2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第1節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率課件-人教大綱版2

1、第九章化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)目標(biāo)展示復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,并且能夠用濃度變化表示化學(xué)并且能夠用濃度變化表示化學(xué) 反應(yīng)速率，掌握計算格式。反應(yīng)速率，掌握計算格式。2理解影響反應(yīng)速率的因素尤其是外界條件影響反應(yīng)速率的理解影響反應(yīng)速率的因素尤其是外界條件影響反應(yīng)速率的 情況及原因。情況及原因。3能夠結(jié)合圖像或表格的形式描述反應(yīng)速率。能夠結(jié)合圖像或表格的形式描述反應(yīng)速率。 第一頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第一頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第一頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第一頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。知識點知識點

2、1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法問題問題1：怎樣理解平均反應(yīng)速率和瞬時反應(yīng)速率？：怎樣理解平均反應(yīng)速率和瞬時反應(yīng)速率？1意義意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。2表示方法：表示方法：單位時間內(nèi)單位時間內(nèi) 來表示。來表示。3數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： 。4單位：單位： 。( )( )c xv xt物質(zhì)的量濃度的變化物質(zhì)的量濃度的變化mol/(ls)或或mol/(lmin)第二頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第二頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第二頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第二頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。【思維延伸】【思維

3、延伸】第三頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第三頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第三頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第三頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。知識點知識點2 2 影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素問題問題2 2：某些外界條件是怎樣影響反應(yīng)速率的？為什么有這樣：某些外界條件是怎樣影響反應(yīng)速率的？為什么有這樣 的影響？的影響？5 5內(nèi)因內(nèi)因 決定化學(xué)反應(yīng)速率最重要的因素是決定化學(xué)反應(yīng)速率最重要的因素是 。6 6外因外因( (只改變其中一個條件只改變其中一個條件) )反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)第四頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第四頁，編輯于星期一：十二點 四十七分

4、。第四頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第四頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。溫度每升高溫度每升高1010，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2 24 4倍。倍。(4)(4)催化劑催化劑對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以 改變改變 化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。（2 2）壓強（對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)）壓強（對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)）第五頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第五頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第五頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第五頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。 (5)其他因素其他因素 、溶劑的性質(zhì)、光

5、、超聲波、電磁波等，也能影、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、電磁波等，也能影 響化學(xué)反應(yīng)速率。響化學(xué)反應(yīng)速率。【思維延伸】考點考點1 1 化學(xué)反應(yīng)速率的計算與判斷化學(xué)反應(yīng)速率的計算與判斷1 1計算依據(jù)計算依據(jù) 反應(yīng)速率計算式：反應(yīng)速率計算式： 。 cvt固體表面積固體表面積第六頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第六頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第六頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第六頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。2 2主要題型主要題型 (1) (1)計算用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。計算用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。 (2) (2)同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)

6、速率間的同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率間的 相互轉(zhuǎn)換。相互轉(zhuǎn)換。 (3) (3)根據(jù)反應(yīng)速率，計算反應(yīng)進(jìn)行的時間或確定某物質(zhì)的變根據(jù)反應(yīng)速率，計算反應(yīng)進(jìn)行的時間或確定某物質(zhì)的變 化量?；?。 (4) (4)確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (5) (5)比較同一個化學(xué)反應(yīng)在不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的相對比較同一個化學(xué)反應(yīng)在不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的相對 大小。大小。要點深化要點深化 比較同一個化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率的相對大小比較同一個化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率的相對大小 時，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、統(tǒng)一單位，然后比較其數(shù)值大時，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、統(tǒng)一單位，然后比

7、較其數(shù)值大 小，數(shù)值越大表明反應(yīng)越快。小，數(shù)值越大表明反應(yīng)越快。第七頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第七頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第七頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第七頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。【例【例1】(2010廣東韶關(guān)調(diào)研一廣東韶關(guān)調(diào)研一)在在n2+3h2催化劑高溫高壓催化劑高溫高壓 2nh3的反應(yīng)中，在的反應(yīng)中，在5 s中中n2由由6 mol/l減至減至 2 mol/l。則。則nh3的平均反應(yīng)速率是的平均反應(yīng)速率是() a. 2.4 mol/(ls)b. 1.6 mol/(ls) c. 0.8 mol/(ls)d. 0.08 mol/(ls) 解析解析：c c

