溶液基礎(chǔ)知識(shí)及練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上溶液一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，無(wú)水，量多的為溶劑 3、飽和溶液、不飽和溶液

2、（1）概念： （2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或改變溫度加溶劑或改變溫度不飽和溶液飽和溶液注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度 1、固

3、體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 溶解度曲線的意義：溶解度

4、曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液。兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。在溶解度曲線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，也就是說(shuō)，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓

5、強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) （1）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。（2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)/溶液100%=溶質(zhì)/（溶質(zhì)+溶劑）100%2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=溶解度

6、/（溶解度+100g） 100%3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）溶解度基礎(chǔ)練習(xí)1、在40時(shí)，73克NH4Cl的飽和溶液中含有NH4Cl 23克，求此溫度下NH4Cl的溶解度？2、某化合物在25時(shí)溶解度為25克，要制得該溫度下的飽和溶液250克，則需水和該化合物各幾克？3、有10時(shí)的硝酸鉀飽和溶液242克，加入50克水后，在同溫度時(shí)要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新飽和？（10時(shí)硝酸鉀溶解度為20.9克）溶液、溶解度提高題目1、某溫度下，將A物質(zhì)的水溶液分成等量的兩

7、份。向一份中加入9克A物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，還有1克固體不能溶解，將第二份溶液蒸發(fā)掉40克水，并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和。試求在該溫度下將A的飽和溶液蒸發(fā)掉50克水，又恢復(fù)到原溫度時(shí)，能析出多少克A物質(zhì)？2、T0C，將某物質(zhì)的不飽和溶液分成等質(zhì)量的兩份。恒溫時(shí)一份蒸發(fā)掉10克水，析出4克晶體；另一份蒸發(fā)掉20克水，析出10克晶體。則T0C該物質(zhì)的溶解度為（ ）A、40克 B、50克C、6克 D、60克3、聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w。打開(kāi)瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。喝了啤酒后又常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是（ ）A、壓強(qiáng)越

8、小，氣體溶解度增大B、壓強(qiáng)越小，氣體溶解度減小C、溫度越高，氣體溶解度越小D、溫度降低，氣體溶解度減小 4、下圖為M、N兩種物質(zhì)在飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）隨溫度t(OC)變化的曲線?，F(xiàn)將50克M物質(zhì)、80克N物質(zhì)分別溶于150克水中，并同時(shí)加熱，分別蒸發(fā)掉50克水，冷卻到t1OC.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）（假如溶液加熱時(shí)，M、N既不揮發(fā)也不反應(yīng)）A、M、N都從溶液中析出 B、只有N從溶液中析出C、M溶液為飽和溶液 D、N溶液為不飽和溶液5、甲乙兩種固體的溶解度曲線。在一個(gè)燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量的固體存在?，F(xiàn)將溫度由80 OC.降到20 OC，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、杯中固體甲和固體乙都減少 B、杯中固體甲減少，固體乙增多C、溶液中甲和乙溶質(zhì)都減少 D、溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多6、有3克白色粉末，完全溶于10克熱水中，冷卻至室溫時(shí)析出2克粉末，將這2克粉末再溶于10克熱水中，冷卻至室溫析出1.5克粉末。據(jù)此可知原粉末是（ ）A、混合物 B、純凈物 C、某種鹽 D、不能確定7、分別取等質(zhì)量80OC的甲、乙兩種化