魯科版高中化學必修1第3章自然界中的元素第1節(jié)碳的多樣性第2課時測試題2

1、第3章自然界中的元素第1節(jié)碳的多樣性第2課時測試題2一、選擇題1.現(xiàn)有25mL2molL-1Na2COs溶液和75mL1molL-1的稀鹽酸。將NazCOs溶液緩慢滴到稀鹽酸中；將稀鹽酸緩慢滴加到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體的體積（）A. 均為0.84LB.均為0.56LC.>D.>2 .下列實驗現(xiàn)象正確的是（）A. 向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCI?溶液均有白色沉淀產(chǎn)生B. Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀產(chǎn)生C. CCI4萃取碘水中的碘單質(zhì)后，液體分層，紫紅色在上層D. 將足量Na2O2投入FeCS溶液中

2、，有氣泡產(chǎn)生并最終得到白色沉淀3 .下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（）A. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污B. 鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機、火箭的結構材料C. 炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬D. 濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體4. 在AIAl2O3AI（OH）3NaHCO3四種物質(zhì)中，既能與硫酸反應又能和氫氧化鈉反應的化合物是（）A. B.C.D.5. M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。HjOCOICHiOF列說法正確的是（）A. 元素CD形成的簡單離子半徑，前者大于后者B. F的熱穩(wěn)定性比H2S弱C. 化合物A、F中化學鍵的類型相同D. 元

3、素CD的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應6 .下列有關說法正確的是（）A. 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHC03固體都能發(fā)生分解B. Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C. H2、SO2、C02三種氣體都可用濃硫酸干燥D. Si02既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物7 .將106g的N&CO和84gNaHCQ先經(jīng)充分強熱后，再分別與足量的鹽酸反應，下列說法錯誤的是（）A.放出CO的總量一樣多B.前者生成的NaCl是后者的二倍C.消耗鹽酸一樣多D.后者消耗鹽酸是前者的一半8.amolNazQ和bmolNaHCO固體混合后，在密閉容器中加熱

4、到250C，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a:b不可能為（）A.3:4B.4:5C.2:3D.3:29.將足量CO通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO體積（V）的關系如圖，圖中AB段表示的先后離子方程式是（）CO+OH=HCOCO+2OH=CO2-+H2OCOZ+BsBaCOj BaC（3+COH>O=Bia+2HC（3i2- CO+CO+HO=2HCQA.B.C.D.10. 將O.4gNaOH和1.06gNaCO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO的物質(zhì)的量的關系的是（）n(L

5、Oi)/md11. 下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明NazCQ和NaHCQ熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置并研究實驗原理，其中分析錯誤的是（）A. 甲為小蘇打，乙為純堿B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁D. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁12. 把CQ通入NaOH溶液中，當生成NaCO和NaHCO的物質(zhì)的量之比為2：1時，CO和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A.3:2B.3:4C.3:5D.1:213. 把CO通入下列飽和溶液中，最終會有沉淀的是（）A.CaCl2B.N

6、a2COC.Ca（OH）2D.NaHCO314. 將一定量的CO氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HC1的物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCI的揮發(fā)），下列說法不正確的是（）°35fl(Ha)/tnoiA. 0點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOHNaCOB. 常溫下，a點溶液pH>7C. 標準狀況下，通入CO的體積為4.48LD. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L二、非選擇題15. 從物質(zhì)X出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。已知X為酸式鹽，A、C為無色氣體，反應的某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。G:。（2）寫出

7、反應的化學方程式：（3）向X的溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱，寫出該反應的離子方程式：（4）反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為。16. （1）NaCO固體中混有少量NaHCO固體，除去的方法是，化學方程式為；（2）NaHCO溶液中混有少量NqCO,除去的方法是，反應的離子方程式為；（3）NaOH溶液中混有少量NCO,除去的方法是，反應的離子方程式為；（4）CO中混有少量的SO,除去的方法是，反應的化學方程式為。17. ）選擇合適的試劑（適量）對下列待提純的物質(zhì)進行除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相應的離子方程式。待提純的物質(zhì)選用的試劑相應離子方程式(1)CO(CO2)FeCl3(FeCl2)(

8、3)Na2CO3溶液(NaHCO3)18. 將標準狀況下4.48L的CO通入適量的NaOH溶液中充分反應后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0g。（1）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5.2g，則應繼續(xù)向溶液中通入CO多少克？（寫出計算過程）（2）向生成的19.0g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2gNazCQ固體。則: 若只能加入0.05mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是或 若只能加入0.10mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是或檢測題參考答案1.【答案】C【解析】到鹽酸中，發(fā)生Na2CO3+2HCI=2NaCI+出0+CO2f,碳酸鈉的物質(zhì)的量為25XI0_3&m

