質(zhì)量守恒定律教學(xué)案例

1、 教學(xué)案例 質(zhì)量守恒定律許潤(rùn)霞清水河縣民族中學(xué)質(zhì)量守恒定律教學(xué)案例案例信息班級(jí)：九年級(jí)1班教材版本：科學(xué)出版社義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)作者：許潤(rùn)霞課時(shí)數(shù)：1課時(shí)質(zhì)量守恒定律教案示例（一）教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題?！具^程與方法】1.通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。2.通過相互之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)做出解釋，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力及依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】1.通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2.產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享

2、受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。（二）重難點(diǎn)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律（三）教具托盤天平（附帶砝碼）、錐形瓶、燒杯、氣球、試管、膠頭滴管、碳酸鈉粉末、鎂帶、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液（四）教學(xué)過程一 、導(dǎo)入新課展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。1、這是一個(gè)什么變化？學(xué)生回答：2在蠟燭和鐵絲燃燒之后，質(zhì)量怎么變？學(xué)生回答：3我們能否進(jìn)而推出所有化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量在反應(yīng)之后都會(huì)減少或者增多或者有其他的變化？學(xué)生回答：師：這就是我們本節(jié)課探究的內(nèi)容二、講述新課1、質(zhì)量守恒定律（1）制定方案：從討論的情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。參

3、考實(shí)驗(yàn)：方案一：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定（在錐形瓶中進(jìn)行、敞口）。方案二：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定（在密閉體系中進(jìn)行）。方案三、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的測(cè)定。（2）收集證據(jù)設(shè)問：你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的？實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？ 得出結(jié)論質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3） 反思與評(píng)價(jià)：設(shè)問：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？2、質(zhì)量守恒的原因交流與討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？教師演示“水電解”等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新

4、組合成其它物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。總結(jié)質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)變化中，元素種類、質(zhì)量不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。物質(zhì)的種類，分子的種類一定改變。分子的數(shù)目可能改變。3、課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問？教師補(bǔ)充、點(diǎn)撥。強(qiáng)調(diào)與深化：在質(zhì)量守恒定律中，有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學(xué)生忽視，教師要用著重號(hào)標(biāo)明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。4、 學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（1）下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A10g水受熱變成10g水蒸氣 B.50mL水加入50mL的酒精，總體積約為100mLC5g蔗糖

5、溶于95g水中，總質(zhì)量為100gD紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量?。?）參加化學(xué)反應(yīng)的水質(zhì)量為18g，生成O2的質(zhì)量為16g，則生成H2的質(zhì)量（ ）A18g B20g C2g D4g（3） 充分加熱a克氯酸鉀和b克的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A（a+b-c）克 B（a-b-c）克 C（a-b）克 D（a-b+c） 克（4） 某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（      ）A.C2H4    B.CH4 

6、;   C.C2H2    D.C6H6（5）二氧化錳在反應(yīng)2ABB22C中，C的化學(xué)式是（ ）AAB BAB3 CA2B6 DA2B3（6）R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（ ）A.只含有碳、氫元素        B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素   D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素（7）已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成

7、C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（    ）A. 60克    B.  80克     C.   90克    D.    120克（8）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)ABCD 反應(yīng)前質(zhì)量/g461114 反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084 下列說法正確的是（   ）A該反應(yīng)的反應(yīng)物為A

8、和CB容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)C反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為84gD反應(yīng)后，待測(cè)A的質(zhì)量為26g5、布置作業(yè)：課后習(xí)題186、教學(xué)反思導(dǎo)入新課比較新穎，能引發(fā)學(xué)生的思考，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。能合理地引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作步驟，完善實(shí)驗(yàn)方案，然后以小組為單位用實(shí)驗(yàn)法來對(duì)課題進(jìn)行探究，充分地發(fā)揮了學(xué)生的主體作用。對(duì)教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量守恒實(shí)質(zhì)的分析，采用分子、原子模型分析和動(dòng)畫演示兩種方法，分散了難點(diǎn)，收效很好。本節(jié)課也有不足之處，主要是教學(xué)內(nèi)容多導(dǎo)致課堂教學(xué)速度稍微有點(diǎn)快，基礎(chǔ)差的學(xué)生跟不上課堂教學(xué)進(jìn)度今后要合理安排教學(xué)內(nèi)容,不斷改進(jìn)。板 書設(shè)計(jì)4.3 質(zhì)量守恒定律 五、典型例題一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)