判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否平衡的方法

1、判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否平衡的方法如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否已達(dá)平衡，方法很多，本文總結(jié)如下，供大家參考。一、根據(jù)化學(xué)平衡的概念：一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。即：化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是V（正）=V（逆）:一定條件下的可逆反應(yīng)：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說明該反應(yīng)達(dá)平衡。因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個可逆反應(yīng)達(dá)平衡，必須一個描述正反應(yīng)，一個描述逆反應(yīng)，且描述的量之比等于方程式的系數(shù)比。例1:對反應(yīng)N2+3H22NH而言，以下不能說明反應(yīng)達(dá)平衡的是（）A. 同一時間內(nèi)消耗1molN2的同時生成3molH2B. 同一時

2、間內(nèi)消耗1molN2的同時消耗2molNH3C. 1mol氮氮三鍵斷裂的同時，6mol氮?dú)滏I斷裂D. 某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等解：A中消耗1molN2描述的是正反應(yīng)，生成3molH2描述的是逆反應(yīng)。（根據(jù)方程式生成3molH2的同時一定生成1molN2），所以A可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。B中消耗1molN2描述的是正反應(yīng)，消耗2molNH3描述的是逆反應(yīng);（根據(jù)方程式消耗2molNH3的同時一定生成1molN2），所以B可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡C中1mol氮氮三鍵斷裂描述的是正反應(yīng)，6mol氮?dú)滏I斷裂描述的是逆反應(yīng);（根據(jù)方程式6mol氮?dú)滏I斷裂的同時一定生成1mol氮氮三鍵），所以C可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。答案選D二、根據(jù)其他條件判斷(一)有氣體參加或生成的反應(yīng)(1)平均摩爾質(zhì)量M=m；(m、”n(總)如果全為氣體：A:在密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩爾質(zhì)量M定，可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因?yàn)槿菤怏w，所以氣體的總質(zhì)量m不變；假設(shè)平衡左移,氣體總物質(zhì)的量增大，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量減小，即平衡移動，M定改變)B:在密閉容器中，如果是等體積反應(yīng)：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩爾質(zhì)量M定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因?yàn)槿菤怏w，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移，氣體總物質(zhì)的量