2020-2021【化學(xué)】化學(xué)物質(zhì)的量的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題附詳細(xì)答案

1、一、高中化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1 .按要求完成下列填空。(1)在等體積的NaCkMgCl2、A1C13三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好者B完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為一。(2)將3.22g芒硝(NazSQ10H2。)溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,則需水的質(zhì)量為_g。(3)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5,將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的O(4) 100mL0.3mo1/LNazSQ(密度為d1g/cm3)和50mL0.2mo1/LAl2(SQ)3(

2、密度為d2g/cm3)混合，所得密度為d3g/cm3的混合溶液中SQ2-的濃度為。(用含d1,d2,d3的式子表不)(5)已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7,現(xiàn)將7mo1AOH與5mo1BOH混合后，從中取出5.6g,恰好可以中和100ml濃度為1.2mo1/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為O(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收HC1氣體后制得濃度為1.0mo1/L,密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算1體積水吸收體積的HC1可制得上述氨水?！敬鸢浮?：3：234.25(或83.3%)6d3/(10d1+5d2)mo1/L40g/mo122.4【解析】【詳解】(1)設(shè)NaC1、

3、MgC12、A1C3的物質(zhì)的量分別為x、y、z,由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則種溶液中C1的物質(zhì)的量相等，x=yX2=zX,3解得x：v：z=6：3：2,因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6:3:2;故答案是：6:3:2;(2)3.22g芒硝的物質(zhì)的量為3.2Z322=0.01mo1,所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SC410H2O)=0.01x2=0.02mp1每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mo1,0.01mo1Na2SO410H2O中含有水的物質(zhì)的量為0.01x10=0.1mp1所以需要的水的物質(zhì)

4、的量為2-0.1=1.9mo1,所以需要水的質(zhì)量為1.9mo1X18g/mo1=34.2g；故答案是：34.2；(3)用排氣法收集氨氣后，收集到的氨氣氣體不純，含有空氣；空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：9.5X2=1破燒瓶的容積為VL,氨氣的體積為xL,空氣的體積為(V-x)L,則有：17x/Vm+(29gV-x)/Vm)+(Vm)=19,解之得：x=5V;將此瓶65氣體倒置于水槽中，進(jìn)入燒瓶的椒體體積為氨氣體積，即-V,燒瓶內(nèi)液面上升的體積占6燒瓶總體積為：(5V)/V=5(或83.3%);665故答案是：至(或83.3%);(4)混合液的質(zhì)量為(100di+50

5、d2)g,混合后溶液的體積為：(100di+50d2)+(3mL=(100di+50d2)+dx13L；溶液?！合后n(SO42')=(0.1x0.3x1+0.05x0.2X3)=0.06m0gc=n/V可知，混合溶液中SO42-的濃度為：0.06弋100d1+50d2)+3xT&=60d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L;(5)設(shè)AOH和BOH的摩爾質(zhì)量分別為5xg/mol和7xg/mol,n(HC)=n(OH)=0.1X1.2=0.12mol7molAOH與5molBOH混合物中含有

6、n(OH")=7+5=12,根據(jù)題意可知，5.6g混合堿中含有n(OH)=0.12mol,則含有n(OH-)=12mol時(shí)，混合堿的質(zhì)量為560g；根據(jù)7molx5xg/mol+5molx7xg/mol=560g,x=8,所以AOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol;故答案是：40g/mol;(6)假設(shè)溶液體積為1.00L,1.00L鹽酸中含氯化氫的物質(zhì)的量為：1LX1mol/L=1mol,V(HCl)=1X22.4=22;4L1.00L鹽酸中含水的質(zhì)量為：m(H2O)=1X1.0365>3-10X36.5=1000gV(H2O)=1L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收氯化氫的體積為V=V(H

7、Cl)/V(H2O)X1L=22.4L故答案是：22.4。2 .設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，判定下列說法是否正確，打述X?22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為18Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH和C2H4混合物中含氫原子數(shù)目為2Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2Na1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCQ氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5Na1.6g由O2和O3組成的混合物中含有的O原子數(shù)目為0.1Na常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)為4Na常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體中O原子數(shù)目為2Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

