大學(xué)化學(xué)氧化還原反應(yīng)習(xí)題集

1、氧化還原反應(yīng)習(xí)題集一,選擇題：1.(本題1分)0702乙酰氯(CH3COC1加碳的氧化數(shù)是(B)n(D)()(A)IV(C)0-IV2.(本題1分)3752對于反應(yīng)I2+2C1O3=2IO3+C12,下面說法中不正確的是-()(A)此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(B) I2得到電子，C1O3失去電子(C) I2是還原劑，C1O3是氧化劑(D)碘的氧化數(shù)由0增至+5,氯的氧化數(shù)由+5降為03 .(本題2分)0701在Cr2O72+I+H+-Cr3+I2+H2O反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計量數(shù)從左至右依次為()(A)1,3,14,2,1(1/2)1/2,7(B)2,6,28,4,3,14(C)1,6,14

2、,2,3,7(D)2,3,28,4,1(1/2),144 .(本題2分)0703在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液將10cm30.10mo1-dm-3KI溶液完全氧化成I2,需消耗K2Cr2O7(式量為294)的質(zhì)量(mg)為()(A)49(B)98(C)0.049(D)0.0985 .(本題2分)0704如果將7.16X10-4mo1的XO(OH)2+溶液還原到較低價態(tài)，需要用26.98cm3的0.066mo1-dm-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最終氧化態(tài)為()(A)-2(B)-1(C)0(D)+16 .(本題2分)0718下列電對中山小值最大的是(A)HAg+ZAg)+/Ag)(C)巾

3、HAg(CN)2-/Ag)7 .(本題1分)3790已知：Fe3+e=Fe2+Cu2+2e=CuFe2+2e=FeAl3+3e-=Al則最強的還原劑是(A)Al3+(B)Fe2+Fe(D)Al8 .(本題1分)3794向原電池Zn|Zn2+(1mol-dm-3)中通入H2S氣體，則電池的電動勢將(A)增大(B)減小變(D)無法判斷(B)山(|)(Ag(NH3)2(D)山小(Agl/Ag)也小=0.77V也小=0.34V也小=-0.44V也小=-1.66V)(C)Cu2+(1mol-dm-3)|Cu的正極(C)不9 .(本題1分)6732用Nernst方程式計算Br2/Br電對的電極電勢，下列敘

4、述中正確的是()(A) Br2的濃度增大，少增大(B) Br的濃度增大，山減小(C) H+濃度增大，山減小(D)溫度升高對也無影響10 .(本題2分)0712對于電極反應(yīng)O2+4H+4e=2H2O來說，當(dāng)p=101.3kPa時，酸度對電極電勢影響的關(guān)系式是()(A)巾=巾小+0.0592pH(B)巾=巾小-0.0592pH(C)巾=巾(|)+0.0148pH(D)巾二巾小-0.0148pH11 .(本題2分)0713A,B,C,D四種金屬，將A,B用導(dǎo)線連接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氫氣放出，B逐漸溶解；將含有A,C兩種金屬的陽離子溶液進行電解時,陰極上先析出C;把D置于B的鹽溶液中有B析出

5、。這四種金屬還原性由強到弱的順序是()(A)ABCD(B)DBAC(C)CDAB(D)BCDA12 .(本題1分)0714已知山(|)(Ti+/Ti)=-0.34V,巾小(Ti3+/Ti)=0.72V,則山小(Ti3+/Ti+)為()(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.72X3+0.34)/2V(D)0.72X3+0.34V13 .(本題2分)0715已知V3+/V2+的也小=-0.26V,O2/H2O的巾小=1.23V,V2+離子在下述溶液中能放出氫的是()(A)pH=0的水溶液(B)無氧的pH=7的水溶液(C)pH=10的水溶液(D)無氧的pH=

6、0的水溶液14 .(本題2分)0716已知也小(Fe3+/Fe2+)=+0.77V,巾小(Fe2+/Fe)=-0.44V,則山(|)(Fe3+/Fe)的值X()(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V(D)+1.65V15 .(本題2分)0717已知金屬M的下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)：巾巾16=-0.60巾少26=0.20V(B)-0.20V(D)1.00V(1) M2+(aq)+e=M+(aq)V(2) M3+(aq)+2e=M+(aq)則M3+(aq)+e=M2+(aq)的也小是()(A)0.80V(C)-0.40V16 .(本題2分)0720已知M12+2e=M1巾小=-2.0

