2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)題：第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)+Word版含解析

1、2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)題：第37講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)+Word版含解析II 課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1. （2019吉林高三模擬）下列說法中不正確的是（）A. 一般b鍵比兀鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個b鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有b鍵，可能有 兀鍵D. N2分子中有一個 b鍵，兩個 兀鍵解析：選Co單鍵均為（T鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個（T鍵，其余均為兀鍵。稀有氣體單質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵。2. （2019吉林高三模擬）在硼酸B（OH） 3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與 石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（

2、）A. sp,范德華力B. sp2,范德華力C. sp2,氫鍵D. sp3,氫鍵解析：選Co由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知 C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，由于B（OH） 3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。3. （2019天津高三模擬）關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （）A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)8. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、0、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)解析：選D。氫鍵存在于H和非金屬性

3、很強(qiáng)的原子 F、0、N之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于分子間，也有少數(shù)存在于分子內(nèi)，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。4. （2019武漢高三模擬）用價層電子對互斥理論 （VSEPR）預(yù)測H2s和C0C12的立體構(gòu)型， 兩個結(jié)論都正確的是（）A.直線形；三角錐形B. V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D. V形；平面三角形1 一 一 一 .解析：選Do H2s分子中的中心原子 S原子上的孤電子對數(shù)是 2X（61X2）=2,則H2s分子中的中心原子的價層電子對數(shù)是4,其中2對是孤電子對，因此分子立體構(gòu)型是 V形；而,一 一 1COC12分子中的中心原子 C原子上的孤電子對數(shù)是 2*（4 2X11X

4、2）=0,則COC12分子中的中心原子的價層電子對數(shù)是3,因此分子立體構(gòu)型是平面三角形，故選 D。5. （2019榆林高三模擬）下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）B. CO2 與 SO2A. BeCl2與 BF3C. CC14與 NH3D. C2H2與 C2H4解析：選Co BeCW BF3分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2; CO2、SO2分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2; C2H2、C2H4分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2。6.關(guān)于化學(xué)式為TiCl（H 2O）5C12 H2O的配合物，下列說法中正確的是（）A.配體是C和H2O,配位數(shù)是9B.中心離子

5、是 Ti4+,配離子是TiCl（H 2。）52+C,內(nèi)界和外界中 C的數(shù)目比是1 : 2D,加入足量 AgNO3溶液，所有C均被完全沉淀解析：選Co配合物TiCl（H 2O）5Cl 2 H2O中，配離子是TiCl（H 2。）52+;配體是C和H2O, 配位數(shù)是6;中心離子是 Ti3+;配合物中內(nèi)界中的 C不與Ag +反應(yīng)，外界中的 C與Ag + 反應(yīng)，據(jù)此分析解答。7. （2019本溪質(zhì)檢）通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們 發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A. CH4和NH4是等電子體，鍵角均為60°B. NO3和Col是等電子體，

6、均為平面三角形結(jié)構(gòu)C. H3O +和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D. B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道解析：選Bo CH4和NH4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是 109° 28'A錯；NO5和CO2一是等電 子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)， B對；H3O +和PCl3的價電子總數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯；苯分子中存在 “肩并肩”式重疊的軌道，故其等電子體 B3N3H6分子中也存在，D錯。8. （2019株洲一模）研究表明：三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已 達(dá)到了八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的PS共價鍵的

7、個數(shù)是（）A. 6B. 7C. 8D. 9解析：選A。三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。P可形成3個共價鍵，S可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共3X 2 + 4X 3價鍵個數(shù)為 2=9,其中一個硫原子形成 2個PS共價鍵，則三個硫原子形成P S共價鍵。、非選擇題9 .指出下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化類型。H 2s, CO2,PH3, PC13 ,BF3, HCN ,HCHO , SO2,SiH4。+ 一(2)NH 4, NO 2,SO4 , SO3 ,ClO3, ClO4,SiO3 。答案：V形、sp3直線形、sp三角錐形、s

8、p3三角錐形、sp3平面三角形、sp2直 線形、sp平面三角形、sp2V形、sp2正四面體形、sp3(2)正四面體形、sp3V形、sp2正四面體形、sp3三角錐形、sp3三角錐形、sp3正四面體形、sp3平面三角形、sp210. (2019大連雙基測試)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知： Z的 原子序數(shù)為29,其余的均為短周期元素； Y原子價電子排布式為 msnmpn;R原子核外L 層電子數(shù)為奇數(shù)； Q、X原子p軌道上的電子數(shù)分別為 2和4。請回答下列問題：(1)Z的核外電子排布式是 。(2)在Z(NH 3)42+中，Z"的空軌道接受 NH3分子提供的 形成配位鍵。

