（課標(biāo)Ⅲ）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十六 鹽類水解和沉淀溶解平衡課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專題十六 鹽類水解和沉淀溶解平衡高考化學(xué)高考化學(xué) (課標(biāo))A A組課標(biāo)組課標(biāo)卷區(qū)題組卷區(qū)題組五年高考考點(diǎn)一鹽類水解考點(diǎn)一鹽類水解1.(2016課標(biāo),13,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變3(H )(CH)ccCOOH33(CHO )(CH)(OH )cCOcCOOHc4(NH )(Cl )cc(Cl )(Br )cc答案答案DA項(xiàng),溫度不變時(shí),CH3COOH

2、的電離平衡常數(shù)Ka=是不變的,加水時(shí)c(CH3COO-)變小,應(yīng)變大,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常數(shù)K=,升溫,K增大,=減小,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-),則c(N)=c(Cl-),=1,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,=,溫度不變,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不變,則不變,故正確。33(H )(CHO )(CH)ccCOcCOOH3(H )(CH)ccCOOH33(CH)(OH )(CHO )cCOOHccCO33(CH

3、O )(CH)(OH )cCOcCOOHc1K4H4H4(NH )(Cl )cc(Cl )(Br )cc(Ag )(Cl )(Ag )(Br )ccccspsp()()KAgClKAgBr(Cl )(Br )cc解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 熟悉弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和鹽類水解常數(shù)的計(jì)算式及其應(yīng)用,溶液中的電荷守恒及難溶物的溶度積常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。知識(shí)拓展知識(shí)拓展 (1)對(duì)于弱電解質(zhì),升高溫度促進(jìn)電離;加水稀釋,促進(jìn)電離;加入弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某離子抑制電離;加入反應(yīng)離子,促進(jìn)電離。(2)溶度積和離子積的關(guān)系:相同溫度下Qc=Ksp時(shí)溶液達(dá)到飽和;QcKsp時(shí)溶液過飽和,有沉淀析出;Qc1.5610-8

4、7.710-11,故三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、Cr,C正確。24Osp()(Cl )KAgClc101.56 100.010sp()(Br )KAgBrc137.7 100.01024AgO(Ag )Crcsp2424( gO )(CrO )KACrc129.0 100.01024O解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 熟悉沉淀溶解平衡知識(shí)以及溶度積常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。知識(shí)拓展知識(shí)拓展 實(shí)驗(yàn)室中常利用生成沉淀的方法分離物質(zhì),如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì),將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。3.(2018課標(biāo),12,6分)用0.100 molL-1

5、AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040 0 molL-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)答案答案C 本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)。A項(xiàng),根據(jù)滴定曲線知,當(dāng)加入25 mL AgNO3溶液時(shí)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn),此時(shí)c(Cl-)110-5molL-1,Ag+沉淀完全,則c(Ag+)=1

6、10-5molL-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),數(shù)量級(jí)為10-10,正確;B項(xiàng),由溶度積常數(shù)的定義知,曲線上各點(diǎn)滿足Ksp(Ag-Cl)=c(Ag+)c(Cl-),正確;C項(xiàng),相同條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c(Cl-)不變,消耗V(AgNO3)=20 mL,錯(cuò)誤;D項(xiàng),相同條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c(Br-)c(Cl-),消耗n(AgNO3)不變,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng),正確。知識(shí)拓展知識(shí)拓展 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5mol

7、L-1時(shí),沉淀就達(dá)完全。4.(2017課標(biāo),13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2+2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全答案答案C依據(jù)圖中數(shù)據(jù),選擇一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)(1.75,-5),lg =-5,c(Cu+)=10-5 molL-1,-lg =1.75,c(Cl-)=10-1

8、.75 molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,則Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7,A正確;Cu和Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu+,Cu+與Cl-形成CuCl沉淀,B正確;Cu是固體,加入Cu不會(huì)引起平衡移動(dòng),對(duì)除Cl-無(wú)影響,C錯(cuò)誤;2Cu+ Cu2+Cu的平衡常數(shù)很大,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,反應(yīng)趨于完全,D正確。1(Cu )mol Lc1(Cl )mol Lc知識(shí)拓展知識(shí)拓展化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1.化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。2.Qc=K時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡;QcK時(shí),化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行。5.(2014課標(biāo),11,6