8、(n(n2 2)=4 mol/l)=4 mol/lc c(nh(nh3 3)=8 mol/l)=8 mol/lv v(nh(nh3 3)= )= =1.6 mol/(l =1.6 mol/(ls)s)。 答案答案：b催化劑高溫高壓8 mol/ l5s第八頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第八頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第八頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第八頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。變式練習(xí)變式練習(xí)1.1.（20102010原創(chuàng)題）將原創(chuàng)題）將4 mol a4 mol a氣體和氣體和2 mol b2 mol b氣體在氣體在2 l2 l容器中容器中 混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

9、混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2a:2a（g g）+b+b（g g） 2c(g), 2c(g), 若經(jīng)若經(jīng)2 s2 s后測得后測得c c的濃度為的濃度為0.6 moll-10.6 moll-1，現(xiàn)有下列幾種，現(xiàn)有下列幾種 說法，其中正確的是說法，其中正確的是（） 用物質(zhì)用物質(zhì)a a表示反應(yīng)的平均速率為表示反應(yīng)的平均速率為0.3 moll-1s0.3 moll-1s-1-1 用物質(zhì)用物質(zhì)b b表示反應(yīng)的平均速率為表示反應(yīng)的平均速率為0.6 moll-1s0.6 moll-1s-1-1 2 s2 s時物質(zhì)時物質(zhì)a a的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70%70%2 s2 s時物質(zhì)時物質(zhì)b b的濃度為的濃度為 0.

10、7moll 0.7moll-1-1 a. a.b.b.c.c.d.d. 解析：解析：cc（c c）=0.6 mol/l=0.6 mol/lv v（c c）=0.3 mol/=0.3 mol/（lsls）第九頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第九頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第九頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第九頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。答案：答案：b考點考點2 外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響1對于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可加快正反應(yīng)速率對于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可加快正反應(yīng)速率;減小減小 生成物的濃度可減慢逆反應(yīng)速率。生成物的濃度可減慢逆反應(yīng)

11、速率。2壓強的改變只對有氣體參加的反應(yīng)有影響。當(dāng)該反應(yīng)是可逆壓強的改變只對有氣體參加的反應(yīng)有影響。當(dāng)該反應(yīng)是可逆 反應(yīng)時，改變壓強，反應(yīng)時，改變壓強，v正、正、v逆都改變逆都改變,氣體體積之和較大的氣體體積之和較大的 一側(cè)反應(yīng)速率改變的倍數(shù)大。一側(cè)反應(yīng)速率改變的倍數(shù)大。3對于可逆反應(yīng)，升高溫度，對于可逆反應(yīng)，升高溫度，v正、正、v逆一般都加快；降低逆一般都加快；降低第十頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第十頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第十頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第十頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。 溫度，溫度，v正正、v逆逆一般都減小，但一般都減小，但v正正、v逆逆增大或

12、減小的增大或減小的 幅度不一樣。溫度改變時，吸熱反應(yīng)速率改變的倍數(shù)大。幅度不一樣。溫度改變時，吸熱反應(yīng)速率改變的倍數(shù)大。4對于可逆反應(yīng)，使用催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速對于可逆反應(yīng)，使用催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速 率和逆反應(yīng)速率。率和逆反應(yīng)速率。要點深化要點深化1 1壓強對反應(yīng)速率的影響壓強對反應(yīng)速率的影響第十一頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第十一頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第十一頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第十一頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。2從活化能、活化分子理論和有效碰撞理論的角度來看客觀從活化能、活化分子理論和有效碰撞理論的角度來看客觀 因素的改變對化學(xué)反

