化學導學案編寫范例

1、1附件三： 普通高中高效課堂化學導學案范例第四章 非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯（第1課時）【高效學習指導案】【分層學習目標】A 級：1理解氯氣的強氧化性。2.通過對氯水成分以及次氯酸漂白作用的探究，學習科學探究的基本方法。B 級：1.通過閱讀教材 P82科學史話，體會質疑是科學研究的重要品質。2.知道氯氣的實驗室制法和重要化學性質。C C 級：1.知道氯元素在自然界的存在形態(tài)，通過氯元素的相關物質關注化學在社會、生活中 的應用。2.能描述氯氣的物理性質，能從氯元素的原子結構推測其單質的活潑性。3.知道氯氣的重要用途。自我確定目標： _ （級別），理由： _ ，學習方式 _【重

2、點學習內容】1. 氯氣的化學性質及實驗室制法。2. 知識回顧：氧化還原反應的特征及本質，離子反應，離子方程式的書寫?！倦y點問題預設】1. 從氧化還原的角度認識氯氣的化學性質，并理解氯氣的強氧化性。難于理解的是_。2. 需要通過化學實驗進行探究，確定氯水成分以及次氯酸的漂白作用。難點在于_?！靖咝ьA習探究案】生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵ǎ〢 .只要在室內放一盆水B .向地勢低的地方撤離C .觀察風向，順風撤離D .用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離【預習思考選題】1.根據(jù)氯的原子結構示意圖，你

3、推測氯氣會具有怎樣的化學性質？2你能舉出氯氣的主要物理性質嗎？用動作和文字表述聞氣體的正確操作。3.結合物質的分類，氯氣的化學性質體現(xiàn)在能與哪些物質反應？請你用具體物質說明 應的條件、現(xiàn)象和產物）。4.了解氯氣的用途后，你能進一步用化學原理（或反應方程式）加以解釋嗎？（注意25.通過自主預習，你對液氯、氯水、燃燒的認識清晰嗎？36 通過閱讀教材 P82科學史話，你有何感受？請根據(jù)有關文字信息寫出實驗室制備Cl2的化學方程式_ ?！局仉y點合作探究】1.實驗探究探究一：氯水的成分實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋或結論向氯水中加入紫色石蕊試液向氯水中加入酸化的硝酸銀溶液向氯水中加入 Na2CO3粉末結論：氯

4、水中存在的微粒： _探究二：干燥的氯氣能否漂白將有色布條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象有色布條褪色解釋探究三：氯水的漂白作用將有色布條放入盛有 1/3 容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。2.(1 )如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶, 可觀察到的現(xiàn)象是_(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用_ 溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程式表示)3._ 將灼熱的鐵絲伸入裝滿 CI2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 _ ;寫出有關的化學方程式 _;若將鐵絲伸入鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是_，寫出有關化學方程式 _。根據(jù)上述試驗可以

5、得出的結論是 _ 。現(xiàn)象結論與解釋有色布條氯水中含有 HCIO, HCIO 具有強性，能使有色物質，起作用。O干燥的氯氣干燥的氯氣氯氣尾氣氯氣尾氣O根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉。長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_ (填字母代號)。A. QB. CI2C. COD. HCIO4【預習探究自我評價】()4.為了增強漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的A . NaOHB. NaCIC. HCID. Ca(CIO)25. 新制備的氯水顯 _ 色，說明氯水中 _分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO 溶液，立即有_生成，說明氯水中有 _ 存在。藍色石

6、蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為 _ 。氯水經光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的 _ ，該反應的化學方程式是 _。6. 知識建構：氯氣的物理性質(顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔沸點、水溶性、毒性)氯氣的化學性質(與金屬、非金屬、水、堿反應)氯氣的用途自我小結：_質疑問難：_【高效練習拓展案】【拓展訓練】()1.為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的A.五氧化二磷粉末B.濃硫酸 C.飽和食鹽水D.堿石灰()2.自來水一般是用少量的氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，

