溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課 題 溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算教學(xué)目標(biāo)1、 掌握溶解性和溶解度的概念，明確它們的關(guān)系。認(rèn)識固體物質(zhì)溶解度曲線，正確描述溫度對固體溶解度的影響規(guī)律，并會簡單的應(yīng)用。2、 理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及公式，掌握有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算3、 學(xué)會運用溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計算重點、難點重點：1、溶解性和溶解度的概念2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及公式，掌握有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算3、溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計算難點：1、固體物質(zhì)溶解度曲線的運用2、有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算3、溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計算考點及考試要求溶解度曲線的運用，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。教學(xué)內(nèi)容【基本知識回顧】（

2、1）某濃度的食鹽溶液取出部分后，剩余溶液的濃度（ ） A.變小 B.變大 C.不變 D.無法確定（2）將40時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20，在溫度變化前后，溶液中保持不變的是（ ） A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶劑質(zhì)量 C.溶液質(zhì)量 D.溶液濃度（3）下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是（ ） A飽和溶液一定是濃溶液 B在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶解溶質(zhì)的量一定達到了最大值 D濃溶液一定是飽和溶液（4）關(guān)于溶液的說法中正確的是 （ ） A溶液一定是無色透明的液體 B不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液C濃溶液可能是不飽和溶液 D溶質(zhì)可以是固體、氣體或液

3、體（5）對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ ） 降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑。 A. B. C. D.（6）20時，在100 g水中不斷加入食鹽固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所列，其中屬于飽和溶液的是 ( ) 選項 A B C D 加入食鹽的質(zhì)量g 10 20 36 40 所得溶液的質(zhì)量g 110 120 136 136（7）判斷正誤： （1）向20時氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉，溶液的質(zhì)量增加。 （2）隨水量的增加，能溶解的物質(zhì)增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。 （3）將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶

4、劑、降溫的方法。 （4）一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。一、溶解性和溶解度1、物質(zhì)的溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。 2、飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度和一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體在100 g溶劑里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。（用S表示溶解度） 溶解度(g):100g = 溶質(zhì)質(zhì)量(g):溶劑質(zhì)量(g) 溶解度(g):100g+溶解度(g)= 溶質(zhì)質(zhì)量(g):飽和溶液的質(zhì)量(g)即：S：100 = m

5、溶質(zhì)：m溶劑S：（100+S）=m溶質(zhì)：m溶液4、溶解度和溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性的尺度。物質(zhì)的溶解性易 溶 可 溶難溶（不溶）20時溶解度100.01-15、固體物質(zhì)的溶解度曲線：橫坐標(biāo)表示 ，縱坐標(biāo)表示 。同一條溶解度曲線上的點表示同種物質(zhì)在 的溶解度。兩條曲線交點的含義 。溶解度曲線能反映出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響情況（本質(zhì)意義）： a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，例如 ； b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，例如 ； c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，例如 。 應(yīng)用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度，知道溫度或溶解度求對應(yīng)的溶解度或溫度6、

6、溶解度曲線意義： 可判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度。 可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。 反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。7、過濾和結(jié)晶 （一）過濾1.過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。 2.原理：固體顆粒大，不能通過濾紙，而濾液可以通過濾紙。3.注意問題：“一貼二低三靠”，即 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣； 液面低于濾紙邊緣； 三靠：燒杯緊靠玻璃棒； 玻璃棒緊靠濾紙三層的部分； 漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁。（二）結(jié)晶1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。 2.結(jié)晶：晶體從溶液中析出的過程。3.結(jié)晶有兩種方法： （1）蒸發(fā)溶劑法：適用于

7、緩升型物質(zhì)的提純。 （2）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質(zhì)的提純?！居懻摗?、 A和B兩種化合物的溶解度曲線如圖69?，F(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B的混合物中提取A(不考慮A、B共存于溶液中時對各自溶解度的影響)。取得60g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20，若使A析出而B不析出，則混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在什么范圍?2、20時，將2.8 g生石灰加入到50 g a的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質(zhì)量 50 g，(填“”或“=”，下同)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a%，若將該溶液溫度升高到30C，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、定義公

8、式：C%100%100%【思考】某溫度下，飽和溶液的溶解度為S，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【練習(xí)】1）某溫度時，蒸干70g氯化鉀飽和溶液，得到20g氯化鉀，求該溫度時飽時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2）在10時，把80g硝酸鈉加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，求10時硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3）現(xiàn)有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？3、溶液稀釋設(shè)濃溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液，加入水的質(zhì)量為x。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變（稀釋定律）：Aa%=（A+x）b%4）把50g 98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？5）某溶液50克加入1

9、5克水后,稀釋成20%的稀硫酸,求原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6）向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,求原NaCl溶液的質(zhì)量.4、溶液變濃(加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)向原溶液中加溶質(zhì)，設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加入溶質(zhì)質(zhì)量為x，所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b% ，則有：Aa%+x=（A+x）b%將原溶液蒸發(fā)溶劑設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為x，所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則有：Aa%=（A x）b%7）現(xiàn)有50g，5%的KCl溶液，欲使其濃度增大一倍，你有幾種方法，試通過計算說明。8）在80g25%的硝酸鈉溶液里加入20g硝酸鈉或蒸發(fā)掉

