(完整版)2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試卷

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)能力測試注意事項：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、選擇題：本題共 7個小題，每小題 6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.硫酸亞鐵鋰（L

2、iFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：LNaAlO濾液4生l沉淀正海片H SOL含L、P%羥等濾液 由隔怙含裨酸業(yè)鐵鋰濾渣露活照墊含Li沉淀L旗黑等濾清下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從 正極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、LiC.沉淀”反應(yīng)的金屬離子為 Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 .下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B .酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9

3、.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是ABCD10 . Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為 0.1 NaB. 22.4 L （標準狀況）僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NaC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NaD. 1.0 mol CH 4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的 CH3C1分子數(shù)為1.0Na11.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺 2,2戊烷（X ）是最簡單的一種。下列關(guān)于 該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D生成1

4、mol C 5H12至少需要 2 mol H212.主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為 10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價13.最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2s的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：M伏電口H IL，t O ， a IL, ,

5、“EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe 3+2EDTA-Fe3+H 2s=2H+S+2EDTA-Fe 2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e-=CO+H 20B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比 ZnO石墨烯上的低D,若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+,溶液需為酸性26. （14 分）醋酸亞銘(CH3COO)2Cr H20為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋

6、酸亞銘。實驗裝置如圖所示，回答下列問題:,儀器a的名稱是(1)實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開 K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為 。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入 d,其原因是 ; d中析出醇紅色沉淀，為 使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、洗滌、干燥。(4)指出裝置 d可能存在的缺點 。27. (14 分)焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn) Na2s

7、2。5,通常是由 NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式(2)利用煙道氣中的 SO2生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為:pHM.l pH=7-Sp 曰=4pH=4.1時，I中為,溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入 Na2CO3固體、并再次充入 SO2的目的是 (3)制備Na2s2。5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后， 室的NaHSO3濃度增力口。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2s2。5。稀H35so工堿吸收液(4) Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中 Na2s2。5殘留量時，取

8、50.00 mL葡萄酒樣品， 用0.01000 mol L-1的碘標準液滴定至終點，消耗 10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中 Na2s2。5的殘留量為 g L-1 (以sO2計)。28. (15 分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。(2) F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時N2O5(g)分解反應(yīng)：2NQ(g)-* 4NO；(g) + O;(g)U其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)

9、可以迅速達到平衡， 體系的總壓強P隨時間t的變化如下表所示(t=8 時，N2O5(g)完全分解)：t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N 2O5(g) =2N2O4(g)+O 2(g)AH1=-4.4 kJ - mlol2NO2(g) =N2O4(g)AH 2=-55.3 kJ- m1ol1則反應(yīng)No=2NO2+2O2的肉kJ mnol - 1。研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率 v=2 x10-3xPn2o5 (kPa min-1), t=62 min時，測得體系中 Po2=2.9 kPa

10、,則此時的 pN2O5 =kPa, v=kPa min-1。若提高反應(yīng)溫度至 35 C,則N2O5(g)完全分解后體系壓強 PM35C)63.1 kPa (填 大于等 于”或小于)，原因是。25c時N2O4(g)=2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=kPa ( Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2N205(g) 4NO(g)+O2(g), R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5=NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步 NO+NO3-2NO2快反應(yīng)其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標號)。

11、A. v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有 N03C.第二步中NO2與N03的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高35.化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）Li是最輕的固體金屬，采用 Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)卜列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為（填標號）。UBEnnn卜 2s 2p, 2Pl 2p,B.uacmzaU 2s 2pr 2pr 2p,C.GM D.(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H-）,原因是(3)LiAlH 4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH 4中的陰離子空間構(gòu)型是O中心原子的雜化形式(4),LiAlH 4中，存在（填標號）。A.離子鍵B. (T 鍵C.冗鍵D.氫鍵Li2O是離子晶體，其品格能可通過圖（a）的born-Haber循環(huán)計算得到。2卬糖）31b kJ uwl-1-2908 kJ * inul-1(V- (g)Li/K晶體| 703 kJ - mol-110