7、則明顯會導致藥品變質。 下列哪些藥品不能用自來水配制A.Na2SOB.NaCIC.AgNO3D.KNO3()3.某科研所欲檢測一合金的成分， 特做如下實驗：取該合金64 克，與足量的氯氣完全反應，消耗氯氣71 克，則合金的組成可能是A.Cu ZnB.Na ZnC.Fe CaD.Cu Ca()4.在 MnO+ 4HCI (濃) MnCk + CI2T+ 2f0 反應中，被氧化的 HCI 與參加反應的 HCI質量關系是：A.兩者質量相等B.后者是前者的 3 倍C.后者是前者的 1/2D.前者是后者的 1/2-1()5.將 0.2mol MnO2和 50ml 12mol L 鹽酸混合后加熱，反應完全

8、后向留下的溶液中加)1.下列關于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是燃燒一定是氧化還原反應B.燃燒一定發(fā)光放熱燃燒一定是化學反應D.燃燒一定有氧氣參與飽和氯水長期放置后，下列粒子在溶液中不會減少的是C. CI-C.)2.A.CI2B. HCIOD. HO檢驗 HCI 氣體中是否混有)3.A.用干燥的藍色石蕊試紙C.將氣體通入硝酸銀溶液中CI2,可以采用的方法是(B.D.)用干燥的有色布條5入足量 AgNO 溶液，生成 AgCI 沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))A. 等于 0.3molB.小于 0.3molC .大于 0.3mol，小于 0.6mol D.等于 0.6mol()6 .溴(Br)與氯同

9、屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但CI2比 Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質對溴的性質的預測，其中不正確的是A .溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B. 溴單質只具有氧化性C. 溴離子可以用酸性 AgNO 溶液來檢驗D.溴原子外層有 7 個電子，在化學反應中容易得1 個電子，表現(xiàn)氧化性()7 .氰氣(CN)2性質與氯氣相似，稱為“擬鹵素”，以下關于(CN)2的敘述不正確的是7.6A.(CN)2化學性質活潑B.(CN)2不能和 NaOH 反應C.(CN)2參加反應時常作氧化劑D.(CN)2可以和 H.O 反應()8.下列離子方程式正確的是A .氯氣與水反應： Cl2+

10、H2O= 2H+ Cl+ ClO一B .氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+ 20H= Cl+ ClO一+ HOC .濃鹽酸與二氧化錳共熱： MnO + 4HCl = MrT +2Cl+ Cl2?+ 2H2OD .漂白粉溶液中通入過量的 CO 氣體：CsT + 2CIO+ H2O+ CO= CaCO+ 2HClO ()9.下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應就能區(qū)別的一組是A.NstQ Al2(SQ)3MgCl2K2COB. BaCNa2SQCaCO3KOHC. AgNO NaCl KClCuCl2D. KCl K2CO K2SQ BaCl210.(探究題)下圖是實驗室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求

11、填空回答。C.Ca(ClO)2+2HCI CaCl2+2HClOD.Ca(ClO)2+CQ+H2O CaCOj +2HclO5. (5 分)將一盛滿 Cl2的試管倒立在水槽中，當用光照射相當一段時間后，試管中最后 剩余氣體的體積約占試管容積的如何認定集氣瓶已收集滿氯氣(3) C 裝置的作用是，C 裝置中的反應離子方程式：(4)集氣瓶 B 中的氯氣中氣中混有的雜質主要是,要制得純凈干燥的氯氣，可采 取的措施是：將含雜質的氯氣先后通過_【達標自查】.(5 分)海水中含量最多的離子是.鈉離子B .氯離子C.鈣離子(5 分)不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物是)1A)2.)3.)4.鎂離子A . N