9、(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙b.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點(diǎn)：甲乙c.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙d.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲 乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?(填元素符號)。(5)Q的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26,其分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目之比為,其中心原子的雜化類型是 。(6)若電子由3d能級躍遷至4P能級時，可通過光譜儀直接攝取 。A.電子的運(yùn)動軌跡圖像B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像D.原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價電子排布式為3d54s1,該元素屬于 區(qū)元素，該元素是(填元素符號)。答案

10、：(1)1s22s22p63s23p63d104/(或內(nèi)加 104s1)(2)孤電子對(3)b(4)Si<C<N(5)3 : 2 sp(6)B(7)d Cr11. (2019太原重點(diǎn)中學(xué)模擬)第二周期元素形成的化合物種類繁多、應(yīng)用廣泛。(1)第二周期中電負(fù)性最大的元素是 ,其核外電子排布式為(2)BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下，請 寫出Be的雜化軌道類型： Cl Be Cl;ICI/ QBe BeCl; /ClCl C/ Be Be Be0/Cl Cl(3)Cu(NH 3)4+具有對稱的立體構(gòu)型，Cu(NH 3)4十中的兩個NH3被兩個

11、C取代，能得 到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 Cu(NH 3)42+的空間構(gòu)型為。(4)已知固態(tài)HF、H2。、NH 3的氫鍵結(jié)構(gòu)和鍵能如下，請解釋H2。、HF、NH 3沸點(diǎn)依次降彳氐的原因：。人 從 11H 41 U J只 H/Sl 小HIM態(tài)HF、Ml的城腌潔地53電物質(zhì)氫鍵XHY鍵能 /(kJ mol 1)(HF)nF H F28.1冰O H O18.8(NH3)nN H N5.4答案：(1)F 1s22s22p5 (2) sp sp2 sp3 (3)平面正方形(4)單個氫鍵的鍵能大小順序是(HF)n>冰>(NH3)n,而平均每個固態(tài)分子含氫鍵數(shù)：冰中有2個，(HF)n和(NH3)n

12、中均只有1個，從固態(tài)到氣態(tài)要克服白氫鍵的總鍵能：冰>(HF) n>(NH 3)n12. (2019試題調(diào)研)據(jù)科技日報2017年11月6日報道，物理學(xué)家組織網(wǎng)近日報道稱，英國華威大學(xué)和我國中山大學(xué)的一項(xiàng)國際合作研究表明，癌細(xì)胞可以被金屬鉞靶向和破壞。鉞(Ir)屬于鉗系金屬,鉗系金屬包括釘(Ru)、鉞(Os)、銬(Rh)、鉞(Ir)、鋁(Pd)、鉗(Pt)六種金屬。其中銬、鉞、鋁、鉗在周期表中的相對位置如圖所示。回答下列問題:(1)基態(tài)鉞原子的價層電子排布式為 。(2)實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋁(PdCl2)溶液檢驗(yàn) CO,發(fā)生反應(yīng)為 PdCl2+CO + H2O=Pd J + CO2+ 2H

13、Cl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CO2含兀鍵數(shù)目為 (Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。HCl分子中b鍵類型是 (填字母)。A . s- sB . s-pC. s- sp2D . s- sp3(3)實(shí)驗(yàn)證明，PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有極性，有抗癌活性，在水中的 溶解度為0.258 g,水解后能與草酸(HOOCCOOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH 3)2； B呈淡黃色, 無極性，無抗癌活性，在水中的溶解度為0.037 g,水解后不能與草酸反應(yīng)。PtCl2(NH3)2的空間構(gòu)型是 (填“四面體形”或“平面四邊形”)。畫出A的結(jié)構(gòu)圖示：。C2O2一中碳原子的雜化類型是 ，提供孤電

14、子對的原子是 (填元素符號)。C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?，判斷依據(jù)是 。解析：(1)根據(jù)鉆原子的價層電子排布式可推出鉞原子的價層電子排布式：3d74s2- 5d76s2。如果PtCl2(NH3)2是四面體形，類似甲烷的空間構(gòu)型，只有一種結(jié)構(gòu)，與題意不符。A具有極性，在水中的溶解度比B的大，說明A分子中2個NH3位于鄰位，B分子中2個NH3位于對位。C2O2中碳原子沒有孤電子對，2個氧原子提供2對孤電子對。答案：(1)5d76s2 (2)瞿 B(3)平面四邊形口<Rihsp2 ON>O>C O的原子半徑小于 C, N的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定13.在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、 二氧化硅、富勒烯、含銘物質(zhì)等。(1)Fe3+在基態(tài)時，價電子排布式為 。(2)KNO3中NO3的立體構(gòu)型為 ,寫出與NO3互為等電子體的另一種陰離子的化 學(xué)式：。(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是。H H(4)富勒烯(C60)的分子結(jié)構(gòu)如