13、應(yīng)速率的影響，存在如下關(guān)系：因素的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，存在如下關(guān)系：第十二頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第十二頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第十二頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第十二頁，編輯于星期四：十九點 五十四分?！纠纠?】 (廣東高考題廣東高考題)對于反應(yīng)對于反應(yīng)2so2(g)o2(g) 2so3(g), 能增大正反應(yīng)速率的措施是能增大正反應(yīng)速率的措施是() a通入大量通入大量o2 b增大容器容積增大容器容積 c移去部分移去部分so3 d降低體系溫度降低體系溫度 解析解析：本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通入大本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通入大

14、量量o2，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大;增大容器容積，反增大容器容積，反 應(yīng)物、生成物濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率均下降應(yīng)物、生成物濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率均下降;移去部分移去部分 so3會減小生成物濃度，剛開始正反應(yīng)速率不變，而后下降；會減小生成物濃度，剛開始正反應(yīng)速率不變，而后下降； 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是降低體系溫度正、逆反應(yīng)速率均減該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是降低體系溫度正、逆反應(yīng)速率均減 小，同理若增大體系溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。小，同理若增大體系溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。 答案答案：a第十三頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第十三頁，編輯于星期一：

15、十二點 四十七分。第十三頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第十三頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。變式練習(xí)變式練習(xí)2(山東高考題改動山東高考題改動)對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)co2(g)h2(g) co(g) h2o(g)在恒容條件下升高溫度，在恒容條件下升高溫度，h2(g)的濃度減小。下列說法的濃度減小。下列說法 正確的是正確的是() a.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b.升高溫度升高溫度co的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小 c.升高溫度、逆反應(yīng)速率減小升高溫度、逆反應(yīng)速率減小 d.恒溫下恒溫下,增大壓強、增大壓強、h2濃度減小濃度減小 解析解析：該可逆反應(yīng)是等體積的，各物質(zhì)均是

16、氣體的可逆反應(yīng)，因該可逆反應(yīng)是等體積的，各物質(zhì)均是氣體的可逆反應(yīng)，因 升高溫度時升高溫度時c(h2)減小，說明減小，說明h0，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a項正項正 確；本反應(yīng)中確；本反應(yīng)中co為產(chǎn)物，不能列出為產(chǎn)物，不能列出co的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)說的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)說co的產(chǎn)率在的產(chǎn)率在 升溫時增大，所以升溫時增大，所以b項不正確；升溫時項不正確；升溫時v正、正、v逆均增大逆均增大,只是只是v(正正) 增大的更多一些，增大的更多一些，c項不正確；只要不特別說明，增大壓強就是縮項不正確；只要不特別說明，增大壓強就是縮 小容器的體積，可判斷小容器的體積，可判斷c(h2)增大。增大。 答案答案：a

17、第十四頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第十四頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第十四頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第十四頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。*在一定條件下，可逆反應(yīng)在一定條件下，可逆反應(yīng):n2(g)3h2(g) 2nh3(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是()a.加催化劑，加催化劑，v正正、v逆逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等b.加壓，加壓，v正正、v逆逆都增大，且都增大，且v正正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于v逆逆增大倍數(shù)增大倍數(shù)c.降溫，降溫，v正正

18、、v逆逆都減小，且都減小，且v正正減小倍數(shù)大于減小倍數(shù)大于v逆逆減小倍數(shù)減小倍數(shù)d.加入氬氣，加入氬氣，v正正、v逆逆都增大都增大,且且v正正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于v逆逆增大倍數(shù)增大倍數(shù)解析：解析：催化劑能同等程度改變催化劑能同等程度改變v正正、v逆逆，a正確。加壓，正確。加壓，v正正、v逆逆均增大，且向正反應(yīng)方向移均增大，且向正反應(yīng)方向移動，動，v正正v逆逆，b正確。降溫，正確。降溫，v正正、v逆逆均減小，且向正反應(yīng)方向移動，均減小，且向正反應(yīng)方向移動，v正正v逆逆，c錯誤。加入氬氣，錯誤。加入氬氣，如果恒溫、恒容，平衡不移動，如果恒溫、恒容，平衡不移動，v正正、v逆逆不變化，如果恒溫、恒

