弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)設(shè)計(jì)七臺(tái)河市第二中學(xué) 劉穎一、教材中的作用與地位弱電解質(zhì)的電離平衡是人教版化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第二課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容在化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)中起到承前啟后的作用，弱電解質(zhì)的電離平衡是對(duì)第二章化學(xué)平衡理論的應(yīng)用、延伸和拓展，為學(xué)習(xí)水的電離、鹽類水解等知識(shí)做好鋪墊，體現(xiàn)了化學(xué)理論的重要指導(dǎo)作用。二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能了解電離平衡概念。能運(yùn)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握外界條件對(duì)電離平衡的影響和實(shí)驗(yàn)探究的基本方法 。了解電離平衡常數(shù)。過(guò)程與方法通過(guò)化學(xué)平衡理論的分析與應(yīng)用，理解弱電解質(zhì)在水中的電離

2、平衡狀態(tài)。通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，合作探究交流得出外界條件對(duì)電離平衡的影響。情感態(tài)度價(jià)值觀體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究對(duì)化學(xué)的重要作用，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。三、教學(xué)重點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡和外界條件對(duì)電離平衡的影響四、教學(xué)難點(diǎn)外界條件對(duì)電離平衡的影響五、教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué) 實(shí)驗(yàn)探究 合作學(xué)習(xí) 自主學(xué)習(xí) 講練結(jié)合 演示教學(xué)六、設(shè)計(jì)理念在教學(xué)方法采用六人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時(shí)加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長(zhǎng)，小組學(xué)生分工明確，有記錄的、發(fā)言的、實(shí)驗(yàn)探究的，學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)，課堂成為學(xué)生成長(zhǎng)

3、的樂(lè)園。七教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】同學(xué)們知道今天這幅美麗的背景圖片時(shí)那種自然景觀嗎？ 觀看、思考溶洞創(chuàng)設(shè)情境學(xué)生思維集中，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情【溫故知新】1、寫出CH3COOH和NH3·H2O電離方程式？2、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？4、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？電離平衡的移動(dòng)符合什么原理？  學(xué)生板書書寫電離方程式回答相應(yīng)問(wèn)題    復(fù)習(xí)已有知識(shí)，回顧化學(xué)平衡理論，為本節(jié)課內(nèi)容做好鋪墊  【出示學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)目標(biāo)：在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運(yùn)用

4、化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握外界條件對(duì)電離平衡的影響 重難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡和外界條件對(duì)電離平衡的影響  學(xué)生代表閱讀      使學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的，把握學(xué)習(xí)方向    【思考與討論】播放醋酸電離的微觀動(dòng)畫設(shè)置思考問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生思考討論(1)開始時(shí),V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？ (2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí),可逆過(guò)程達(dá)到一種怎樣的狀態(tài)? (3)你能否畫出V-t圖像  觀看動(dòng)畫【思考討論】【歸納總結(jié)】當(dāng)醋酸進(jìn)入水中,在水的作用下

5、離解成CH3COO和H+，同時(shí)CH3COO-和H+又重新結(jié)合成醋酸分子,當(dāng)醋酸電離成CH3COO-和H+的速率與CH3COO-和H+結(jié)合成醋酸分子的速率相等時(shí),其電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合) 達(dá)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間電離平衡： 在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 培養(yǎng)觀察能力，知識(shí)整合分析能力，語(yǔ)言表達(dá)能力！      【過(guò)渡】我們知道化學(xué)平衡狀態(tài)有五個(gè)特征！那么電離平衡狀

6、態(tài)有什么樣的特征呢？結(jié)合化學(xué)平衡理論思考?！疽龑?dǎo)點(diǎn)評(píng)】電離平衡的特征【學(xué)生結(jié)論】逆、等、動(dòng)、定、變。弱電解質(zhì)的電離是可逆的V電離=V結(jié)合0電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變外界條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)啟發(fā)式教學(xué)【合作試驗(yàn)探究】溫度、濃度對(duì)電離平衡的影響【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生分析試驗(yàn)，設(shè)置問(wèn)題，提出猜想和假設(shè)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)步驟，實(shí)施實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，最終得出結(jié)論，并展示交流?！緦W(xué)生分析】可以用加熱的方法來(lái)驗(yàn)證溫度對(duì)電離平衡的影響。一水合氨電離產(chǎn)生OH-用PH試紙測(cè)定未加熱是氨水的PH，加熱氨水再測(cè)定PH。若PH增大說(shuō)明C（OH-）增大，平衡向電離

