質(zhì)量守恒定律(一)

1、1 1、紅磷在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)的文字表達(dá)式，反應(yīng)的文字表達(dá)式2 2、參加的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，參加的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。注意認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)操作，并特別 注意下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平在前后 的變化情況？ 磷燃燒磷燃燒 磷燃燒磷燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1、白磷燃燒，產(chǎn)生白煙；、白磷燃燒，產(chǎn)生白煙； 2、托盤天平的兩盤質(zhì)量相等；、托盤天平的兩盤質(zhì)量相等； 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)的文字表達(dá)式：磷反應(yīng)的文字表達(dá)式：磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P O2

2、 P2O5 m磷磷 + m氧氣氧氣 = m五氧化二磷五氧化二磷 (1)觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)； (2)混合后有什么現(xiàn)象混合后有什么現(xiàn)象? (3)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化化? 鐵與硫酸銅的反應(yīng)鐵與硫酸銅的反應(yīng)m鐵鐵+m硫酸銅硫酸銅=m硫酸亞鐵硫酸亞鐵+m銅銅 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律:1 1、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是一切、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是一切變化，而不是變化，而不是變化。變化。2 2、質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是

3、、質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是守恒，而不是其他物理量（如體守恒，而不是其他物理量（如體積）的守恒。積）的守恒。 3 3、為什么錐形瓶中要放些細(xì)沙？能用、為什么錐形瓶中要放些細(xì)沙？能用水代替嗎？水代替嗎？ 4 4、裝置中氣球的作用？、裝置中氣球的作用？5 5、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷的用量應(yīng)的用量應(yīng)_(_(填填“少量少量”或或“足量足量”下同下同) )該實(shí)驗(yàn)中紅磷的用量應(yīng)該實(shí)驗(yàn)中紅磷的用量應(yīng)_(_(填填“少量少量”或或“足量足量”) )本節(jié)課探究實(shí)驗(yàn)二中，存在本節(jié)課探究實(shí)驗(yàn)二中，存在下面的等量關(guān)系：下面的等量關(guān)系：包括沒有參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量嗎？包括沒有參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量

4、嗎？m鐵鐵+m硫酸銅硫酸銅=m硫酸亞鐵硫酸亞鐵+m銅銅將將12g12g鎂粉分別在一定量的氧氣中燃燒，鎂粉分別在一定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第一次第一次第二次第二次第三次第三次所給氧氣的質(zhì)量所給氧氣的質(zhì)量/g/g4 48 81616生成氧化鎂的質(zhì)量生成氧化鎂的質(zhì)量/g/g101020202020（1 1）這三次實(shí)驗(yàn)?zāi)拇畏腺|(zhì)量守恒定律？）這三次實(shí)驗(yàn)?zāi)拇畏腺|(zhì)量守恒定律？（2 2）第一次為什么生成）第一次為什么生成10g10g氧化鎂而不是氧化鎂而不是16g16g氧氧化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？（3 3）第三次為什么生成）第三次為什么生成20g20g氧化鎂而不

5、是氧化鎂而不是28g28g氧氧化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？（4 4）求氧化鎂中鎂元素與氧元素的質(zhì)量比。）求氧化鎂中鎂元素與氧元素的質(zhì)量比。1、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是_； 2、該定律是指、該定律是指_守恒，而不是其它物理守恒，而不是其它物理 量的守恒；量的守恒； 3、定律中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并、定律中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并 不是指所有提供的物質(zhì)的質(zhì)量簡(jiǎn)單相加，不是指所有提供的物質(zhì)的質(zhì)量簡(jiǎn)單相加， 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 小結(jié)小結(jié)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量質(zhì)量1 1、用實(shí)驗(yàn)探究研究反應(yīng)前后、用實(shí)驗(yàn)探

6、究研究反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒應(yīng)注意：質(zhì)量是否守恒應(yīng)注意：反應(yīng)反應(yīng)中是否有氣體生成中是否有氣體生成；反應(yīng)中反應(yīng)中是否有外界物質(zhì)進(jìn)入。是否有外界物質(zhì)進(jìn)入。2 2、對(duì)于以上情況的反應(yīng)，、對(duì)于以上情況的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在密閉容器密閉容器中中進(jìn)行。進(jìn)行。4、a克氯酸鉀和克氯酸鉀和b克二氧化錳混克二氧化錳混合后充分加熱合后充分加熱,最后得到最后得到c克固體克固體,則反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量為則反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量為_克；氧氣的質(zhì)量為克；氧氣的質(zhì)量為_克。克。b b(a+b-c)(a+b-c)1、符合質(zhì)量守恒定律有、符合質(zhì)量守恒定律有_ A、18克水全部結(jié)成冰后，冰的質(zhì)量為克水全部結(jié)成冰后，冰的質(zhì)量為18克；克；B、18克水電解后得到