鹽類的水解高考題

1、鹽類的水解鹽類的水解綜合1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B,將CH3COONa溶液從20c升溫至30C,溶液中增大I、.C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶披中),c(Cl)>1I/JD.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變Ii/2、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大，先后發(fā)生個不同的反應(yīng)，當0.01mol<n(CO2)&0.015m(M發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3舁Na2CO3。下

2、列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na)>c(AlO)+c(OH)B0.01c(Na)>c(AlO)>c(OH)>c(CO)C0.015c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)D0.03c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1molL1的BaCl2和Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)CaCl2混合

3、溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液艾藍色。Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得：0.1molL1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1molL-1NaHSO3溶液的pH約為5。HSO結(jié)合打的能力比SO的強4、25c時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中滴力口0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()'一,:II/-/產(chǎn)-!A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10mL鹽酸時：c(NH)+c(H)=c(OH)C

4、.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl)=c(Na)L."Ij/)/D.加入20mL鹽酸時：c(Cl)=c(NH)+c(Na)5、常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體,過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是();入，/1IA.<1.0107mol/Lr'J.II_+B. c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)L'C. c(H)+c(NH)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)D. c(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)6、室溫下，向下

5、列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)=c(HCO)+c(CO)B,向0.10molL1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)>c(NH)>c(SO)C.向0.10molL1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)D.向0.10molLCH3COONa溶液中通HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)7、下列說法不正.確.的是()A. Na與H2O的反應(yīng)是嫡增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自

6、發(fā)進行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)-lMg2+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液：1_：.一8、下列關(guān)于0.10molLNaHCO3溶液的說法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO1I.%.TB. 25c時，加水稀釋后，n(L)與n(OH)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+c(CO)D.溫度升高，c(HCO)增大9、一定溫

7、度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()-；/!A. pH=5的H2s溶液中，c(H)=c(HS)=1M05molL1B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na):>>10、室溫下，下列關(guān)系正確的是()A. Na2s溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)B. Na2c2O4溶液：c(OH)=c(H)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C.

8、 Na2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(OH)D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)11 .下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1molL-1NaHCO3溶液與0.1molL一NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)B. 20mL0.1molL1CH3COONa溶液與10mL0.1molL1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：八I_+c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c

9、(H)I/JC.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：i£/-/>'/c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH);£jD. 0.1molL1CH3COOH溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH')>c(H)+c(CH3COOH)I12 .25c時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1molL1CH3COONa溶液與0.1molLrHCl溶液等體積混合：c(Na)=c(Cl-)>c(CH3COO)>c(OH)B. 0.1molL1NH4Cl溶液與0.

10、1molL1氨水等體積混合(pH>7):一、IIc(NH3H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)L：C. 0.1molL1Na2CO3溶液與0.1molL1NaHCO3溶液等體積混合：+c(Na)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D. 0.1molL1Na2c2O4溶液與0.1molL1HCl溶液等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)：2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)=c(Na)+c(H)圖像分析1、室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所小。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中

11、c(Na+)>c(A)>c(H)>c(HA)B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7時，c(Na)=c(A)+c(HA)D. b點所示溶液中c(A)>c(HA)2、40C,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不強硯的是()A.在pH=9.0時，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO)>c(CO)B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH)+c(H)=2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO)+c(OH)C.隨著CO2的通入，不斷增大D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2CO。一的中間產(chǎn)物生成3、室

12、溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molLT的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：Kha>Khb>KhdB.滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)IhI一一w*C.pH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)4、H2c2O4為二元弱酸。20c時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100molL%qH2C2

13、O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)()A. pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O)>c(HC2O)B. c(Na+)=0.100molL1的溶液中：c(FT)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)C. c(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na)>0.100molLT+c(HC2O)D. pH=7.0的溶液中：c(Na)>2c(C2O)A.澳酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時澳酸銀溶解速度加快ooooo5、澳酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如

14、圖所示，下列說法錯誤的是()C.60c時澳酸銀的Ksp約等于6M0D,若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純6、常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=104.7)0下列說法正確的是()A.水電離出的c(H):A點小于B點IJ/,/B.在B點，離子濃度大小為c(OH)>c(H)>c(Na)>c(N)C.在C點，滴加的V(HN3溶液)=12.5mLD.在D點，c(Na)=2c(HN3)+2c(N)一r/!7、25c時，取濃度均為0.1molL1的醋酸

15、溶液和氨水各20mL,分別用0.1molL1NaOH溶液、0.1molL鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說一，1I法正確的是()A.曲線I,滴加10mL溶液時：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)B.曲線I,滴加20mL溶液時：c(Cl)=c(NH)>c(H)=c(OH)C.曲線H,所滴加溶液在1020mL之間時存在：c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)D.曲線H,滴加10mL溶液時：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H)c(OH)8、25C,有c(CH3COOHfc(CHCOO)=0.1m

16、ol1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOHc(CHCOO一)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述不正確的是()A.pH=5.5溶液中：c(CH3OOOH>c(CHsCOO)>c(H+)>c(OH)B.W點表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CHsCO。+c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CRCOO啕0.1mol-L1口.向亞點所表示溶?中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：液，分別加水稀()c(H+)=c(CH3COOH)c(OH)9、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和R

17、OH溶釋至體積V,pH隨1gV的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是V。A. MOH的堿性強于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D.當lgJ=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大V010、常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()A.點所示溶液中:B.點所示溶液中:C.點所示溶液中:D.滴定過程中可能出現(xiàn):2_c(X)c(OH)c(H)溶液中的H2A、HA、a2的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨c(X_0c(H2A)c(HA)c(A)22,71456pHcCH3COOH>cCH3COO>cH>cNa>cOH11、常溫下將NaOH§液滴加到己二