化學方程式的意義

1、BEA Confidential. | 1 教學目標：教學目標：1、理解化學方程式的意義、理解化學方程式的意義2、根據(jù)化學反應的微觀過程寫化學方、根據(jù)化學反應的微觀過程寫化學方程式程式3、計算反應中各物質質量之比、計算反應中各物質質量之比化學方程式什么是質量守恒定律？什么是質量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質量守恒定律。用分子、原子的知識解釋質量守恒定律。知識回顧：知識回顧：一、復習質量守恒定律一、復習質量守恒定律質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。成的各物質的質量總和。微觀微觀宏觀宏觀原子種類

2、原子種類分子數(shù)目分子數(shù)目元素質量元素質量物質總質量物質總質量原子數(shù)目原子數(shù)目原子質量原子質量元素種類元素種類分子種類分子種類物質種類物質種類元素化合價元素化合價一定不變一定不變一定改變一定改變可能改變可能改變 描述描述“鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒”這一化學變化采這一化學變化采用了三種形式。請你思考，哪一種最簡便、科用了三種形式。請你思考，哪一種最簡便、科學、便捷地描述了這一化學變化？學、便捷地描述了這一化學變化？語言表述：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。語言表述：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。 點燃點燃文字表達式：鐵文字表達式：鐵+氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵 點燃點燃化學方程式：化學方程式

3、：3Fe+2O2 Fe3O4你認為是你認為是 （填序號）（填序號） ？想一想描述方式描述方式特點特點圖示圖示語言表述語言表述文字表達式文字表達式化學反應式化學反應式化學方程式化學方程式硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫硫 + 氧氣氧氣 二氧化硫二氧化硫點燃點燃S+O2 SO2點燃點燃S + O2 SO232 32 64點燃點燃只知現(xiàn)象，不知還有哪些只知現(xiàn)象，不知還有哪些物質參加反應，生成哪些物質參加反應，生成哪些物質物質.知道反應物、生成物知道反應物、生成物比語言表述更簡便，且知比語言表述更簡便，且知道反應條件道反應條件具備文字表達的優(yōu)點，且具備文字表達的優(yōu)點，且還知道物質

4、的組成和構成。還知道物質的組成和構成。具備化學反應式的優(yōu)點，具備化學反應式的優(yōu)點，還知道反應物與生成物各還知道反應物與生成物各物質間的量的關系。物質間的量的關系?；瘜W方程式的描述簡明直觀、表達確切、概化學方程式的描述簡明直觀、表達確切、概括力強。括力強。碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應條件反應條件 ”“ 生成生成”反應物反應物生成物生成物二、化學方程式二、化學方程式 前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：二氧化碳，可以用文字表示為：C + O2 = CO2點燃點燃C + O2 = CO2 點燃點燃這種用這種用化學

5、式化學式來表示化學反應來表示化學反應的式子，叫做的式子，叫做化學方程式?；瘜W方程式。高錳酸鉀加熱生成氧氣高錳酸鉀加熱生成氧氣高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳二氧化錳 + 氧氣氧氣加熱加熱2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2加熱加熱2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃數(shù)一數(shù)：反應前后原子的種類和數(shù)目有沒有改變？數(shù)一數(shù)：反應前后原子的種類和數(shù)目有沒有改變？化學方程式書寫方便，并可直觀的反映出化學化學方程式書寫方便，并可直觀的反映出化學反應遵守質量守恒定律。反應遵守質量守恒定律。燃燒鎂條燃燒鎂條碳和氧氣反應的微觀過程碳和氧氣反應的微觀過程C CO OO OC CO O

6、O OC + O2 = CO2點燃每每12份質量的碳跟份質量的碳跟32份質量的氧氣份質量的氧氣恰好恰好完全反應生完全反應生成成44份質量的二氧化碳份質量的二氧化碳 一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子質量比質量比123244思考：思考：1、該反應是否遵守質量守恒定律？、該反應是否遵守質量守恒定律？ 2、如果有、如果有3g碳和碳和8g氧氣反應可以生成多少克氧氣反應可以生成多少克二氧化碳二氧化碳？3g8g11g3g10g11g（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。（2）微觀讀法：）

7、微觀讀法：1個碳原子和個碳原子和1個氧分子反應生成個氧分子反應生成1個二氧化碳分子個二氧化碳分子（3）數(shù)量讀法：）數(shù)量讀法：12份質量的碳跟份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成份質量的氧氣反應生成44份質份質 量的二氧化碳。量的二氧化碳。 再如：再如：CuO + H2 Cu + H2O 氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水。氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水。和和 反應生成反應生成 12 32 44 “+ +”讀和；讀和；“= =”讀反應生成；化學式讀讀反應生成；化學式讀成物質的名稱，反應條件也要讀出。如：成物質的名稱，反應條件也要讀出。如：C + O2 = CO2點燃點燃H2O H

