專題四物質的區(qū)分、除雜和共存匯總

1、專題四專題四 物質的區(qū)分、除雜和共存物質的區(qū)分、除雜和共存類型一類型一 物質的區(qū)分物質的區(qū)分 重難點突破重難點突破一、原理一、原理依據特殊的物理性質，如顏色、氣味、溶解性、溶解時依據特殊的物理性質，如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等進行觀察、分析、判斷、得出結論，也可以的熱效應等進行觀察、分析、判斷、得出結論，也可以利用一些離子間反應時的不同現象，如產生沉淀、氣體、利用一些離子間反應時的不同現象，如產生沉淀、氣體、變色等進行判斷。變色等進行判斷。二、方法二、方法1.物理方法物理方法（1）看顏色：如含）看顏色：如含Cu2+的溶液呈藍色，含的溶液呈藍色，含Fe3+的溶液呈的溶液呈黃色，含黃色，

2、含Fe2+的溶液呈淺綠色等。的溶液呈淺綠色等。（2）聞氣味（）聞氣味（2010年年8B）：）：如可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋，白酒具有醇香味，如可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。而白醋具有酸味。（3）溶解性（）溶解性（2010年年8A）：）：如可用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣，氯化鈣能溶于水，而碳如可用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣，氯化鈣能溶于水，而碳酸鈣不溶于水。酸鈣不溶于水。（4）溶解時的吸、放熱（）溶解時的吸、放熱（2008年年6B）：）：如可用水區(qū)分硝酸銨固體和蔗糖固體，硝酸銨固體溶如可用水區(qū)分硝酸銨固體和蔗糖固體，硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，而蔗糖固體溶于水溶

3、液溫于水吸熱，溶液溫度降低，而蔗糖固體溶于水溶液溫度不變。度不變。【特別提醒特別提醒】CaO溶于水發(fā)生反應，也是放熱現象，溶于水發(fā)生反應，也是放熱現象，但是該方法是化學方法但是該方法是化學方法。2. 化學方法化學方法（1）根據酸堿性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、）根據酸堿性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙鑒別：試紙鑒別：溶液酸堿性溶液酸堿性酸性酸性堿性堿性中性中性石蕊溶液（石蕊溶液（2008年年6A）變紅變紅變藍變藍不變色不變色酚酞溶液（酚酞溶液（2010年年8D）不變色不變色變紅變紅不變色不變色pH試紙（試紙（2008年年6C）pH7pH=7（2）根據發(fā)生復分解反應的現象不同進行鑒

4、別，常見離）根據發(fā)生復分解反應的現象不同進行鑒別，常見離子檢驗如下：子檢驗如下：離子名稱離子名稱檢驗方法檢驗方法實驗現象或結論實驗現象或結論H+取少量試劑滴加紫色取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量試用玻璃棒蘸取少量試劑滴在劑滴在pH試紙上試紙上與標準比色卡對與標準比色卡對照，照，pH7取少量試劑加入可溶取少量試劑加入可溶性銅鹽性銅鹽有藍色絮狀沉淀有藍色絮狀沉淀生成生成離子名稱離子名稱檢驗方法檢驗方法實驗現象或結論實驗現象或結論Cl-取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成且沉淀不溶解且沉淀不溶解取

5、少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成且沉淀不溶解且沉淀不溶解取少量試劑滴加稀鹽酸，取少量試劑滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石將產生的氣體通入澄清石灰水中灰水中產生氣泡，澄清產生氣泡，澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁2-4SO2-3CO離子名稱離子名稱檢驗方法檢驗方法實驗現象或結論實驗現象或結論取少量試劑滴加可溶性取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口色石蕊試紙放在試管口產生有刺激性氣味產生有刺激性氣味的氣體，使紅色石的氣體，使紅色石蕊試紙變藍蕊試紙變藍Cu2+觀察顏色（或加觀察顏色（或加N

6、aOH溶液）溶液）溶液呈藍色（或產溶液呈藍色（或產生藍色沉淀）生藍色沉淀）Fe3+觀察顏色（或加觀察顏色（或加NaOH溶液）溶液）溶液呈黃色（或產溶液呈黃色（或產生紅褐色沉淀）生紅褐色沉淀）+4NH離子名稱離子名稱檢驗方法檢驗方法實驗現象或結論實驗現象或結論Fe2+觀察顏色（或加觀察顏色（或加NaOH溶液）溶液）溶液呈淺綠色（或先生成溶液呈淺綠色（或先生成白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）色，最后變?yōu)榧t褐色）Ag+取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不有白色沉淀生成且沉淀不溶解溶解Ba2+取少量試劑滴加少量取少量