9、分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純 錯(cuò)誤答案答案A由題給曲線知,升高溫度,AgBrO3的溶解度增大,說(shuō)明升高溫度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag+(aq)+Br(aq)向右移動(dòng),故AgBrO3的溶解是吸熱過程,A錯(cuò)誤;溫度越高,物質(zhì)的溶解速度越快,B正確;60 時(shí)飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)=c(Ag+)=c(Br) mol/L0.025 mol/L,故Ksp(AgBrO3)

10、=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C正確;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受溫度影響很大,故可用重結(jié)晶方法提純,D正確。3O3O0.61 000 11000.6236 3O解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 熟悉溫度對(duì)沉淀溶解平衡的影響以及混合物的分離和提純的方法是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示C選項(xiàng)易忽略溴酸銀是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水的部分是完全電離的,因錯(cuò)誤認(rèn)為Ksp不可求而錯(cuò)選。6.(2019課標(biāo),26,14分)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:相

11、關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“濾渣1”含有S和 ;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是 。(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 6之間。(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是 。(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完

12、全,原因是 。(6)寫出“沉錳”的離子方程式 。(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z= 。13答案答案(1)SiO2(不溶性硅酸鹽)MnO2+MnS+2H2SO4 2MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2 Mg2+2F-平衡向右移動(dòng)(6)Mn2+2HC MnCO3+CO2+H2O(7) 3O13解析解析本題涉及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用,通過工藝流程形式給出信息,考查分析和解決化學(xué)工藝

13、流程問題的能力,根據(jù)題給信息書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。(1)由題干信息可知,濾渣有生成的S和不與H2SO4反應(yīng)的SiO2(或不溶性硅酸鹽);依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知,MnO2作氧化劑,MnS作還原劑,由此可寫出化學(xué)方程式。(2)Fe溶于H2SO4中得到Fe2+,為了去除方便,需將Fe2+氧化為Fe3+。(3)由相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍可知除鐵和鋁時(shí)溶液pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.76之間。(4)NiS和ZnS是難溶于水的硫化物。(5)MgF2(s) Mg2+(aq)+2F-(aq),若增大H+濃度,F-與H+會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)HF而使沉淀溶解

14、平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中Mg2+沉淀不完全。(6)由于HC H+C,C與Mn2+可形成MnCO3沉淀,使HC電離平衡正向移動(dòng),H+濃度增大,H+與HC反應(yīng)生成H2O和CO2,所以離子方程式為Mn2+2HC MnCO3+CO2+H2O。3O23O23O3O3O3O(7)根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知+1+(+2)x+(+3)y+(+4)z+(-2)2=0,將x=y=代入計(jì)算,可得z=。1313易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 (5)易忽略H+與F-會(huì)形成弱電解質(zhì)破壞沉淀溶解平衡;(6)易錯(cuò)寫為Mn2+HC MnCO3+H+,忽略MnCO3可溶于酸中。3OB B組課標(biāo)組課標(biāo)、課標(biāo)、課標(biāo)、自主命題

15、、自主命題省省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點(diǎn)一鹽類水解考點(diǎn)一鹽類水解1.(2019課標(biāo),11,6分)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的=1.110-3,=3.910-6)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7D.c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)1aK2aK答案答案C本題涉及的考點(diǎn)有弱酸酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)、鹽類水解、溶液導(dǎo)電能力和離子濃度大小比較等。利用圖像和所給數(shù)據(jù)進(jìn)行定性、定量分析,考查了學(xué)