12、aClB. MgCl2C. CuCb(5 分)下列物質中，不能使有色布條褪色的是A. HClO B .氯水C . NaClO 溶液.(5 分)以下化學反應中能證明次氯酸是一種弱酸的是A.Cl2+ H2O = HCl + HClOB.2HClO2HCI+QfD. FeCb.NaOH 溶液A. 1/4.1/3.1/26.(5 分)某金屬氯化物的溶液 20mL,物質的量濃度為0.15mol/L 的 AgNO 溶液反應，則該氯化物的化學式為A.MCI4B.MCl3C.MCl2(15 分)甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀0.05mol/L，恰好與 20mLD.MCl4 種溶液中的一種。將

13、它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產生的是無色氣體。(1)A 燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 _(2)集氣瓶 B 中導氣管需要伸入集氣瓶底部的原因 是78.（ 15 分）室溫下，單質 A、B C 分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下框圖進行反應；又知單質A 是當今世界產量最大的金屬，E 溶液是無色的。請回答：AL BD固體D濬液*BiFE濬于水E濬液- CAC（1） A 是_ ， B 是_ ， C 是_（請?zhí)顚懟瘜W式）；（2）_ 反應的化學方程式；（3）_ 反應的離子方程式；（4）_ 反應的離子方程式。9.（ 15 分） 向 7.3g 未知濃度的鹽酸

14、中加入 3. 4g10%勺 AgNO 溶液，AgNO 完全反應后，再加 8g5%勺 NaOH 溶液時，恰好完全中和，求鹽酸中溶質的質量分數(shù)？10. 選做題（10 分）8.70g MnO 與 100mL37.0%密度為 1.19g/cm3的濃鹽酸共熱（假設 HCI 沒有損失），反應結束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL 取出 10mL 溶液加入足量 AgNO 溶液，有白色沉淀生成。求（1 ）反應中生成的 Cl2在標準狀況下的體積（2） 10.0mL 溶液加入 AgNO 溶液后生成沉淀的質量自查小結（5 分）挑戰(zhàn)題（20 分）. .將 agH2和 bgCI2混合點燃反應后，將反應后所得的氣體通入

15、足量NaOH 溶液中。求：（1）通入 NaOH 溶液后，可能剩余的氣體的質量。（2）溶液中可能生成 NaCI 的質量?！靖咝z測評價案】【高效檢測單元評價】.選擇題(）1.下列關于 HCIO 的說法不正確的是A.HCIO 是弱酸B.HCIO是強酸C.HCIO 是強氧化性酸D.HCIO能殺菌消毒(）2.欲除去 CI2中的少量HCI 氣體，可選用A.NaOH 溶液B.AgNO3溶液C.飽和食鹽水D.石灰水請回答下面的問題：（1） 寫出丁與乙反應的離子方程式:（2）這四種溶液分別是（用化學式表示）甲：_、乙：_丙：_ 、?。?_甲乙丙丁甲乙丙丁8()3.下列氣體，既有顏色又有毒性的是AMB.COC.

16、CI2D.CQ()4.下列說法正確的是A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B. 用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C. 氯氣有漂白性D.自來水常用氯氣來殺菌、消毒()5 傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣，二十世紀80 年代初期科研人員在英國某城調查發(fā)現(xiàn),兒童患白血病發(fā)病率高源于飲用了使用氯氣消毒的飲用水，這是因為A. 氯氣有氧化性，作用于正常細胞而癌化B. 氯水中的次氯酸具有殺菌性，氧化了正常細胞，異化為癌細胞C. 氯氣有毒，殺死正常細胞，不殺滅癌細胞D. 氯氣作用于水中有機物，生成有機氯化物而致癌()6 .下列氯化物可由金屬和氯氣直接反應制得，也可由金屬與鹽酸制得的是()7.下列物質

17、中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水C. 漂白粉()8.在空氣中能穩(wěn)定存在的物質是A .石灰水B .氯水 C .次氯酸鈉()9 .下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是1氯氣液氯新制氯水氯氣的酒精溶液鹽酸A .B. C .D.()10.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是A . AgNO3 溶液B.酚酞試液C .紫色石蕊試液D.飽和食鹽水()11 .下列離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水： Cl2+訊 0=宵+ C+ HClOB.氯氣和燒堿作用： Cl2+ OH=2C+ HOC.濃鹽酸制取氯氣：Mn 耐 2H+ 2Cl_=A=