8、CC4中含有的CC4分子數(shù)為Na常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3Na?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH20H中含有的分子數(shù)目為0.5Na?常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1Na【答案】VVX/，XVXXX【解析】【分析】運(yùn)用n=m/M、V=nWm,n=V/Vm等公式的應(yīng)用轉(zhuǎn)換，先求出物質(zhì)的量，然后求出分子的總個(gè)數(shù)，在根據(jù)這個(gè)分子中含有多少個(gè)相關(guān)微粒。【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L僦氣的物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)僦氣分子中含有18個(gè)電子，故22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為18Na說法正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCT和C2H4混合物的物質(zhì)的量是：

9、11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol,1個(gè)CH分子中、1個(gè)C2H4分子中都含有4個(gè)H原子，所含H原子的個(gè)數(shù)為0.5NaX4。，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH和C2H4混合物中含氫原子數(shù)目為2Na說法正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol,所含分子數(shù)為0.1Na,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2Na說法錯(cuò)誤；1mol的CO和此混合氣體的分子數(shù)為Na,1個(gè)CO分子中和N2分子中都含有14個(gè)質(zhì)子，故1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14Na說法正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCQ氣體的物

10、質(zhì)的量為5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol,1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)O原子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCQ氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5Na說法正確；1.6g由O2和O3組成的混合物中O原子的物質(zhì)的量為0.1mol,故1.6g由O2和O3組成的混合物中含有的O原子數(shù)目為0.1Na說法正確；常溫常壓下，8gO2的物質(zhì)的量為8g/(32g/mol)=0.25mol,1個(gè)O2分子中含有16個(gè)電子，故8gO2含有的電子數(shù)為4Na說法正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,故常溫常壓下，22.4LNO2和CC2的混合氣體中O原子數(shù)目為2Na說法錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC4是液體，不

11、能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCC4的物質(zhì)的量，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC4中含有的CC4分子數(shù)為Na說法錯(cuò)誤；18gH2O的物質(zhì)的量為18g/(18g/mol)=1mol,1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子，故常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3Na說法正確；?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CKCH20H是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCH3CH20H的物質(zhì)的量，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCRCH20H中含有的分子數(shù)目為0.5Na說法錯(cuò)誤；?常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,故2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1Na說法錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量、阿伏伽德

12、羅常數(shù)、氣體摩爾體積、粒子的個(gè)數(shù)之間的計(jì)算，另外注意氣體摩爾體積的適用范圍。3 .完成下列填空：(1)已知反應(yīng)：Fe2O3+2Al-UAl2O3+2Fe,則該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是一。在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化_(填升高"或降低"，)該元素的原子_(填失去"或得到”)電子。發(fā)生氧化反應(yīng)的是，發(fā)生還原反應(yīng)的是。(2)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2T+8H2O中：反應(yīng)中被氧化的元素是，被還原的元素是。若生成71gCl2,則消耗的HCl是_g,被氧化的HCl是_g?！敬鸢浮恐脫Q反應(yīng)降低得到AlFqO3ClMn116.873【解析】【

13、分析】(1)反應(yīng)符合基本反應(yīng)類型的AB+C=AC+B反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)；反應(yīng)中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)還原劑被氧化，氧化劑被還原；根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)反應(yīng)符合基本反應(yīng)類型的AB+C=AC+B屬于置換反應(yīng)。反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得電子；反應(yīng)中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Al發(fā)生氧化反應(yīng)；F&O3發(fā)生還原反應(yīng)。(2)還原劑被氧化，氧化劑被還原，則Cl被氧化，Mn被還原；若生成71gCl2,即1mol,需消耗3.2molHCl,即3.2X36.5=116.8g化合價(jià)升高的HCl為2mol,即73g。【點(diǎn)睛】高鎰酸鉀與

14、濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，16molHCl參加反應(yīng)，其中有10molHCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，產(chǎn)生了5molCl2,6molHCl價(jià)態(tài)沒變，生成了鹽，體現(xiàn)了其酸性的性質(zhì)。4.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。abcde(1)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是(填寫字母)。(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)況)二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g(保留一位小數(shù))。(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH,操