16、生分析和解決化學(xué)問題的能力。根據(jù)圖像中溶液導(dǎo)電性的變化分析、推理,建立觀點(diǎn)、結(jié)論之間的邏輯關(guān)系,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng),以及創(chuàng)新思維和創(chuàng)新意識(shí)的觀念。KHA與NaOH反應(yīng)的過程中引入了Na+,HA-轉(zhuǎn)化為A2-,由圖像可知a到b過程中導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),A、B項(xiàng)正確;b點(diǎn)時(shí),KHA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽,A2-水解使溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí),Na+、K+濃度相等,繼續(xù)滴加NaOH溶液至c點(diǎn),c(Na+)增大,由圖可知c(OH-)小于c(K+),D項(xiàng)正確。疑難突破疑難突破 b點(diǎn)時(shí),KHA與NaOH按物質(zhì)的量之比1 1恰好完全反應(yīng),注意ab、bc兩過程中NaOH加入量的相

17、對(duì)大小關(guān)系,以及離子種類和離子濃度變化關(guān)系。2.(2018課標(biāo),7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查答案答案D本題考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化學(xué)性質(zhì)。碳酸鈉溶液顯堿性,油污屬于酯類,油污可在熱的碳酸鈉溶液中水解而被除去,A正確;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,B正確;胃酸指鹽酸,Al(OH)3可與鹽酸反應(yīng),C正確;Ba-CO3可與胃酸反應(yīng)生成Ba2+,Ba2+有毒,D錯(cuò)誤。關(guān)聯(lián)

18、知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí) 胃腸X射線造影檢查服用的是BaSO4,BaSO4不與鹽酸反應(yīng)。3.(2017課標(biāo),13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)2aK2(HX )(H)ccXD.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案答案D本題以酸堿中和滴定為載體,考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理和識(shí)圖能力。因己二酸是弱酸,其一級(jí)電離程度較大,故曲線M表示lg與pH的關(guān)系,曲線N表示lg與pH的關(guān)系

19、,B項(xiàng)正確;己二酸的二級(jí)電離常數(shù)的表達(dá)式為=,則lg=lg,=1即lg=0時(shí),pH5.37,=110-5.37,A項(xiàng)正確;在圖像上取點(diǎn)(0.6,5.0),=100.6,c(H+)=10-5.0 molL-1,代入=100.610-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常數(shù)為=10-9.6c(OH-),C項(xiàng)正確;溶液呈中性時(shí),c(OH-)=c(H+),lg0,即c(X2-)c(HX-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(X )(HX )cc2(HX )(H)ccX2aK2(H )(X )(HX )ccc2(X )(HX )cc2a(H )Kc2(X )(HX )cc2(X )(HX )cc2aK2(HX )(H)c

20、cX1aK2(HX )(H )(H)cccX144.410102aK2(X )(HX )cc答題規(guī)范答題規(guī)范該類題應(yīng)從以下三點(diǎn)突破:明確橫、縱坐標(biāo)的意義;明確曲線的走勢(shì)及意義;結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí),尋找特殊點(diǎn)(特殊值),進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,判斷正誤。4.(2018天津理綜,6,6分)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2P)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示=。 下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個(gè)平衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.隨c初始(H2P)增大,溶液的pH明顯變小4O4O24(HO

21、 )()cPcP總含 元素的粒子4O24O34O4OD.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4 答案答案D本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等。LiH2PO4溶液中存在H2P的水解平衡與電離平衡、水的電離平衡、HP的電離平衡等,A不正確;LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2P、HP、P、H3PO4,B不正確;由圖1可知當(dāng)c初始(H2P)大于10-1 molL-1后,溶液的pH不再隨c初始(H2P)的變化而變化,C不正確;由圖2可知H3PO4溶液的pH為4.66時(shí),H2P的分布分?jǐn)?shù)為0.994,故用濃度大于1

22、molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4,D正確。4O24O4O24O34O4O4O4O溫馨提示溫馨提示 任何水溶液中均存在水的電離平衡。5.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系的是()A.c(N)c(HC)c(C) 不正確W(H )Kc3O23O4H3O23O4H3O23O答案答案C根據(jù)題意可知,過濾后的濾液中應(yīng)有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D項(xiàng)正確;A項(xiàng),=c(OH-),濾液p

