基礎(chǔ)化學(xué)電子教案習(xí)題解答

1、習(xí)題解答（第八章）選擇題（C）B.石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)D.醋酸鈉的水解反應(yīng)1 .下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.硫酸與氫氧化鋼溶液的反應(yīng)C.二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)2 .單質(zhì)A和單質(zhì)B化合成AB（其中A顯正價，下列說法正確的是（C）A.B被氧化B.A是氧化劑C.A發(fā)生氧化反應(yīng)D.B具有還原性3 .對于原電池白電極名稱，敘述中有錯誤的是（B）A.電子流入的一極為正極B.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是正極C.電子流出的一極為負(fù)極D.比較不活潑的金屬構(gòu)成的一極為正極4 .根據(jù)下列反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3+Fe3Fe2+2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42Mn

2、SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O判斷電極電勢最大的電對為（C）A.Fe3+/Fe2+B.Cu2+/CuC.MnO4-/Mn2+D.Fe2+/Fe5 .在含有Cl-,Br-,I-離子的混合溶液中，欲使氧化成I2,而Br-,Cl-不被氧化，根據(jù)值大小，應(yīng)選擇下列氧化劑中的（B）A.KMnO4B.K2Cr2O7C.（NH4）2S2O8D.FeCl36 .在酸性溶液中和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組離子可以共存的是（D）A.MnO4-和Cl-B.Fe3+和Sn2+C.NO3-和Fe2+D.I-和Sn4+7 .利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表判斷氧化反應(yīng)進(jìn)行的方向，正確的說法是（B）A.氧化態(tài)物質(zhì)與還原態(tài)物質(zhì)

3、起反應(yīng)；8 .較大電對的氧化態(tài)物質(zhì)與較小電對的還原態(tài)物質(zhì)起反應(yīng);C.氧化性強的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應(yīng)；D.還原性強的物質(zhì)屯還原性弱的物質(zhì)起反應(yīng)。、是非題（下列敘述中對的打，錯的打“X”）1 .MnO4-離子中，Mn和。的化合價分別為+8和-2。（X）2 .根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判定SnCl2+HgCl2=SnCl4+Hg反應(yīng)能自發(fā)向右進(jìn)行。（V3 .根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判定I2+Sn2+=2I-+Sn4+反應(yīng)只能逆向進(jìn)行。（V）4 .某電對的氧化態(tài)可以氧化電極電位比它低的另一電對的還原態(tài)。（V）5 .當(dāng)溶液中酸度增大時，KMnO4的氧化能力也會增大。（x）6 .氧化還原滴定曲線下電位突越范圍的大小，

4、決定于相互作用的氧化劑和還原劑的條件電位之差。差值越大，電位突越越大。（V）7 .間接碘量法的終點是從藍(lán)色變?yōu)闊o色。（V）8 .用于K2Cr2O7法中的酸性介質(zhì)只能是硫酸，不能是鹽酸。（X）三、填空題1 .氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)是氧化劑,自身被還原；失去電子的物質(zhì)是還原劑,自身被氧化。2 .原電池的兩極分別稱X極和_>_極，電子流出的一極稱極，電子流入的一極稱正極，在_>_極發(fā)生氧化反應(yīng)，在極發(fā)生還原反應(yīng)。3 .Cu-Fe原電池的電池符號是（-）ZnlZn2+（Ci）|ICu2+（Cz）ICu（+）、其正極半反應(yīng)式為Cu2+2eCu,負(fù)極半反應(yīng)式為ZnZn2+2e、原電池反

5、應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2+Cu。4 .在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是值.較大的電對中的氧化態(tài)物質(zhì).還原反應(yīng)是值較小的電對中的還原態(tài)物質(zhì)。5 .我們把依靠外部電源供給電能，將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置稱電解池。電解池中與直流電源正極相連的極稱陽極,它發(fā)生一氧化反應(yīng)；與直流電源負(fù)極相連的極稱山極,它發(fā)生還原反應(yīng)。6 .高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)采用間接法方法配制，重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液采用直接法方法配制。7 .KMnO4滴定法終點的粉紅色不能持久的原因是空氣中還原型物質(zhì)及坐等物質(zhì)落入溶液中，使KMnO_4分解而褪色所致。因此，一般只要粉紅色在0.5min內(nèi)不褪便可認(rèn)為終點已到。8 .滴定硫代硫酸鈉一般可選擇_K2C&#