19、壓，平衡向逆反應(yīng)不變化，如果恒溫、恒壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，方向移動，v正正、v逆逆均減小，且均減小，且v正正0，a敘述符合示意圖；同一反應(yīng)物在不同敘述符合示意圖；同一反應(yīng)物在不同的平衡態(tài)下濃度不相等，只有在同一平衡態(tài)下濃度才可能會保持不變，的平衡態(tài)下濃度不相等，只有在同一平衡態(tài)下濃度才可能會保持不變，d敘述符合示意圖；敘述符合示意圖；觀察示意圖可知，平衡態(tài)觀察示意圖可知，平衡態(tài)到平衡態(tài)到平衡態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大了，所以絕對不，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大了，所以絕對不會是減小反應(yīng)物濃度造成的，會是減小反應(yīng)物濃度造成的，c敘述肯定不符合示意圖。敘述肯定不符合示意圖。標(biāo)準(zhǔn)答案：標(biāo)準(zhǔn)

20、答案：c高分解密高分解密(1)(1)結(jié)合圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率是一個難點。遇到圖象曲線的題目，首先應(yīng)看懂并理解坐標(biāo)結(jié)合圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率是一個難點。遇到圖象曲線的題目，首先應(yīng)看懂并理解坐標(biāo)的含義，正確分析反應(yīng)速率圖象，可以從以下四個方面著手：的含義，正確分析反應(yīng)速率圖象，可以從以下四個方面著手： 第十八頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第十八頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第十八頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第十八頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。看起點：分清反應(yīng)物和生成物，濃度看起點：分清反應(yīng)物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度(或物質(zhì)的

21、量或物質(zhì)的量)增增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。 看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱、吸熱反應(yīng)。如升溫時，看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱、吸熱反應(yīng)。如升溫時，v(吸吸)v(放放)。分清氣體體積變化情況，若增大壓強，。分清氣體體積變化情況，若增大壓強，v(增大增大)”、“”、“”)。(2)前前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n2) 。1.88104 moll1s1 時間時間/sc(no)moll-1c(co)/moll-101.0010-33.6010-314.5010-43.0510-322.5010-42.8510-33

22、1.5010-42.7510-341.0010-42.7010-351.0010-42.7010-3第二十三頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第二十三頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第二十三頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第二十三頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k 。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高no轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率的是是 。a.選用更有效的催化劑選用更有效的催化劑b.升高反應(yīng)體系的溫度升高反應(yīng)體系的溫度c.降低反應(yīng)體系的溫度降低反應(yīng)體系的溫度d

23、.縮小容器的體積縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。下面實驗設(shè)計表中。5 000 cd 第二十四頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第二十四頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第二十四頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第二十四頁，編輯于星期四：十九點 五十四分

24、。請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。 請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中體中no濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。編號。280 1.20103 5.80103 5.80103 1.20103 第二十五頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第二十五頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第二十五頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第二十五頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。第二十六頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第二十六頁

25、，編輯于星期一：十二點 四十七分。第二十六頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第二十六頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。點評點評(1)(1)2 2分，不能聯(lián)系焓熵聯(lián)合判據(jù)，結(jié)合反應(yīng)特點來分析焓變。分，不能聯(lián)系焓熵聯(lián)合判據(jù)，結(jié)合反應(yīng)特點來分析焓變。(4)(4)2 2分，忽略了催化劑對正逆反應(yīng)速率的影響是同程度，對平衡無影響。分，忽略了催化劑對正逆反應(yīng)速率的影響是同程度，對平衡無影響。第第(1)(1)問問h h判斷失誤，直接影響了對溫度改變對平衡移動的正確判斷。判斷失誤，直接影響了對溫度改變對平衡移動的正確判斷。(5)(5)3 3分，作圖中未正確把握不同條件對達(dá)平衡所用時間的影響。分，作圖中未正確

