物質結構基礎補充習題答案

1、 第四章 物質結構基礎 補充習題一選擇題：1多電子原子的能量E由（ B ）決定 （A）主量子數n （B） n和l （C） n,l,m （D） l 2下列原子中哪個的半徑最大（ D ） （A） Na （B）Al （C）Cl （D）K3現有6組量子數 n = 3, l = 1, m = -1 n = 3, l = 0, m = 0 n = 2, l = 2, m = -1 n = 2, l = 1, m = 0 n = 2, l = 0, m = -1 n = 2, l = 3, m = 2其中正確的是（ B ） （A） （B） （C） （D） 4主量子數n = 4，時，可允許的最多電子數為（ D

2、 ） （A） 4 （B） 8 （C） 16 （D） 325下述說法中，最符合泡利不相容原理的是 （ B） （A）需要用四個不同的量子數來描述原子中每一個電子的運動狀態(tài)； （B）在一個原子中，四個量子數相同的電子不能多于一個； （C）充滿一個電子殼層要2、8或18、32個電子； （D）電子間存在著斥力。6下列原子軌道沿著x軸相互靠近或發(fā)生重疊時，能形成p鍵的是（ AD ） （A）py-py（B）px-px （C）px-py（D）pz-pz7由解薛定諤方程所得到的原子軌道是指 （ B ）（A）波函數Y(n,l,m,ms) （B）波函數Y(n,l,m)（C）概率密度 （D）電子云的形狀8按近代量子力

3、學的觀點，核外電子運動的特征是（ ABC ）（A）具有波粒二象性 （B）可用Y2 表示電子在核外出現的概率（C）原子軌道的能量呈不連續(xù)變化 （D）電子運動的軌跡可用Y的圖象表示9元素Mo（原子序數為42）所在周期、族號與原子的外層電子構型是 答（C ）（A）第 六 周 期 VIII 族 , 5d76s1（B）第五周期VIB 族,4d45s2（C）第 五 周 期 VIB 族 , 4d55s1 （D）第六周期VIIB 族,5d56s210原子最外層只有一個電子，它的次外層角量子數為2的亞層內電子全充滿，滿足此條件的元素有.（ C）。(A) 1種； (B)2種； (C)3種； (D)4種。11元素性

4、質的周期性決定于（ D ）。 （A）原子中核電荷數的變化 （B）原子中價電子數目的變化 （C）元素性質變化的周期性 （D）原子中電子分布的周期性12原子序數為29的元素，價電子構型是（ B ）。 （A）3d94s2 （B） 3d10s113.某元素原子的外層電子構型為4s23d5,它的原子中未成對電子數為（ D ）。 （A） 0 （B） 1 （C） 3 （D） 514原子軌道符號為4d時，說明該軌道有（C）種空間取向，最多可容納（ C ）個電子。 （A） 1 （B） 3 （C） 5 （D） 7 （A）2 （B） 6 （C） 10 （D） 14 15.將硼原子的電子分布式寫為1s22s3,這違背

5、了（ B ）原則。氮原子的電子分布式寫為1s22s22px22py1違背了（ C ）。 （A）能量最低原理 （B）保里不相容原理 （C）洪特規(guī)則16下列分子中偶極矩不等于零的是（ D ）。（A）BeCl2（B）BCl3（C）CO2（D）NH317溶化下列晶體時，只需克服色散力的是（ C ）。（A）HF（B）NH3（C）SiF4（D）OF218水具有反常高的沸點，是因為分子間存在（ D ）。（A）色散力（B）誘導力（C）取向力（D）氫鍵19下列分子中，以sp3不等性雜化軌道成鍵的是（B） (A)BeCl2 (B)NH3 (C)BF3 (D)SiH420在下列各種晶體中，含有簡單獨立分子的晶體是

6、答（C ）（A）原子晶體 （B）離子晶體 （C）分子晶體 （D）金屬晶體21下列分子中鍵有極性，分子也有極性的是（ A ）（A）NH3（B）SiF4（C）BF3（D）CO222下列物質中（ B ）最有可能有偶極矩。（A）CS2（B）H2S（C）CO2（D）C6H623氯苯的偶極矩為1.7310-30 Cm，預計對二氯苯的偶極矩為.（ D）。(A) 3.46 10-30 Cm；(B) 1.73 10-30 Cm； (C) 8.65 10-31 Cm；(D) 0.00 Cm。24下列晶體中，具有正四面體空間網狀結構（原子以sp3雜化軌道鍵合）的是. .（ B ）。(A) 石 墨； (B) 金 剛

7、石； (C) 干 冰； (D) 鋁。25比較下列物質熔點，其中正確的是. .（ A ）。(A) MgO BaO； (B) CO2 CS2； (C) BeCl2 CaCl2； (D) CH4 SiH4。二填空題：13p符號表示主量子數為_3_， 有_3_個原子軌道，最多可容納電子數為_6_。2離子的電子層數及構型相同時，隨離子電荷數增加，陽離子半徑_減小_，陰離子半徑_增大_；具有相同電子數的原子或離子稱為_等電子_體，其半徑隨核電荷增大而_減小_。3微觀粒子的運動具有_能量量子化、波粒二象性和統計_性，描述原子中各電子的運動狀態(tài)，需四個量子數來描述，即_n_、_l_、_m_、_ms_;原子核外