8、2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應生成氫表示水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。氣和氧氣。表示每表示每2 2個水分子在通電的條件下能反應個水分子在通電的條件下能反應生成生成2 2個氫分子和個氫分子和1 1個氧分子。個氧分子。表示每表示每3636份質量的水分解能生成份質量的水分解能生成4 4份質量份質量的氫氣和的氫氣和3232份質量的氧氣。份質量的氧氣。（宏觀意義）（宏觀意義）（質量意義）（質量意義）（微觀意義）（微觀意義）化學方程式的意義:宏觀意義：宏觀意義： 表示反應物，生成物和反應條件表示反應物，生成物和反應條件 微觀意義：微觀意義： 表示參加反應的各物質間的粒子

9、數(shù)量關表示參加反應的各物質間的粒子數(shù)量關系即粒子個數(shù)比系即粒子個數(shù)比質量意義：質量意義： 表示各物質之間的質量關系，即各物質之間表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比的質量比質量比質量比相對分子質量相對分子質量與與化學計量化學計量數(shù)乘積數(shù)乘積之比之比化學方程式表示的意義化學方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息)表示化學反表示化學反應的條件應的條件表示反應物表示反應物和生成物和生成物表示參表示參加反應加反應的各粒的各粒子的相子的相對數(shù)量對數(shù)量表示各表示各物質之物質之間的質間的質量比量比另外另外:我們還能從化學方程式中獲得的信息我們還能從化學方程式中獲得的信息表示化學反應的類型表示化

10、學反應的類型表示反應前后質量守恒表示反應前后質量守恒(即反應物的質量總即反應物的質量總和等于生成物質量總和和等于生成物質量總和)C + O2 = CO2點燃點燃化學方程式化學方程式表示的意義：表示的意義：1、碳與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳、碳與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳2、每一個碳原子和一個氧分子生成一個、每一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化二氧化 碳分子碳分子3、每、每12份質量的碳跟份質量的碳跟32份質量的氧氣份質量的氧氣恰好完全反應生成恰好完全反應生成44份質量的二氧化份質量的二氧化碳碳 （1 1）表示反應物、生成物以及反應在什）表示反應物、生成物以及反應在什么條件下進行。么條件下

11、進行。（2 2）表示各反應物與生成物的原子、分）表示各反應物與生成物的原子、分子個數(shù)比子個數(shù)比（粒子個數(shù)比即化學式前面的化學（粒子個數(shù)比即化學式前面的化學計量數(shù)之比）計量數(shù)之比）。（3 3）表示各反應物與生成物的質量比。）表示各反應物與生成物的質量比。 質量比相對分子質量與化學計量數(shù)乘積之比質量比相對分子質量與化學計量數(shù)乘積之比根據(jù)水分子分解示意圖，你能發(fā)現(xiàn)什么結論？根據(jù)水分子分解示意圖，你能發(fā)現(xiàn)什么結論？O OH HH HO OH HH HH H H HH H H HO OO O1、一個水分子一個水分子由由兩個氫原子兩個氫原子和和一個氧原子一個氧原子構成。構成。2、水水分解生成分解生成氫氣氫

12、氣、氧氣氧氣的的分子個數(shù)分子個數(shù)比為比為2：1。3、水水分解過程中分解過程中分子種類改變分子種類改變，原子種類原子種類、數(shù)目數(shù)目、元素的種類不變元素的種類不變。你能寫出電解水的化學方程式嗎？你能寫出電解水的化學方程式嗎？ H2O H2 + O2通電=根據(jù)水分子分解示意圖，你能寫出化學方程式嗎？根據(jù)水分子分解示意圖，你能寫出化學方程式嗎？O OH HH HO OH HH HH H H HH H H HO OO O各物質質量比各物質質量比 3643222你能說出這個化學方程式有哪些含義嗎你能說出這個化學方程式有哪些含義嗎?水通電時生成氫氣和氧氣水通電時生成氫氣和氧氣; ;每兩個水分子分每兩個水分子

13、分解生成兩個氫分子和一個氧分子解生成兩個氫分子和一個氧分子; ;每每3636分質分質量的水分解生成量的水分解生成2 2份質量的氫氣和份質量的氫氣和3232份質量份質量的氧氣的氧氣計算反應物與計算反應物與生成物質量比生成物質量比時，應將各物時，應將各物質的相對分子質的相對分子質量乘以各物質量乘以各物質前的化學計質前的化學計量系數(shù)量系數(shù)1.根據(jù)化學方程式根據(jù)化學方程式 2Mg +O2 = 2MgO計算此反應中鎂、氧氣、氧化鎂的質量計算此反應中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比比 。2.在電解水的化學反應中，在電解水的化學反應中，H2O、H2、O2的質量比為的質量比為( )A.9:1:16 B.9:1:8 C

14、.9:2:8 D.10:1:9點燃點燃B3：2：51.下列關于化學方程式：下列關于化學方程式：2H2 + O2 點燃點燃 2H2O 的讀法不正確的讀法不正確的是的是【 】A.氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B.每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子C.每每4份質量的氫氣和份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成份質量的氧氣反應生成36份質量的份質量的水水D.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子DA、 、氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于水B B、氫氣跟氧氣混合可生成水、氫氣跟氧氣混合可生成水

