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文檔簡介
1、 第四章 物質結構基礎 補充習題一選擇題:1多電子原子的能量E由( B )決定 (A)主量子數n (B) n和l (C) n,l,m (D) l 2下列原子中哪個的半徑最大( D ) (A) Na (B)Al (C)Cl (D)K3現有6組量子數 n = 3, l = 1, m = -1 n = 3, l = 0, m = 0 n = 2, l = 2, m = -1 n = 2, l = 1, m = 0 n = 2, l = 0, m = -1 n = 2, l = 3, m = 2其中正確的是( B ) (A) (B) (C) (D) 4主量子數n = 4,時,可允許的最多電子數為( D
2、 ) (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 325下述說法中,最符合泡利不相容原理的是 ( B) (A)需要用四個不同的量子數來描述原子中每一個電子的運動狀態(tài); (B)在一個原子中,四個量子數相同的電子不能多于一個; (C)充滿一個電子殼層要2、8或18、32個電子; (D)電子間存在著斥力。6下列原子軌道沿著x軸相互靠近或發(fā)生重疊時,能形成p鍵的是( AD ) (A)py-py(B)px-px (C)px-py(D)pz-pz7由解薛定諤方程所得到的原子軌道是指 ( B )(A)波函數Y(n,l,m,ms) (B)波函數Y(n,l,m)(C)概率密度 (D)電子云的形狀8按近代量子力
3、學的觀點,核外電子運動的特征是( ABC )(A)具有波粒二象性 (B)可用Y2 表示電子在核外出現的概率(C)原子軌道的能量呈不連續(xù)變化 (D)電子運動的軌跡可用Y的圖象表示9元素Mo(原子序數為42)所在周期、族號與原子的外層電子構型是 答(C )(A)第 六 周 期 VIII 族 , 5d76s1(B)第五周期VIB 族,4d45s2(C)第 五 周 期 VIB 族 , 4d55s1 (D)第六周期VIIB 族,5d56s210原子最外層只有一個電子,它的次外層角量子數為2的亞層內電子全充滿,滿足此條件的元素有.( C)。(A) 1種; (B)2種; (C)3種; (D)4種。11元素性
4、質的周期性決定于( D )。 (A)原子中核電荷數的變化 (B)原子中價電子數目的變化 (C)元素性質變化的周期性 (D)原子中電子分布的周期性12原子序數為29的元素,價電子構型是( B )。 (A)3d94s2 (B) 3d10s113.某元素原子的外層電子構型為4s23d5,它的原子中未成對電子數為( D )。 (A) 0 (B) 1 (C) 3 (D) 514原子軌道符號為4d時,說明該軌道有(C)種空間取向,最多可容納( C )個電子。 (A) 1 (B) 3 (C) 5 (D) 7 (A)2 (B) 6 (C) 10 (D) 14 15.將硼原子的電子分布式寫為1s22s3,這違背
5、了( B )原則。氮原子的電子分布式寫為1s22s22px22py1違背了( C )。 (A)能量最低原理 (B)保里不相容原理 (C)洪特規(guī)則16下列分子中偶極矩不等于零的是( D )。(A)BeCl2(B)BCl3(C)CO2(D)NH317溶化下列晶體時,只需克服色散力的是( C )。(A)HF(B)NH3(C)SiF4(D)OF218水具有反常高的沸點,是因為分子間存在( D )。(A)色散力(B)誘導力(C)取向力(D)氫鍵19下列分子中,以sp3不等性雜化軌道成鍵的是(B) (A)BeCl2 (B)NH3 (C)BF3 (D)SiH420在下列各種晶體中,含有簡單獨立分子的晶體是
6、答(C )(A)原子晶體 (B)離子晶體 (C)分子晶體 (D)金屬晶體21下列分子中鍵有極性,分子也有極性的是( A )(A)NH3(B)SiF4(C)BF3(D)CO222下列物質中( B )最有可能有偶極矩。(A)CS2(B)H2S(C)CO2(D)C6H623氯苯的偶極矩為1.7310-30 Cm,預計對二氯苯的偶極矩為.( D)。(A) 3.46 10-30 Cm;(B) 1.73 10-30 Cm; (C) 8.65 10-31 Cm;(D) 0.00 Cm。24下列晶體中,具有正四面體空間網狀結構(原子以sp3雜化軌道鍵合)的是. .( B )。(A) 石 墨; (B) 金 剛
7、石; (C) 干 冰; (D) 鋁。25比較下列物質熔點,其中正確的是. .( A )。(A) MgO BaO; (B) CO2 CS2; (C) BeCl2 CaCl2; (D) CH4 SiH4。二填空題:13p符號表示主量子數為_3_, 有_3_個原子軌道,最多可容納電子數為_6_。2離子的電子層數及構型相同時,隨離子電荷數增加,陽離子半徑_減小_,陰離子半徑_增大_;具有相同電子數的原子或離子稱為_等電子_體,其半徑隨核電荷增大而_減小_。3微觀粒子的運動具有_能量量子化、波粒二象性和統計_性,描述原子中各電子的運動狀態(tài),需四個量子數來描述,即_n_、_l_、_m_、_ms_;原子核外
