高考專題鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)和經(jīng)典習(xí)題

1、第25講鹽類的水解基礎(chǔ)考點(diǎn)梳理最新考綱1.理解鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律和應(yīng)用。2了解鹽溶液的酸堿性，會(huì)比較鹽溶液中離子濃度的大小。自主復(fù)習(xí)一、鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)1鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng)，水解(反應(yīng))的實(shí)質(zhì)是生成難電離的物質(zhì)，使水的電離平衡被破壞而建立起了新的平衡。3鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書(shū)寫(xiě)水解方程式時(shí)，一般不用“”或“”。鹽類水解是可逆反應(yīng)，除發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的鹽外，一般離子方程式中不寫(xiě)=號(hào)

2、，而寫(xiě)號(hào)。4鹽類的水解與溶液的酸堿性NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaAlCl3五種溶液中呈酸性的有：。呈堿性的有：。呈中性的有：。二、鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)(1)弱堿越弱，其陽(yáng)離子的水解程度就越大，溶液酸性越強(qiáng)。(2)弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越大，溶液堿性越強(qiáng)。2外因(1)溫度：升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大。(2)濃度增大鹽溶液的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度減小，但水解產(chǎn)生的離子濃度增大，加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，但水解產(chǎn)生的離子濃度減小。增大c(H)，促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解；增大c(OH)，促進(jìn)強(qiáng)酸

3、弱堿鹽的水解，抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。3鹽類水解的應(yīng)用(寫(xiě)離子方程式)(1)明礬凈水：Al33H2OAl(OH)33H。(2)制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。(3)制泡沫滅火劑：Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)草木灰與銨態(tài)氮肥混施：NHCOH2ONH3·H2OHCO。網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建熱點(diǎn)典例突破熱點(diǎn)考向1.鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷。2水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和比較。3溶液中微粒濃度的大小比較。4鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用。熱點(diǎn)探究熱點(diǎn)1鹽類的水解的概念及實(shí)質(zhì)1.定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H或OH結(jié)合生

4、成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽電離出來(lái)的離子(弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子)跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)并建立平衡，使水的電離平衡向右移動(dòng)，使溶液中的c(H)和c(OH)不再相等，所以，溶液顯示出一定的酸性或堿性。3規(guī)律：概括為“有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。說(shuō)明：“越弱越水解”指的是鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。如CH3COOH的酸性比HCN強(qiáng)，則相同濃度的CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COO的水解程度比CN小，后者的堿性強(qiáng)?！岸既蹼p水解

5、”指的是兩種離子分別結(jié)合水電離的H和OH而水解，其水解必然相互促進(jìn)。雙水解分兩種情況，一種是雖然兩種離子的水解相互促進(jìn)，但水解程度仍然很小，離子間可以大量共存，如NH與CO、HCO、S2等；另一種是水解進(jìn)行完全，離子間不能大量共存，往往生成沉淀或氣體，如Al3與S2、HCO、CO、AlO，F(xiàn)e3與CO、HCO、AlO等如Al33HCO=Al(OH)33CO2。4影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因鹽類水解程度的大小，主要由鹽的本性所決定，所謂“越弱越水解”。(2)外因溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此，溫度升高水解程度增大。濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。外加酸堿：能促進(jìn)或抑制鹽的水解。5水解方程式

6、的書(shū)寫(xiě)(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，在書(shū)寫(xiě)鹽類水解方程式時(shí)要寫(xiě)“”，產(chǎn)物不標(biāo)“”或“”，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，第一步較易發(fā)生，水解時(shí)以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解的離子方程式。例如：Na2CO3水解的離子方程式寫(xiě)作：COH2OHCOOH。(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解實(shí)際也是分步進(jìn)行的，在中學(xué)階段多步并為一步，例如：FeCl3水解可寫(xiě)為Fe33H2OFe(OH)33H。(4)能徹底水解的離子組，由于不形成水解平衡，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”“”“”等，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：Al33HC

7、O=Al(OH)33CO2?！纠?】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小解析水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A不正確。通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO22OH=COH2O，OH的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確。水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，增大，C不正確。加入NaOH固體，OH濃度增大，溶液pH增大，D不正確。答案B變式1向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、F