15、C C、在點燃條件下，每、在點燃條件下，每4 4份質量的氫氣與份質量的氫氣與3232份質量的氧份質量的氧氣反應生成氣反應生成3636份的水份的水D D、2 2分子氫氣與分子氫氣與1 1分子氧氣反應，生成分子氧氣反應，生成2 2分子水分子水 點燃點燃C2.化學方程式化學方程式 2H2O2 2H2O 表示表示 ( ) 表示氯原子表示氯原子 表示氧原子表示氧原子 表示氫原子表示氫原子+ +光光3.自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學反應，其反應的自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：微觀過程可用下圖表示：（1）請寫出甲圖所示反應的化學方程式）請寫出甲圖所示反應的化學方程

16、式_ （2）乙圖所示反應的基本反應類型為）乙圖所示反應的基本反應類型為 。（3）上述物質中，屬于單質的有）上述物質中，屬于單質的有_。（4）以甲圖為例分析，你能總結出的一條結論是：）以甲圖為例分析，你能總結出的一條結論是： H2O + Cl2 = HCl + HClO 分解反應分解反應Cl2 、O2 化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變。（或化學反應前后元化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變。（或化學反應前后元素的種類不變、化學反應的本質是原子的重新組合）。素的種類不變、化學反應的本質是原子的重新組合）。甲圖甲圖乙圖乙圖4.如圖，四位同學正在討論某一個化學方程式的意義。下如圖，四位同學正在討論某一個化

17、學方程式的意義。下列四個方程式中，符合這四位同學所描述的是列四個方程式中，符合這四位同學所描述的是【 】是化合反應是化合反應反應在點燃的反應在點燃的條件下進行條件下進行各物質的質量比各物質的質量比為為1:8:9各物質的分子個數(shù)比各物質的分子個數(shù)比為為 2:1:2A.S + O2 點燃點燃 SO2 B. 2CO + O2 點燃點燃 2CO2 C. C. 2H2 + O2 點燃點燃 2H2O D. CH4 + O2 點燃點燃 CO2 + 2H2O C練一練練一練下圖表示在加熱和催化劑條件下，某化下圖表示在加熱和催化劑條件下，某化學反應前后反應物與生成物的分子及其學反應前后反應物與生成物的分子及其數(shù)

18、目的變化，其中數(shù)目的變化，其中 表示硫原子，表示硫原子， 表示氧原子，則該反應的化學方程式為表示氧原子，則該反應的化學方程式為 。反應前反應前反應后反應后 2SO2 + O2 = 2SO3催化劑催化劑加熱加熱你能計算出各物質的質量比嗎？你能計算出各物質的質量比嗎？4P + 5 O2 = 2P2O5點燃各物質各物質質量比質量比計算反應物計算反應物與生成物質與生成物質量比時，應量比時，應將各物質的將各物質的相對分子質相對分子質量乘以各物量乘以各物質前的化學質前的化學計量系數(shù)計量系數(shù)4*315*322*142124160284練一練練一練在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一密閉容器中有甲、乙

19、、丙、丁四種物質，測得反應前后的質量如下：測得反應前后的質量如下： 單位（單位（g)甲甲乙乙丙丙丁丁反反應應前前410125反反應應后后未未測測21109試判斷哪些是反應物，哪些試判斷哪些是反應物，哪些是生成物，各物質的質量比是生成物，各物質的質量比為多少為多少？根據(jù)質量守恒定律，反應根據(jù)質量守恒定律，反應前后容器內物質的總質量前后容器內物質的總質量不變，算出反應后甲的質不變，算出反應后甲的質量為量為0甲甲 + 丁丁 乙乙 + 丙丙416911想一想想一想反應前后，反應物、生成物的質量如反應前后，反應物、生成物的質量如何變化何變化？練一練練一練在一密閉容器中加入在一密閉容器中加入X X、Y Y

20、、Z Z、Q Q四種物四種物質，一定條件下充分反應，數(shù)據(jù)如下：質，一定條件下充分反應，數(shù)據(jù)如下：物物質質XYZQ反反應應前的前的質質量量g810121反反應應后的后的質質量量g021待待測測a91、待測a= 。2、X、Q的質量比是 。102：3練一練練一練在一定條件下，向一密在一定條件下，向一密閉閉容器中加入容器中加入A、 、B、 、C、 、D四種物四種物質質各各20g，充分反，充分反應應后后測測其其質質量，得到量，得到數(shù)據(jù)如下表：數(shù)據(jù)如下表：物質ABCD反應前g20202020反應后g2030未知141、反應的表達式為、反應的表達式為 ，屬于，屬于 反應反應2、B、C、D物質間的質量比為物質間的質量比為 。3、A可能是該反應中的可能是該反應中的 劑劑C+D-B化合化合練一練練一練10：4：6催化催化 將將A、 、B、 、C、 、D四種物四種物質質放在密放在密閉閉容器中容器中加加熱熱，反，反應應前后四種物前后四種物質質的的質質量關系如量關系如下