平原大學(xué)無機(jī)化學(xué)試卷試題及答案

1、平原大學(xué)無機(jī)化學(xué)試卷及答案（樣卷5）一、選擇題（請將正確的選擇填在括號內(nèi)）：（共20分）1. 根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”，都屬于“兩性電解質(zhì)”的是( A ) （A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4-（C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2室溫下 ，0.20mol.dm-3HCOOH溶液電離常數(shù)為3.2%，HCOOH的電離常數(shù)=( A )（A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-438Ce3+離子的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為( C )（A）4f2 

2、     （B）4f05d1    （C）4f1  （D）6s1 4元素的第一電子親合能大小正確的順序是 ( C )（A）C<N<O<F （B）C>N>O>F（C）C>N<O<F （D）C>N<O>F5偶極矩不為零的分子是( B )（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)6不存在分子間或分子內(nèi)氫鍵的分子是( C ) （A）NH3 （B）對羥基苯甲酸 （C）CF3H （D）HNO37晶體熔點(diǎn)高低正確的順序是( D

3、)（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl8不屬于二元質(zhì)子酸的是( A )（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO49氧化性強(qiáng)弱正確的順序是(D )（A） HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）HNO3<H3PO4<H3AsO410對于蓋斯定

4、律,下列表述不正確的是( B ) （A）蓋斯定律反應(yīng)了體系從一個(gè)狀態(tài)變化到另一狀態(tài)的總能量變化（B）蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其焓變只與體系的始態(tài).終態(tài)有關(guān),而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān)（C）蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)所做功只與體系的始終態(tài)有關(guān),而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān)（D） 蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其反應(yīng)熱只與體系的始終態(tài)有關(guān),而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān).二、填空題：（每空1分，共10分）1某溫度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),rHm0<0。達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度，則逆反應(yīng)速率 減小 ，平衡向向右移動，平衡常數(shù)將增大。2根據(jù)反應(yīng)速率的“過度狀態(tài)理論”，“反應(yīng)的

5、活化能”是指活化配合物分子的平均能量-反應(yīng)物分子的平均能量，反應(yīng)的恒壓熱效應(yīng)與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系是_H=Ea(正)-Ea(逆)。30.10mol·dm-3醋酸溶液100mL與0.10mol·dm-3氫氧化鈉溶液50ml混合后，溶液的pH=4.74。（K3=1.8×10-5）4鍵角大小比較：NH3>NF3,原因是電負(fù)性N>H,而N<F故氮核附近的電子密度及電子互斥作用,NH3>NF3。 5CoCl(NH3)5Cl2稱為二氯化一氯·五氨合鈷（）；四異硫氰酸根·二氨合鉻（）的化學(xué)式NH4Cr(NCS)4(NH3)2三、完成

6、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（每小題3分，共45分）1.Co2O3(s)溶于鹽酸中；2.由金紅石制取 四氯化鈦；3.工業(yè)上自海水制備溴；4.用重鉻酸鉀溶液鑒別過氧化氫;5.堿性介質(zhì)中Bi()與氯氣反應(yīng)；6.硝酸亞汞溶液與過量KI溶液反應(yīng)；7.以硫化硫酸鈉溶液滴定碘；8.高錳酸鉀在堿性介質(zhì)(KOH)中與NaNO2反應(yīng)；9.室溫下，碘與NaOH溶液反應(yīng)；10.堿性介質(zhì)中，用氯水處理含氰(CN-)廢水；11.NCl3水解；12.酸性介質(zhì)中，NaBiO3(s)與Mn2+反應(yīng)；13.泡沫滅火劑由Al2(SO4)和NaHCO3濃溶液組成，二者混合后反應(yīng)；14.Na2O2在潛水艙中與水的反應(yīng)；15.Cu2SO4(

7、s)溶于水中；1.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O2.TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4+2CO(g)3.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-   3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2    5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O4.Cr2O72-+4H2O2+2H+乙醚2CrO5（藍(lán)色）+5H2O    4CrO5+12H+=4Cr3+7O2+6H2O5.Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2

8、NaCl+3H2O6.Hg22+2I-=Hg2I2    Hg2I2+2I-=HgI42-+Hg(l)7.2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（連四硫酸鈉）8.2KMnO4+NaNO2+2KOH=2K2MnO4+NaNO3+H2O9.3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O10.Cl2+CN-+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O11.NCl3+3H2O=3HOCl+NH3（親電水解，單向）12.5NaBiO3(s)+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O13.Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO214.2Na2

9、O2+2H2O=4NaOH+O215.2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu四、問答題（每小題5分，共5分）1.某棕色固體A，受熱時(shí)放出無色無臭氣體B及殘余物C，C是黃色固體。A與濃鹽酸作用，產(chǎn)生一種氣體D，D可使?jié)駶櫴镌嚰埻噬?；A與濃鹽酸作用的另一產(chǎn)物E的溶液與KI溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀F，問A.B.C.D.E.F各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)反應(yīng)式。1.A.PbO2,B.O2,C.PbO,D.Cl2,E.PbCl3-,F.PbI2    PbO2 PbO+O2    PbO2+5HCl(濃)=PbCl3-+Cl2+H+2H2O

10、60;   PbCl3-+2I-=PbI2+3Cl-五、計(jì)算題：(每小題7分，共20分)1.今有2.00L的0.500mol·L1NH3（aq）與2.00L的0.500mol·L1HCl溶液，若配制pH=9.00的緩沖溶液，不允許再加水最多可配制緩沖溶液的體積是多少？其中c (NH3·H2O) c(NH4)各為多少？已知K(NH3)=1.8×105。解：用NH3（aq）和HCl可以配制NH3·H2ONH4Cl緩沖溶液。根據(jù)題意，2.00LNH3（aq）要全部使用，而HCl只需一部分。設(shè)所用HCl的體積為xL，則緩沖溶液的總體

11、積為(2.00x)L。酸堿中和后，查得K(NH3)=1.8×105 。根據(jù)公式x=1.3，2.00x=3.3最多可配制3.3L緩沖溶液。其中，2某溶液中含有Pb2和Zn2，兩者的濃度均為0.10 mol·L1；在室溫下通入H2S(g)使之成為H2S飽和溶液，并加HCl控制S2濃度。為了使PbS沉淀出來，而Zn2仍留在溶液中，則溶液中的H濃度最低應(yīng)是多少？此時(shí)溶液中的Pb2是否被沉淀完全？解：已知：Kspa(ZnS)=2×102，Kspa(PbS)=3×107Zn2(aq) H2S(aq) ZnS(s) 2H(aq)K=1/ Kspa(ZnS) ZnS不沉淀所需H最低濃度為=0.71 mol·L1Pb2