影像化學(xué)平衡的因素

1、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素 實驗原理：實驗原理：P47 2NO2 N2O4=- 57KJmol（紅棕色）（紅棕色） （無色）（無色）條件條件改變改變氣體顏色氣體顏色平衡移動的方向平衡移動的方向升高升高溫度溫度 平衡向平衡向 方向移動方向移動降低降低溫度溫度 平衡向平衡向 方向移動方向移動氣體顏色變深氣體顏色變深氣體顏色變淺氣體顏色變淺吸熱吸熱放熱放熱( (紅棕色紅棕色) )( (無色無色) )2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) ) H=H=56.9kJ/mol56.9kJ/mol條件變化條件變化正、逆反應(yīng)速正、逆反應(yīng)速率的變化率的變化正、逆反應(yīng)速率

2、正、逆反應(yīng)速率的相對大小的相對大小平衡移動方向平衡移動方向升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度均增大均增大V吸吸V放放吸熱方向吸熱方向均減小均減小V吸吸V放放放熱方向放熱方向思考：思考：改變溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？改變溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？ 【小結(jié)【小結(jié)】溫度對化學(xué)平衡的影響】溫度對化學(xué)平衡的影響 溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。向著放熱反應(yīng)的方向移動。 在一定條件下，發(fā)生在一定條件下，發(fā)生 CO+NOCO+NO2 2 CO CO2 2NO NO 的反應(yīng)，達

3、到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（是（ ） A.A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.C.降溫后降溫后COCO的濃度增大的濃度增大 D.D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變降溫后各物質(zhì)的濃度不變鞏固提高：鞏固提高：實驗原理實驗原理：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl或或 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3A.加少量加少量FeCl3的的B.加少量加少量KSCN的的濃度變化濃度變化濃度變化瞬間濃度變化瞬間正、逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速

4、率的變化速率的變化正、逆反應(yīng)速率正、逆反應(yīng)速率的相對大小的相對大小平衡移動方向平衡移動方向增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度減小反應(yīng)減小反應(yīng)物濃度物濃度增大生成增大生成物濃度物濃度減小生成減小生成物濃度物濃度濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響V正正增大增大V逆逆不變不變V正正V逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向V正正減小減小V逆逆不變不變V正正V逆逆逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向V逆逆增大增大V正正不變不變V正正V逆逆逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向V逆逆減小減小V正正不變不變V正正V逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 【思考【思考】 對于上述反應(yīng)，增大對于上述反應(yīng)，增大FeCl3的濃度，各反應(yīng)的濃度，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率怎么變化物的轉(zhuǎn)化

5、率怎么變化 已知高爐煉鐵時發(fā)生的反應(yīng)為：已知高爐煉鐵時發(fā)生的反應(yīng)為：FeFe2 2O O3 3 3CO 2Fe 3CO 2Fe 3CO3CO2 2 H0H0現(xiàn)在請我們未來的工程師們說一說如何降現(xiàn)在請我們未來的工程師們說一說如何降低高爐煉鐵過程中高爐尾氣中的低高爐煉鐵過程中高爐尾氣中的COCO含量含量高溫高溫2.2.在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(sC(s) + H) + H2 2O(g) CO(gO(g) CO(g) + H) + H2 2(g)(g)已達到已達到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡狀態(tài)?，F(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動，且增大且增大V

6、V( (正正) )，可進行的操作是（可進行的操作是（ ） A.A.再加入一些再加入一些C C B. B.移走一部分移走一部分COCO或或H H2 2 C.C.充入一些水蒸氣充入一些水蒸氣 D.D.移走少量移走少量H H2 2鞏固提高：鞏固提高：4.4.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH2NH3 3（正反應(yīng)為（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡后，其他條件不變，升放熱反應(yīng)）達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（高溫度，則下列說法正確的是（ ） A.VA.V正正減小、減小、V V逆逆增大增大 B.VB.V正正和和V V逆逆均增大均增大 C.C.氣體的平均相對

7、分子質(zhì)量減小氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 D.D.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大氣體的平均相對分子質(zhì)量增大BC鞏固提高：鞏固提高：壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V正= V逆V正V正= V逆平衡混合物都是固體或液體的，改變平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；壓強不能使平衡移動；壓強的變化必須改變混合物濃度（即壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移

8、動。容器體積有變化）才能使平衡移動。【圖象】：增大壓強的【圖象】：增大壓強的平衡移動過程，用平衡移動過程，用速率速率時間時間圖象：圖象： 壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對化學(xué)平衡的影響加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對化學(xué)平衡的影響減壓對化學(xué)平衡的影響平衡混合物都是固體或液體的，改變平衡混合物都是固體或液體的，改變壓

9、強不能使平衡移動；壓強不能使平衡移動；壓強的變化必須改變混合物濃度（即壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。容器體積有變化）才能使平衡移動。變化規(guī)律變化規(guī)律:大的大增、小的小增；大的大增、小的小增； 大的大減、小的小減大的大減、小的小減 在在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應(yīng)體密閉反應(yīng)體系中，充入系中，充入He氣體：氣體：容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反，反應(yīng)速率應(yīng)速率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡；氣體壓強不變時，容器的體積氣體壓強不變時，容器的體積_，各，各氣體的濃度氣體的濃度_， 反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化，化學(xué)平衡向?qū)W平衡向 方向移動方向

10、移動不變不變不變不變不移動不移動減小減小增大增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)減小減小練習(xí)練習(xí) 對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是作用是( )( )A.A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.D. 改變平衡混合物的組成改變平衡混合物的組成B同等程度的改變同等程度的改變 改變的趨勢相同。改變的趨勢相同。 改變速率的倍數(shù)相同。改變速率的倍數(shù)相同。 時間時間VO平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正V逆逆t3V正正V逆逆t1V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀

11、態(tài)例題：例題：1、在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：、在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反應(yīng)為吸熱反正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_移動；移動；減小壓強，平衡向減小壓強，平衡向_移動。移動。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向2、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是定會引起平衡移動的是( )A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑C 容積固定的密閉容器中存在已達平衡的容積固定的密閉容器中存在已達平衡的

12、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A（g） 2B+C(H0)，若，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ）A、B和和C可能都是液體可能都是液體B、B和和C肯定都是氣體肯定都是氣體C、B和和C可能都是固體可能都是固體D、若、若C為固體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣體D3 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)生成物的產(chǎn)量一定增

13、加量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反反應(yīng)物濃度一定降低應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 A、 B、 C、 D、 B練習(xí)練習(xí)2： 恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平達到平衡后衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增增大到大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A練習(xí)練習(xí)3：

14、練習(xí)練習(xí)3： 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的到原來的1/2但達到平衡時，但達到平衡時，C的濃度為原的濃度為原來的來的1.8倍，則下列說法正確的是倍，則下列說法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )練習(xí)練習(xí)4：在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加

15、深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、減小壓強、減小壓強B、縮小體積、縮小體積C、升高溫度、升高溫度D、增大、增大H2濃度濃度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)例題例題5：1、在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：、在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反應(yīng)為吸熱反正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_移動；移動；減小壓強，平衡向減小壓強，平衡向_移動。移動。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向2、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是定會引起平衡移動的是( )A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑C練習(xí)練習(xí)6對任何一個平衡體系，采取下列對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度D、使用催化劑、使用催化劑( C ) 某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：閉