18、CI2f+Mk + H2OD. 鈉和水作用： Na+ 2HO=N 扌 +f f+ 2OH()12.某溫度下，將 Cl2通入 NaOH 溶液中，反應得到 NaCl、NaCIO NaCIQ 的混合液，經測定 ClO-與 CI8 的物質的量濃度之比為1 : 3，貝UCl2與 NaOH 溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為A.21 : 5B.11: 3C.3: 1D.4: 1()13 .由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCb在酸性溶液中可以產生 CI2。下列關于混鹽 CaOC2的有關判斷正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù))A.該混鹽在酸性溶液中產生1 mol C

19、l2時轉移的電子數(shù)為 2NAB.該混鹽具有與漂白粉相似的化學性質C.該混鹽中氯元素的化合價為1 價A . CuCLB. FeCGC. FeCOD. MgC2D. 液氯D .食鹽水鹽酸酸化的漂白粉溶液9D.該混鹽具有較強的還原性10()14.在制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是1連接好裝置，檢查氣密性；2緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出；3在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；4從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；5將多余的 CI2 用 NaOH 溶液吸收；6用向上排空氣法收集氯氣。A.B .C .D .()15.如圖燒瓶內裝新制的氯水，將其長時間放置在陽光下，溶液pH 變化正確的是()

20、16 .已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別沾有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是二.非選擇題KCI、K2CO、KNO 中的一種或幾種，進行下列實驗:溶于水，得無色溶液2在所得溶液中滴入 AgNO 溶液，生成白色沉淀(說明：Ag2CQ 為白色沉淀)；3再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)_白色固體一定含有的成分是 _ ，可能含有的成分是 _。(2)_ 請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式 _。KCIO3HG（濃（濃）A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D

21、黃綠色無色紫色白色17.有一包白色固體，它可能是氫氣化鈉陪液氣化鈉陪液K-淀粉溶淀粉溶液液1118.如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D E 為單質，E 為固體，F(xiàn) 為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產物均已略去)：12(1) 寫出下列物質的化學式：B_ , E_。(2) 指出 MnO 在相關反應中的作用：反應中是 _ 劑，反應中是 _劑。(3) 若反應是在加熱條件下進行，則A 是_(填化學式)；若反應是在常溫條件下進行，則 A 是_ (填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質量的 C 單質，反應中轉移的電子數(shù)之比為 _。19. 已知漂白粉與濃鹽酸反應產

22、生氯氣。某同學為了測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如圖裝置，請回答:(1)請用字母填寫裝置的連接順序:a 接_ 、_接_ 、_ 接_、_ 接_ 、_接_(2)_洗氣瓶中所裝液體是。(3)_ 在制氯氣前， 必須進行的一項操作步驟是 _ 。(4)某同學在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是參考答案【預習思考選題】5 .質疑是科學研究必備品質MnO2+ 4HCI （濃） MnCl2+ Cl2T+ 2H2O【重難點合作探究】1.探究一：氯水的成分實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋或結論向氯水中加入紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水中 H+表現(xiàn)酸性使石蕊試液變紅；HCIO 氧 化作用而

23、漂白，使溶液褪色向氯水中加入酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀氯水中的 CI與 Ag+結合成難溶的 AgCI向氯水中加入Na2CO3粉末產生氣泡氯水中日+與 CO32發(fā)生反應生成 CO2氣體結論：氯水中存在的微粒：Cl2,H2O,HCIO; H,CI_,CIO- , OH-（1U個)(2個)(I干燥布條U個)13探究二：干燥的氯氣能否漂白將有色布條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象有色布條不褪色解釋CI2沒有漂白性探究三：氯水的漂白作用將 有 色 布 條 放 入 盛 有1 / 3容 積 新 制 氯 水 的 廣 口 瓶 中 ， 蓋 上 玻 璃 片 ?，F(xiàn)象有色布條褪色結論與解釋氯水中