7、V;M2+e=M2也小=0.5VM13+e=M12+巾小=-1.0V;M22+e;M2+巾小=1.0VM14+e=M13+巾小=0.5V;M23+e-:M22+巾小=1.9V下列情況中，不可能反應(yīng)的是()(A) M1投入水中(B) M12+離子加到水中(C) 1molM13+離子加到1dm3的1moldm3M2+離子溶液中(D) M23+離子加到含M2+離子的溶液中去17 .(本題2分)37050.0591氧化劑用Nernst方程式巾=巾()+lg,計算MnO4-/Mn2+還原劑的電極電勢山，下列敘述不正確的是()(A)溫度應(yīng)為298K(B)Mn2+濃度增大則也減小(C)H+濃度的變化對也無影

8、響(D)MnO4濃度增大，則少增大18 .(本題2分)3747下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是()(A)NO3-HNO2(B)SO42-H2SO3(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2(D)MnO4-MnO4219 .(本題2分)3775當(dāng)pH=10時，氫電極的電極電勢是()(A)-0.59V(B)-0.30V(C)0.30V(D)0.59V20 .(本題2分)3783下列各電對中，山小值最小的是()(AgCl的Ksp=1.77X10-10,AgBr的Ksp=5.35X10-13Agl的Ksp=8.51X10-17,Ag(CN)2-的K(穩(wěn)尸1.3X1021)(A)AgCl/Ag(B)

9、AgBr/Ag(C)AgI/Ag(D)Ag(CN)2一/Ag21 .(本題2分)3784卜列電對的電極電勢與pH值無關(guān)的是(D)S2O82()(A)MnO4-/Mn2+(B)H2O2/H2O(C)O2/H2O2/SO42-2HCl(aq)+2Ag(s)時，電池溶液的pH為0.358-0.220(B)(D)022 .(本題2分)3795電池反應(yīng):H2(g,100kPa)+2AgCl(s)E(|)=0.220V,當(dāng)電池的電動勢為0.358V()E-E6(A)p(H2)0.0590.358-0.220(C)2(0.059)23 .(本題2分)3796已知：山小(Fe3+/Fe2+)=0.77V,巾小

10、(Br2/Br)=1.07V山小(H2O2/H2O)=1.78V,巾小(Cu2+/Cu)=0.34V山小(Sn4+/Sn2+)=0.15V則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是()(A)Fe3,Cu(B)Fe3,Br2(C)Sn2,Fe3(D)H2O2,Fe2+24 .(本題2分)3797在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag組成的原電池的正負極中，加入一定量的氨水達平衡后NH3H2O=1mol-dm-3,則電池的電動勢比未加氨水前將()(Cu(NH3)42+的K(穩(wěn)尸2.1X1013,Ag(NH3)2+的K(穩(wěn))=1.1X107)(A)變大(B)變小變(D)無法判斷(C)不25 .(本題2分)670

11、3使Cr2+離子能放出氫的水溶液是)山小(O2/H2O)=1.23V)(B)pH=10(D)pH=7無氧(已知：山小(Cr3+/Cr2+尸-0.40V(A)pH=0(C)pH=0無氧26 .(本題2分)6707某氫電極與飽和甘汞電極(山小=+0.240V)組成原電池，如若使電池電動勢達到+0.299V,則溶液的pH值是()(A)1(B)2(C)3(D)427 .(本題2分)6709常用的三種甘汞電極，即(1) 飽和甘汞電極(2)摩爾甘汞電極(3)0.1moldm3甘汞電極其電極反應(yīng)為：Hg2cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl(aq),在25c時三種甘汞電極的山小的大小次序為)(B)326

12、316(A)31632633小33小(C)33632小31633小(D)41。=420=28 .(本題2分)0767用反應(yīng)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+組成原電池，當(dāng)Zn2+和Ag+均為1moldm3,在298.15K時，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E6為()(A) E6=2巾小(Ag+/Ag)-巾小(Zn2+/Zn)(B) E6=巾小(Ag+/Ag)2-巾小(Zn2+/Zn)(C) E6=巾小(Ag+/Ag)-巾小(Zn2+/Zn)(D) E6=巾小(Zn2+/Zn)-巾小(Ag+/Ag)29 .(本題2分)0768，都可以進行電極反兩個半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同應(yīng)，但溶液的濃度不同

13、，它們組成電池的電動勢()(A)E6=0,E=0(C)E-0,E=030.(本題1分)6725pH計上所用的指示電極是(A)飽合甘汞電極(C)氯化銀電極(B)E10,Ew0(D)E6=0,Ew0)(B)玻璃電極(D)鋁電極31 .(本題1分)6731由下列反應(yīng)設(shè)計的電池不需要惰性電極的是()(A) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B) Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C) Zn+Ni2+=Zn2+Ni(D) Cu+Br2=Cu2+2Br32 .(本題2分)0769不用惰性電極的電池反應(yīng)是()(A) H2+Cl2-2HCl(aq)(B) Ce4+Fe2+-Ce3+Fe3+(C)