15、作方法為,測(cè)得樣品pH約為3;為進(jìn)一步探究由SQ所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SQ通入蒸儲(chǔ)水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將(填增大”、藏小”或不變”。)【答案】ae31.5取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在試紙中央，半分鐘后待變色，再與對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)。減小【解析】【分析】(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率；(2)由硫守恒可得：Na2SO3S。，根據(jù)關(guān)系式及二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出需要

16、亞硫酸鈉的質(zhì)量；結(jié)合亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計(jì)算出需要變質(zhì)后的亞硫酸鈉的質(zhì)量；(3)測(cè)定pH,可用玻璃棒蘸取溶液，然后與比色卡對(duì)比；將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)?！驹斀狻?1)用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，由于反應(yīng)不需要加熱，排除裝置d;由于亞硫酸鈉是細(xì)小顆粒，不可選用裝置c；裝置b無法可知反應(yīng)速率，故可選用的發(fā)生裝置為：ae;(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2SQ+H2SOH=Na2SOH+SO4+H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知：NazSQSQ,3.362n(SQ)=0.15mol,則需亞硫酸鈉的質(zhì)量為：m(Na2

17、SQ)=0.15molx12622.42/molg/mol=18.9g；如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉，則含亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為189g=31.5g；60%(3)測(cè)定pH,可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，半分鐘后與比色卡對(duì)比，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，半分鐘后待變色，再對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)；將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，溶液中c(H+)增大，對(duì)水電離的抑制作用增強(qiáng)，則水的電離程度減小?！军c(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫氣體的制取方法、物質(zhì)

18、含量的測(cè)定及溶液pH的測(cè)定等。明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及常見氣體發(fā)生裝置特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α? .O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為，分子的物質(zhì)的量之比為。(2)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為一質(zhì)量比為。(3)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是(用含Na的式子表示)。(4)常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液跟30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15gcm-

19、3的混合溶液。該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1?！敬鸢浮?:13：21：12：322.4bcLaNA2.28【詳解】M(1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為羽：而=3：2,則所含分子個(gè)數(shù)之比為3:2,原子個(gè)數(shù)之比為1：1,故答案為：1:1;3:2;O2和O3(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，即所含分子數(shù)之比為1：1,則原子個(gè)數(shù)比為2：3,質(zhì)量比為2：3,故答案為：1:1;2:3；I.一I(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為M=3=短團(tuán)=Wgmol1，則cgO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=£Vm=a-Vmc22x22.4Imol1=二yL故答案為：-L.;丁國1

20、1K4團(tuán)刈aNA(4)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為n(KNO3)=而器尸=0.099mo)混合后溶液的總體積為VKNO3(aq)=工忘產(chǎn)=43.5cri3i=4.35X102l,混合后溶放中KNO3的物質(zhì)的量濃度為c(KNO3)=tTTJTFT-2.28mol1,L故答案為：2.28。6 .按要求回答下列問題(1)實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)=3C。+2CrC3+2KCl+7H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)被氧化的HCl為mol(2)同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的SQ氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為,密度之比為(3)

21、向澳化鈉溶液中通入適量的氯氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是；CE、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是。下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是。貝殼紫菜魚海帶(4)將相同質(zhì)量的鎂條分別在：氧氣；空氣；氮?dú)?；二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是(填序號(hào))?！敬鸢浮?.6mol1：14：5溶液由無色變?yōu)槌壬獵2+2NaBr=Br2+2NaClC2>Br2>I2<<<【解析】【分析】(1)先分析方程式中轉(zhuǎn)移電子與發(fā)生氧化反應(yīng)消耗HCl的關(guān)系，然后計(jì)算轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)被氧化的HCl的物質(zhì)的量；NmM(2)根據(jù)n=1及P計(jì)算；NA