7、試劑滴加少量Na2SO4溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不有白色沉淀生成且沉淀不溶解溶解【注意注意】檢驗固體物質時，先要將其溶于水，同時檢驗固體物質時，先要將其溶于水，同時取出少量試劑進行操作，根據現象和結論對其進行鑒取出少量試劑進行操作，根據現象和結論對其進行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子。定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子。檢驗溶液，則通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子。檢驗溶液，則通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子。例：檢驗某一藍色溶液是否為硫酸銅溶液，首先觀察溶例：檢驗某一藍色溶液是否為硫酸銅溶液，首先觀察溶液顏色，若為藍色說明存在銅離子，否則不存在；然后液顏色，若為藍色

8、說明存在銅離子，否則不存在；然后再滴加少量再滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3，觀察是否有白色沉，觀察是否有白色沉淀產生，如果有白色沉淀產生說明存在硫酸根離子，反淀產生，如果有白色沉淀產生說明存在硫酸根離子，反之，則不存在。之，則不存在。三、常見物質的區(qū)分三、常見物質的區(qū)分1.硬水和軟水的區(qū)分硬水和軟水的區(qū)分生活中常用肥皂水來鑒別。加入肥皂水產生泡沫多、生活中常用肥皂水來鑒別。加入肥皂水產生泡沫多、浮渣少的是軟水；泡沫少、浮渣多的是硬水。浮渣少的是軟水；泡沫少、浮渣多的是硬水。2.真假黃金的區(qū)分真假黃金的區(qū)分假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用稀鹽酸加以鑒假黃金通常是用銅鋅合金偽造

9、的，可用稀鹽酸加以鑒別，加入稀鹽酸如有氣泡產生，說明該物質中含鋅，別，加入稀鹽酸如有氣泡產生，說明該物質中含鋅，是假黃金。或者加入硝酸銀，表面有銀白色固體出現是假黃金?；蛘呒尤胂跛徙y，表面有銀白色固體出現的是假黃金。的是假黃金。天然纖維天然纖維毛或絲毛或絲燃燒，有燒焦羽毛的氣味，燃燒燃燒，有燒焦羽毛的氣味，燃燒后黑色的殘留物能捏碎后黑色的殘留物能捏碎棉或麻棉或麻燃燒，有燒紙的氣味燃燒，有燒紙的氣味合成纖維合成纖維燃燒，產物是黑色硬球，捏不碎燃燒，產物是黑色硬球，捏不碎3.天然纖維（主要是毛或絲、棉或麻）和合成纖維的區(qū)分天然纖維（主要是毛或絲、棉或麻）和合成纖維的區(qū)分4.化肥的區(qū)分化肥的區(qū)分（1

10、）看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白）看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。色粉末。（2）加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水）加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。或微溶于水。（3）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨鹽）能放出具有刺）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨鹽）能放出具有刺激性氣味的氨氣。激性氣味的氨氣。 針對訓練針對訓練1. （2015重慶重慶A）區(qū)別下列各組物質，選擇的實驗方法區(qū)別下列各組物質，選擇的實驗方法不能達到目的的是不能達到目的的是 （ ）A.CO2和和CO：聞氣味：聞氣味B.黃銅片和銅片：相互刻畫黃銅片和銅片：相互刻畫C.濃鹽酸和濃硫酸：分別

11、用玻璃棒蘸取點在濾紙上濃鹽酸和濃硫酸：分別用玻璃棒蘸取點在濾紙上D.BaCl2溶液和溶液和KNO3溶液：分別加入溶液：分別加入Na2SO4溶液溶液【解析解析】A.B.C.D.【答案答案】 A2. （2015巴中）巴中）日常生活中，區(qū)別下列各組物質的做日常生活中，區(qū)別下列各組物質的做法法錯誤錯誤的是的是 （ ）A. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B. 用嘗味道的方法區(qū)分廚房櫥柜中調味品食鹽和蔗糖用嘗味道的方法區(qū)分廚房櫥柜中調味品食鹽和蔗糖C. 用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線D. 用白醋區(qū)分蘇打和小蘇打用白醋區(qū)分蘇打和小蘇打 A 肥皂水能區(qū)分硬水和軟水，泡沫