8、eCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大解析：因發(fā)生水解，NH4NO3、Na2SO3、FeCl3分別顯酸性、堿性、酸性，而酸性會(huì)促進(jìn)CH3COO的水解，使c(CH3COO)減小，堿性則會(huì)抑制CH3COO的水解，使c(CH3COO)增大。答案：A熱點(diǎn)2鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性如Na2CO3溶液因CO的水解而顯堿性，NH4Cl溶液因NH的水解而顯酸性。2配制鹽溶液如在配制FeCl3溶液時(shí)，由于Fe3的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液，故在配制時(shí)，要加入一定量的HCl來(lái)抑制Fe3的水解。同

9、樣在配制FeSO4、SnCl2等溶液時(shí)也需要加入相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解。3比較鹽溶液中的離子濃度大小如NH4Cl溶液中各離子濃度的大小順序判斷：NHH2ONH3·H2OH，如果不水解，溶液中c(NH)c(Cl)，但由于水解的存在，c(NH)降低，而同時(shí)生成了一定量的H，c(H)>c(OH)，所以c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。4分析某些鹽的制備方法如AlCl3的制備，不能通過(guò)加熱溶液、濃縮結(jié)晶的方法，因?yàn)闇囟壬?，水解程度增大，生成Al(OH)3，若繼續(xù)加熱灼燒，Al(OH)3將分解生成Al2O3。5化學(xué)肥料的施用酸性的化學(xué)肥料不能和堿性肥料混用，如

10、硝酸銨和草木灰(主要有效成分為K2CO3)不能混合施用，因NH4NO3水解顯酸性，K2CO3水解顯堿性，混合將促進(jìn)水解，降低肥效。6鹽的凈水作用用明礬凈水的原理是Al3發(fā)生水解反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)33H，生成絮狀的氫氧化鋁，能吸附水中的懸浮物，從而使水澄清。7生活中的應(yīng)用如用純堿溶液洗滌油污。因?yàn)橛臀壑饕酋ヮ愇镔|(zhì)，Na2CO3水解使溶液顯堿性，堿性條件下酯類易水解生成溶于水的醇和羧酸鈉，加熱使Na2CO3水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)所以熱的純堿溶液洗滌效果比冷的好?！纠?】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl；H>0(1)將飽和FeCl3溶液，

11、滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_。(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)_。(4)向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是_。解析將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到Fe(OH)3膠體，加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)H2SO4過(guò)量時(shí)沉淀又溶解生成黃色溶液。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制

12、FeCl3水解。 答案(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且溶液變?yōu)樽仙兪?(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈紅色，原因是(用離子方程式表示)_。加熱后顏色變_(深或淺)，原因是_。(2)若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_。其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)_ _。答案：(1)COH2OHCOOH深隨溫度升高，水解平衡右移c(OH)增大，堿性增強(qiáng)，故溶液的紅色加深(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去加入BaCl2后，Ba2CO=BaCO3(白色)，由于c(CO)減小，CO水解平衡左移，c(OH)減小，溶液變

13、無(wú)色熱點(diǎn)3溶液中微粒濃度的大小比較1.酸溶液或堿溶液酸溶液中氫離子濃度即c(H)最大，堿溶液中氫氧根離子濃度即c(OH)最大，其余離子濃度應(yīng)根據(jù)酸或堿的電離程度比較。多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主。例如：H2S中各離子濃度比較為：c(H)>c(HS)>c(S2)>c(OH)。2鹽溶液(1)多元弱酸的酸根離子和多元弱堿的陽(yáng)離子都是分步水解，但以第一步水解為主。例如：NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。(2)明確酸式酸根離子電離程度、水解程度的相對(duì)大小。常見(jiàn)的酸式鹽中，NaHSO3、NaH2PO4以電離為主，而Na2HPO4及其他

14、酸式鹽一般以水解為主。如：NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)。(3)比較同一離子的濃度時(shí)，要注意其他離子對(duì)該離子的影響。例如：各溶液中c(NH)比較為：c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)。3靈活運(yùn)用電荷守恒和物料守恒(1)電荷守恒電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。例如：NaHCO3溶液：c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(2)物料守恒電解質(zhì)溶液中，同種元素的原子總是守恒的。例如：0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(