22、VVm(3)活動(dòng)性強(qiáng)的可以把活動(dòng)性弱的置換出來，根據(jù)Br2的水溶液顯橙色分析；根據(jù)同一主族的元素性質(zhì)變化規(guī)律分析；根據(jù)海產(chǎn)品的成分分析；(4)根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的方程式，可以使各個(gè)產(chǎn)物在鎂原子個(gè)數(shù)相同的情況下來比較質(zhì)量的大小?！驹斀狻?1)在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2T+2CrC3+2KCl+7H2O中，每轉(zhuǎn)移6mol電子，會(huì)有6molHCl被氧化產(chǎn)生Cb,則當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.6mol;N(2)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目關(guān)系式n=可知：氣體的分子數(shù)的比等于氣體的物質(zhì)的量的Na比。所以同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的SQ氣體和SQ氣體，其分子數(shù)之比

23、為1：1;在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)氣體的密度定義式pmM可知：氣體的密度與VVm氣體的摩爾質(zhì)量成正比，所以在同溫同壓下，SQ氣體和SQ氣體的密度比P(SO：p(SO=64g/mol:80g/mol=4:5；(3)由于活動(dòng)性Cl2>B2所以向澳化鈉溶液中通入適量的氯氣，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,反應(yīng)后產(chǎn)生的Br2的水溶液顯橙色，因此看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬?；同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是Cl2>Br2>I2；貝殼主要成分為碳酸鈣，不符合題意；紫菜

24、主要成分為蛋白質(zhì)、維生素，不符合題意；魚主要成分為蛋白質(zhì)，不符合題意；海帶含有豐富的碘元素，主要以碘化鉀的形式存在，符合題意；故合理選項(xiàng)是；(4)Mg燃燒的有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO:3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2：2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C,可假設(shè)鎂的物質(zhì)的量是1mol,比較Mg燃燒后生成的固體增加的質(zhì)量；ImolMg在O2中燃燒質(zhì)量增加ImolO原子的質(zhì)量16g;在N2中燃燒質(zhì)量增加1molN2的質(zhì)量28g；在空氣中燃燒產(chǎn)物既有MgO、也有Mg3N2,所以增加的質(zhì)量在33一g16g之間；在CQ中燃燒質(zhì)量增加1molO和0.5molC原子的質(zhì)量，16g+6g=22g,可3見等

25、質(zhì)量的Mg在四種情況下質(zhì)量增加由小到大的順序是氮?dú)?lt;空氣<氧氣二氧化碳，Mg的質(zhì)量相等，增加的質(zhì)量越大，則反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量越大，所以將相同質(zhì)量的鎂條分別在：氧氣；空氣；氮?dú)?；二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是<<?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)成分的判斷、物質(zhì)活動(dòng)性比較及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。結(jié)合元素周期律分析判斷物質(zhì)的活動(dòng)性及反應(yīng)現(xiàn)象，對(duì)于鎂帶在不同條件下燃燒產(chǎn)物質(zhì)量比較，可假設(shè)Mg的物質(zhì)的量都是1mol,根據(jù)產(chǎn)生的物質(zhì)的組成確定增加元素及其質(zhì)量，增加的質(zhì)量越多，反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量就越大，難點(diǎn)是判斷鎂在空氣中的產(chǎn)物質(zhì)量，學(xué)生只要

26、明確空氣的成分和發(fā)生的反應(yīng)可判斷其質(zhì)量的范圍值，應(yīng)注意解答的規(guī)范化。7. (1)1molH2SQ中含有個(gè)硫原子，molO。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HCl：NaHSOH：(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式印刷電路板處理時(shí)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式(4)配平下列方程式：I+IO3+H+I2+H2ONH4c104N2T+O2T+HCl+H2O(5)用單線橋法或雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目并填空：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NQ)2+2NO2T+2H20HN03的作

27、用是,發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是?！敬鸢浮縉a4HC1=H+ClNaHSQ=Na+H+SQ2-2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+5163342546失主2T0+5+2+4聞劉舞-rtJB,|"t氧化性和酸性Cu(NO3)2CirHHMO(ift)Cu(NO)-2NQ.t-ZH-Otf-"r'1w【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算；(2)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反

