離子濃度大小的比較

1、一、離子濃度大小的判斷一、離子濃度大小的判斷 在判斷能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大在判斷能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小時，首先要明確絕大部分可溶鹽完全電離，電小時，首先要明確絕大部分可溶鹽完全電離，電離出的弱電解質(zhì)離子部分水解（電離強烈、水解離出的弱電解質(zhì)離子部分水解（電離強烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步電離，故其對微弱）；其次要知道多元弱酸分步電離，故其對應(yīng)鹽的水解也是分步進行的，以第一步水解為主應(yīng)鹽的水解也是分步進行的，以第一步水解為主；最后還要考慮水的電離。；最后還要考慮水的電離。0.1 molL- -1的的Na2CO3溶液中溶液中 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒：

2、質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 )=0.5 c(Na+ ) =0.1 molL1c(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能寫出你能寫出NaHS溶液中相應(yīng)的三個等式嗎？溶液中相應(yīng)的三個等式嗎？在在NaHS溶液中溶液中 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )

3、c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )小結(jié)：解題方法小結(jié)：解題方法弱酸：弱酸：酸酸H+酸式酸根離子酸式酸根離子酸根離子酸根離子 OH-弱堿：弱堿：堿堿OH-陽離子陽離子H+B、可水解的鹽、可水解的鹽()在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)A3、同一例子濃度的比較、同一例子濃度的比較例例1.相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO

4、32-)的的大小關(guān)系依次為大小關(guān)系依次為Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3例例2：等物質(zhì)的量的下列溶液中，：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是的濃度由大到小的順序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=規(guī)律：規(guī)律：1、水解的鹽、水解的鹽雙水解的鹽雙水解的鹽酸酸（或堿）（或堿）2、當溶液中存在水解的顯性離子時，、當溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大1、必須有正確的思路：、必須有正確的思路：2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒、掌握解此類題的三個

5、思維基點：電離、水解和守恒3、分清他們的主要地位和次要地位、分清他們的主要地位和次要地位規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)【高考導(dǎo)航】【高考導(dǎo)航】 電解質(zhì)溶液是高中化學重要的基礎(chǔ)理論之一，電解質(zhì)溶液是高中化學重要的基礎(chǔ)理論之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的考點多，重現(xiàn)率高。其主要熱點有：液的考點多，重現(xiàn)率高。其主要熱點有： 1外界條件的改變對電離平衡、水解外界條件的改變對電離平衡、水解 平衡的影響及其應(yīng)用；平衡的影響及其應(yīng)用； 2酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷及酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷及 pH的簡單計算；的簡單計算； 3溶液中微粒濃度之間的關(guān)系及大小溶液

6、中微粒濃度之間的關(guān)系及大小 比較。比較。 【知識回顧】【知識回顧】 一、強酸與弱酸的比較一、強酸與弱酸的比較 二、酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷二、酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷 三、電離平衡和水解平衡的比較三、電離平衡和水解平衡的比較 四、溶液中的物料守恒和電荷守恒四、溶液中的物料守恒和電荷守恒 例例1、在相同溫度時、在相同溫度時100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液與的醋酸溶液與10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相的醋酸溶液相比較，比較， 下列數(shù)值前者大于后者的是下列數(shù)值前者大于后者的是 A中和時所需中和時所需NaOH的量的量 B電離程度電離程度 CH+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 DCH3C

7、OOH的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量正確答案：正確答案：BC同同同同 例例2、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是下列說法正確的是 A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放 入鋅入鋅的的 質(zhì)量大質(zhì)量大 B甲燒杯中的酸過量甲燒杯中的酸過量 C兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D反應(yīng)開始后乙燒杯中的反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯

8、始終比甲燒杯中的中的c(H+)小小AC分析：鹽酸中鋅過量，醋酸中酸過量分析：鹽酸中鋅過量，醋酸中酸過量不足不足大大 例例3 3、常溫下，、常溫下，pH=2pH=2的某酸的某酸HAHA溶液與溶液與pH=12pH=12 的某堿的某堿BOHBOH溶液等體積混合，所得混合溶液等體積混合，所得混合 溶液的溶液的pH=8.7pH=8.7，下列說法中正確的是，下列說法中正確的是 A AHAHA一定是強酸，一定是強酸，BOHBOH可能是弱堿可能是弱堿 B BHAHA可能為強酸，可能為強酸，BOHBOH一定為弱堿一定為弱堿 C C鹽鹽BABA的水溶液一定顯堿性的水溶液一定顯堿性 D D鹽鹽BABA的水溶液中的水

9、溶液中A A一定水解一定水解正確答案：正確答案：B原因：堿過量，結(jié)論：堿為弱堿原因：堿過量，結(jié)論：堿為弱堿1等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混 合，兩者恰好完全中和，有以下四種情況合，兩者恰好完全中和，有以下四種情況強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混合，相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混合， 所得溶液為酸性所得溶液為酸性相對較弱的酸與相對較強的堿溶液混合，相對較弱的酸與相對較強的堿溶液混合， 所得溶液為堿性所得溶液為堿性若酸、堿的相對強度相同，則混合后的若酸、堿的相對強度相同，則混合后的 溶液也為中性溶液也為中性歸納：誰強顯誰性、同強（弱）顯中性歸納：誰強顯誰性、同強（弱）顯中性 總結(jié)總結(jié): : 2等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液 中的中的c(H+)與堿溶液中的與堿溶液中的c(OH)相等相等 強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性 相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混 合，所得溶液為堿性，因堿有剩余合，所得溶液為堿性，因堿有剩余 相對較弱的酸