9、ol=5XI0mol，鹽酸的物質(zhì)的量為75XOXmol=7.5X0mol,鹽酸不足，碳酸鈉過量，因此產(chǎn)生CO2的體積為一27.510X22.4/2L=0.84L;滴加到碳酸鈉中，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCOs,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O，第一個反應方程式中，Na2CO3不足，鹽酸過量，產(chǎn)生碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量2.5>10一2mol，第二個反應方程式為碳酸氫鈉過量，鹽酸不足，產(chǎn)生CO2的體積為2.5>10一2X22.4L=0.56L，因此產(chǎn)生CO2的體積為&gt；，故選項C正確。2 .【答案】B【解析】

10、A.向稀的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應，A錯誤；B.Na2CO3和NaHCOs溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，B正確；C.CCg萃取碘水中的碘單質(zhì)后，液體分層，四氯化碳的密度大于水，紫紅色在下層，C錯誤；D.將足量Na2O2投入FeCb溶液中，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以有氣泡產(chǎn)生并最終得到紅褐色沉淀氫氧化鐵，D錯誤，答案選B。3 .【答案】A【解析】A油脂為高級脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，所以可以用于洗去鐵屑表面的油污，故A正確；B鋁可用于作飛機、火箭的結構材料是因

11、為其密度小，制成的合金機械性能強，與發(fā)生鈍化無關，故B錯誤；C.鈉、鎂、鋁性質(zhì)活潑的金屬，用電解法制取，不能用碳還原法，故C錯誤；D濃硫酸做干燥劑是因為其具有吸水性，且不能與二氧化硫發(fā)生反應，故D錯誤；故選A。4 【答案】A【解析】Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但Al為單質(zhì)，故不選；Al2O3屬于兩性氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故選；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故選；NaHCOs屬于弱酸的酸式鹽，能和硫酸反應生成了數(shù)十年鈉、二氧化碳與水，能和氫氧化鈉溶液反

12、應生成碳酸鈉與水，故選；故選A?？疾樵鼗衔镄再|(zhì)、兩性氧化物及兩性氫氧化物，比較基礎，注意歸納總結中學常見能與酸、堿反應的物質(zhì)，中學常見既能跟稀硫酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)有：Al、AI2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，其中AI屬于單質(zhì)。5 【答案】A【解析】推論各物質(zhì)如圖：A、元素C、D形成的簡單離子Cl、Na+半徑，C多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCI,氯原子半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S，故B錯誤；C、A為NaOH，有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCI，只有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HCIO4、N

13、aOH，只有HCIO4可以和H(Na2CO3)發(fā)生反應，故D錯誤。故選A?？疾槲镔|(zhì)間反應，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學性質(zhì)。要求學生對常見物質(zhì)化學性質(zhì)的熟煉掌握，加強對知識識記和理解。6 .【答案】C【解析】A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3固體不能發(fā)生分解反應，A錯誤；B.Fe(OH)3膠體是紅褐色，B錯誤;C.H2、SO2、CO2三種氣體與濃硫酸不反應，都可用濃硫酸干燥，C正確；D.SiO2和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，且不能和其它酸反應，二氧化硅是酸性氧化物，D錯誤，答案選C。7 .【答案】C【解析】二者均是1moI,A、根據(jù)碳原子守恒可知產(chǎn)生的CO樣多，A正確；B根據(jù)鈉原子守恒可知

14、前者生成的NaCI是后者的二倍，B正確；C根據(jù)氯原子守恒可知消耗鹽酸前者是后者的二倍，C錯誤；D根據(jù)C中分析可知D正確，答案選Co8 .【答案】D【解析】過氧化鈉與碳酸氫鈉的混合物反應時，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、碳酸鈉、水蒸氣，均與過氧化鈉反應生成氧氣和碳酸鈉，當排出氣體為兩種氣體時，則剩余氣體為水蒸氣和氧氣，不可能有二氧化碳，因為二氧化碳與氫氧化鈉會繼續(xù)反應，生成碳酸鈉。因為2NaCONstCG+COf+H2OT,2NQ+2CQ=2Na2CO+O2f,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,產(chǎn)生的二氧化碳先與過氧化鈉反應，剩余的水蒸氣再部分與過氧化鈉反應，所以剩余氧氣和水蒸氣，則使

15、b/2<a<b，所以1/2<a:b<1，符合此比值的則符合題意，而3:2>1，所以D不符合，故選A。9 .【答案】A【解析】由于OA段發(fā)生的反應為CQ+Ba(OH)2=BaCOj+H2O，此時還剩NaOH所以AB段發(fā)生的反應為CQ+2OC-+HaO,C-+C(HaO=2HC3),BC段發(fā)生的反應為BaC(3+CH2O=B2J+2HC(，故答案選A。10. 【答案】C【解析】向NaOH和Na2CO混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成NaCl和H2O,n(NaOH=0.4g/40(g/mol)=0.01mol,滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸

16、和N&CO開始反應，n(Na2CO)=1.06g/106(g/mol)=0.01mol首先發(fā)生反應：HCI+Na>CO=NaHC斜NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L鹽酸時，此步反應進行完全；再繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCaHCl=NaCl+HO+COf，此時開始放出氣體，分析圖像可知選Co分析Na2CO和NaHCO勺混合溶液與鹽酸反應的先后順序：在NetCO和NaHCO勺混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應，取決于CO2和HCO結合的難易程度。由于CO2比HC0更易于結合H+形成難電離的HC0,故鹽酸應先與NaaCO溶液反應。只有當CO2完全轉(zhuǎn)化為HCO時，再滴入

17、的才與HCO-反應。11. 【答案】D【解析】A.碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，A正確；B.白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，B正確；C.碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，C正確；D.碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，D錯誤；答案選Db12. 【答案】C【解析】ACQ與NaOH溶

18、液中，生成NqCO和NaHCO，設CO為xmol，NaOH為ymol；根據(jù)原子守恒規(guī)律：x=2+1;y=2X2+1;CQ和NaOH的物質(zhì)的量之比為3:5;C正確;考點：有關化學反應方程式的計算。13. 【答案】B【解析】A.鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出，故A錯誤；B.向飽和NqCO溶液中通入足量CO發(fā)生的反應為：Na2CO+HO+CO>2NaHCOM，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和NS2CO溶液中通入足量CO會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO,氫氧化鈣和二氧化

19、碳先生成白色難溶性的碳酸鈣Ca(OH)2+CO=CaCOj+H2O,當二氧化碳過量時，碳酸鈣能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氫鈣CaCO+CQ+HaO=2Ca(HCO2,故最終一定沒有白色沉淀生成，故C錯誤；D.碳酸氫鈉與二氧化碳不反應，最終沒有沉淀析出，故最終一定沒有白色沉淀生成，故D錯誤；故選B。14. 【答案】C【解析】A.NaCO跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO+HCI=NaHCO+NaCI,NaHC3HCI=NaCI+H2O+COf,HCl與NaCO、NaHC3都按1:1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCI的物質(zhì)的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCI，則溶液中溶質(zhì)為

20、NaOHNqCO,A項正確；B.常溫下，a點的溶液為NaHCO溶液，碳酸氫鈉溶液顯堿性，所以pH>7,B項正確；C.由圖可知，a點時開始生成氣體，發(fā)生反應為：NaHCOHCI=NaCI+H2O+COT，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCI的物質(zhì)的量為2moI,由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2moI,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，開始通入的二氧化碳的體積為2molX22.4L/mol=44.8L,C項錯誤；D.加入5moIHCI生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCI,根據(jù)氯離子守恒有n(NaCI)=n(HCI),根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH

21、=n(NaCI),n(NaOH=n(HCI)=5mL,所以c(NaOH=5mol+2L=2.5moI/L,D項正確；答案選D。15. 【答案】(1)NH4HCOHNO催化劑(2) 4NH3+5O4NO6fO(3) NH4+HCO+2OHCO2-+NHf+2H2O(4) 1:2【解析】根據(jù)題給信息X為酸式鹽，A、C為無色氣體和框圖信息X既可以與酸反應又能與堿反應，同時受熱還能發(fā)生分解反應可知X為NHHCO,從而推知A為CO,C為NH,D為Q,E為NQF為NO,G為HNO。16. 【答案】(1)加熱2NaHCONaaCO+HO+COf(2)在溶液中通入過量COCO32-+CH2O=2HC(3T(3

22、) 滴入適量的Ca(OH2溶液CO32+Ca2+=CaCOj(4)將混合氣體通入飽和NaHCO溶液SO2+2NaHCSN32SG+2CQ+HO【解析】(1)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO,因此a2CO固體中混有少量NaHCO固體，除去的方法是加熱，反應的化學方程式為2NaHCONazCO+HzO+Ca；(2) 碳酸鈉能吸收水和CO轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則NaHCO溶液中混有少量NqCO,除去的方法是在溶液中通入過量CO,反應的離子方程式為CO2+CO+F2O=2HC0;(3) 碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此NaOH溶液中混有少量NaaCO,除去的方法是滴入適量的Ca(O

23、H2溶液，反應的離子方程式為CO2+Ca2+=CaCOj;(4) SO能與飽和的碳酸氫鈉溶液反應放出CO,因此CO中混有少量的SO,除去的方法是將混合氣體通入飽和NaHCO溶液，反應的化學方程式為SO+2NaHCdNa2SO+2CO+H2O。17. 【答案】待提純的物質(zhì)選用的試劑相應離子方程式(1)CO(CO2)NaOH或Ca(OH)2CO2+2OH=CO32-+H2O(2)FeCl3(FeCl2)Cl22+3+_2Fe+Cl2=2Fe+2Cl(3)Na2CO3溶液(NaHCO3)NaOH2HCO3十OH三出0+CO3一【解析】(1)CO2與NaOH溶液反應，而CO不反應，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應為CO2+2OH-=CO32-+H2O；(2)除去FeCb中的Fe