24、含有的次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，起漂白作用。2.解析：（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色（2）氫氧化鈉（NaOH； 2NaOH+C2=NaCIO+NaCI+HO ； C3.解析：劇烈燃燒，生成棕色的煙；2Fe + 3CI2= 2FeCI3；有氣泡冒出；Fe+ 2HCI= FeCI2+3HJ。氧化性：Cl2 HCI【預習探究自我評價】1.解析：選 D。2.解析：選 Co 飽和氯水長期放置,其中次氯酸比較容易分解生成HCI 和 C2,同時不斷促進 CI2和 HO 反應，氯水中的次氯酸就會越來越少直至氯氣反應完后就會逐漸消失，溶液最后變成稀鹽酸，而水分子是會被消耗的。故 C 對。

25、3 .解析：選 Do HCI、CI2都不能與干燥的藍色石蕊試紙或干燥的有色布條發(fā)生反應，故AB錯；HCI、CI2氣體通入硝酸銀溶液中，都會產生白色沉淀AgCI, C 錯；CI2可以把|氧化為單質丨2,從而使淀粉變藍，而 HCI 與淀粉碘化鉀不反應，D 對。4. 解析：選 C。漂白粉的有效成份是 Ca（CIO）2,它是次氯酸鹽，必須轉化成HCIO 才能有漂白作用，而次氯酸的酸性比碳酸還弱，因此，在空氣中 CO 與漂白粉溶液發(fā)生反應 Ca（CIO）2+CQ+HaO=CaCO2HCIO,由于空氣中的 CO 含量是較少的，生成的HCIO 亦較少，為了生成較多的HCIO,就時常向溶液中加入稀酸。C 對。

26、5. 解析：黃綠色 CI2白色沉淀 CI-鹽酸作用于石蕊使之變紅色而后由于次氯酸的氧化作用而漂白使紅色褪去變?yōu)闊o色氧氣 2HCIO 2HCI+O2?【拓展訓練】1解析：選 A。濃硫酸是液體，不可能裝在干燥管中。堿石灰會與氯氣反應。五氧化二磷是一 種酸性干燥劑。A 對。2.解析：選 G 自來水中含有 Cl-，會與 AgNO 反應生成沉淀，使 AgNO 溶液變質。3.解析：選 B。設反應后金屬的化合價為 +2,則金屬的平均摩爾質量為64 g mol。相當兩種金屬為+2 價時，應該一種相對原子質量大于 64,另一種小于 64。滿足此條件的只有 B 項。4.解析：選 D。方程式中，4 mol HCl

27、參加反應，只有 2 mol 被氧化，D 對。5.解析：選 G 題中MnO 是過量的，由于隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變稀，0.6 mol HCl 實際被氧化的少于 0.3mol ,故剩余 Cl-大于 0.3mol ,生成 AgCl 沉淀也就大于 0.3mol。C 對。6.解析：選 B。Br2與水或堿反應時，發(fā)生的是歧化反應(自身氧化還原)，Br2既是氧化劑又是還原劑，B 說法不對。147.解析：選 B。根據(jù) CI2的性質可以推知(CN)2能與 NaOH 反應生成 NaCN、NaCNO 和出 0。8.解析：選Bo9.解析：選 A。四種物質溶于水后，NQQ產生 NaOH 和 O (有氣泡)，NaOH

28、 逐漸加入到 Al2(SO3溶液中先產生白色沉淀而后沉淀溶解，加入到MgCb溶液中產生白色沉淀不會溶解，加入到 K2CO 溶液中無現(xiàn)象。只有 A 項符合題意。10.(探究題)解析：(1) MnO+ 4HCl (濃) MnCl2+ Cl2f+ 2H?O(2)因為 Cl2密度比空氣大導氣管伸入集氣瓶底部有利于排盡瓶中空氣；B 中充滿黃綠色氣體。(3) 吸收多余的 Cl2，防止污染空氣； Cl2+ 2OH = C+ CIO+ H2O(4) HCl, HO(g)飽和食鹽水、濃硫酸【達標自查】1.解析：選 Bo2.解析：選 Do Fe 與 Cl2反應生成 FeCb。3.解析：選DoNaOH 溶液無漂白性