28、應(yīng)生成氫氧化鐵；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；(4)根據(jù)化合價(jià)升降法及化合價(jià)只靠攏不相交的原則配平；(5)還原劑，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子，化合價(jià)降低，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物?！驹斀狻?1)一個(gè)H2SQ分子中含有1個(gè)S原子，4個(gè)O原子，則1mo1H2SO1中含有Na個(gè)硫原子，4mo1O;(2)HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，生成氫離子和氯離子，則電離方程式為：HC1=H+C；NaHSQ為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則電離方程式為：NaHSQ=Na+H+SO2-；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2

29、O2+2CQ=2Na2CO3+O2；氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)只靠攏不相交的原則，碘離子變?yōu)?價(jià)，碘酸根離子變?yōu)?價(jià)，則最小公倍數(shù)為5,則離子方程式為5I+IO3+6H+=3I2+3H2O;高氯酸俊自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N、O的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低，根據(jù)電子得失守恒，則4NH4ClQ=2N2T+504+4HC1+6HO;(5)反應(yīng)中Cu作還原劑，失

30、電子，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；硝酸作氧化劑、酸，部分N得電子化合價(jià)降低由+5變?yōu)?4,生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；雙線橋法表示為;單線橋法為+214Cu(NQj)2+2NO泌。1 4J-由利Cw+4HNQ(濃)CiXMCi)2+2U【點(diǎn)睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的反應(yīng)。8 .某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KC1和BaC2兩種固體混合物，試回答下列問題:供選試劑：Na2SC4溶液、K2CQ溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作的名稱是，試劑a的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)(2)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)該方案能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

31、目的：,若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)。(4)用分離出的固體B配制100mL0.5mol/L的溶液B,現(xiàn)有如下可供選擇的儀器：A.膠頭滴管B.燒瓶C.燒杯D.藥匙E量筒F托盤天平。用托盤天平稱得固體B的質(zhì)量是go配制溶液B時(shí)，上述儀器中一定不需要使用的有(填字母)，還缺少的儀器有(寫儀器名稱)?！敬鸢浮窟^濾K2CO3BaCQ+2HCl=BaC2+CQT+KO不能應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶10.4B100mL容量瓶、玻璃棒【解析】【分析】【詳解】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaC

32、l2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2,操作所得濾液為KCl和K2CQ的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CQ,應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl,沉淀A為BaCO,洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2,(1)將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作為固體和液體的分離，為過濾操作；根據(jù)以上分析可知，溶液中加入過量的&CQ溶液使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a的溶質(zhì)是K2CO3;綜上所述，本題答案是：過濾；K2CQJ。(2)沉淀A為BaCQ,加足量的鹽酸，反應(yīng)生成氯化鋼和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCQ+2HCl=BaC2+CO2f+H2O;綜上所述，本題答案是：BaCQ+2H

33、Cl=BaC2+CQT+H2O。(3)該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)椴僮鬟M(jìn)行完成后，所得濾液為KCl和K2CQ的混合物，應(yīng)該加入過量的鹽酸，把K2CO3變?yōu)槁然?，然后再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鉀固體；綜上所述，本題答案是：不能；應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。(4)固體B為氯化鋼,其質(zhì)量是0.1Lx0.5mol/Lx208g/mol=10;4綜上所述,本題答案是：10.4。固體配制氯化銀溶液時(shí)，稱量后溶解、定容等，不需要燒瓶，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒；綜上所述，本題答案是：B,100mL容量瓶、玻璃棒。9 .請(qǐng)按要求填空：(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CC3固體配制

34、0.100mol/LNazCQ溶液100mL,所需要的儀器為。(2)除去Na2CQ固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為、蒸發(fā)、結(jié)晶、。(3)除去KCl溶液中的SC42-,依次加入的溶液為(填物質(zhì)的化學(xué)式)?！敬鸢浮繜⒉ＡО?、100mL容量瓶、膠頭滴管溶解趁熱過濾、洗滌、灼燒BaC2、K2CQ、HCl【解析】【分析】(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需操作步驟和每一步操作所需儀器分析；(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同，可用結(jié)晶方法分離；除去KCl溶液中的SQ2-,應(yīng)使SO2-離子轉(zhuǎn)化為沉淀，注意不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液需要