14、Ag+Cl-AgCl(s)(D) 2Hg2+Sn2+2Cl-Hg2Cl2+Sn4+33 .(本題2分)3723正極為飽和甘汞電極，負極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是(A) 0.10moldm3HAc(C)0.10moldm3NaAc)(B) 0.10moldm3HCOOH(D)0.10moldm3HCl34 .(本題2分)3798有一原電池：PtIFe3+(1mol-dm-3),Fe2+(1mol-dm-3)IICe4+(1moldm3),Ce3+(1mol-dm-3)|Pt則該電池的電池反應(yīng)是()(A)Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+(B)Ce4+

15、Fe2+=Ce3+Fe3+(C) Ce3+Fe2+=Ce4+Fe(D) Ce4+Fe3+=Ce3+Fe2+35 .(本題2分)0781山小(MnO4ZMn2+)=1.51V,巾小(MnO4/MnO2)=1.68V,山小(MnO4ZMnO42-)=0.56V,則還原型物質(zhì)的還原性由強到弱排列的次序是()(A)MnO42MnO2Mn2+(B)Mn2+MnO42-MnO2(C)MnO42-Mn2+MnO2(D)MnO2MnO42-Mn436 .(本題1分)0782在酸性溶液中，下列金屬與離子相遇，不能發(fā)生反應(yīng)的是()(A)Zn與Mn2+(B)Cu與Ag+(C)Fe與Cu2+(D)Zn與Fe2十37

16、.(本題1分)3789一個自發(fā)的電池反應(yīng)，在一定溫度下有一個電動勢E(),對此反應(yīng)可以計算出的熱力學(xué)函數(shù)是()(A)只有rSm(|)(B)只有 rHm(|)(C)只有rGm(|)(D) rSm(|),rGm(|),rHm(|)均可38 .(本題2分)0791反應(yīng)3A2+2B-3A+2B升在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池電動勢為1.8V,某濃度時，反應(yīng)的電池電動勢為1.6V,則此時該反應(yīng)的lgK小值為-()3X1.83X1.6(A)(B)0.0590.0596X1.66X1.8(C)(D)0.0590.05939 .（本題2分）3778對于一個氧化還原反應(yīng)，下列各組中所表示的rGm（|）,E6和K的關(guān)系應(yīng)是（）

17、(A)rGm(|)0Eb0K0K1(C)rGm(|)0Eb0K1(D)rGm(|)0K2Cr3+Cr(B) Cr+Cr2+-2Cr3+(C) 2Cr-Cr2+Cr3+(D) 2Cr3+Cr-3Cr2+50 .(本題2分)3717根據(jù)銘在酸性溶液中的元素電勢圖可知，山小(Cr2+/Cr)為()-0.41VCr3+Cr2+CrI-0.74VI(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V(D)-1.81V51 .(本題2分)37910.30V-0.60VM3+M+M則巾(|)(M3+/M)為()(A)0.00V(B)0.10V(C)0.30V(D)0.90V52 .(本題2分)3792-0

18、.30V0.20VM3+M2+M由上述電勢圖判斷，下述說法正確的是()(A) M溶于1moldm3酸中生成M2+(B) M3+是最好的還原劑(C) M2+易歧化成M3+和M(D) H2O可以氧化M53.(本題2分)1.51VMnOMn37930.56V-1.18V2.26VMnOMnO20.95VMn3+Mn2T由上述電勢圖判斷其中不能穩(wěn)定存在可發(fā)生歧化的是()(A) Mn3+和Mn2+MnO42-(C)Mn3+和MnO2MnO42(B) Mn3+和(D)MnO2和54.(本題2分)6704已知：Cu2+Cu+的穩(wěn)0.15VCu+Cu0.52V則在水溶液中Cu2+、定性大小為)(B)Cu十大,

19、Cu2+小(D)無法比較(A)Cu2+大，Cu+小(C)兩者穩(wěn)定性相同55.(本題2分)6721已知H2O2的電勢圖：0.67V 1.77V酸性介質(zhì)中O2H2O2H2O-0.08V 0.87V堿性介質(zhì)中O2H2O22OH-說明H2O2的歧化反應(yīng))(B)只在堿性介質(zhì)中發(fā)生(D)無論在酸堿介質(zhì)中都不發(fā)(A)只在酸性介質(zhì)中發(fā)生(C)無論在酸堿介質(zhì)中都發(fā)生56 .(本題2分)3707在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，當(dāng)電解飽和NaCl溶液并有0.400mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則在陽極逸出氯氣的體積是()(A)1.12X103cm3(B)2.24乂103cm3(C)4.48x103cm3(D)8.96x103cm357 .(