23、H7,則c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL鹽酸時(shí):c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(N)+c(Na+)4H4H答案答案BNH3H2O發(fā)生微弱電離,溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A項(xiàng)不正確;加入10 mL 0.1 molL-1鹽酸時(shí),混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)可知B項(xiàng)正確;溶液pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-

24、),C項(xiàng)不正確;加入20 mL鹽酸時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,溶液顯酸性:c(H+)c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)c(Cl-),D項(xiàng)不正確。4H4H4H考點(diǎn)二沉淀溶解平衡考點(diǎn)二沉淀溶解平衡7.(2019課標(biāo),12,6分)絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(N)c(S)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO

25、2:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)4H3O23O4H23O23O3O答案答案DA項(xiàng),依據(jù)電荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(HC)+2c(C)。B項(xiàng),向NaHSO3溶液中通入NH3至溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(HS)+c(OH-);由物料守恒知,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3);又pH=7,c(H+)=c(OH

26、-),、聯(lián)立得:c(N)+c(H2SO3)=c(S),則c(S )c(N)。C項(xiàng),未通SO2之前,Na2SO3溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),通入SO2后溶液中Na元素與S元素不符合上述物料守恒,正確關(guān)系為c(Na+)c(Cl-),把、式代入中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正確。4H3O23O4H3O23O4H23O3O23O3O4H23O23O4H23O3O23O3O2.(2014福建理綜,10,6分)下列關(guān)于0.10 molL-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 Na+H+CB.25 時(shí),加水稀釋

27、后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C) D.溫度升高,c(HC)增大23O3O23O3O答案答案BNaHCO3的電離方程式為NaHCO3 Na+HC,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),故C錯(cuò)誤;溫度升高,促進(jìn)HC水解,c(HC)減小,故D錯(cuò)誤。3O3O23O3O3O3.(2014安徽理綜,11,6分)室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)

28、+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)4O23O答案答案BA項(xiàng),Na2S溶液中,水解方程式為S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-,第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步,則c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2S),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),由質(zhì)子守恒可知等式正確;C項(xiàng),Na2CO3溶液中,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根

29、據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Cl-)=2c(Ca2+),+得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。23O3O4.(2017江蘇單科,14,4分)(雙選)常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說(shuō)法正確的是 ()A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶

30、液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)答案答案ADA項(xiàng),HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.7710-4Kb(NH3H2O)=1.7610-5

31、,即同濃度時(shí)電離程度HCOOHNH3H2O,則水解程度HCOO-Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的體積前者小于后者,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),混合后得HCOOH與HCOONa物質(zhì)的量之比為1 1的溶液,物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),2-得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物質(zhì)的量之比為1 1 1的混合液,且pHc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3CO

32、OH)c(H+)c(OH-),故D項(xiàng)正確。4H4H思路梳理思路梳理1.先確定溶液成分(兩溶液混合時(shí)能發(fā)生反應(yīng)者優(yōu)先考慮反應(yīng));2.再確定溶液酸堿性(考慮電離程度、水解程度的相對(duì)大小);3.若選項(xiàng)中包含等式,要考慮兩個(gè)守恒(兩個(gè)守恒指物料守恒和電荷守恒);若選項(xiàng)中包含不等式,要考慮兩個(gè)守恒且結(jié)合等量代換。5.(2016江蘇單科,14,4分)(雙選)H2C2O4為二元弱酸。20 時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

33、A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)c(HC2)B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2)4O24O24O4O24O4O24O4O24O答案答案BD結(jié)合圖像分析,pH=2.5時(shí),c(H2C2O4)+c(C2)遠(yuǎn)小于c(HC2),A錯(cuò)誤;c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)、c(H+)+c(Na+)=c(

34、HC2)+2c(C2)+c(OH-),聯(lián)合兩式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2),B正確;根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)-c(H+),再結(jié)合c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1可以得出c(Na+)=0.100 molL-1+c(C2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)=0.100 molL-1+c(HC2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+),因?yàn)榇藭r(shí)溶液pH7,則c(OH-)-c(H+)-c(H

