第三節(jié) 化學(xué)平衡 第二課時

1、 （第二課時）（第二課時）知識與技能：知識與技能：了解濃度、壓強對化學(xué)平衡了解濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響的影響過程與方法：過程與方法：通過實驗探究，知道濃度和通過實驗探究，知道濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：勤于思考，透過現(xiàn)象勤于思考，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，感知科學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法看本質(zhì)，感知科學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法教學(xué)重點：教學(xué)重點：濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆

2、0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2 建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動的本質(zhì)是什么？化學(xué)平衡的移動的本質(zhì)是什么？是通過改變外界條件，先通過是通過改變外界條件，先通過不同不同程度程度的改變正、逆反應(yīng)速率，平衡的改變正、逆反應(yīng)速率，平衡就會向反應(yīng)速率小的一方移動就會向反應(yīng)速率小的一方移動因此，平衡要移動，就必須要不同程度的改因此，平衡要移動，就必須要不同程度的改變正逆反應(yīng)速率，如果外界條件的改變并沒變正逆反應(yīng)速率，如果外界條件的改變并沒有改變正逆反應(yīng)速率或有改變正逆反應(yīng)速率或是同等程

3、度的改變是同等程度的改變了正逆反應(yīng)速，正逆反應(yīng)速率仍然相等，平了正逆反應(yīng)速，正逆反應(yīng)速率仍然相等，平衡就不會移動。衡就不會移動?；瘜W(xué)平衡的移動方向是？化學(xué)平衡的移動方向是？1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響（一）（一）內(nèi)因內(nèi)因：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)(二 ) 外因外因：濃度、壓強、溫度：濃度、壓強、溫度二、影響化學(xué)平衡的因素二、影響化學(xué)平衡的因素（三三）影響化學(xué)平衡的外界因素影響化學(xué)平衡的外界因素在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動；減小移動；減小反應(yīng)物濃度或

4、增大生成物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆逆反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動移動t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動；速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖注意：注意：改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實現(xiàn)，但改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。對于離子

5、反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。子的濃度才能改變平衡。對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3材料分析：材料分析：450時時N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3

6、的實驗數(shù)據(jù)的實驗數(shù)據(jù)壓強壓強/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4結(jié)論結(jié)論: 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增大壓強增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小體積縮小的方向的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。積增大的方向移動。2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1體積體積3體積體積 增大壓強，體積增大壓強，體積減小，濃度同等減小，濃度同等程度增大，顏色程度增大，顏色變深，但平衡不變深，但平衡不移動移

7、動. .注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；應(yīng)，改變壓強對平衡無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g)平衡混合物都是平衡混合物都是固體或液體固體或液體的，改的，改變壓強不能使平衡移動；變壓強不能使平衡移動；壓強的變化必須改變混合物濃度壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移（即容器體積有變化）才能使平衡移動。動?；瘜W(xué)平衡的移動方向是：化學(xué)平衡的移動方向是：即：即：U U正正= =U U逆，平衡不移動；逆，平衡不移動； U U正正U U逆，平衡正向移動；逆，平衡正向移動； U U正正U U逆，平衡逆向移動。

8、逆，平衡逆向移動。因此，外界條件的改變要使平衡發(fā)生移因此，外界條件的改變要使平衡發(fā)生移動，就必須不同程度的改變正、逆反應(yīng)動，就必須不同程度的改變正、逆反應(yīng)速率速率2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)1、當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先變深是由于先變深是由于 ， 后又逐后又逐漸變淺是由于漸變淺是由于 ； 當(dāng)減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先當(dāng)減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先變淺是由于變淺是由于 ， 后又逐漸后又逐漸變深是由于變深是由于 。NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平

9、衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動2、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的原來的1/2，達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為原來的濃度為原來的的1.8倍，則下列說法正確的是（倍，則下列說法正確的是（ ）A、m + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動、平衡向正反應(yīng)方向移動 D、C的體積分數(shù)增加的體積分數(shù)增加 B 不移動不移動逆向移動逆向移動3、向平衡體系中、向平衡體系中3

10、H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時，充入恒容時，充入Ne ，則平衡，則平衡_； 恒壓時，充入恒壓時，充入Ne ，則平衡，則平衡_。 DEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動平衡向右移動E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動 4、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達到平衡，若向達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )5、對于平衡體系、對于平衡體系mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g) H0。下列結(jié)論中。下列結(jié)論中錯誤錯誤的是（的是（ ）。）。A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時一半，此時A的濃度為原來的的濃度為原來的2.1倍，則倍，則mnpqB若平衡時，若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之