12、豐富的是軟水，無肥皂水能區(qū)分硬水和軟水，泡沫豐富的是軟水，無泡沫或泡沫較少就是硬水，可以區(qū)分泡沫或泡沫較少就是硬水，可以區(qū)分B 廚房中的調味品可以品嘗，食鹽有咸味，蔗糖是甜廚房中的調味品可以品嘗，食鹽有咸味，蔗糖是甜的，可以區(qū)分的，可以區(qū)分C 灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，而棉線沒有，故可以灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，而棉線沒有，故可以區(qū)分區(qū)分D 蘇打（蘇打（Na2CO3）和小蘇打（）和小蘇打（NaHCO3）都能和）都能和H+反應生成反應生成CO2，加白醋后都有氣泡產生，無法區(qū)分，加白醋后都有氣泡產生，無法區(qū)分【答案答案】 D【解析解析】3. （2015上海）上海）鑒別物質的方法錯誤的是鑒別物質的方

13、法錯誤的是 ( )A. 用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B. 用水鑒別生石灰和石灰石用水鑒別生石灰和石灰石C. 用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D. 用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 A 食鹽水，呈中性食鹽水，呈中性 不變色不變色稀醋酸，呈酸性稀醋酸，呈酸性 不變色不變色B 生石灰生石灰 放出大量的熱，放出大量的熱，CaO+H2O Ca(OH)2石灰石水石灰石水 不溶，無明顯現象不溶，無明顯現象C 空氣空氣 木條繼續(xù)正常燃燒木條繼續(xù)正常燃燒二氧化碳二氧化碳 木條火焰很快熄滅木條火焰很快熄滅D 稀鹽酸稀鹽酸 無明顯現象無明顯

14、現象稀硫酸稀硫酸 生成白色沉淀，反應的化學方生成白色沉淀，反應的化學方程式：程式：H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl【答案答案】 A【解析解析】酚酞酚酞酚酞酚酞水水燃著的木條燃著的木條燃著的木條燃著的木條氯化鋇溶液氯化鋇溶液氯化鋇溶液氯化鋇溶液4. (2015陜西）陜西）下列各組物質用稀硫酸不能完全區(qū)分開下列各組物質用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是的是 ( ( ) )A. 鎂粉、氧化銅粉、木炭粉鎂粉、氧化銅粉、木炭粉B. NaOH溶液、溶液、Ba(OH)2溶液、溶液、KOH溶液溶液C. Na2CO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、BaCl2溶液溶液D. 鋁片、鐵片、銀片鋁片、鐵片、銀片

15、 【解析解析】A.B.C.D.【答案答案】 B5. （2015說明與檢測綜合測試說明與檢測綜合測試）某無色氣體可能含有某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每一步反應或吸收均完全）：無色氣體在足量氧氣中燃燒；一步反應或吸收均完全）：無色氣體在足量氧氣中燃燒；燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重10.8 g；再將剩余氣體通過盛有；再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，溶液的洗氣瓶，裝置增重裝置增重13.2 g。下列推斷中不正確的是。下列推斷中不正確的是 ( )A

16、. 該無色氣體可能為該無色氣體可能為CH4B. 該無色氣體可能為該無色氣體可能為CO和和CH4C. 該無色氣體可能為該無色氣體可能為H2和和COD. 該無色氣體可能為該無色氣體可能為H2、CO和和CH4 【解析解析】由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加10.8 g，可判斷燃燒生成了可判斷燃燒生成了10.8 g水，說明混合氣體中含氫元素的水，說明混合氣體中含氫元素的質量質量=10.8 g =1.2 g；由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置；由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質量增加質量增加13.2 g，可判斷燃燒生成了，可判斷燃燒生成了13.2 g二氧化碳，說明二氧化碳，說

17、明混合氣體中含碳元素的質量混合氣體中含碳元素的質量=13.2 g =3.6 g；故混合氣；故混合氣體中，碳、氫元素的質量比為體中，碳、氫元素的質量比為3.6 g 1.2 g3 1；甲烷中；甲烷中C、H兩種元素質量比兩種元素質量比=12 （14）=3 1，因此可判斷，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和和H2；也可能；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在。是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在。2181244【答案答案】 B6. （2014內江）內江）現有下列方法：用燃著的木條伸入現有下列方法：用燃著的木條伸入瓶內瓶內 聞氣味聞氣味 觀察顏色觀察顏色 通入