35、稱量、溶解、洗滌、移液、定容等操作，溶解需要燒杯、玻璃棒，定容需要膠頭滴管、需要100mL容量瓶進(jìn)行配制，故所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同，可用結(jié)晶方法分離，具體做法是先將固體溶解，然后蒸發(fā)、結(jié)晶，趁熱過濾、洗滌晶體，最后灼燒晶體可得到碳酸鈉；(3)除去KCl溶液中的SO42-,應(yīng)先加入過量BaCb的使SO42-生成沉淀，然后再加入K2CQ使過量的BaCb生成沉淀，過濾后加入HCl除去過量的K2CO3。故依次加入的溶液為BaCR、K2CO3、HCl?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量溶液的配制、物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與

36、應(yīng)用，注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法，本題易錯(cuò)點(diǎn)為(3),注意加入試劑的順序和除雜原理。10 .氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是。a.滴水成冰b.蠟炬成灰c.百煉成鋼(2)NH3和C12反應(yīng)的方程式為：NH3+CI2-N2+HC1該反應(yīng)中被氧化的元素是(填元素名稱)，氧化劑是(填化學(xué)式)。配平該方程式：NH3+C12=N2+HC1若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L,則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮縜氮C223162HC1+CuO=CuC2+H2O1mo1【解析】【分析】(1)a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化

37、，符合題意，a正確；b.蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符，b錯(cuò)誤；c.百煉成鋼，為鋼中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符，c錯(cuò)誤；(2)還原劑化合價(jià)升高，被氧化，氧化劑化合價(jià)降低，被還原；利用化合價(jià)升降法配平；(3)根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuC2和H2O;標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mo1,反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由-1升高為0。【詳解】(1)a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，符合題意，a正確；b.蠟炬燃燒生成二氧化

38、碳和水，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符，b錯(cuò)誤；c.百煉成鋼，為鋼中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，與題意不符，c錯(cuò)誤；故答案為a;(2)NH3和C12反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3升高為0,氯元素化合價(jià)由0降低為-1,該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Ob；氮元素化合價(jià)由-3升高為0,氯元素化合價(jià)由0降低為-1,最小公倍數(shù)為6,根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Ol2=N2+6HCI;(3)根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCI、CuO反應(yīng)生成CuC2和H2O,反應(yīng)方程式是2HCI+CuO=CUC2+H2O;標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣

39、的物質(zhì)的量是0.5mol,反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)2CuC2+O2=2CuO+2C2,氯元素化合價(jià)由-1升高為0,所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子?！军c(diǎn)睛】還原劑化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。11.鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生6.72L柝準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉go(1) 為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置.丫

40、淞體一好a汕滴有船航的冰二；寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式。Y液體可以選用A.煤油B.酒精C.四氯化碳實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾，通過(填裝置名稱)向試管中加水至產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后，(填現(xiàn)象)，則氣密性良好。(3) 1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量(可不填滿)。物質(zhì)物質(zhì)的量/mol【答案】13g2Na+2H2O=2Na+2OH，H2A長頸漏斗液面差不變N&CQ1.6NaOH0.4【解析】【分析】(1)發(fā)生反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2f,根據(jù)方程式計(jì)算；(2)Na與水反應(yīng)

41、生成NaOH和氫氣；根據(jù)裝置可知Y液體密度小于水，且與水不溶；利用液壓法確定裝置氣密性；(3)加熱發(fā)生2NaHCQNa2CQ+CO4+H2O：然后發(fā)生2Na2d+2CC22Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O4NaOH+OH,以此來解答?！驹斀狻?1)設(shè)需要NaN3的質(zhì)量為m,則：2NaN3撞擊_.2Na+3N2T130g67.2Lm6.72L130g6.72L_m=672L逸；(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T;裝置可知Y液體密度小于水，且與水不溶；A.煤油密度小于水，且與水不溶，故A正確；B.酒精與水互溶，故B錯(cuò)誤；C.四氯化