20、本題2分)3708用1.50法拉第電量電解NiSO4溶液，可得金屬鍥的質(zhì)量(g)是()(原子量Ni58.7,S32,O16)(A)29(B)44(C)59(D)1.2X10258 .(本題2分)3710市面上買到的干電池中有MnO2,它的主要作用是()(A)吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水分(B)起導(dǎo)電作用(C)作為填料(D)參加正極反應(yīng)59 .(本題2分)0711已知銅的原子量為63.55,在0.50moldmh3CuSO4K溶液中通過4.825X104庫侖電量后，可沉積出Cu約為()(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g60 .(本題2分)0719已知，山小(Sn4+/S

21、n2+)=0.14V,巾小(Fe3+/Fe2+)=0.77V,則不能共存于同一溶液中的一對離子是()(A)Sn4+,Fe2+(B)Fe3+,Sn2+(C)Fe3,Fe2(D)Sn4,Sn2+61 .(本題2分)3718鉛蓄電池在充電時，陽極反應(yīng)是()(A) PbSO4+H2O=PbO2+4H+SO42-+2e-(B) Pb+SO42=PbSO4+2e(C) PbSO4+2e-=Pb+SO42(D) PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O62 .(本題3分)3719電解時實際分解電壓比理論值大，此時兩極的實際析出電勢和理論析出電勢的關(guān)系是()(A)兩極的實際析出電勢都比理論析出

22、電勢大(B)兩極的實際析出電勢都比理論析出電勢小(C)陽極的實際析出電勢大于其理論析出電勢陰極的實際析出電勢小于其理論析出電勢(D)陽極的實際析出電勢小于其理論析出電勢陰極的實際析出電勢大于其理論析出電勢63 .(本題2分)3776市場上供應(yīng)的干電池中有MnO2,它的主要作用是()(A)導(dǎo)電(B)吸收產(chǎn)生出來的水分(C)參加正極反應(yīng)(D)參加負極反應(yīng)64 .(本題2分)377710A的電流，若欲制得46g金)(B)1.93X104s(D)7.93X104s電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉。采用屬鈉，則電解所需的時間應(yīng)為(原子量：Na23) (A)2.97X104s(C)4.92X104s65 .(本

23、題2分)3779電解熔融ZnCl2,如果將0.010A電流通過1h,在陰極上析出鋅的質(zhì)量為(原子量：Zn65.4) ()(A)0.010g(B)0.012g(C)0.024g(D)0.036g66 .(本題2分)6705用銘(原子量=52)的堿性溶液按下列半反應(yīng)電鍍一片金屬:CrO42+4H2O+6eCr+8OH若電流是96.5A,如果要鍍出5.2g銘需用的時間是()(A)200s(B)300s(C)400s(D)600s67 .(本題1分)6712鉛蓄電池充電時，在陰極上發(fā)生的反應(yīng)為()(A) 2H+2e-=H2(B) Pb2+SO42-=PbSO4(C) PbSO4+2H2O=PbO2+4

24、H+SO42-+2e(D) PbSO4+2e=Pb+SO42-二.填空題：(共89分)1 .(本題2分)0706分別填寫下列化合物中氮的氧化數(shù)：N2H4(),NH2OH(),NCl3(),N2O4()2 .(本題1分)3767已知反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)(2)2Zn(s)+Ag2O2(s)+2H2O(l)+4OH(aq)=2Ag(s)+2Zn(OH)42(aq)則反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)分別為(1);(2)o3 .(本題1分)3774將1molMnO4還原成Mn2+,需要F電量。4 .(本題5分)0705配平下列各反應(yīng)方程式：(1) PbO2+MnBr2+HNO

25、3-Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O(2) CrI3+Cl2+KOH-K2CrO4+KIO4+KCl+H2O5 .(本題5分)0740根樨下列電對的巾-pH圖，回答：(1)由電對BrO3-/Br2,Cl2/Cl組成的氧化還原方程式為(2)當(dāng)pH=a,b,c時所寫反應(yīng)進行的方向分別為a:b:c:(3)由兩電對在標(biāo)態(tài)下組成的原電池的電池符號為6.（本題2分）3748在Re2c192中Re的氧化數(shù)是在HS3O10中S的氧化數(shù)是7.（本題2分）0710下列各電極的山小大小的順序是（1）山小（Ag+/Ag）（2）也?。ˋgBr/Ag）（3）山?。ˋgI/Ag）（4）山?。ˋgCl/Ag）8.