15、Na)c(HCO)c( CO)c(H2CO3)0.1mol·L1。注意：有些特殊的離子濃度關(guān)系可由電荷守恒關(guān)系式和物料守恒關(guān)系式變化得出。例如NaHCO3溶液中c(H)c(CO)c(OH)c(H2CO3)關(guān)系式可由上述3(1)、(2)中的兩個(gè)關(guān)系式相減得出?！纠?】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A室溫下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)B0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO)>c(H)C

16、Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25時(shí)，pH4.75、濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)<c(CH3COOH)c(H)解析A選項(xiàng)中溶液呈中性，則c(H)c(OH)，據(jù)電荷守恒原理有：c(Na)c(H)c(NH)c(OH)2c(SO)所以c(Na)c(NH)2c(SO)由于NH水解使c(NH)<c(SO)，從而有c(Na)>c(SO)，A正確。B選項(xiàng)中NaHCO3溶液顯堿性，但c(OH)比c(HCO)小，B不正確。C選項(xiàng)中在Na2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒得c(OH)c

17、(H)c(HCO)2c(H2CO3)所以c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，C正確。D選項(xiàng)中pH4.75，說(shuō)明c(H)>c(OH)又c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)所以c(Na)<c(CH3COO)。據(jù)已知有2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)得c(Na)>c(CH3COOH)結(jié)合c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得c(CH3COOH)c(H)<c(CH3COO)c(OH)，D不正確。答案AC變式3下列濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)>c(H)

18、>c(OH)>c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)解析：A氯水中，c(Cl2)c(ClO)c(Cl)c(HClO)，且c(H)>c(Cl)，A、B均不正確；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，得到醋酸鈉溶液，由于CH3COO水解，使c(Na)>c(CH3COO)，C不正確。答案：D方法規(guī)律技巧易水解鹽的制取及其溶液的配制1配制溶液要配制一些易溶于水的鹽溶液時(shí)，因?yàn)辂}的水解而呈渾濁，往往加入少量的相應(yīng)的酸抑制水解。如配制FeCl3溶

19、液時(shí)，通常先將其溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋以得到澄清的溶液。2金屬氯化物(如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等)的制備AlCl3、FeCl3等一些易水解的鹽在制備時(shí)要防止水的參與。由于要考慮到無(wú)水環(huán)境，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的順序及除雜都有特殊的要求。(1)反應(yīng)原理(以AlCl3為例)2Al3Cl32AlCl3。(2)實(shí)驗(yàn)方法裝置如圖。連接好裝置，檢查裝置的氣密性。(方法：將導(dǎo)氣管的一端插入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈給燒瓶加熱)裝入藥品，先點(diǎn)燃左邊酒精燈制取氯氣。稍后點(diǎn)燃右邊酒精燈。(3)注意事項(xiàng)為防止制取的氯化物發(fā)生水解，通入的氯氣需干燥，反應(yīng)管后接干燥管(干燥劑可用堿石灰或生石

20、灰、燒堿固體)。必須先用氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃E處酒精燈。干燥管的作用：一是防止水蒸氣進(jìn)入，二是吸收有毒的氯氣。【考例】工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 左右，慢慢加入粗(CuO)粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時(shí)，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)第一步除去Fe2，能否直接調(diào)整pH9.6，將Fe2沉淀除去？_，理由是_，有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將F

21、e2氧化為Fe3：加入NaClO后，溶液的pH變化是_(填代號(hào))。A一定增大B一定減小C可能增大 D可能減小你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理由是_?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào))。A濃HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2(2)除去溶液中Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH3.7，現(xiàn)有下列試劑，均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有_(多選不限)。ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)2解析此題綜合性強(qiáng)，考查思維的嚴(yán)密性和前后知識(shí)的聯(lián)系。由題意可知：Fe2沉淀的pH9.6，如果直接

22、調(diào)整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接調(diào)整pH9.6，可將Fe2氧化成Fe3。NaClO在酸性條件下與Fe2的反應(yīng)是2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，由于反應(yīng)過(guò)程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以將Fe2氧化成Fe3，但引入了新雜質(zhì)Na，實(shí)際上不能采用。必須應(yīng)用既能氧化Fe2又不引入新雜質(zhì)的氧化劑，例如Cl2、O2、H2O2。同理，調(diào)整pH的試劑CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會(huì)引入新雜質(zhì)。答案(1)不能因Fe2沉淀的pH最大，F(xiàn)e2沉淀完全時(shí)，Cu2、Fe3亦沉淀完全A不妥當(dāng)引入新雜質(zhì)NaCDE

