圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A BCD6.某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu 與濃 H 2SO4 的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定

14、儀器和酒精燈均未畫出 )。實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3% H 2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、 CCl 4、NaOH 溶液等，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H 2SO4 中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組的部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。材料：小組交流摘錄學(xué)生 1：加熱時(shí)，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)進(jìn)入濃硫酸中，推測黑色物質(zhì)的成分。學(xué)生 2：也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，推測該灰白色固體可能是未溶于濃硫酸的 CuSO4。學(xué)生 3：觀察到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁上有少量淡黃色S 固體生成，推測液面以上的銅絲與硫發(fā)生了

15、反應(yīng)，查資料知：2Cu S=Cu2 S(黑色 )。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1)A 試管上方的長導(dǎo)管的作用是_ ；D 、 E 兩支試管中CCl 4 的作用是 _ 。(2) 加熱過程中， 觀察到 A 試管中出現(xiàn)大量白色煙霧， 起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁上析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰 ) 時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 。(3) 對 A 試管中的濃 H 2SO4 和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C 試管中品紅溶液褪色，但始終未見 D 試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。對此現(xiàn)象的推測是_ 。題組三實(shí)驗(yàn)探究7 (2010 廣·東， 33)某研究小

16、組用 MnO 2 和濃鹽酸制備Cl 2 時(shí)，利用剛吸收過少量SO2 的NaOH 溶液對其尾氣吸收處理。(1) 請 完 成 SO2 與 過 量 NaOH 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： SO2 2NaOH=_ 。(2) 反應(yīng) Cl 2 Na2SO3 2NaOH=2NaCl Na2SO4 H2O 中的還原劑為 _。(3) 吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液 (強(qiáng)堿性 )中肯定存在 Cl 、 OH 和 SO24 。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中 CO2 的影響 )。提出合理假設(shè)假設(shè) 1：只存在 SO23 ；假設(shè) 2：既不存在 SO23 ，也不存在 ClO ；假設(shè) 3

17、：_ 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)KMnO 4、淀粉 -KI 溶液、紫色石蕊驗(yàn)試劑： 3 mol ·L1H 2SO4、1 mol ·L1NaOH 、0.01 mol L·1試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol ·L 1 H 2SO4 至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A 、B 試管中。步驟 2：步驟 3：學(xué)案 21硫及其化合物【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點(diǎn)一1地殼硫礦石硫酸鹽2硫黃淡黃水酒精3 (1)FeSCu2S(2)SO2知識點(diǎn)二1.顏色無色氣味有刺激性氣味毒性有毒密度比空氣

18、大溶解性易溶于水2.化學(xué)性質(zhì)SO2知識點(diǎn)三1 (1)無色 粘稠液體高不吸水任意比 大量熱(2)B.2 1 C a.Cu 2H 2SO4(濃 )=CuSO4 SO2 2H 2Ob C2H2SO4(濃)=CO2 2SO2 2H 2O2鹽酸BaCl 2有無白色問題思考1可用 CS2 或熱 NaOH 溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。2 (1)SO 2 通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl 2 通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2) 不一定； SO2和 Cl 2 對品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應(yīng)SO2 Cl 2 2H2O=H 2SO4 2HCl ，顯然漂白性減弱，二者等物質(zhì)的量相混時(shí)，漂白性消失。3檢驗(yàn) S

19、O2 中是否有 CO2 時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將 SO2 除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn) CO2 是否存在。4酸的氧化性是指酸電離出的H 呈現(xiàn)的氧化性，而氧化性的酸則是指含氧酸根中處于516正價(jià)態(tài)的非金屬原子易得電子的酸，如HN O3， HCl O，濃 H 2 SO4 等。H2 S、 HBr 、HI5 不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3 ；還原性氣體，如等。【課堂活動區(qū)】一、 1.(1)可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2 無色無味， SO2 具有刺激性氣味。利用 SO2 的強(qiáng)還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別。利用 SO2 的漂白性，用品紅溶液鑒別。(2) 可選用飽和 NaHCO3 溶液，利用的

20、是 H 2SO3 的酸性比 H2 CO3 強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸的原理，不宜用 Na2CO3 溶液，因?yàn)檫^量 Na2CO3 與 CO2 也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有：SO2 NaHCO 3 =NaHSO3 CO2SO2 Na2CO3=Na2CO3 CO2CO 2Na 2CO3 H2O=2NaHCO 3亦可選用溶液或 Br2 /H2O，利用的是 SO2 的還原性。KMnO 4/H2.活性活性物理物理漂白不可炭炭吸附漂白變化逆一般用于溶液漂白過氧化鈉過氧過氧過氧化鈉得強(qiáng)氧化性化學(xué)氧化還原漂可以漂白所有有機(jī)色化氫變化白，不可逆質(zhì)化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可