18、澄清石灰水；若要通入澄清石灰水；若要驗證一瓶氣體究竟是氧氣還是二氧化碳，可以選用的驗證一瓶氣體究竟是氧氣還是二氧化碳，可以選用的方法是方法是_（填序號）。若用氫氧化鈉溶液來鑒（填序號）。若用氫氧化鈉溶液來鑒別氯化鎂溶液和硫酸鉀溶液，發(fā)生反應的化學方程式別氯化鎂溶液和硫酸鉀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為為_ 。 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl【解析解析】根據氧氣和二氧化碳的化學性質可知，氧氣能根據氧氣和二氧化碳的化學性質可知，氧氣能支持燃燒，而二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，可用燃著支持燃燒，而二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，可用燃著的木條檢驗，如果木條燃燒更旺則是氧氣，如果燃著的的木

19、條檢驗，如果木條燃燒更旺則是氧氣，如果燃著的木條熄滅則是二氧化碳；二氧化碳能與石灰水反應生成木條熄滅則是二氧化碳；二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，而氧氣不能與石灰水反應，可用澄清白色沉淀碳酸鈣，而氧氣不能與石灰水反應，可用澄清石灰水檢驗，如果澄清石灰水變渾濁則是二氧化碳，如石灰水檢驗，如果澄清石灰水變渾濁則是二氧化碳，如果石灰水沒有明顯現象則是氧氣。根據復分解反應條件果石灰水沒有明顯現象則是氧氣。根據復分解反應條件的可知，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和的可知，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，而氫氧化鈉與硫酸鉀不反應。氯化鈉，而氫氧化鈉與硫酸鉀不反應。類型二類

20、型二 物質的除雜物質的除雜 重難點突破重難點突破1. 物質的除雜原則物質的除雜原則（1）不增：提純過程中不能增加新雜質。）不增：提純過程中不能增加新雜質。（2）不變：被提純物質不能改變。）不變：被提純物質不能改變。（3）易分：被提純的物質與雜質易分離。）易分：被提純的物質與雜質易分離。2. 優(yōu)化原則優(yōu)化原則（1）簡單易行，除雜徹底。）簡單易行，除雜徹底。（2）“一舉兩得一舉兩得”：即盡量選用既能除雜又能增加原：即盡量選用既能除雜又能增加原物的方法除雜。物的方法除雜。（3）先考慮物理方法，再考慮化學方法。當然，在實）先考慮物理方法，再考慮化學方法。當然，在實際分離和提純中還會有一些其他方法，要靈

21、活應用。際分離和提純中還會有一些其他方法，要靈活應用。3. 常見物質的除雜常見物質的除雜物質狀態(tài)物質狀態(tài)物質物質雜質雜質所選試劑或操作所選試劑或操作氣體氣體O2CO2通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸（酸（2009年）年）COCO2通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸酸O2水蒸氣水蒸氣 通過濃硫酸或氫氧化鈉固體（通過濃硫酸或氫氧化鈉固體（2008年）年）H2水蒸氣水蒸氣 通過濃硫酸或氫氧化鈉固體通過濃硫酸或氫氧化鈉固體CO2水蒸氣水蒸氣 通過濃硫酸通過濃硫酸物質物質狀態(tài)狀態(tài)物質物質雜質雜質所選試劑或操作所選試劑或操作固體固體

22、CuFe加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾CuFe2O3加入適量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾加入適量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾（2007年）年）CuCuO加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾CuOCu在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物CaCO3CaCl2加水溶解，過濾，干燥（加水溶解，過濾，干燥（2007年）年）物質狀態(tài)物質狀態(tài)物質物質雜質雜質所選試劑或操作所選試劑或操作液體液體ZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液加入足量的鋅粉，過濾（加入足量的鋅粉，過濾（2008年）年）Na2SO4溶液溶液Na2CO3溶液加入適量的硫酸，

23、蒸發(fā)溶液加入適量的硫酸，蒸發(fā)（2009年）年）NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液 加入適量的氯化鋇溶液，過濾加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaCl溶液溶液CuSO4溶液溶液加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾NaNO3溶液溶液NaCl溶液溶液加入適量的硝酸銀溶液，過濾加入適量的硝酸銀溶液，過濾KNO3溶液溶液NaCl溶液溶液冷卻熱飽和溶液或降溫結晶冷卻熱飽和溶液或降溫結晶 針對訓練針對訓練1. （2015南京）南京）除去下列物質中混有的少量雜質（括號除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案可行的是內為雜質），擬定的實驗方案可行的是 ( )( )A. 木炭粉