26、（本題1分）0721在Mn+ne=M電極反應(yīng)中，加入Mn+的沉淀劑，則可使電極電勢數(shù)值變,同類型難溶鹽的Ksp值愈小，其電極電勢數(shù)值愈。9.（本題2分）0786已知ClO3+6H+6e-=Cl+3H2O巾16=1.45V1/2Cl2+e=Cl巾26=1.36V求：ClO3+6H+5e=1/2Cl2+3H2O的巾3小。10.（本題2分）3738欲把Fe2+氧化到Fe3+,而又不引入其它金屬元素，可以采用的切實可行的氧化劑為,(2),(3)(山小(Cl2/Cl)=1.36V,巾小(Br2/Br)=1.08V,巾小(H2O2/H2O)=1.78V,山小(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,巾小(

27、MnO4/Mn2+)=1.49V,巾小(F2/F尸2.87V山小(Fe3+/Fe2+)=0.77V)11 .(本題2分)0724Ksp(AgI)=1.5x10-16,山(|)(Ag+/Ag)=0.80(3)已知：Ksp(AgSCN)=1.1X10-12,Ksp(Ag2C2O4)=1.0X10試判斷下列各電極的也小值高低順序是(1)山(AgSCN/Ag)(2)也小(AgI/Ag)山小(Ag2c2O4/Ag)12 .(本題2分)0725已知：Ag(NH3)2+K(穩(wěn)尸1.1X107AgClKsp=1.6X10-10Ag2CrO4Ksp=9.0x10-12巾HA)巾6(B)巾6(C)Ag(NH3)2

28、+e-=Ag+2NH3AgCl+e=Ag+ClAg2CrO4+2e-=2Ag+CrO42-則也小(A)(大于、小于)巾6(B)。山小(B)(大于、于)山小(C)o13 .(本題2分)0726在298K,101.3kPa的條件下，在酸性溶液中，巾小(H+/H2)為V;在堿性溶液中，40(H2O/H2,OH-)為V14 .(本題2分)3729有下列幾種物種:I-,NH3-H2O,CN-和S2-;(1) 當(dāng)存在時，Ag+的氧化能力最強；(2) 當(dāng)存在時，Ag的還原能力最強。(Ksp(AgI)=8.51乂10-17,Ksp(Ag2S)=6.69X10-5?,K(穩(wěn)Ag(NH3)2+)=1.1X107,

29、K(穩(wěn)Ag(CN)2)=1.3X1021)15 .(本題5分)3746在下列氧化劑中：Cl2(g),Cr2O72-,Fe3+,Ag+,MnO4-,隨著溶液中H+濃度的增加：(1)其氧化性增強的是(2)其氧化性不變的是二(3)其氧化性減弱的是二16 .(本題2分)3760要使反應(yīng)Cu+2H+=Cu2+H2能夠?qū)崿F(xiàn)，H+最小為(4(Cu2+/Cu)=0.34V)17 .(本題2分)6720下列兩反應(yīng)：(1) Zn+Cu2+(1mol-dm-3)一Zn2+(1mol-dm-3)+Cu(2) 2Zn+2Cu2+(1mol-dm-3)-2Zn2+(1mol-dm-3)+2Cu則兩個反應(yīng)的下述各項的關(guān)系是

30、Ed;E。rGml=zrGm2K1和K218 .(本題2分)6724電池(-)Pt|Cr2+(aq),Cr3+(aq)IIH+(aq),Cl(aq),HClO(aq)|Pt(+)在下列條件改變時，電池電動勢將如何變化？(1) HClO的增加,E(2) 惰性電極尺寸的增大，Eo(3) 電池正極溶液的pH值增大，EF(4) 在含有Cl-(aq)的電極中加入KCl(s),E。19 .(本題5分)0770寫出鋅電極巾小(Zn2+/Zn)=-0.763V與飽和甘汞電極(也小=0.2415V)組成的原電池符號正極反應(yīng);負極反應(yīng);電池反應(yīng);平衡常數(shù)20 .（本題2分）0771Cu|CuSO4（aq）和Zn|

31、ZnSO4（aq）用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是,負極是o在CuSO4液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)?這時電動勢;在ZnSO4溶液中加入過量氨水，這時電池的電動勢。21 .（本題5分）0772將Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化還原反應(yīng)設(shè)計為一個原電池.則電池的負極為正極為,原電池符號為已知也?。∟i2+/Ni尸-0.25V,巾?。ˋg+/Ag尸0.80V,則原電池的電動勢E（|）為,ArGm（|）為，該氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)為o22 .（本題2分）3751如果用反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O設(shè)計一個電池，在該電池正極進行的反應(yīng)為負極的反應(yīng)為23 .