42、碳密度大于水，且與水不溶，故C錯(cuò)誤；故答案為A；實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好；由ZNaHCQuNazCQ+CQT+H2O可知，1.6mol碳酸氫鈉分解生成0.8molNa2CO3、0.8molCO2、0.8molH2O,由2Na2O2+2CQ2Na2CQ+O2可知，0.8molCO2與0.8molNa2O2反應(yīng)生成0.8molNa2CC3,2Na2O2+2H2O4NaOH+QT,0.2molNa2O2與水反應(yīng)生成0.4molNaOH,充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，則殘留的固體物質(zhì)

43、是NaOH、NmCQ,兩者的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol。12.下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。問:i分子式：MCI:相對(duì)分子質(zhì)量;3S-5外觀合格!密度約t1.ISgZcik1；HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.懿：符合GE622-S9|試劑生產(chǎn)許可證編號(hào)(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(2)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()配制100g10%的CuSQ溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與祛碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g,所得溶液的濃度用酸式滴定管量取用98%,密度為1.84g/cm3的濃H

44、2SO4配制200mL2mol?L-1的稀H2SO4時(shí)，先平視后仰視。A,只有B,只有C.D.(3)已知CO和CQ的混合氣體14.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為g,CQ的物質(zhì)的量為mol。(4) 1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧(O3),則放電后所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是()A.16B.17.8C.18.4D,35.6【答案】11.8mol/L5.60.2B【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000P吊算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;M(2)根據(jù)操作不當(dāng)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積的影響效果分析作答；(3)混合氣體的體積為8.96L,則物質(zhì)

45、的量為8.96L=0.4mol,根據(jù)氣體的總質(zhì)量和22.4L/mol總物質(zhì)的量列方程式計(jì)算；M一(4)根據(jù)公式p=可知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，所以不同氣體的密度之比Vm等于其摩爾質(zhì)量之比，先根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算混合氣體的摩爾質(zhì)量，再計(jì)算混合氣體摩爾質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量之比。c=幽包10001.1836.5%【詳解】=11.8mol/L,36.5mol/L(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：故答案為：11.8mol/L;(2)硫酸銅晶體為CuSQH2O,則稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中形成硫酸銅溶液，硫酸銅的實(shí)際質(zhì)量小于10g,所配硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，項(xiàng)正確；測(cè)定碳

46、酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮，稱取的碳酸鈉晶體中水的質(zhì)量增大，實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果偏高，項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與祛碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g,實(shí)際稱取的藥品質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，項(xiàng)正確；酸式滴定管的“0刻度在上部，由上而下數(shù)值增大，先平視后仰視，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低，項(xiàng)正確；故答案為：；(3)混合氣體的體積為8.96L,則物質(zhì)的量為8.96L-=0.4mol,設(shè)混合氣體中CO的物22.4L/mol質(zhì)的量為xmol,CQ的物質(zhì)的量為ymol,則28x+44y=14.4，x+y=0.4，聯(lián)立方程組解之得：x=0.2,y=0.2,所以m

47、(CO)=0.2molx28g/mol=5.6g,故答案為：5.6;0.2;(4)1molO2有30%轉(zhuǎn)化為臭氧(O3),發(fā)生反應(yīng)的O2為1molx30%=0.3m.ol由反應(yīng)3O2放電2O3知，生成的O3為0.2mol,故反應(yīng)后所得氣體為0.2molO3和O2為(1-0.3)mol=0.7mol,故M=/冽怨=1T=35.6g/mol,氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,混0.2mol+0.7mol合氣體的摩爾質(zhì)量和氫氣的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比=35.6g/mol:2g/mol=17.8,B項(xiàng)正確；故答案為：B。13.(1)寫出離子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSQ溶液至Ba2+剛好

48、沉淀完全；(2)標(biāo)況下，將224L氯化氫氣體溶于V升水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L(3)使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時(shí)，若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3,則上述三種溶液的體積之比(4)5.00gCuSQ5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，則200c時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為；Afi說，85.QO4.283-56.*3.20打二一nin(5)已知氧化性：Cl2>Fe3+>12,寫出Fe2和Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應(yīng)的總離子方程式【