7、方向移動(dòng)，電離是吸熱過(guò)程。若PH減小說(shuō)明C（OH-）減小，平衡向結(jié)合方向移動(dòng)，電離是放熱過(guò)程?？梢约尤牒琋H4+或CH3COO-的電解質(zhì)利用測(cè)定PH的方法分析電離平衡的移動(dòng)方向。【學(xué)生試驗(yàn)】【學(xué)生展示】結(jié)論1、加熱氨水，PH增大，C(OH-)增大，向NH3·H2O電離方向移動(dòng)，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)電離，電離是吸熱的。結(jié)論2、加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離。結(jié)論：3、加入醋酸銨固體，醋酸電離程度減小，PH增大，C(CH3COO-)增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制醋酸的電離結(jié)論：4、加入氫氧化鈉，PH增大，醋酸電離程度減小， OH-與H+結(jié)合，使CH+減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)醋酸的電離結(jié)論：5、氨水中加入

8、醋酸銨固體，PH減小，NH3·H2O電離程度減小，C(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制NH3·H2O的電離結(jié)論：6、加入鹽酸， PH減小，NH3·H2O電離程度減小，OH-與H+結(jié)合，使C(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)NH3·H2O的電離【學(xué)生總結(jié)】電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的相同離子時(shí),電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離出的某種離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),可使平衡向電離的方向移動(dòng)。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立動(dòng)手試驗(yàn)

9、的能力，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)，初步建立實(shí)驗(yàn)探究基本方法和步驟。試驗(yàn)現(xiàn)象觀察記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，數(shù)據(jù)整理分析能力。高效展示：培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力。【牛刀小試】電離結(jié)合 CH3COOH CH3COO - + H+多媒體練習(xí)：改變條件，對(duì)0.1mol/L的CH3COOH溶液存在電離平衡的影響。1、加水，平衡 移2、升高溫度，平衡 移3、通入氣體HCl，平衡 移4、加入NaOH固體，平衡 移5、加入無(wú)水CH3COONa，平衡 移【學(xué)生回答】1、 正2、 正3、 逆4、 正5、 逆檢驗(yàn)學(xué)生合作探究的成果 【自主學(xué)習(xí)】對(duì)于化學(xué)平衡我們用化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，那么弱電解質(zhì)的電

10、電離平衡我們用哪個(gè)物理量表示呢？閱讀教材42頁(yè)科學(xué)視野，找到問(wèn)題答案，并整理相關(guān)知識(shí)?！緦W(xué)生閱讀】【學(xué)生歸納回答】1、 用電離平衡常數(shù)表示弱電解質(zhì)電離程度的大小2、 意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (堿)的酸(堿)性越強(qiáng)。3、 影響因素：電離是吸熱過(guò)程，升高溫度電離程度增大，電離常數(shù)增大。電離常數(shù)只受溫度影響4、 多元弱酸是分步電離的，K1K2K3多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力?！净A(chǔ)夯實(shí)】 CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合1.在醋酸的電離平衡中，要使電離平衡右移且C(H+)增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A、

11、加入NaOH固體 B、加入鹽酸C、加入蒸餾水 D、升高溫度2. 化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡： HIn（溶液） H+ （溶液） + In（溶液）紅色黃色故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液中：鹽酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液 NaHCO3 氨水其中能使指示劑顯紅色的是（ ）A、 B、 C、 D、 3.將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液，。下列各項(xiàng)中，表征已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A、醋酸的濃度達(dá)到1mol/LB、H+的濃度達(dá)到0.5mol/LC、醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol/LD、醋酸分子電離成離子的速率和離子重

12、新結(jié)合成分子的速率相等4.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（ ）A、電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B、電離平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同D、多元弱酸各部電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3【學(xué)生回答】以搶答方式進(jìn)行1、D檢驗(yàn)課堂學(xué)習(xí)效果以搶答方式進(jìn)行激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情2.C3.D4.A【學(xué)生自評(píng)】【知識(shí)小結(jié)】弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界條件。實(shí)驗(yàn)探究的基本方法電離平衡常數(shù)學(xué)生自己小結(jié)，夯實(shí)基礎(chǔ)，提升自我【你知道嗎？】人體血液的PH幾乎恒定在7.357.45之間，否則人體便不能正常工作。H2O+CO2 H2CO3 H+ + HCO3-蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)常向人體血液中注入一種稱之為蟻酸（HCOOH HCOO-+H+）的有機(jī)酸。當(dāng)人受到蚊叮蟻咬時(shí)，皮膚上常起小皰，過(guò)段時(shí)間小皰會(huì)自行痊愈，能用平衡理論解釋嗎？【學(xué)生回答】蚊蟲叮咬后H+增多平衡逆向移動(dòng)，過(guò)段時(shí)間平衡恢復(fù)，小皰就會(huì)痊愈。我們可以在蚊蟲叮咬的地方涂堿性的試劑，如小蘇打水，肥皂水等理論聯(lián)系實(shí)際，體會(huì)化學(xué)在生活中的應(yīng)用。提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣八、教學(xué)反思本節(jié)課的最大優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，充分動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手、主動(dòng)積極參與學(xué)習(xí)，充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性和積極性。學(xué)生動(dòng)手的小組探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)的觀察、思考、討論，對(duì)弱電解質(zhì)的電離平