32、(本題5分)0773已知298K時MnOA+8H+5e-=Mn2+4H2O巾小=1.49VSO42-+4H+2e=H2SO3+H2O也小=0.20V(1) MnO4在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO42-,配平的離子方程式為(2)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的電池符號為(3) E0=(4) 當(dāng)電池中H+濃度都從1mol-dm-3增加到2mol-dm-3,電池電動勢曾大、降低、不變)O24 .(本題5分)3764電池反應(yīng)S2O32-(aq)+2OH(aq)+O2(g)=2SO32-(aq)+H2O(l)的E(|)=0.98V,則：(1) 正極反應(yīng)為;(2) 負極反應(yīng)為;已知山(HO2/H2O)=0.40V,貝h(3

33、) 4(SO32-/S2O32-)=25 .(本題2分)3773已知電池：Ag|AgBr|Br(1mol-dm-3)IIAg+(1moldm3)|Ag則(1)電池正極反應(yīng)為(2)電池負極反應(yīng)為;(3)電池反應(yīng)為O26 .(本題2分)3780電池反應(yīng)Cu(s)+2H+(0.01mol-dm-3)=Cu2+(0.1mol-dm-3)+H2(g,91kPa)的電池符號為27 .(本題2分)3726至今沒有得到FeI3這種化合物的原因是28 .(本題2分)0783用箭頭表示以下反應(yīng)(常溫)自發(fā)進行的方向。用f或一表示Cl2+H2O=HClO+Cl+H+()NH4+2H2O=NH3-H2O+H3a()M

34、nCl2(s)二Mn(s)+Cl2(g)()Fe(OH)2+Zn2+=Zn(OH)2+Fe2+()山小(Cl2/2Cl尸+1.3595V,MnCl2(s)的fGm(|)=-440.5kJ-mol-1山小(HClO/Cl2)=+1.63V,Ksp(Fe(OH)2)=8x10-16)也小=-1.22V也小=-0.76VKb(NH3)=1.8X10-5,Ksp(Zn(OH)2)=1.2X10-17)29 .(本題2分)0790已知：Zn(OH)42-+2e=Zn+4OHZn2+2e-=Zn計算Zn(OH)42-的K(穩(wěn))。30 .（本題5分）0792對于反應(yīng)2Ag+Zn=2Ag+Zn2+,若開始時A

35、g+和Zn2+的濃度分別為0.10mol.dm-3和0.30moldm3,平衡時溶液中剩余的Ag+濃度為多少？已知山（|）（Ag+/Ag）=0.80V,巾小（Zn2+/Zn）=-0.76V.31 .（本題2分）0779電鍍時，被鍍的物件作為極；作為金屬鍍層的金屬為ft,并發(fā)生反應(yīng)；電鍍液中必須含有O32 .（本題2分）3706采用鍥陽極，電鍍液是硫酸鍥溶液，電鍍鍥時：陽極反應(yīng):陰極反應(yīng)1總反應(yīng)式133 .（本題2分）3720電解時，電解池中和電源正極相連的是極,并發(fā)生反應(yīng)；電解池中和電源負極相連的是極,并發(fā)生反應(yīng)。34 .（本題2分）3750電解硫酸銅溶液時，通過0.50F的電量，在陰極沉積出

36、金屬銅（原子量=64）JKo三.計算題：（共797分）1 .（本題5分）0709在堿性溶液中，多硫化物離子Sx2-與BrO3離子起氧化-還原反應(yīng)，產(chǎn)物為SO42-和Br離子。在反應(yīng)中,所消耗的BrO3離子與OH離子之比為2:3。試求x值，并寫出離子方程式。2 .（本題5分）0741已知：山?。–u2+/Cu+尸0.170V,巾小（12/1尸0.535VKsp（CuI）=5.06X10-12,設(shè)Cu2+和I都為單位濃度，判斷在298K,反應(yīng)2Cu2+4I-2CuI+I2在標(biāo)準(zhǔn)條件下能否進行？3 .(本題10分)0742原電池PtIFe2+(1.00mol-dm-3),Fe3+(1.00x10-4