29、，其它三種物質都有漂白性。4.解析：選 Do Ca(ClO)2溶液中通入 CO 能得到 HCIO,說明 HClO 的酸性比 H2CO 弱，是一種弱酸。5.解析：選 C。試管中 Cl2溶于水生成 HCIO: Cl2+ H2O= HCl + HClO, HClO 見光分解：2HClO2HCI+O4，由該兩個反應可知試管中最后剩余氣體為O,且體積是 Cl2的 1/2。6.解析：選Bo金屬氯化物溶液中的 CI-與 AgNO 溶液中的 Ag+物質的量應相等，而兩溶液的體積相等，故 CI-和 Ag+物質的量濃度也應相等，都為 0.15moI/L ,只有 B 選項符合。7.(15 分)解析：由于甲只能產生兩

30、種沉淀，乙產生兩種沉淀和一種氣體，丙能夠產生三種沉淀，丁產生一種沉淀和一種氣體，所以可知甲為氯化鈣、乙為碳酸鈉、丙為 硝酸銀、丁為鹽酸。答案：(1) 2H + CO3- H2O+COF(2) CaCl2NaCO AgNO HCl8.(15 分)解析：(1) Fe Cl2H2(2)點燃2Fe+ 3Cl2= =2FeCb(3) Fe+ 2H+= Fe2+(4) 2Fe+ Cl2= 2Fe+ 2Cl9.(15 分)解析：有關的反應有：HCI+AgNO=AgCIJ+HNOHNG+NaOH=NaNHOHCI+NaOH=NaCI+2O常規(guī)解法是先求 AgNO 反應消耗的鹽酸的量和生成的HNO 的量，再求

31、HNO 消耗的 NaOH的量，NaOH 的總量減去 HNO 消耗的 NaOH 的量為中和過剩鹽酸的 NaOH 的量。如此計算太 復雜，且易出錯。如能從離子反應的實質考慮，可使問題簡化：HC嚴 HNO 反應的實質是：15Cl +Ag =AgCIJ反應中 H 不變，HNO-HCI，故可忽略 HNO 的生成，將問題簡化為 HCZNaOH 的關系。 解法：設鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x,則：HCINaOH36.5407.3x g8 gX5%36.5/7.3x g=40/8 gX5%x=5%10.(選做題)(10 分)解析：(1) n(HCI)= 1.19X100X37.0% /36.5= 1.206 mo

32、ln(Mn Q)=8.7/87=0.1mol由于 4HCI+MnO=MnC2+CI2T+2H2O，所以 HCI 過量，MnQ 不足有 0.1molMnQ 參與反應生成 0.1molCI2,在標準狀況下的體積為2.24L(2) 100mL 反應后的溶液中含有的氯離子的物質的量為n(CI-) = 1.206 - 0.1X2 = 1.006 mol10mL 溶液加入足量 AgNO 溶液后生成沉淀的物質的量是0.1006mol ,AgCI 沉淀的質量=0.1006X143.5=14.43 g自查小結(5 分)挑戰(zhàn)題(20 分).解析：當 a/2=b/71 時，剩余氣體 0g，生成 NaCI 質量 11

33、7b/71g 或 58.5a g當 a/2b/71 時,剩余氣體(a/2-b/71)X2g，生成 NaCI 質量(b/35.5)X58.5g當 a/2b/71 時，剩余氣體 0g ，生成 NaCI 質量(a/2 )+(b/71 ) X58.5g【高效檢測單元評價】1.解析：答案 B次氯酸是弱酸，具有強氧化性，能殺菌消毒。2.解析：答案 C氯化氫極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水來洗氣，而A、B、D 三項與氯氣和氯化氫都能反應，不能用于分離。3.解析：答案 C四項中有顏色的只有氯氣，有毒的氣體有CO 和氯氣。4.解析：答案 DA 項中嗅氯氣等有毒氣體的方法不對；氯氣能溶于水，