24、（木炭粉（CuO）在空氣中灼燒在空氣中灼燒B. KCl溶液（溶液（CaCl2）通入過量的通入過量的CO2氣體，過濾氣體，過濾C. NaCl溶液（溶液（Na2CO3）加入適量的澄清石灰水，加入適量的澄清石灰水，過濾過濾D. H2氣體（氣體（HCl氣體）氣體）依次通過足量的依次通過足量的NaOH溶液溶液和濃硫酸和濃硫酸【解析解析】【答案答案】 D2. （2015濟南）濟南）要除去下列物質中的少量雜質（括號內物要除去下列物質中的少量雜質（括號內物質為雜質），下列實驗方案設計中，不合理的是質為雜質），下列實驗方案設計中，不合理的是( )A. NaCl溶液（溶液（Na2SO4）：加入過量的）：加入過量的

25、BaCl2溶液，過濾溶液，過濾B. N2(O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網：將氣體緩緩通過灼熱的銅網C. CaCO3(CaCl2)：加水溶解：加水溶解過濾過濾洗滌洗滌干燥干燥D. KCl溶液溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸：加入適量的稀鹽酸 【解析解析】【答案答案】 A3. （2015焦作模擬）焦作模擬）下列除去雜質（括號內為雜質）下列除去雜質（括號內為雜質）的方法正確的是的方法正確的是 （ ）A. CO(CO2）:通過灼熱的氧化銅通過灼熱的氧化銅 B. MgSO4 (CuSO4）:加入適量的氫氧化鎂加入適量的氫氧化鎂C. KNO3溶液溶液(NaCl）：降溫結晶）：降溫結晶D. 鐵粉（氧化

26、銅粉末）：加入足量稀硫酸鐵粉（氧化銅粉末）：加入足量稀硫酸選項選項 正誤正誤錯誤原因錯誤原因正確除雜試劑正確除雜試劑或方法或方法A氧化銅不能和二氧化碳反氧化銅不能和二氧化碳反應，因此通過灼熱的氧化應，因此通過灼熱的氧化銅不能除去雜質二氧化碳銅不能除去雜質二氧化碳依次通過氫氧依次通過氫氧化鈉溶液、濃化鈉溶液、濃硫酸硫酸B氫氧化鎂不溶于水，不能氫氧化鎂不溶于水，不能和硫酸銅溶液反應和硫酸銅溶液反應加入過量的鎂加入過量的鎂粉，然后過濾粉，然后過濾選項選項 正誤正誤錯誤原因錯誤原因正確除雜試劑或方法正確除雜試劑或方法C硝酸鉀的溶解度隨溫度升硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化較大，而氯化鈉的高變化較大，而氯化

27、鈉的溶解度隨溫度升高而變化溶解度隨溫度升高而變化不大，因此可采用降溫結不大，因此可采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀晶的方法提純硝酸鉀D稀硫酸不但能和氧稀硫酸不但能和氧化銅反應也和鐵粉化銅反應也和鐵粉反應反應磁鐵吸引可得純凈的鐵粉磁鐵吸引可得純凈的鐵粉【答案答案】 C4.（2009河南）河南）實驗是科學探究的重要途徑，請將實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗問題填寫完整。下列有關實驗問題填寫完整。（1）除去）除去CO2中混有的少量中混有的少量CO,可將混合氣體通過可將混合氣體通過_。（2）除去）除去NaOH溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3,不能選用鹽酸不能選用鹽酸的原因是的原因是_ _。灼

28、熱的灼熱的CuO 鹽酸與鹽酸與NaOH會發(fā)生反應，且鹽酸和碳酸會發(fā)生反應，且鹽酸和碳酸鈉反應會引入新雜質氯化鈉鈉反應會引入新雜質氯化鈉5. （2008河南）河南）分別選用一種試劑除去下列物質中的分別選用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）。雜質（括號內為雜質）。（1）ZnSO4(CuSO4) _ 。（2）O2（水蒸氣）（水蒸氣） _ 。濃硫酸濃硫酸鋅（或鋅（或Zn）類型三類型三 物質的共存物質的共存 重難點突破重難點突破1. 物質共存的條件物質共存的條件（1）組內物質均可溶。）組內物質均可溶。（2）在同一溶液中，物質（即所含離子）之間不發(fā)生）在同一溶液中，物質（即所含離子）之間不發(fā)生反