8、電子排布必須遵守的三個原理是_能量最低原理_、_泡利不相容原理_、_洪特規(guī)則_。4Cu原子的電子排布式為_1s22s22p63s23p63d104s1_,原子中有_1_個成單電子。5原子最外層只有一個電子， 它 的 次 外 層 角 量 子 數 為 2 的 亞 層 內 電 子 全 充 滿， 滿 足 此 條 件 的 元 素 有_3_種。6原子序數為53的元素，其原子核外電子排布為_Kr4d105s25p5_，未成對電子數為_1_， 有_5_ 個 能 級 組， 最 高 氧 化 值 是_+7_。7填寫出氫在下列物質中形成的化學鍵類型： 在HCl中_共價鍵_，在NaOH中_離子鍵和共價鍵_， 在NaH中

9、_離子鍵_，在H2中_共價鍵_。8在非極性分子間只有_色散_力的作用，在極性分子和非極性分子之間有_色散_力和_誘導_力的作用，在極性分子之間存在著_色散_力、_誘導_力和_取向_力的作用。9寫出滿足下述條件的化學式(各寫一個化學式)。(1) 氧原子采用sp3雜化軌道形成兩個s鍵，_H2O_；(2) 碳原子采用sp雜化軌道形成兩個s鍵，_C2H2_；(3) 氮原子采用sp3雜化軌道形成四個s鍵，_NH4+_；(4) 硼原子采用sp3雜化軌道形成四個s鍵，_BF4-_。10設元素A的原子序數為15，則其核外電子排布式為_1 s22s22p63s23p3_，又設元素B原子序數為35，AB3分子的空

10、間構型為_三角錐形_，因為根據雜化軌道理論，A原子將采用_不等性sp3 _雜化軌道與B原子成鍵。11原子在成鍵過程中，同一原子中能量 相近 的幾個原子軌道可以“混合”起 來，重新組合成 成鍵能力 更強的新的原子軌道，此過程叫原子軌道的 雜化 。12從價鍵理論可知，與離子鍵不同，共價鍵具有_方向_性和_飽和_性；共價鍵的類型有_極性共價鍵_和_非極性共價鍵_。表征化學鍵的物理量有_鍵能、鍵角、鍵長、鍵級_等。13從分子的雜化軌道理論可知，在BF3分子中，中心原子B采取_sp2_雜化，形成_3_個雜化軌道，形成_平面三角_形分子，是_非極性_分子（填極性或非極性）。14原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭

11、”方式重疊形成的共價鍵叫 鍵，以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵叫 鍵。15 同種 元素的原子間形成非極性共價鍵， 不同種 元素原子間形成極性共價鍵。在極性共價鍵中，共用電子對偏向 電負性大 的原子的一方。16分子在外界電場影響下發(fā)生變形而產生誘導偶極的過程叫 分子的極化 ；分子變形性越大和外界電場強度越大，分子 極化 所產生的誘導電極 越大 。17對同類型分子，其分子間力隨著分子量的增大而變 大 。分子間力越大，物質的熔點、沸點和硬度就越 高 。18配位鍵是由某一原子（或離子）單方面提供 孤對電子 與另一原子（或離子）提供 空軌道 而形成的共價鍵。19三氯化一水五氨合鈷（）的化學式為 Co(N

12、H3)5(H2O)Cl3 ；碳酸氯硝基四氨合鉑（）的分子式為 Pt(NO2)(NH3)4ClCO3 。20在K3Fe（CN）6中，中心離子是 Fe3+ ，配位體是 CN- ，中心離子的配位數是 6 ，K+與以 離子 鍵相結合，Fe3+與CN-以 配位 鍵相結合。 K3Fe（CN）6按我國的系統命名法，此配合物的名稱為 六氰合鐵（III）酸鉀 。三、是非題1首先提出核外電子運動波動方程的是奧地利物理學家薛定諤。（ ）2氫原子光譜的可見光區(qū)譜線稱為巴爾麥線系。（ ）3磁量子數m=0的軌道都是球形的軌道。（ ）4根據分子軌道理論，B2是抗磁性物質。（ ）51個CC雙鍵鍵能等于2個CC單鍵鍵能之和。（

13、 ）6鑭系收縮導致Zr、Hf原子半徑及離子半徑相似，分離困難。（ ）7S和C1，Mg和A1都處于同一周期，故第一電離能IAlIMg，IClIS（ ）8s軌道的角度分布圖為一球形，表示s軌道上的電子是沿著球面運動的。（ ）9外層電子構型為ns1-2的元素，都在s區(qū)，都是金屬元素。（ ）11NCl3分子是三角錐形，這是因為NCl3是以sp3雜化的結果。（ ）12原子軌道px一px沿x軸方向成鍵時，能形成鍵。（ ）13sp3雜化軌道是由1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道。（ ）14HCN是直線型分子，所以它是非極性分子。（ ）15多原子分子中，鍵的極性愈強，分子的極性愈強。（ ）16雙原子分子中，鍵的極性