26、把握不同條件對達(dá)平衡所用時間的影響。第二十七頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第二十七頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第二十七頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第二十七頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。點撥點撥本題是一道綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、限度和方向的題目。本題是一道綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、限度和方向的題目。(1)(1)因反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減少的反應(yīng)，即因反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減少的反應(yīng)，即s s00，根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的，根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的h ht ts s00，可知反應(yīng)的，可知反應(yīng)的h h00。(2)(2)前前2 s2 s內(nèi)內(nèi)1.881.8810104 4 moll moll1 1ss1 1。(3

27、)(3)由表格可知由表格可知4 s4 s后，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，可得平衡時后，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，可得平衡時c c(co(co2 2) )9 910104 moll4 moll1 1，c c(n(n2 2) )4.54.510104 moll4 moll1 1，故平衡常數(shù)，故平衡常數(shù)k k c c2 2(co(co2 2)c c(n(n2 2)/)/c c2 2(no)(no)c c2 2(co)(co)5 0005 000。34111.00 102.50 10()()2222v nv no第二十八頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第二十八頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第二十八頁，編輯于星期

28、四：一點 四十二分。第二十八頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。(4)a項，選用更高效催化劑，并不能影響平衡移動，項，選用更高效催化劑，并不能影響平衡移動，no轉(zhuǎn)化率不變；轉(zhuǎn)化率不變；b項，升項，升溫，對此放熱反應(yīng)，平衡左移，溫，對此放熱反應(yīng)，平衡左移，no轉(zhuǎn)化率減小，降溫則轉(zhuǎn)化率增大；轉(zhuǎn)化率減小，降溫則轉(zhuǎn)化率增大；d項，縮項，縮小體積，平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大。故選小體積，平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大。故選c、d。(5)因驗證溫度、催化劑比表面積二因素對速率的影響，所以實驗因驗證溫度、催化劑比表面積二因素對速率的影響，所以實驗、中反應(yīng)物初始濃度應(yīng)保持不變，實驗中反應(yīng)物初始濃度應(yīng)保持不變，實驗、對比的催化

29、劑比表面積改變，對比的催化劑比表面積改變，則反應(yīng)溫度應(yīng)保持相等，即則反應(yīng)溫度應(yīng)保持相等，即中溫度為中溫度為280。做圖中應(yīng)注意：相對比實。做圖中應(yīng)注意：相對比實驗驗，實驗，實驗增大催化劑比表面積，達(dá)平衡時間縮短，但平衡時增大催化劑比表面積，達(dá)平衡時間縮短，但平衡時c(no)兩兩者相等。而實驗者相等。而實驗升溫，達(dá)平衡時間比實驗升溫，達(dá)平衡時間比實驗還要短，且還要短，且c(no)變大。變大。第二十九頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第二十九頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第二十九頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第二十九頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。題后反思題后反思 本題考查化學(xué)反應(yīng)原

30、理相關(guān)知識，重點考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)方向與限度等知識，本題考查化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識，重點考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)方向與限度等知識，同時也關(guān)注對考生計算能力的考查。根據(jù)圖表進(jìn)行分析，補充完整圖表中的相應(yīng)內(nèi)容等同時也關(guān)注對考生計算能力的考查。根據(jù)圖表進(jìn)行分析，補充完整圖表中的相應(yīng)內(nèi)容等是化學(xué)高考命題中所呈現(xiàn)的新亮點。試題一方面考查了考生的分析、判斷、推理能力，是化學(xué)高考命題中所呈現(xiàn)的新亮點。試題一方面考查了考生的分析、判斷、推理能力，同時，也十分關(guān)注對考生計算能力、表達(dá)能力的考查。為達(dá)到以上高考中多方面的知識同時，也十分關(guān)注對考生計算能力、表達(dá)能力的考查。為達(dá)到以上高考中多方面的知識與能力