6、163;2O4作基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液一般選用Na2c2O4作基準(zhǔn)物質(zhì)。四、簡答題1 .用離子電子法配平下列反應(yīng)式(1) MnO4-+Cl-=Mn2+Cl2(酸性介質(zhì))(2) Cr3+PbO2=Cr2O72-+Pb2+(酸性介質(zhì))(3) CrO42-+H2SnO2-=CrO2-+HSnO3-(堿性介質(zhì))(4) H2O2+CrO2-=CrO42-(堿性介質(zhì))解：(1)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2T+8H2O(5) 2Cr3+3PbO2+H2O=Cr2O72-+3Pb2+2H+(6) CrO42-+H2SnO2-+OH-=CrO2-+HSnO3-+H2O(7) H

7、2O2+CrO2-+2OH-CrO42-+2H2O2 .將鐵片和鋅片分別浸入稀硫酸中，它們都被溶解，并放出氫氣。如果將兩種金屬同時浸入稀硫酸中，兩端用導(dǎo)線連接，這時有什么現(xiàn)象發(fā)生？是否兩種金屬都溶解了際氣在哪一片金屬上析出？試說明理由。答：鋅片逐漸溶解，鐵片上有氣泡逸出。當(dāng)導(dǎo)線將兩片金屬連接后，因為鋅比鐵活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2而進(jìn)入溶液。電子由鋅片沿著導(dǎo)線流向鐵片，鐵片上積聚電子而被吸引溶液中的h,H在鐵片上獲得電子被還原成氫原子從而結(jié)合生成氫分子，所以鐵片上有氣泡逸出。3 .有人說“氯化銅溶液通電以后，在電流的影響下，氯化銅分子電離成銅離子和氯離子在陽極生成金屬銅，在陰極產(chǎn)生氯

8、氣.”指出錯誤，并加以正確敘述。答：錯誤之處：(1)氯化銅分子電離成銅離子和氯離子并不是在電的影響下(2)通電以后，在陰極應(yīng)該產(chǎn)生氯氣，在陰極生成金屬銅。所以，正確的敘述應(yīng)該是“氯化銅分子在通電以后，在電流的影響下，氯化銅分子電離成銅離子和氯離子，在陽極生成金屬銅，在陰極產(chǎn)生氯氣?！? .是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)就能應(yīng)用于氧化還原中？為什么？答：一般講，兩電對白標(biāo)準(zhǔn)電位大于0.4V(K>106),這樣的氧化還原反應(yīng)，可以用于滴定分析。實際上，當(dāng)外界條件(例如介質(zhì)濃度變化、酸度等)改變時，電對的標(biāo)準(zhǔn)電位是要改變的，因此，只要能創(chuàng)造一個適當(dāng)?shù)耐饨鐥l件，使兩電對的電極電位超過0.4V,那么

9、這樣的氧化還原反應(yīng)也能應(yīng)用于滴定分析。但是并不是平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)都能應(yīng)用于氧化還原滴定中。因為有的反應(yīng)K雖然很大，但反應(yīng)速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。5 .常用氧化還原滴定法有哪幾類？這些方法的基本反應(yīng)是什么？答：1)高鎰酸鉀法.2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2T+8H2O.MnO2+H2c2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O2)重銘酸甲法.Cr2O72-+14H+Fe2+=2Cr3+Fe3+7H2OCH3OH+Cr2O72'+8H+=CO2T+2Cr3+6H2O3)碘量法12+6OH-=IO3+3H2O+I-,2S2O32'+|2=2I

10、9;+2H2OCr2O72-+6I-+14H+=3l2+2Cr3+7H2O6.氧化還原滴定中的指示劑分為幾類？各自如何指示滴定終點？答：氧化還原滴定中指示劑分為三類：(1)氧化還原指示劑。是一類本身具有氧化還原性質(zhì)的有機試劑，其氧化型與還原型具有不同的顏色。進(jìn)行氧化還原滴定時，在化學(xué)計量點附近，指示劑或者由氧化型轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原型，或者由還原型轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸?，從而引起溶液顏色突變，指示終點。(2)自身指示劑。利用滴定劑或被滴定液本身的顏色變化來指示終點。(3)專屬指示劑。其本身并無氧化還原性質(zhì)，但它能與滴定體系中的氧化劑或還原劑結(jié)合而顯示出與其本身不同的顏色。五.計算題1 .計算在1mol/LHCl溶

11、液中，當(dāng)Cl-=1.0mol/L時，Ag+/Ag電對的條件電位。解：經(jīng)查表在1mol/l的溶液中，E9Ag+/Ag=0.7994V.E=E0Ag+/Ag+0.0592忖=0.7994+0.0592lgAg+1又Cl-=1mol/lKspAgCl=18X1010E=0.7994+0.0592lgf18M010=0.22V2.計算在1.5mol/LHCl介質(zhì)中，當(dāng)ccr(VI)=0.10mol/L,ccr(III)=0.020mol/L時Cr2O72-/Cr3+電對的電極電位。解：附錄中沒有該電對相應(yīng)的條件電位值，采用相近1mol/L的介質(zhì)中Ee=1.00V代替Cr2O72-+14H+6e-=2C