37、moldm-3)III(1.0X10-4mol.dm-3)II2,Pt已知：山小(Fe3+/Fe2+)=0.770V,巾小(I2/I尸0.535V.(1)求山(Fe3+/Fe2+),巾(I2/I一)和電動勢E;(2)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(3)計算ArGm。4 .（本題5分）0747已知下列電極反應(yīng)的電勢Cu2+e-=Cu+巾16=0.15VCu2+I+e-=CuI巾26=0.86V計算CuI的溶度積。5 .(本題5分)0749反應(yīng)Ag+e=Ag和AgCl+e=Ag+Cl的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別是0.799V和0.2221V,從這些數(shù)據(jù)計算AgCl的溶度積。6 .(本題5分)0750已知：Mg(O

38、H)2+2e=Mg+2OH-巾小(Mg(OH)2/Mg)=-2.67VMg2+2e=Mg巾小(Mg2+/Mg)=-2.37V求：Mg(OH)2的Ksp。7 .(本題5分)3711已知也小(Ag+/Ag)=0.7991V,Ag(NH3)2+的K(穩(wěn))=1.1X107Ag(S2O3)23-的K(穩(wěn)尸2.9X1013,計算下列兩個半反應(yīng)的也小值，并比較Ag(NH3)2+和Ag(S2O3)23-的氧化性。(1) Ag(NH3)2+(aq)+e=Ag(s)+2NH3(aq)(2) Ag(S2O3)23(aq)+e=Ag(s)+2S2O32(aq)8 .(本題5分)0722已知在298K,101.3kPa

39、時，電極反應(yīng)O2+4H+4e=2H2O勺巾小=1.229V；計算電極反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH的巾小值。9 .(本題10分)0727若溶液中MnO4=Mn2+問：(1) pH=3.00時,MnO4-能否氧化Cl,Br,I?(2) pH=6.00時,MnO4-能否氧化Cl,Br,I?已知：山小(MnOA/Mn2+尸1.51V,巾小(Cl2/Cl尸1.36V山小(Br2/Br尸1.08V,巾小(I2/I尸0.54V10 .(本題10分)0728已知：MnO4+8H+5e=Mn2+4H2O巾小=1.51VBr2+2e=2Br也小=1.08VCl2+2e=2Cl也小=1.36V欲使Cl和Br混合

40、液中的Br被MnO4氧化，而Cl不被氧化，溶液的pH值應(yīng)控制在何范圍？(假定體系中的MnO4,Mn2+,Cl-,Br-,Cl2,Br2都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài))11 .(本題10分)0729在25C時，測定下列電池Pb(s)|Pb2+(1.0X10-2moldm3)IIVO3(1.0x10-1mol.dm-3),V3十(1.0X10-5moldm3),H+(1.0x10-1moldm3)|Pt(s)的電動勢為E=+0.670V0計算：(1) VO2+/V3+電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢也?。?2) 反應(yīng)Pb(s)+2VO2+4H+=Pb2+2V升+2H2O的平衡常數(shù)K小已知：Pb2+2e=Pb,也小=-0.126V

41、12.(本題10分)0730已知山(|)(MnO4-/Mn2+)=1.51V,巾小(Cl2/Cl)=1.36V,若將此兩電對組成電池，請寫出：(1)該電池的電池符號；(2)寫出正負電極的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)以及電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢；(3) 計算電池反應(yīng)在25C時rGm(|)和K;(4) 當(dāng)H+=1.0X10-2moldm3,而其他離子濃度均為1.0mol-dm-3,p(Cl2)=100kPa時的電池電動勢；(5) 在(4)的情況下，K和ArGm各是多少？13 .(本題5分)0731已知：Fe3+e=Fe2+巾A(|)=0.77VKsp(Fe(OH)3)=3.8X10+(38)Ksp(Fe(OH)2)=

42、8.0X10+(16)求半反應(yīng)Fe(OH)3+e=Fe(OH)2+OH的巾B(|).14 .(本題5分)0732已知反應(yīng)1/2H2+AgCl(s)=H+Cl-+Ag(s)的rHm(|)=-40.44kJ-mol-1,rSm(|)=-63.6JmolK-1,求298K時AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl的山小。15 .(本題2分)0733已知：山小(Cu2+/Cu+尸0.153VKsp(Cu(OH)2)=1.6X10-19Ksp(CuOH)=1.4X10-15求山小(Cu(OH)2/CuOH16 .(本題10分)0734已知：Cu2+2e=Cu巾小=0.337VCu2+e=Cu+巾小=0.15

43、9VKsp(CuCl)=1.2X10-6(1) 計算反應(yīng)Cu+Cu2+=2Cu+的平衡常數(shù)；(2) 計算反應(yīng)Cu+Cu2+2Cl=2CuCl(s)的平衡常數(shù)。17 .(本題10分)0736298K時,2Cu+PtCl62-=2Cu+PtCl42-+2Cl,反應(yīng)中各物質(zhì)的起始濃度分別為：PtCl62-=1.0X10-2moldm3,Cu+=1.0x10-3moldm3,PtCl42-=2.0X10-5mol-dm-3,Cl-=1.0X10-3mol-dm-3,計算反應(yīng)的平衡常數(shù)和ArGm。已知：Cu+e-=Cu巾小=0.52VPtCl62-+2e=PtCl42-+2Cl巾小=0.68V18 .(