49、答案】Ba2+QH'+H+SQi2'=BaSQJ+H2O10000d/(365+1000V)molL.118:3:2CuSQH2Q2F*+14I-+8C2=2Fe3+7l2+16Cl'【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫離子方程式；根據(jù)氣體摩爾體積及物質(zhì)的量間的關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)圖象信息結(jié)晶水的質(zhì)量并計(jì)算書寫化學(xué)式；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平書寫離子方程式?！驹斀狻?1)沉淀剛好完全時(shí)，表示硫酸氫鈉用量最少，與Ba2+剛好完全反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Ba(QH)2+NaHSC4=BaSQJ+NaQH+HO,轉(zhuǎn)化為離子方程式則為：Ba2+QH-+H+SC42'=

50、BaSQJ+HO;(2)由題，n(HCl)=V(HCl)/Vm=224L+22.4L/mol=10mo,lm總=m(HCl)+m(H2Q)=n(HCl)XM(HCl)+V(HXp2Q)=10X36.5+V及X01=(365+1000V)g、,m總365+1000V,丫總=mL,P總dn(HCl)10-110000d,1=“L-,molL=molL,c(HCl)=V總365+1000V-3365+1000V,故答案為:X10dL-110000d,mol365+1000V(3)由題可以寫出氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNQ=AgClJ+NaNQ,MgCl2+2AgN

51、Q3=2AgClJ+Mg(N2,AlCl3+3AgNQ3=3AgClJ+Al(NQ)3,若假設(shè)硝酸銀物質(zhì)的量濃度為1mol/L,氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)消耗硝酸銀體積分別為3L、2L、3L,則氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)消耗硝酸銀物質(zhì)的量為3mol、2mol、3mol,將三者消耗硝酸銀物質(zhì)的量代入方程式，可以得出氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、1mol,因?yàn)槿呶镔|(zhì)的量濃度之比為1:2:3,可列出等式為：三種溶液的體積之比31:1/2:1/3,化簡可以得到：三種溶液的體積之比18:3:2,故答案為：18:3:2。(4)由圖可以得知，200c時(shí)，五水合硫

52、酸銅并未脫水完全，分子中還有一定量的水存在，5.00g五水合硫酸銅，物質(zhì)的量為5g+250g/mol=0.02mol,所以n(CuSQ)=0.02mol,n(H2Q)=0.1mol,200c時(shí)，固體質(zhì)量為3.56g,所以含有水分質(zhì)量為0.36g,n(H2Q)=m/M=0.36g+18g/mol=0.02mol可以得出固體化學(xué)式為：CuSQ2Q,故答案為:CuSQ-2Q。(5)由題，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)的規(guī)律，可以寫出方程式為：7Fel2+8Cl2=2FeC3+7l2+5FeCl2,轉(zhuǎn)化為離子方程式可得出：2Fe2+14I-+8Cl2=2FeT+7l2+16C,故答案為：2Fe2+14I-

53、+8Cl2=2Fe3+7l2+16C-。14.對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積:化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20C,101kPa22.4O20C,101kPa22.4CO0C,101kPa22.4H20C,202kPa11.2CO20C,202kPa11.2N2273C,202kPa22.4NH3273C,202kPa22.4(1)從表分析得出的結(jié)論：1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為。1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積(填一定"、"定不"或不一定”相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原

54、因是：,(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為。(4)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比，質(zhì)量比為。(5)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為(6)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)分別用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的順序是_?！敬鸢浮?2.4L不一定氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等2.8L1：12：3106gmol-1p(H2)>p(Ne)>p(O2)【解析】【分析】(1)根據(jù)圖表信息進(jìn)行分析；(2)根據(jù)克拉伯龍方程：PV=nRT進(jìn)行分析；根據(jù)n=m/M=V/Vm進(jìn)行分析；(4)根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析；(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及n=m/M進(jìn)行分析；(6)根據(jù)PM=pRTt行分析?！驹斀狻?1)從表中的H2、O2、CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積可以看出：1mol