8、電子排布必須遵守的三個原理是_能量最低原理_、_泡利不相容原理_、_洪特規(guī)則_。4Cu原子的電子排布式為_1s22s22p63s23p63d104s1_,原子中有_1_個成單電子。5原子最外層只有一個電子, 它 的 次 外 層 角 量 子 數 為 2 的 亞 層 內 電 子 全 充 滿, 滿 足 此 條 件 的 元 素 有_3_種。6原子序數為53的元素,其原子核外電子排布為_Kr4d105s25p5_,未成對電子數為_1_, 有_5_ 個 能 級 組, 最 高 氧 化 值 是_+7_。7填寫出氫在下列物質中形成的化學鍵類型: 在HCl中_共價鍵_,在NaOH中_離子鍵和共價鍵_, 在NaH中
9、_離子鍵_,在H2中_共價鍵_。8在非極性分子間只有_色散_力的作用,在極性分子和非極性分子之間有_色散_力和_誘導_力的作用,在極性分子之間存在著_色散_力、_誘導_力和_取向_力的作用。9寫出滿足下述條件的化學式(各寫一個化學式)。(1) 氧原子采用sp3雜化軌道形成兩個s鍵,_H2O_;(2) 碳原子采用sp雜化軌道形成兩個s鍵,_C2H2_;(3) 氮原子采用sp3雜化軌道形成四個s鍵,_NH4+_;(4) 硼原子采用sp3雜化軌道形成四個s鍵,_BF4-_。10設元素A的原子序數為15,則其核外電子排布式為_1 s22s22p63s23p3_,又設元素B原子序數為35,AB3分子的空
10、間構型為_三角錐形_,因為根據雜化軌道理論,A原子將采用_不等性sp3 _雜化軌道與B原子成鍵。11原子在成鍵過程中,同一原子中能量 相近 的幾個原子軌道可以“混合”起 來,重新組合成 成鍵能力 更強的新的原子軌道,此過程叫原子軌道的 雜化 。12從價鍵理論可知,與離子鍵不同,共價鍵具有_方向_性和_飽和_性;共價鍵的類型有_極性共價鍵_和_非極性共價鍵_。表征化學鍵的物理量有_鍵能、鍵角、鍵長、鍵級_等。13從分子的雜化軌道理論可知,在BF3分子中,中心原子B采取_sp2_雜化,形成_3_個雜化軌道,形成_平面三角_形分子,是_非極性_分子(填極性或非極性)。14原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭
11、”方式重疊形成的共價鍵叫 鍵,以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵叫 鍵。15 同種 元素的原子間形成非極性共價鍵, 不同種 元素原子間形成極性共價鍵。在極性共價鍵中,共用電子對偏向 電負性大 的原子的一方。16分子在外界電場影響下發(fā)生變形而產生誘導偶極的過程叫 分子的極化 ;分子變形性越大和外界電場強度越大,分子 極化 所產生的誘導電極 越大 。17對同類型分子,其分子間力隨著分子量的增大而變 大 。分子間力越大,物質的熔點、沸點和硬度就越 高 。18配位鍵是由某一原子(或離子)單方面提供 孤對電子 與另一原子(或離子)提供 空軌道 而形成的共價鍵。19三氯化一水五氨合鈷()的化學式為 Co(N
12、H3)5(H2O)Cl3 ;碳酸氯硝基四氨合鉑()的分子式為 Pt(NO2)(NH3)4ClCO3 。20在K3Fe(CN)6中,中心離子是 Fe3+ ,配位體是 CN- ,中心離子的配位數是 6 ,K+與以 離子 鍵相結合,Fe3+與CN-以 配位 鍵相結合。 K3Fe(CN)6按我國的系統命名法,此配合物的名稱為 六氰合鐵(III)酸鉀 。三、是非題1首先提出核外電子運動波動方程的是奧地利物理學家薛定諤。( )2氫原子光譜的可見光區(qū)譜線稱為巴爾麥線系。( )3磁量子數m=0的軌道都是球形的軌道。( )4根據分子軌道理論,B2是抗磁性物質。( )51個CC雙鍵鍵能等于2個CC單鍵鍵能之和。(
13、 )6鑭系收縮導致Zr、Hf原子半徑及離子半徑相似,分離困難。( )7S和C1,Mg和A1都處于同一周期,故第一電離能IAlIMg,IClIS( )8s軌道的角度分布圖為一球形,表示s軌道上的電子是沿著球面運動的。( )9外層電子構型為ns1-2的元素,都在s區(qū),都是金屬元素。( )11NCl3分子是三角錐形,這是因為NCl3是以sp3雜化的結果。( )12原子軌道px一px沿x軸方向成鍵時,能形成鍵。( )13sp3雜化軌道是由1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道。( )14HCN是直線型分子,所以它是非極性分子。( )15多原子分子中,鍵的極性愈強,分子的極性愈強。( )16雙原子分子中,鍵的極性
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