44、本題10分)0737已知：山小(Ni2+/Ni)=-0.23V,巾小(Ag+/Ag)=+0.80V山小(Pb2+/Pb)=-0.13V,巾小(Cu2+/Cu)=+0.34V寫出下列電池的電池反應(yīng)，并求電動勢，判斷該電池反應(yīng)能否自發(fā)進行計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。(1) AgAg+(0.050mol.dm-3)IINi2+(0.20mol.dm-3)Ni(2) PbPb2+(0.50mol.dm-3)IICu2+(0.30mol.dm-3)Cu19 .(本題5分)0738已知Co3+e-Co2十巾小=1.84VCo(NH3)63+e-Co(NH3)62+巾小=0.062VK(穩(wěn)Co(NH3)62+)=1

45、.3X105求：K(穩(wěn)Co(NH3)63+)=?20 .(本題10分)0739實驗中用Br2水在堿性介質(zhì)中氧化Co2+,已知：山(|)(Br2/Br尸1.07V,山(|)(Co3+/Co2+)=1.84VKsp(Co(OH)3)=1.6X10+(44),Ksp(Co(OH)2)=1.6X10+(15)求：(1)山小(Co(OH)3/Co(OH)2);(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)。21 .(本題10分)0743已知Zn2+2e=Zn巾1()=-0.76VZnO22-+2H2O+2e=Zn+4OH巾26=-1.22V試通過計算說明鋅在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，既能從酸中又能從堿中置換放出氫氣。22 .(本題5分)074

46、4已知：山小(H3AsO4/HAsO2)=0.58V,巾小(I2/I)=0.54V.在298K時,若溶液pH=7.00,其余各物質(zhì)的濃度都等于1.0mol-dm-3,問下列反應(yīng)自發(fā)進行的方向是正向還是逆向？通過計算說明。H3AsO4+2I+2H+=HAsO2+I2+2H2O23 .（本題5分）0745在實驗室通常用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O試通過計算回答，為何一定要用濃鹽酸？（巾?。∕nO2/Mn3）=1.21V,巾?。–l2/Cl）=1.36V）24 .（本題5分）0748已知Cu2+2e=Cu巾小=0.34VCu+e-=Cu巾小=0.52VCu2+B

47、r-+e-=CuBr求CuBr的Ksp。25 .(本題5分)0752已知：Cu2+Cl+e=CuCl(s)山(|)(Cu2+/Cu)=0.34V山小(Cu+/Cu)=0.52V求：CuCl的Ksp。26 .(本題5分)0753已知：Ag+e=AgAgl+e;Ag+I求:Agl在25C時的Ksp。也小=0.64V也小=0.54V也小=0.7996V也小=-0.1518V27 .(本題10分)0755在Cu2+,Zn2+等物質(zhì)的量的混合溶液中加入足量KCN,使Zn(CN)42=Cu(CN)42=CN=1mol-dm-3,計算說明能否用此電鍍液在鍍件上得到黃銅鍍層？已知：Cu+e=Cu巾小=0.52

48、VZn2+2e=Zn巾小=-0.76VK(穩(wěn)Cu(CN)43-)=1.0X10+30)K(穩(wěn)Zn(CN)42尸1.0X10+16)28 .(本題10分)0762山小已知：Cu+e=Cu巾1=0.52VCuCl+e=Cu+Cl巾2=0.14V(1)請寫出(1)、(2)的能斯特方程式，并計算CuCl的Ksp;(2)將上述兩電對組成電池，寫出電池符號、電池反應(yīng)；(3)計算反應(yīng)的rGm(|)及平衡常數(shù)K;(4) 當(dāng)Cl-=0.10moldm3時，平衡常數(shù)K又為多少？29 .(本題5分)0765設(shè)有兩個電池，測得電池電動勢分別為：(A)Cu|Cu2+(C2)IICu2+(C1)|Cu電池電動勢為EA(B)Pt|Cu2+(C2),Cu+(C3)IICu2+(C1),Cu+(C3)|Pt電池電動勢為EB,求EA與EB的關(guān)系。30 .(本題5分)3728已知：山小(O2/OH)=0.401V,計算暴露于空氣里中性溶液的巾(O2/OH-).31 .(本題5分)37