21、逆具有選擇性， 如品紅、棉、麻、草等二、 1.常用的方法有以下幾種：(1) 取少量蒸餾水，向其中加入少量的試樣硫酸，如能放出大量的熱則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。(2) 觀察狀態(tài)，濃硫酸為黏稠狀液體，而稀硫酸為黏稠度較小的溶液。(3) 用手掂掂分量，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大 (1.84 g·cm3) ，所以相同體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大的多。(4)取少量的試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量的氣泡則為稀硫酸2(Fe 2H=FeH2 )，若無明顯現(xiàn)象 (鈍化 )則為濃 H2SO4(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸(濃硫酸的脫水性 )，否則為稀硫酸。(6) 取少量的

22、試樣，向其中投入膽礬晶體 (CuSO4·5H2O)，有顏色改變 (藍(lán)色白色 )則為濃硫酸 (濃硫酸的吸水性 )，若無顏色改變則為稀硫酸。(7) 取少量的試樣， 向其中投入一小塊銅片， 稍加熱既發(fā)生反應(yīng)的 (有氣泡產(chǎn)生， 溶液變藍(lán) ) 為濃硫酸 (濃硫酸的強(qiáng)氧化性 ) ，無現(xiàn)象的是稀硫酸。2 (2)SO 2H2(3)SO 2不反應(yīng)小于典例導(dǎo)悟1CSO 2 和 CO2 都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2 和 CO2。SO2 具有氧化性，能將 H2S 溶液氧化生成單質(zhì)硫 (有黃色沉淀生成 )；SO2 也具有還原性，能被酸性KMnO 4 溶

23、液和氯水氧化 (溶液褪色 )；SO2 還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2 沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別 SO2和CO2。2 (1) 稀氨水和酚酞氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時(shí)氨逸出，顏色變淺(2) 溶有 SO2 的品紅溶解的 SO2 表現(xiàn)漂白性，使品紅褪色，加熱，SO2 揮發(fā)，品紅又恢復(fù)了原來的紅色3 (1) 用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2 SO4(或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4；或其他合理答案 )(2)3 或4 4或321 防倒吸(3)C 中品紅溶液褪色濃 H 2SO4 變成稀 H2 SO4 后，與 Zn 反應(yīng)放

24、出 H 2(4)SO 2 H 2O CaSO3=Ca2 2HSO34 方案甲：不嚴(yán)密，因?yàn)楹蠥g 而不含 SO24的無色透明溶液，也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象方案乙：嚴(yán)密，因?yàn)橹挥泻蠸O24 的無色透明溶液才會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象22方案丙：不嚴(yán)密，因?yàn)楹蠸O3 而不含 SO4 的無色透明溶液，也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。高考集訓(xùn)2，當(dāng)然 NO x 也可以形成酸雨， A 項(xiàng)正確； B 項(xiàng)氟氯代1A 造成酸雨的主要?dú)怏w是 SO烴是造成臭氧空洞的危害物質(zhì)；二氧化碳和甲烷屬于溫室氣體，C、D 項(xiàng)不正確 。 2 A3(1) 圓底燒瓶Na2SO3 H 2SO4(濃 )=Na 2SO4 SO2 H 2O (2)溶液由

25、紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2 2MnO 4 2H2O=2Mn 2 5SO42 4H (3) 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH解析 (1)A 為生成 SO2 的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2SO3 H2SO4 (濃 )=Na 2SO4 SO2 H2O。 (2)二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時(shí)高錳酸鉀溶液被還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會褪色，反應(yīng)的離子方程式：5SO2 2MnO 4 2H 22O=2Mn 5SO24 4H

26、。二氧化硫又具有氧化性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時(shí)，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會產(chǎn)生黃色渾濁。(3) 二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種無色的不穩(wěn)定的化合物，當(dāng)受熱后發(fā)生分解，溶液又會變?yōu)榧t色。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，證明了該反應(yīng)的可逆性。 (4) 二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。4 (1)×(2)×(3)×(4) ×5 C濃 H 2SO4 和木炭反應(yīng)器B無水 CuSO4檢出 H2OA 品紅溶液 檢驗(yàn) SO2A 品紅溶液 檢驗(yàn) SO2 是

27、否除盡 A 澄清石灰水 檢出 CO2解析成套裝置通常包括反應(yīng)裝置、檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置，但此題中的有毒氣體在前些步驟中已除去，所以不再需要尾氣處理。思路：應(yīng)先發(fā)生C 與濃硫酸的反應(yīng)，選C；三種產(chǎn)物中，檢驗(yàn)SO2、CO2 都要在溶液中，所以要先檢驗(yàn)H2O，選B( 裝無水CuSO4)； SO2、CO2 都能使石灰水變渾濁，應(yīng)先檢驗(yàn)SO2，選 A( 品紅 )；接著，除去 SO2(用 KMnO4)后，確定2 除盡后再檢驗(yàn) CO2。SO考點(diǎn)集訓(xùn)1 A2.D 3 DH2SO4 的脫水性， A4D濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，使蔗糖炭化屬于濃選項(xiàng)錯(cuò)；濃 H 2SO4 可以作干燥劑是利用了它的吸水性，但是與濃H2 SO4 能起反應(yīng)的氣體不能用濃 H2SO4 干燥，如 NH 3、 H2S、 HI 等， C 選項(xiàng)錯(cuò)；濃 H2SO4 能與銅片反應(yīng)，但必須在加熱時(shí)才可以反應(yīng)