2019屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五總分得分、選擇題1.據(jù)天工開物記載，我國(guó)古代以爐甘石（主要成分是 ZnCO 3 ）來冶煉倭鉛（即鋅）,其原理如圖 2。已知鋅的熔點(diǎn) 420 C、沸點(diǎn) 906 C。則下列說法 錯(cuò)誤 的是（）A “泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化B “鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒C 冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆wD 升煉倭鉛過程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)2.設(shè) N A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N AB.常溫常壓下

2、，16g O 2 和 O 3 混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1N AC .1 L 1 mol L 1 的 NH 4 NO 3 溶液中含有 NH 4 + 數(shù)目為 N AD .25C時(shí)，pH=13 的 Ba （ OH 2 溶液中 OH -的數(shù)目為 0.01N A3.已知 同溫度下的溶解度； Zn(OH) 2 ZnS , MgCO 3 Mg(OH) 2 : 溶解或電離出 S 2 的能力： FeS H 2 S CuS ，則下列離子方程式 錯(cuò)誤 的 是 ( )AMg 2+ 2HCO 3+ 2Ca 2+ 4OHfMg(OH) 2J+2CaCO 3J+2H 2 OBFeS + 2HfFe 2+H 2 STCC

3、u 2 + H 2 SfCuSJ+2HDZn 2 + S 2+ 2H 2 OfZn(OH) 2J+ H 2 ST4.常溫下， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：K +、 CO 3 2 、NO 3 、 AlO 2B 滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中：K +、Na + 、Cu 2+ 、SO 4 2 C 由水電離產(chǎn)生的 (H + ) = 1013 mol/L 的溶液中： Na + 、Cl 、NO 3、CH 3 COO D pH = l的溶液中： Na +、Fe 2+ 、NO 3 、Cl 5.下列陳述I和均正確并且有因果關(guān)系的是()p6. 選項(xiàng) 陳述 I 陳

4、述 II A SO 2 有氧化性 SO 2 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 B SiO 2 導(dǎo) 電能力強(qiáng) 可用于制造通訊光纜 C Al 有還原性，在某些反應(yīng)中熱效應(yīng)大 利用鋁熱反應(yīng)冶 煉金屬 Mn D 常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng) 可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ()8.編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A 室溫下，用 pH 試紙分別測(cè)定濃度為 1 8 mol/L 和 0.1 mol L 1 H2 SO 4 溶液的 pH 比較 不同濃度 H 2 SO 4 的酸性強(qiáng)弱 B 向含有酚酞的 Na 2 CO 3 溶液中加入少量BaC1 2 固體，溶液紅色變淺 證明 Na

5、2 CO 3 溶液中存在水 解平衡 C 向 10mL 0.2 mol L 1NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol L 1 MgCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol L 1 FeCl 3 溶液，又生成紅褐色沉 淀 證明在相同溫度下的KspMg(OH) 2 KspFe(OH) 3 D 配制 FeCl 2 溶液時(shí)，先將 FeCl 2 溶于適量 濃鹽酸中， 再用蒸餾水稀釋 到所需濃度 ，最后在試劑瓶中加入少量銅粉 抑制 Fe 2 水解， 并防止 Fe2 被氧化9.下列說法正確的是 ()A 水蒸氣通過熾熱的鐵，生成Fe 2 O 3 和 H 2B 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢

6、驗(yàn)?zāi)硽怏w,試紙變藍(lán)，該氣體一定是 Cl 2C 除去 NO 中混有的少量 NO 2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOD. 反應(yīng) MnO 2 + ZnS+ 2H 2 SO 4 = MnSO 4 + ZnSO 4 + S+ 2H 2 O 中，每析出 12.8 g S 共轉(zhuǎn)移 0.8mol10.某溶液中含有 NH 4 +、Mg 2 +、Fe 2 +、Al 3 +、SO 4 2 五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有（）A.1 種_B . 2 種_C.3 種_ D . 4 種11.AE 是中學(xué)常見的 5 種化合物，A B 是氧