31、的要求，需要考生狠抓化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行方向中的基礎(chǔ)知識，與能力的要求，需要考生狠抓化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行方向中的基礎(chǔ)知識，充分理解應(yīng)用平衡移動原理和平衡常數(shù)的含義，合理設(shè)計實驗條件的控制。充分理解應(yīng)用平衡移動原理和平衡常數(shù)的含義，合理設(shè)計實驗條件的控制。第三十頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第三十頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第三十頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第三十頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。1. (2010改編題改編題)下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是() a.表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相表

32、面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相 同溫度下反應(yīng)同溫度下反應(yīng) b.100時，向時，向a、b兩個容器中分別各加入兩個容器中分別各加入0.2 mol hi發(fā)生分解反發(fā)生分解反 應(yīng)應(yīng) c.向分別盛有向分別盛有100 ml、200 ml水的兩個燒杯中各加入表面積相同水的兩個燒杯中各加入表面積相同 的鈉的鈉 d.0.5 mol/l的的nahco3(aq)分別與分別與1 mol/l鹽酸和鹽酸和1 mol/l的醋酸溶的醋酸溶 液反應(yīng)液反應(yīng) 解析：解析：a、d兩個選項中起始的兩個選項中起始的c(h)不相等不相等,反應(yīng)速率不同；反應(yīng)速率不同；b中中hi 的物質(zhì)的量相同，但的物質(zhì)的量相同，但a

33、、b兩容器的體積并沒的指明，即兩容器中兩容器的體積并沒的指明，即兩容器中hi 的起始濃度并不一定相同，因而反應(yīng)速率并不一定相同。的起始濃度并不一定相同，因而反應(yīng)速率并不一定相同。 答案答案：c第三十一頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第三十一頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第三十一頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第三十一頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。2(5分分)(2010山東省實驗中學(xué)期中考題山東省實驗中學(xué)期中考題)某同學(xué)用一小塊鋁片某同學(xué)用一小塊鋁片 和鹽酸反應(yīng)制取和鹽酸反應(yīng)制取h2，實驗現(xiàn)象如下表：，實驗現(xiàn)象如下表： 反應(yīng)速率變化的可能原因是反應(yīng)速率變化的可能原因是() a.該

34、反應(yīng)是放熱反應(yīng)、溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)、溫度升高 b.反應(yīng)過程中鹽酸的濃度增大反應(yīng)過程中鹽酸的濃度增大 c.隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋁片表面積變小鋁片表面積變小 d.cl是該反應(yīng)的催化劑是該反應(yīng)的催化劑 解析：解析：對比四個選項，只有對比四個選項，只有a項符合實際。項符合實際。 答案答案：a第三十二頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第三十二頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第三十二頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第三十二頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。3(5分分)(2009福建福建)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng) (ch3coch3br2 ch3coc

35、h2brhbr)來研究反來研究反 應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(br2)通過測定溴的通過測定溴的 顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗 數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：hcl 實驗實驗序號序號初始濃度初始濃度c/moll-1溴顏色消失溴顏色消失所需時間所需時間t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580第三十三頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第三十三頁，編輯于星期一：十二

36、點 四十七分。第三十三頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第三十三頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()a.增大增大c(ch3coch3),v(br2)增大增大 b.實驗和的實驗和的v(br2)相等相等c.增大增大c(hcl)，v(br2)增大增大 d.增大增大c(br2)，v(br2)增大增大解析：解析：本題考查反應(yīng)速率的概念。、兩組數(shù)據(jù)中本題考查反應(yīng)速率的概念。、兩組數(shù)據(jù)中c(hcl)初始濃度相同，而中初始濃度相同，而中c(ch3coch3)初始濃度大，且中溴顏色消失所需時間短，反應(yīng)速率快，初始濃度大，且中溴顏色消失所需時