35、2C2O4)0,故c(Na+)2c(C2),D正確。24O4O24O4O4O24O24O24O4O24O4O24O4O24O4O4O24O4O24O考點(diǎn)二沉淀溶解平衡考點(diǎn)二沉淀溶解平衡6.(2014安徽理綜,12,6分)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得

36、到CuS沉淀答案答案DA項(xiàng),“較強(qiáng)酸可以制取較弱酸”適用于復(fù)分解反應(yīng),HClO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),鋁片加入濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化;C項(xiàng),由于NH3分子間能形成氫鍵,故其沸點(diǎn)比PH3高,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CuS比ZnS更難溶,ZnS易轉(zhuǎn)化為CuS,D項(xiàng)正確。A A組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)基礎(chǔ)題組三年模擬考點(diǎn)一鹽類水解考點(diǎn)一鹽類水解1.(2019四川成都七中4月測(cè)試,13)已知NaCN溶液中CN-水解常數(shù)Kh=c0是NaCN溶液的起始濃度。25 時(shí),向1 mol/L的NaCN溶液中不斷加水,NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lg c0與2pO

37、HpOH=-lg c(OH-)的關(guān)系如圖。(HCN) (OH )(CN )ccc20( H )c Oc下列說(shuō)法不正確的是()A.其他條件不變,降低溫度,可使b點(diǎn)變到a點(diǎn)B.相同溫度時(shí),c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的pH大于a點(diǎn)C.由圖可知,25 時(shí),Kh(CN-)10-4.7D.向1 L lg c0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl氣體,所得溶液中c(CN-)c(HCN)答案答案A降低溫度,CN-水解平衡向左移動(dòng),溶液中OH-濃度減小,2pOH增大,不能使曲線上的b點(diǎn)變到a點(diǎn),A錯(cuò)誤;根據(jù)pOH=-lg c(OH-),c點(diǎn)的2pOH小于a點(diǎn)2pOH,則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn),因此c

38、點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于a點(diǎn),B正確;根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)(-1,5.7),知lg c0=-1時(shí),2pOH=5.7,即c0=0.1 mol/L時(shí),c(OH-)=10-2.85mol/L,則Kh(CN-)=10-4.7,C正確;lg c0=0的NaCN溶液的濃度為1 mol/L,1 L lg c0=0的NaCN溶液含有1 mol NaCN,通入0.5 mol HCl氣體,發(fā)生反應(yīng):NaCN+HClHCN+NaCl,反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN和NaCl,Kh(CN-)=10-4.7,NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,則c(CN-)c(C2)c(HC2)c(H2C2O4)4O24O2

39、4O24O24O4O答案答案DA項(xiàng),曲線a代表HC2的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),pH從4到6時(shí),主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為OH-+HC2H2O+C2,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),由圖中信息可知,在曲線a、c交點(diǎn),c(H2C2O4)非常小,c(C2)=c(HC2),溶液呈酸性,但氫離子濃度很小,c(H+)+c(H2C2O4)c(C2)c(HC2)c(H2C2O4),D正確。4O4O24O24O4O24O24O4O思路分析思路分析依據(jù)題意分析可知b曲線代表H2C2O4濃度,a曲線代表HC2濃度,c曲線代表C2濃度。4O24O3.(2019貴州貴陽(yáng)一中第六次月考,13)25 時(shí),向0.1 mol/L

40、的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液,H2C2O4、HC2、C2三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)過程中c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)c(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-)4O24O4O24O4O24OD.當(dāng)NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3 2時(shí),2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2)+c(H+)4O答案答案D 反應(yīng)過程中溶液體積增大,故c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)c(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-),C正確。當(dāng)V(NaOH溶液) V(H2C2O4溶液)=

41、3 2時(shí),物料守恒為2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2)+3c(C2),電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+c(OH-)+2c(C2),兩式合并可知D錯(cuò)誤。4O24O4O4O4O24O4O24O4O24O解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵依據(jù)圖像中相交點(diǎn)進(jìn)行分析計(jì)算電離常數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。4.(2018四川綿陽(yáng)二診,13)室溫下,濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積為V。已知pOH=-lg c(OH-),pOH 與lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)Ka(HY)B.圖中pOH隨lg變化始終滿足