7、化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。單質(zhì)XADC單武i11B單質(zhì)Y則下列說法正確的是（）A 單質(zhì) Y 在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)B 向 D 溶液中滴加 KSCN 容液，產(chǎn)生血紅色沉淀C. X 與 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al 2 O 3+ 2Fe跖禺Fe 2 O 3+ 2AID 由于氧化物 A 和 B 均能與酸反應(yīng)所以均是堿性氧化物12.青高琥酯是治療瘧疾的首選藥，可由青高素兩步合成得到。下列有關(guān)說法不正確的是（）A .青蒿素分子式為 C 15 H 22 O 5B .青蒿素能與 NaOH 容液反應(yīng)C 反應(yīng)原子利用率為 100%D 青蒿琥酯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成青蒿琥酯鈉13.短周期元素 A

8、、B、C 的原子序數(shù)之和為 37 , A、B 在同一周期，A + C -具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（）A.同周期元素中 C 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B.同周期元素中 A 的金屬性最強(qiáng)C.原子半徑：AB，離子半徑： A + C -D. A 、B、C 的簡(jiǎn)單離子中，會(huì)破壞水的電離平衡的是C14.某一混合溶液，其中只含有Fe 2 +、Cl 、Br 、I （忽略水的電離），其中 CI 、Br 、I 的個(gè)數(shù)之比為 2 : 3 : 3，向溶液中通入氯氣,使溶液中 CI 和 Br 的個(gè)數(shù)比為 7 : 3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe 2+的物質(zhì)的量之比為（）A.5:4B.4 :5C.5

9、 :12D. 12 :516.序號(hào) 溶涵 aCI CH 3 COONH 4 NaClO NaHCO 3 Na 2 CO 3 pH 7.07.0 10.3 8.3 來源 11.6 A .酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HCICKHCO 3 B .由水電離產(chǎn)生的 c (H + ):=C 溶液中酸根離子濃度：c (ClO ) c (HCO 3 )D 在溶液等體積混合后的溶液中：c (HCO 3 )+ c (CO 3 2 )+ c (H 2 CO3 )=0.1 mol/L17.如圖所示是一種綜合處理 SO 2 廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）A 向 B 溶液中滴加 KSCN 容液，溶液變?yōu)檠t色B 溶液 B 轉(zhuǎn)化

10、為溶液 C 發(fā)生的變化的離子方程式為 4H + + 2Fe 2 + + O 2 = =2Fe 3+ + 2H 2 O15.25 C 時(shí)，0.1 mol/LF 列溶液的 pH 如下表，有關(guān)比較正確的是（）p溶液A嚴(yán)侶Eh酸件溶纓0 SC),的尾/ (溶液BJC .溶液酸性 ABCD 加氧化亞鐵可以使溶液C 轉(zhuǎn)化為溶液 A二、實(shí)驗(yàn)題18.I 某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣 體流量計(jì) B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2 的含量。當(dāng)洗氣瓶 C 中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞 A。C 中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)

11、的準(zhǔn)確度，其理由是C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。C 中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的 SO 2 含量_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。II 實(shí)驗(yàn)室常用 Na 2 SO 3 固體與濃硫酸反應(yīng)制取 SO 2: 現(xiàn)有已制得 SO 2 的飽和溶液，請(qǐng)利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較 SO 2 與 Fe 2+還原性的強(qiáng)弱（要求：寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 某研究小組測(cè)定部分變質(zhì)的Na 2 SO 3 固體樣品中 Na 2 SO 3 的含量：1取 a 克 Na 2 SO 3 固體樣品配制成 100mL 溶液，取 10.00mL 該溶液于錐形瓶中，加 入幾滴淀粉溶液作指示劑

12、，0.0100mol/L 碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定 2 次，平均消耗碘水 20.00mL。2計(jì)算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。三、填空題19.鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN 是制造 LED 的重要材料，被 譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。I 鎵（Ga 是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。Ga 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _。GaN 可由 Ga 和 NH 3 在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是 A 常溫下，Ga 可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 B 一定條件下，Ga 可溶于鹽酸和氫氧化鈉氣怵C 一定條件下

13、，Ga 2 O 3 可與 NaOH 反應(yīng)生成鹽D.Ga 2 O 3 可由 Ga(OH) 3 受熱分解得到II 鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含Zn O、ZnFe 2 O 4 ，還含有少量 CaO FeO CuO NiO 等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：沉淀 沉淀已知：Fe 的活潑性強(qiáng)于 NiZnFe 2 O 4 可以寫成 ZnOFe 2 O 3 , ZnFe 2 O 4 與 H 2 SO 4 反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。凈化 I 操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe 2+氧化；第二步是控制溶液pH,只使 Fe 3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 3 沉淀。凈化 I 生成的沉淀中