12、r3+7H2O當(dāng)Ccr(vI)=0.10mol/LCcr(m)=0.020mol/Le0.059Ccr(VI)E=ECr(VI)/Cr(III)+lg1.02V6Cc(III)=1.01V3.對于氧化還原反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+-=3Br2+3H2O（1）求此反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）計算當(dāng)溶液的pH=7.0,BrO3-=0.10mol/L,Br-=0.70mol/L時，游離澳的平衡濃度。解：1）與此有關(guān)的兩個半電池反應(yīng)為1BrO36H5eBr23H2O,E011.52V21Br2攸體eBr,E21.087V2根據(jù)式(9-18)可得：nEiE2lgK0.05951.521.090.05936

13、.44K2.81036K畫32) BQ3Br5H6H107mol/L,Br0.70mol/L,BrO30.1000mol/L將K值及其他有關(guān)數(shù)據(jù)帶入,2.81036Br2350.100.707610Br23.6103mol/L4.取0.1309g僅含CHCl3和CH2c12的混合試樣溶于甲醇，控制汞陰極的電位為SCE）進(jìn)行電解，兩者均還原為CH4,電極反應(yīng)如下：2CHCl3+6H+6e-+6Hg=2CH4+3Hg2cl2-1.80V(對CH2cl2+2H+2e-+2Hg=CH4+H2cl2電解完成后消耗的電量為306.7C,求出CHCl3和CH2cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Mr（CHCl3) =119.

14、4,Mr(CH2Cl2)=84.93解：由法拉第定律Q=znFQzn=-=F306.796485=0.003179CHCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x,則CH2c12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-x0.1309x0.1309(1x)119.484.933X+2X=0.003179x=46.6%CHCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46.6%CH2c12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-46.6%=53.4%5用30.00ml某KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能氧化一定的KHC2O4.H2O,同樣質(zhì)量的又恰能與25.20mL濃度為0.2012mol/L的KOH溶液反應(yīng)。計算此KMnO4溶液的濃度。解：nKHc204H2O=0.201225.2010-3CKMnO4V

15、KMnO4>5=nKHC2O4H2O>2c0.201225.2010320.06760mol/LCKMnO4330.001056 .今有不純的KI試小¥0.3504g,在H2SO4溶液中加入純K2CrO40.1940g與之反應(yīng)，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入過量KI,使之與剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.23ml。問試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)使多少？解：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OCr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+312+7H2O2s2O32-+I2=2/+S4O62-2CrO42-C

16、r2O72-63I26S2O32CrO42-3I-CrO42-3S2O32-1一3,剩余K2CrO4的物質(zhì)的量nK2CrO4=0.102010.23103=3.478X10-430.194一3K2CrO4的總物質(zhì)的量n=10mol194.19與試樣彳用的K2CrO4的物質(zhì)的量n=6.522x10-4KI=0.65221033166.000.3504100%92.70%7 .0.4987g需鐵礦試樣經(jīng)Na2O2熔溶后，使其中的Cr3+氧化為Cr2O72一,然后加入10ml3mol/LH2SO4及50ml0.1202mol/L硫酸亞鐵溶液處理。過量的Fe2+需用15.05mlK2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

17、定，而標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于0.006023g。試求試樣中的銘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若以Cr2O3表不'時又是多少？15.05X0.0060233解:55.85n過=1.623X103mol_3_3n總=50X103X0.1202=6.01X103moln沉=4.387x10-3mol330.731210mol2+_2-6Fe2Cr2O724.38710n=30/0.731210251.99n/n/Cr%=100%15.53%0.48970.7312103151.99Cr2O3%=100%22.69%0.48978 .準(zhǔn)確稱取鐵礦石試樣0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+還原為Fe2+,

18、然后用9 4.50mlKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知1mlKMnO4相當(dāng)于0.01260gH2C2O4-2H2O.試問：(1)礦樣中Fe及Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？(2)取市售雙氧水3.00ml稀釋定容至250.0ml,從中取出20.00ml試液，需用上述溶液KMnO421.18ml滴定至終點。計算每100.0ml市售雙氧水所含H2O2的質(zhì)量。解：F&O32Fe3+2Fe2+MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2-+5Fe3+4H2O2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2-+10CO2T+8H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2T+8H2O5Fe2O310F