42、直線關(guān)系C.lg=3時(shí),NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7,c(X-)=c(Y-)0VV0VV0VV答案答案A濃度為0.1 mol/L的NaX溶液的pOH4,濃度為0.1 mol/L的NaY溶液的pOH=3,則NaX、NaY均發(fā)生水解,且水解程度:NaXKa(HY),故A正確;當(dāng)lg很大時(shí),圖中pOH隨lg變化很小,POH無(wú)限接近7,所以pOH隨lg變化不會(huì)始終滿足直線關(guān)系,B錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒:c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+),lg=3時(shí),NaX溶液中pOH較大,c(OH-)較

43、小,c(H+)較大,兩溶液中Na+總數(shù)相等,NaX溶液中H+較多,故NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液,C錯(cuò)誤;分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7,根據(jù)電荷守恒及c(H+)=c(OH-)得,c(X-)+c(Cl-)=c(Na+),c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+),由于原NaX溶液中pOH較大,加入鹽酸較少,c(Cl-)較小,所以c(X-)c(Y-),D錯(cuò)誤。0VV0VV0VV0VV考點(diǎn)二沉淀溶解平衡考點(diǎn)二沉淀溶解平衡5.(2019西藏拉薩北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)第五次月考,13)常溫下PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為1.710-8、7.410-14,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.PbSO4

44、的飽和溶液中,c(Pb2+)約為1.310-4 molL-1B.反應(yīng)PbSO4(s)+C(aq) PbCO3(s)+S(aq)的平衡常數(shù)約為4.410-6C.向c(C)=c(S)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液,先得到PbCO3沉淀D.PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大23O24O23O24O答案答案BPbSO4的飽和溶液中,c(Pb2+)=c(S),c(Pb2+) c(S)=1.710-8,則c(Pb2+)1.310-4 molL-1,A正確;反應(yīng)PbSO4(s)+C(aq) PbCO3(s)+S(aq)的平衡常數(shù)K=2.3105,B錯(cuò)誤;由于PbSO4、PbCO3的組

45、成形式相同而PbCO3溶度積較小,所以先生成沉淀的是PbCO3,C正確;Pb(NO3)2溶液中的Pb2+會(huì)使PbCO3的沉淀溶解平衡左移,從而使其溶解度減小,D正確。24O24O23O24O2423(SO )(CO )ccsp4sp3(O )(O )KPbSKPbC解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵熟練掌握溶度積常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。6.2019云南師大附中適應(yīng)性月考(六),13常溫下,Ksp(CaF2)=410-9,Ksp(CaSO4)=9.110-6。取一定量的CaF2固體溶于水,溶液中離子濃度的變化與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.A點(diǎn)表示CaF2的不飽和溶液B.常溫下,CaF2的飽和溶液

46、中,c(F-)=10-3 molL-1C.溫度不變,t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入KF固體,CaF2的Ksp增大D.常溫下,向100 mL CaF2的飽和溶液中加入100 mL 0.2 molL-1 Na2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.110-5 molL-1 答案答案D由圖可知,A點(diǎn)時(shí)c(F-)不變,為CaF2的飽和溶液,A錯(cuò)誤;CaF2的飽和溶液中,Ksp(CaF2)=c2(F-)c(Ca2+),c(F-)=2c(Ca2+),則c(F-)=2=210-3 molL-1,B錯(cuò)誤;向溶液中加入KF固體,溶液中c(F-)增大,c(Ca2+)減小,但溫度不變,CaF2的溶度積

47、Ksp不變,C錯(cuò)誤;向100 mL CaF2的飽和溶液中加入100 mL 0.2 molL-1 Na2SO4溶液,溶液中c(S)=0.1 molL-1,產(chǎn)生CaSO4沉淀,平衡后c(Ca2+)=9.110-5 molL-1,D正確。934 10424O思路分析思路分析由圖可知,一定量的CaF2固體溶于水達(dá)到溶解平衡后,t時(shí)刻增大溶液中c(F-),c(Ca2+)減小,但溫度不變,CaF2的溶度積不變。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡特征、溶度積常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用為解答本題的關(guān)鍵。7.2018四川南充第二次適應(yīng)性考試,9下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)