34、所以不能用排水法收集；氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；自來水常用氯氣殺菌、消毒。5 解析：答案 D氯氣溶于水，部分與水反應，生成了具有強氧化性的HCIO,能殺死水中的病菌，起到消毒作用，但 CI2也會與水中的有機物發(fā)生反應，生成致癌物CHC3等，如今 CI2逐漸被二氧化氯(CIO2)、臭氧(03)等代替。6.解析：答案 DCu、Fe 與 CI2反應只能生成高價態(tài)產物，但 Cu 不與鹽酸反應，F(xiàn)e 與鹽酸反應只能生成 FeCL。7.解析：答案 B氯水中含有多種分子和離子，分子有CI2、HCIO F20,離子有 H、CI、CIO 及水分子電離出16來的少量 0H。8 解析：答案

35、 D能與空氣中 C02、02、H2O 反應和見光易分解的物質在空氣中均不能穩(wěn)定存在。石灰水中的 Ca(OH)2能與空氣中的 C02反應生成 CaC03;氯水中的 HCI0 易分解；次氯酸鈉在空氣中發(fā)生 反應：C02+ H2O +2NaCIO=Na2CO3+ 2HCI0 而變質。9 解析：答案 C根據(jù)現(xiàn)象可知，該物質既有酸性又有漂白性，而CI2無漂白性，氯水、HCIO 溶液既有酸性又有漂白性。10.解析：答案 C紫色石蕊試液遇鹽酸變紅色，遇 NaOH 溶液變藍色，遇氯水先變紅后褪色， 遇 NaCI 溶液無明顯變化。11.解析：答案 AB、C、D 電荷不守恒，B、C 不符合質量守恒定律。12.解析

36、：答案 D本題旨在考查氯氣與堿的反應。氯氣與堿在不同條件下反應，產物不同，可根據(jù)題目所給信息及氧化還原反應中電子守恒正確解答。根據(jù)題意CI2與 NaOH 反應，CI2既被氧化又被還原，被氧化的氯元素的產物 CIO-、CIO3-的物質的量之比為 1 : 3,被還原的氯元素的產物是CI-。若反應中生成 1 mol CIO 一，失去 1 mol 電子，生成 3 mol CIO ,失去 15 mol 電子，即共失去 16 mol電子，則必有 16 mol 的氯原子被還原成 CI-。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元 素的物質的量之比為 16 mol : (1 moI+3 mol)=4 : 1。13.解

37、析：答案 B由混鹽的定義可知， CaOC2是由一種陽離子 CsT,兩種酸根離子 C和 CIO離子組成。酸性條件下產生氯氣的方程式為：2H+ OCl22=Cl2f+ H.0, 1 價的氯和+ 1 價的氯反應生成 0價氯，電子轉移數(shù)目為1,由于 CIO的存在具有強氧化性。14.解析：答案 D確定實驗室制取氣體的操作順序要注意：連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝藥品，裝藥品的順序是先加固體，后加液體，對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。15.解析：答案 C17光照新制氯水呈酸性，pHv 7,在陽光下放置，發(fā)生如下反應2HCI0=HCI+ Cbf,溶液的酸性增強，pH 減小，直至不變。選 Co16. 解析：答案 A本題主要考查對鹵素之間的相互置換、單質的顏色、12遇淀粉變藍，以及 CI2與 NaOH 反應等知識的掌握情況。由處產生的 CI2通過時發(fā)生 CI2+ 2NaBr=2NaCI+ Br2,通過時發(fā)生 CI2+ 2KI=2KCI + I2, 通過時發(fā)生 CI2+ 2NaOH=Na NaCIO+ H20,因 CL 為黃綠色，Br?為橙色，I2遇淀粉變