37、間短，反應(yīng)速率快，a對；、中對；、中br2的的初始濃度相同，顏色消失所用時間相同，故其速率相同，初始濃度相同，顏色消失所用時間相同，故其速率相同，b對；、兩組數(shù)據(jù)中對；、兩組數(shù)據(jù)中c(ch3coch3)初始濃度相同，而中初始濃度相同，而中c(hcl)初始濃度大，且中溴消失所需時間短，初始濃度大，且中溴消失所需時間短，反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率快，c對；、兩組數(shù)據(jù)中對；、兩組數(shù)據(jù)中c(ch3coch3)、c(hcl)初始濃度相同初始濃度相同,而的速率為：而的速率為：0.001 0 mol/l290 s3.45106 mol/ls，的速率為：，的速率為：0.002 0 mol/l580 s3.45106

38、 mol/ls，二者速率相同，二者速率相同，d錯錯。答案：答案：d第三十四頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第三十四頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第三十四頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第三十四頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。4(5分分)(2009寧夏寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：式為：na2s2o3h2so4 na2so4so2sh2o 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()解析：解析：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較反應(yīng)速率的大小。最先出現(xiàn)渾濁的應(yīng)本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較反應(yīng)速率的

39、大小。最先出現(xiàn)渾濁的應(yīng)是反應(yīng)速率最快的，即反應(yīng)溫度最高、混合后是反應(yīng)速率最快的，即反應(yīng)溫度最高、混合后na2s2o3溶液的濃度最大、稀溶液的濃度最大、稀h2so4的濃度的濃度最大，根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知最大，根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知d是正確的。是正確的。答案：答案：d第三十五頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第三十五頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第三十五頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第三十五頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。5(10分分)(2010長春市六校聯(lián)考題長春市六校聯(lián)考題)某同學(xué)欲探究不同濃度的酸與不某同學(xué)欲探究不同濃度的酸與不 同種金屬反應(yīng)的快慢同種金屬反應(yīng)的快慢,從中選取實驗室制取氫

40、氣的最合適試劑。擬從中選取實驗室制取氫氣的最合適試劑。擬 選用金屬為鋅粒、鎂片、鐵片選用金屬為鋅粒、鎂片、鐵片,擬選用酸為擬選用酸為1 moll1 h2so4、 3moll1 h2so4、1 moll1鹽酸、鹽酸、3 moll1鹽酸、鹽酸、5 moll1鹽鹽 酸。該同學(xué)的基本想法是將實驗分為兩組進(jìn)行。酸。該同學(xué)的基本想法是將實驗分為兩組進(jìn)行。 第一組實驗：選取一定濃度的某種酸，分別與三種金屬反應(yīng)，從第一組實驗：選取一定濃度的某種酸，分別與三種金屬反應(yīng)，從 中選定一種反應(yīng)速率合適的金屬。中選定一種反應(yīng)速率合適的金屬。 第二組實驗：選取一種合適的金屬，與上述第二組實驗：選取一種合適的金屬，與上述5

41、組酸分別進(jìn)行反應(yīng)，組酸分別進(jìn)行反應(yīng)， 根據(jù)速率可以參照第一次實驗的結(jié)果進(jìn)行選取。根據(jù)速率可以參照第一次實驗的結(jié)果進(jìn)行選取。 (1)你認(rèn)為首先做第一組實驗較好還是選做第二組實驗較你認(rèn)為首先做第一組實驗較好還是選做第二組實驗較 好？好？ 。你的理由。你的理由是是 。選做第一組實驗較好選做第一組實驗較好 金屬的種類金屬的種類(性質(zhì)性質(zhì))對反應(yīng)速率影響較大，酸的濃度影響較小，先做影響大的進(jìn)對反應(yīng)速率影響較大，酸的濃度影響較小，先做影響大的進(jìn)行粗選，再做影響小的進(jìn)行細(xì)選行粗選，再做影響小的進(jìn)行細(xì)選 第三十六頁，編輯于星期一：九點 三十四分。第三十六頁，編輯于星期一：十二點 四十七分。第三十六頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第三十六頁，編輯于星期四：十九點 五十四分。(2)該同學(xué)擬用如圖所示裝置及秒表進(jìn)行實驗，說明裝置該同學(xué)擬用如圖所