14、還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液 中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 _。凈化 II 中加入 Zn 的目的是_。常溫下，凈化 I 中，如果要使 c(Fe 3+ ) 10 -5 mol/L，則應(yīng)控制溶液 pH 的范圍為_ 。已知：K sp Fe(OH) 3 = 8.0 x10-38 ; lg5 =0.7四、實(shí)驗(yàn)題20. 某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的 Cl 2 與 Na 2 CO 3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。RDE寫出裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出試劑 Y 的名稱：_ 。已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D 中只有一種常溫下為黃棕色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定

15、的是 C 中含氯化合物（鹽）只有一種，且含有 NaHCO 3，現(xiàn)對(duì) C 的成分進(jìn)行 猜想和探究。提出合理假設(shè)。假設(shè) 1 存在兩種成分：NaHCO 3 和_；假設(shè) 2:存在三種成分： NaHCO 3、_和_ 。設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀 HNO 3、BaCl 2 溶液、澄清石灰水、 AgNO 3 溶液、 試管、小燒杯。21.實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1:取 C 中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾 水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b 試管中 一步驟 2：步驟 3：五、推斷題22.醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病

16、的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:OH CHY-C治_II 0”上r:醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）?；卮鹨韵聠栴}:已知:OMCOMCRrCHOOIIRi-CH=CHC- EbW2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;反應(yīng)的反應(yīng)類型第 2 題【答案】D中含氧官能團(tuán)名稱是 _ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是 _ (填字母序號(hào))。a .醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)苯環(huán)b 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D 和 Ec . E 可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng)d .在一定條件下，ImolG 最多可以和 5mol H 2 加成(6)G 的化學(xué)式為 _ 。分

17、子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體共有 _種。可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案及解析第 1 題【答案】1析88 , ,解題丿舌I述c co o亠=最I(lǐng)故說法；Dv帀 g 受熱；B第6題【答案】【解析】第 3 題【答案】【解析】試題分折：A.反應(yīng)向著更進(jìn)濬的方向諱匚厚衛(wèi)的濬腿玄壬阻輕二因此育嘗一十仙3】十丈孑：十如丟:如訂+2CaC0；l+2HjOf施說法”反戍問著離電罔的反應(yīng)曲仃，即FeS + 2H=J鑑kiiss暮蜿證魁醺瞬豔纂嚴(yán)s故說法第 4 題【答案】【薛析】紅色石聽試

18、紙妻藍(lán)，蟄1混邃顯堿性，逵子瞪字i02?戍蘆生應(yīng)02些龍I?正不H幻 毎果星酸性，CM0CT和曠反應(yīng) 有大虧NO廠在酸性條件下其：第 5 題【答案】【解析】誤IH.IH.故牡囂和cScS氣L L甲議積體S S8氧D k k :攵葦質(zhì)1,1,1 16 6質(zhì)、物E E的盤0H0H ; ;= =1 1算析0 01 1計(jì)子,C.第 10 題【答案】【解析】 試題分析；發(fā)生玨陽0州4恥 故錯(cuò)論E、能把I-氧化成I啲氣體不一定是皿 ,可能犀呱o儘具夸餉4的氣底7棗瑙常匕恥和密應(yīng)生成虹一收集血不龍用推空 F 去蝮集J 應(yīng)荊去迭收蕉，血離；叭*艮據(jù)競(jìng)方律總每生縮宛嘉穆電字加1,則毎生ffil2.8gS?iM電

19、 早蘭物貴的量如12揺2/3加燉血1,故正隸第 8 題【答案】【解析】第 9 題【答案】【解析】試題分折：LE發(fā)生置換反應(yīng)療W A為FM和E為蠱以升MlF町CftAlCSOih, IFei (S01=.* j -宀|1丄丄闿,ji_1向遡仃#故,型亞日研究中： 略懐 nEaJ-jD u+-2Fe=2FeI_uJ+fl前入g爭(zhēng)鶴嗓f.說明此時(shí)滂液中c(F-J XC:(OH-J K3試題分析；扣入；、SO/-BaSOt , 超浙1血+和酬二胖貝濬液*NEh flffi卄；邑HI淪適血MgfJh(QH)劉F/十fFB(0H)p Ala+-A10s_,氐(OH)廠呼孑-和廣，A102-Al3+,因此夭