23、(2)CEF變式下列說(shuō)法正確的是()AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分別為AlCl33H2OAl(OH)33HCl，NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加熱促進(jìn)水解，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，因此前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者仍為NaAlO2，選項(xiàng)A錯(cuò)。選項(xiàng)B中很顯然所配得的FeCl3溶液中混有雜質(zhì)SO，因此不合題意。由于Fe3

24、3H2OFe(OH)33H，升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去Fe3雜質(zhì)，C正確。選項(xiàng)D中，為了加快產(chǎn)生CO2氣體的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁。答案：C備選習(xí)題1.(2010·成都七中月考)下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3·D2OHA BC D全部解析：是電離；是水解反應(yīng)，但應(yīng)用“”；的水解方程式錯(cuò)誤，應(yīng)分步進(jìn)行；應(yīng)為NHD2ONH3·HDOD。

25、答案：D2下列說(shuō)法正確的是()A25 時(shí)，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度不同B在含有Fe3的KNO3溶液中，可通過(guò)加熱的方法除去Fe3，證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)C25 時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中所含離子總數(shù)相等D等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH4HSO4、Na2S、NaNO3，其pH由大到小的排列為>>>解析：A中，Na2CO3和FeCl3均水解，促進(jìn)水的電離，pH為9的Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH)105 mol·L1，pH為5的FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)105 mol

26、83;L1，二者對(duì)水的電離的影響效果是相當(dāng)?shù)模籅中，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H，加熱Fe(OH)3的量不斷增加，最后生成Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3；C中ClO水解ClOH2OHClOOH，ClO的水解量等于OH的生成量，c(OH)·c(H)1014，隨著溶液中c(OH)增大，c(H)必然減小，故NaClO溶液中所含的離子總數(shù)比NaCl的少。D中，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知，Na2S溶液水解呈堿性，NH4Cl水解呈酸性，NaNO3不水解呈中性，NH4HSO4溶液中，HSO電離產(chǎn)生H使溶液呈強(qiáng)酸性，故它們的pH由大到小的順序?yàn)?gt;>>。答案：BD點(diǎn)評(píng)：各種電解質(zhì)溶

27、液的pH大小比較有以下一般規(guī)律：(1)強(qiáng)酸弱堿鹽，堿越弱，溶液酸性越強(qiáng)；弱酸強(qiáng)堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強(qiáng)。(2)同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽溶液的pH關(guān)系是：以H3PO4為例：H3PO4<NaH2PO4<Na2HPO4<Na3PO4。3有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是()ApH：>>>Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>>Dc(CH

28、3COOH)：>>>解析：考查電解質(zhì)溶液，影響水解的因素。四種混合溶液都有CH3COONa，因此只需比較另四種物質(zhì)對(duì)CH3COONa水解的影響即可。CH3COOH2OCH3COOHOH，顯堿性，故水解受促進(jìn)程度：HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH，受抑制程度相反。中CH3COONaHCl=NaClCH3COOH，溶液顯酸性，pH大小：>>>，A錯(cuò)。pHlgc(H)，則c(H)大小順序與pH順序相反，即<<<，C錯(cuò)。依據(jù)“兩個(gè)微弱”，可判斷中CH3COO濃度最小，c(CH3COO)大小：>>>，B對(duì)。

29、依據(jù)元素守恒，c(CH3COO)越大，則c(CH3COOH)越小，故c(CH3COOH)為：>>>，D錯(cuò)。答案：B4下列情況下，可以大量共存的離子組是()A存在大量AlO的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離的c(H)1×1014 mol·L1的溶液中：Ba2、K、Cl、HCOC與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH、SO、CO、NaD在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、Ca2、Cl解析：本題考查離子共存問(wèn)題。存在大量的AlO，說(shuō)明溶液顯堿性，由于Fe2水解顯酸性，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)的溶液可以顯酸性，也可以顯堿性，HCO既不能與酸大量共存，也不能與堿大量共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，NH不能與OH大量共存，CO不能