48、結(jié)論A向待測(cè)溶液中先滴加幾滴氯水,然后滴加KSCN 溶液溶液變紅待測(cè)溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O 能大量共存D向10 mL 0.1 molL-1Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 molL-1ZnSO4溶液,再加入0.1 molL-1 CuSO4溶液開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)答案答案B如果溶液中含有鐵離子,先滴加幾滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液也能變?yōu)榧t色,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明溶液中一定含有亞鐵離子,A錯(cuò)誤;酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,乙

49、二酸使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明乙二酸有還原性,B正確;向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到銀氨溶液,Ag+與NH3H2O不能大量共存,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液中Na2S過量,無(wú)法判斷Ksp(CuS)K(HCN)B.由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中,Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、Cr且兩離子濃度均為0.010 molL-1的溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時(shí),Cr先產(chǎn)生沉淀D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中:c(Na+

50、)c(CH3COO-)3O24O24O答案答案A 25 時(shí)NH4CN溶液顯堿性,說(shuō)明CN-的水解程度大于N的水解程度,則25 時(shí)的電離常數(shù)K(NH3H2O)K(HCN),A正確;由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HC與氫離子、氫氧根離子均反應(yīng),在溶液中一定不能大量存在,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cl-形成沉淀時(shí)所需c(Ag+)= molL-1=1.5610-8 molL-1,Cr形成沉淀時(shí)所需c(Ag+)= molL-1=310-5 molL-1,所需的c(Ag+)越小,則越先生成沉淀,所以兩種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l-、Cr,C錯(cuò)誤;常溫下pH=7

51、的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),D錯(cuò)誤。4H3Osp()(Cl )KAgClc101.56 100.01024Osp2424( gO )(CrO )KACrc129.0 100.01024O9.(2018貴州遵義第二次聯(lián)考,26)鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:已知:草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)24H2O;25 時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.5810-9。(1)BaTiO3中Ti元素的化

52、合價(jià)為 。(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)流程中通過過濾得到草酸氧鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。過濾操作中使用的玻璃儀器有 。如何證明晶體已洗凈? 。(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備TiO2,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是 。(5)某興趣小組取19.70 g BaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98 g,BaTiO3的產(chǎn)率為 。(BaTiO3的相對(duì)分子質(zhì)量為233)(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1 mol/L,則c(C)

53、在浸出液中的最大濃度為 mol/L。23O答案答案(1)+4(2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)漏斗、燒杯、玻璃棒取少許最后一次的洗滌液于試管中,滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明已洗凈 (4)促進(jìn) TiCl4水解(5)60%(6)2.5810-8 解析解析(1)BaTiO3中Ba的化合價(jià)為+2價(jià),O的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知Ti的化合價(jià)為+4價(jià)。(2)鹽酸酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2,離子方程式為BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。(3)過濾操作中使用的玻璃儀器

54、有燒杯、漏斗、玻璃棒。根據(jù)流程知,若草酸氧鈦鋇晶體沒有洗凈,其表面一定吸附著可溶性的Cl-等,要證明晶體已經(jīng)洗凈即證明最后一次的洗滌液中不含Cl-。(4)TiCl4水解的方程式為TiCl4+2H2OTiO2+4HCl,加入大量水可促進(jìn)TiCl4水解,鹽的水解是吸熱過程,加熱可促進(jìn)TiCl4水解。(5)根據(jù)Ba元素守恒,可知理論上得到BaTiO3的質(zhì)量為233 g/mol=23.30 g,BaTiO3的產(chǎn)率為100%=60%。(6)BaCO3的溶解平衡為BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq),Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(C)=2.5810-9,若浸出液中c(Ba2+)=0.1