10、30g水，計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、溶液濃、稀混合設(shè)濃溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液質(zhì)量為B，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則有：Aa%+Bb%=（A+B）c%9）現(xiàn)有200g 40%的稀H2SO4，試求與多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。10)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用15%的食鹽水來選種，現(xiàn)有10%和20%的兩種食鹽水，求用這兩種食鹽水配制選種食鹽水時的質(zhì)量比。6、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%與溶解度S的相互換算：c%100%，S100g11）已知20時，NaCl的溶解度為36g，試通過計算回答：在20時能否配制30%的NaCl溶液。12

11、）20時，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則這種物質(zhì)的溶解性屬于（ ）A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、難溶7、與根據(jù)化學(xué)方程式的計算相結(jié)合13、將67.9g Na2CO3溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少4.4g（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）計算：（1）鹽酸溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！揪毩?xí)】一、選擇題1下列各組物質(zhì)混合后，可形成溶液的是（ ） A石灰水與C02 BKMn04與水 C豆?jié){與水 D面粉與水 2下列說法正確的是（ ） A均一穩(wěn)定的液體是溶液 B洗滌劑可洗去餐具上的油污是因為洗滌劑可以溶解油污 C100 g 10食鹽水和

12、100 g 10食鹽水混合，可得200 g 20食鹽水D5的食鹽水溫度升高(水不蒸發(fā))，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5 3能證實A物質(zhì)的溶液是20時的飽和溶液的事實是 A降溫到10有A晶體析出 B蒸發(fā)掉10 g水，有A晶體析出 C.加熱到30時，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解 D20時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變 4下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（ ） A.增加溶質(zhì) B增加溶劑 C.升高溫度 D攪拌520時食鹽的溶解度是36 g，則20時食鹽的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是 ( )A36 B27 C10 D30620時：A的溶解度為15 g，l gB溶解在10 g水里成為飽和溶液，50 g

13、C的飽和溶液中含10 g C。則20時。A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序為 ( ) AABC B.CAB C. CBA D.BAC 7將濃度為38、密度為1.19 gcm3的濃鹽酸稀釋成10稀鹽酸，需用到 ( ) A托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒 B量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管 C量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 D量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒8欲使50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液變?yōu)?0，可采用的方法是 ( ) A.蒸發(fā)22.5 g水 B蒸發(fā)25g水 C加入5g KN03 D加入lOg KN03 9打開汽水瓶蓋，有大量氣泡逸出，根據(jù)汽水中二氧化碳的溶解情況分析，下列說法中錯誤的是 ( ) A溶質(zhì)

14、減少 B溶解度減少 C溶劑不變 D飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?0、a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖6-11所示?，F(xiàn)有t1時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2時，下列說法錯誤的是 ( ) Ac溶液中有晶體析出 Ba、b溶液均為不飽和溶液 Cc溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 Da溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大11、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖612所示。現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體，則對相應(yīng)變化判斷正確的是 ( )A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小C.甲、乙物質(zhì)的溶解度都增

15、大D乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小12、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,必不可少的一組玻璃儀器是（ ）。(A)托盤天平、燒杯、玻璃棒 (B)燒杯、玻璃棒、藥匙(C)燒杯、玻璃棒、量筒 (D)玻璃棒、藥匙、量筒 13、在某一定溫度下A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%,則該溫度下A物質(zhì)的溶解度為（ ）。 14.溶液質(zhì)量均為100克,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%與20%的兩種溶液相混,混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為( )。(A)小于10% (B)大于20% (C)等于20% (D)介于20%10%之間15. 在一定溫度下,某溶質(zhì)的溶解度為S克,則該溫度時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()。 16.根據(jù)氯化銨的

16、溶解度曲線(見右圖),計算70時氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。(A)33.3% (B)37.5% (C)50% (D)50%17.在一定溫度下,向一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體,若以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為比縱坐標(biāo),溶質(zhì)質(zhì)量為橫坐標(biāo),那么硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系正確的圖象是( )。 18.要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60%、10%的硫酸溶液的質(zhì)量比為( )。（A）1：3 （B）1：5 （C）1：6 （D）1：419溶液在稀釋前后不變的是（ ）。（A）溶液的質(zhì)量 （B）溶質(zhì)的質(zhì)量 （C）溶劑的質(zhì)量（D）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20. 20

17、毫升水倒入10毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸中攪拌均勻，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式正確的是（）。 21.將M克食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽m克,則M克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 （A） （B） （C）（D） 22.將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為20%可采用的方法是( )。(A)蒸發(fā)掉25克水 (B)加水使溶液變?yōu)?00克(C)加10克硝酸鉀 (D)加入6.2克硝酸鉀二、填空1、提純或分離混合物時，常用到溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，降溫結(jié)晶等操作方法。請選擇適當(dāng)?shù)牟僮餍蛱柊床僮黜樞蛱羁眨?(1)除去石灰水中的碳酸鈣 ； (2)除去硝酸鉀固體中少量的氯化鈉 ； (3)除去硫酸鋅溶液中的水 ；(4)提純含泥沙的食鹽 。2、圖614是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線， 根據(jù)圖回答： (1)在1020之間，三種物質(zhì)的溶解度大小順序 是： ； (2)N點是30A物質(zhì)的 溶液（填“飽和”或“不飽