29、應，即不會生成沉淀、氣體或水。反應，即不會生成沉淀、氣體或水。Cl-Ag+(AgCl) Ba2+(BaSO4)H+(H2O)Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 (NH3+H2O)H+(H2O+CO2)Ca2+、Ba2+(CaCO3、BaCO3)OH-2-3CO4NH 2-4SO2. 常見的相互不能共存的離子對常見的相互不能共存的離子對3. 解密物質共存中的隱含條件解密物質共存中的隱含條件（1）“酸性酸性”（或（或pH7）條件型：溶液中一定存在）條件型：溶液中一定存在H+，該溶液中沒有能與該溶液中沒有能與H+反應的物質（或離子）。常見的敘反應的物質（或離子

30、）。常見的敘述有：述有： 酸性溶液、酸性溶液、pH=2（pH7）條件型：溶液中一定存在）條件型：溶液中一定存在OH-，該溶液中沒有能與，該溶液中沒有能與OH-反應的物質（或離子）。常反應的物質（或離子）。常見的敘述有：堿性溶液、見的敘述有：堿性溶液、pH=11（pH7）的溶液，使紫）的溶液，使紫色石蕊溶液呈藍色（或使無色酚酞變紅色）的溶液等。色石蕊溶液呈藍色（或使無色酚酞變紅色）的溶液等。（3）“無色無色”條件型：則溶液中沒有以下物質或離子：條件型：則溶液中沒有以下物質或離子：藍色溶液：含藍色溶液：含Cu2+的溶液；如：的溶液；如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液；淺綠色溶液：含溶

31、液；淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如：的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液；黃色溶液：含溶液；黃色溶液：含Fe3+的溶液，如：的溶液，如：Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3、FeCl3溶液；紫紅色溶液：含溶液；紫紅色溶液：含 的溶液，如：的溶液，如： 、 KMnO4溶液。溶液。4MnO 針對訓練針對訓練1. （2015重慶重慶A）下列各組物質能夠在溶液中大量共下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是存的是 （ ）A.KCl、NaNO3 B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH 【解析解析】物質能夠在溶液中大量共存，說明這兩種物物質能夠在溶液中

32、大量共存，說明這兩種物質在溶液中不發(fā)生復分解反應，即二者既不能生成沉質在溶液中不發(fā)生復分解反應，即二者既不能生成沉淀也不能生成氣體或水。氯化鉀和硝酸鈉不發(fā)生復分淀也不能生成氣體或水。氯化鉀和硝酸鈉不發(fā)生復分解反應，二者可以在溶液中大量共存；鹽酸和碳酸氫解反應，二者可以在溶液中大量共存；鹽酸和碳酸氫鈉能發(fā)生復分解反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即：鈉能發(fā)生復分解反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即：HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2，所以二者不，所以二者不能在溶液中大量共存；氯化鈉和硝酸銀能發(fā)生復分解能在溶液中大量共存；氯化鈉和硝酸銀能發(fā)生復分解反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，即：反應生成氯化

33、銀沉淀和硝酸鈉，即：NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3，所以二者不能在，所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氫氧化鈉能發(fā)生復分解反應溶液中大量共存；硫酸和氫氧化鈉能發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和水，即：生成硫酸鈉和水，即：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。，所以二者不能在溶液中大量共存。 【答案答案】 A2. （2015鄭州模擬）鄭州模擬）下列各組物質在給定下列各組物質在給定pH的溶液中的溶液中能大量共存并形成無色溶液是能大量共存并形成無色溶液是 （ ）A. pH為為3：FeCl3、CuSO4、NaClB. pH為為2：BaCl2、Na2CO3、

34、NaOHC. pH為為4：NaOH、NaHCO3、K2SO4D. pH為為1：NH4Cl、Na2SO4、HNO3 【解析解析】題中四個選項是溶液的題中四個選項是溶液的pH均小于均小于7，溶液呈酸，溶液呈酸性，即溶液中都存在性，即溶液中都存在H+。氯化鐵溶液為黃色，硫酸銅。氯化鐵溶液為黃色，硫酸銅溶液為藍色，所以溶液為藍色，所以A組物質不可能形成無色溶液；碳酸組物質不可能形成無色溶液；碳酸鈉、氫氧化鈉和碳酸氫鈉均能和酸發(fā)生反應，所以鈉、氫氧化鈉和碳酸氫鈉均能和酸發(fā)生反應，所以B、C組物質不可能在溶液中大量共存；氯化銨、硫酸鈉和組物質不可能在溶液中大量共存；氯化銨、硫酸鈉和硝酸都可在酸性溶液中大量共存，且相互間不反應，硝酸