20、量【解析】第 7 題【答案】1313第14題【答案】第 11 題【答案】【解析】試題分析：AL 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，推出f在/啲上一周楓旳F,曲陰,A. B.匚的原子瘵數(shù)之和対環(huán)胡:(X兒非 金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定同周期從左向右非金屬性越強(qiáng)，即CI的氫化枷最穩(wěn)定，故說法正確,E X同剛從左向右金屬性癒乩即W的金廚撮強(qiáng)故說法錯(cuò)i野C、半徑：一看電子層縱電子層數(shù) 夠半徑越大，二看原子獰甌電子層數(shù)相等，半彳葩著煉子序數(shù)増大而減小因此原子半徑，陽燈 *離子半徑：匚廠泊廠，敵說法錯(cuò)誤；D.根據(jù)鹽類水解的規(guī)律泊洗I弱輒 廠水解故說法正確。，第 12 題【答案】第 13 題【答案】【解析】X HCL

21、OGCOi-j但HCKJ杲弱釀:CfimONH虛弓蘇弓體促道 二缶的色敎錯(cuò)謀 匚 根珮血CKT水解程度大于H3二H1EE:脫D、根鮭靭料守恒，c(HCOr)+cfcOj1_) + c(H-2COj=0.lmol L1,故正析4!眾碁與試解_豁正確;yjCiUL=跡康性爬節(jié)匹口央一*異瞬得遷獨(dú)轡剩余R制亙，設(shè)&緲唾笏逅應(yīng)，3 7； E一亍CL和骯紺尸的物f2n(Fei_) =n(Cl_) +nCl_11反應(yīng)廠全韶參加反匾扌臨得失電子H 后C_ _. 一B工沒有參加ixjrz,丄_.nP/JUZKJ12j TlrarTk毛丁扳應(yīng)，3X l+rXl=nCh)X2, n.(C12)=(3 +x)/2U

22、LO1 ,反應(yīng)后口一和血“的ItmM； 3, 20+s)/2 + 2： 3=7： g gMx=2；茵此蔘加通人Klz比松2.5=(4 刃=5； 4,故逸項(xiàng)石頃試題分析:X 卞艮渥瑩類棗輕須UC1QXC(UC03),確。s 網(wǎng)膚物a.s、r4韻:的化【解析】【解析】試題分皈：也酸錐過量落港中還含有型韓J口啦疇液 渝備世卑爭(zhēng) 故正確j比利 用Fh亠的還原性，4盼-+少4曠二4卩疔+期屯，倉(cāng)錯(cuò)僥CL 睦生鋰訐匏懸J畦時(shí)+徑+? 胚孚哼：古爭(zhēng)廠十鈕：呷匚【曠小中，艮圧的酸遛I于為酗昔誤D、爺花錢極反應(yīng)，不與F- 反應(yīng)，故錯(cuò)誤。第 15 題【答案】増大氣體與濬漳的搭鶻星;-+ 21- + 4U* ; B

23、)僞低；23；敵咒陽容液，濬彼不交紅滾液恰奸由無魚夔藍(lán)包,且期I藍(lán)邑不褪去；/LEO土的心匚pc j ki滴加幾滴paChilJii產(chǎn) 252a觀收力90s + Is +2H/) = 50斗 黠SW袈F驚勰【解析】邑沉淀，說明還原性X 100%或衛(wèi)竽 dpl 拗幫常=界笄+SO?-+ 4HS&足W2廠+4H_I (3)如巣疇ifewr逓于逮會(huì)當(dāng)?shù)渭?- feSllllf:wo沁般學(xué)r + 2H-,価至mJ = 20 X 10-1X 0.01 X II4 4_ Ji_fa 號(hào)L d f L aLK丄 W* L A丄：鸚監(jiān)吧闢豔焼瞥侖詡的金的含戈約2rwLS0;的飽相_HiO + I2 + SOf- = 21_+ S04X li.Ol X lOOTIO mol = 2 X 10-3Jiol,亞疏酸的馬量分?jǐn)?shù)；2 XK)T*i沁x lOOS = 0,252/aX 1叭第 16 題【答案】(2)十2NH1巫2 GaN十3He ;(3) BCD;【I , (4)ZnFeiOi十4旳3恥=ZaSOi + FeiCSOJ- + 4壓0 ;3. 3o【解析】試題分析； 31號(hào)元爲(wèi) 第III嗾元素,2 3 183；吃)冏可由G就口NH?在禺溫粲件下制取其反應(yīng)方!