55、mol/L,則C在浸出液中的最大濃度c(C)= mol/L=2.5810-8 mol/L。19.70 g197 g / mol13.98 g23.30 g23O23O23O23O92.58 100.1 B B組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組時(shí)間:30分鐘分值:45分一、選擇題(每小題6分,共30分)1.(2019廣西八市4月聯(lián)考,11)常溫下,向100 mL 0.2 molL-1的氨水中逐滴加入0.2 molL-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中N和NH3H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()4HA.表示N濃度變化的

56、是曲線BB.M點(diǎn)時(shí),溶液中NH3H2O的電離程度大于N的水解程度C.當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí),溶液中c(N)-c(NH3H2O)=(1.010-5-1.010-9)molL-14H4H4HD.當(dāng)加入鹽酸體積為100 mL時(shí),溶液中c(N)+c(NH3H2O)=0.1 molL-1 4H答案答案C表示NH3H2O濃度變化的是曲線A,表示N濃度變化的是曲線B,A正確;M點(diǎn)時(shí),溶液的pH=9.26,呈堿性,故溶液中NH3H2O的電離程度大于N的水解程度,B正確;當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl,由圖像可知溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(N)=c(OH-

57、)+c(Cl-)和物料守恒c(NH3H2O)+c(N)=2c(Cl-)可得c(N)-c(NH3H2O)=2c(OH-)-2c(H+)=(2.010-5-2.010-9)molL-1,C錯(cuò)誤;當(dāng)加入鹽酸體積為100 mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl,根據(jù)物料守恒c(NH3H2O)+c(N)=c(Cl-)=0.1 molL-1,D正確。4H4H4H4H4H4H2.2019貴州貴陽(yáng)適應(yīng)性考試(一),13常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.曲線上任意一點(diǎn)的Ksp都相同B.在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體,可使溶液由b點(diǎn)變化到c點(diǎn)C.蒸發(fā)水后,可使溶液由

58、d點(diǎn)變化到b點(diǎn)D.常溫下,CaSO4的Ksp的數(shù)量級(jí)為10-5 答案答案A Ksp只與溫度有關(guān),曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同,溫度不變Ksp不變,曲線上任意一點(diǎn)的Ksp都相等,A正確;在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體,CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4(s) Ca2+(aq)+S(aq) 逆向移動(dòng),溶液中c(Ca2+)降低,最終達(dá)到平衡時(shí)c(S)c(Ca2+),所以可使溶液由b點(diǎn)變化到e點(diǎn),B錯(cuò)誤;d點(diǎn)未達(dá)到沉淀溶解平衡,蒸發(fā)水后,溶液中c(S)、c(Ca2+)都增大,所以不可能使溶液由d點(diǎn)變化到b點(diǎn),C錯(cuò)誤;常溫下,CaSO4的Ksp=c(Ca2+)c(S),根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算,Ksp=c(

59、Ca2+)c(S)=310-3 mol/L3 mol/L=910-6 mol2/L2,可見CaSO4的Ksp的數(shù)量級(jí)為10-6,D錯(cuò)誤。24O24O24O24O24O易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示B選項(xiàng)易忽略溶液中c(Ca2+)降低,C選項(xiàng)易忽略蒸發(fā)水后,溶液中c(S)、c(Ca2+)都增大。24O3.(2019四川棠湖中學(xué)二診,13)亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、Cl、Cl-等,其中HClO2和ClO2具有漂白作用。已知pOH=-lg c(OH-),經(jīng)測(cè)定25 時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是()A.HClO2的電離平衡常數(shù)的

60、數(shù)值Ka=10-8B.pOH=11時(shí),Cl部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為5Cl+2H2O 4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)c(Cl)c(ClO2)c(Cl-)D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)2O2O2O2O答案答案DA項(xiàng),HClO2的電離方程式為HClO2H+Cl,電離平衡常數(shù)Ka=,由圖像可知,當(dāng)c(HClO2)=c(Cl)時(shí)pOH=8,c(OH-)=110-8 mol/L,c(H+)=110-6 mol/L,則電離平衡常數(shù)Ka=11