2020年上海嘉定區(qū)高考化學(xué)一模試卷含解析

1、1.2.3.4.5.6.7.8.9.2020年上海市嘉定區(qū)高考化學(xué)一模試卷、單選題（本大題共20小題，共40分）下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯誤的是A.無色氣體C.有刺激性氣味符號“2p”沒有給出的信息是（A.能級C.電子亞層下列烷嫌命名錯誤的是（）A.2一甲基戊烷C.3,4二甲基戊烷10.B.能溶于水D.光照下與氫氣反應(yīng)B.電子層D.B.D.電子云在空間的伸展方向3Z基戊烷3一甲基己烷同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是A.，4S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B.千輸夕18O的核電荷數(shù)相等C.青5口？5N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.扣+質(zhì)量與？H+的質(zhì)量相同具有下列電子排布式的原子中，半徑

2、最大的是A.1s22s22p63s23p1B.C.1s22s22p2D.某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是A.不可能有很高的熔沸點C.可能是有機(jī)物()1s22s22p31s22s22p63s23p4()B.不可能是單質(zhì)D.可能是離子晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的B.下列制綠磯的方法最適宜的是（）A.FeO與稀H2SO4C.Fe（OH）2與稀H2SO4下列離子在溶液中能大量共存的是A.H+、AIO2、CO2-C.NH+、OH-、NO3B.Fe屑與稀H2SO4D.Fe(SO4)3與Cu粉B.K+、Ba2+、SO4-D.Fe3+、NO3、X、Y是元素周期表口A族的兩種

3、元素。下列敘述能說明是（）A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來Cl-X的非金屬性比丫強的11.12.于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不正確的是（）鋼鐵在海水中的腐蝕過程如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A.該腐蝕過程為析氫腐蝕B.正極的反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-C.碳上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若該鋼鐵上焊有銅釘，其被腐蝕的速率將減小元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位A.原子半徑(r)：r(Q)>r(Y)&

4、gt;r(Z)B.元素X有-4,+2、+4等多種價態(tài)C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物13.卜列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?4.一，、一一1已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理是：CH30H(g)+,O2(g)CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ,下列說法正確的是()A.1gCH30H(g)完全燃燒放出192.9kJ的熱量B.1molCH30H(l)完全燃燒放出的熱量大于192.9kJ1.C.圖中甲為CH30H(g)+2O2(g),乙為CO2(g)+2H2(g)D.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程需要吸收能量何享變化中能量變化示意圖15.

5、16.25c時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯誤的是A.粒子種類不同B. c(Na+)前者大于后者C. c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c(C02-)均增大將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)，并達(dá)到平衡：H2(g)+12(g)?2HI(g)+Q(Q>0)。HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時間變化如曲線(I)所示，若改變反17.18.19.20.應(yīng)條件，hi%的變化如曲線(n)所示，則改變的條件可能是A.恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑反應(yīng)容器體積C.恒容條件下升高溫度B.恒溫條件下,D.恒溫條件下,(縮小擴(kuò)大反應(yīng)

6、容器體積布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是但I(xiàn)chmch匚ach3CH-COOHA.布洛芬的分子式為C13H1802B.布洛芬與苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、S04-中的2種離子，分別取該溶液進(jìn)行了下列實驗：根據(jù)上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生;(2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象.A.Fe3+和Cl-C.Fe3+和SO4-B.Na+和SO2-D.Na+和Cl-

7、有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的操作正確的是(A.實驗方案僅設(shè)計為：稱量、加熱、冷卻、再稱量B.稱取一定量的膽磯，放在鐵塔期中進(jìn)行加熱C.加熱到藍(lán)色完全變白，然后把塔竭移至干燥器中冷卻D.進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的正確的是()0.01g為止OH-濃度也相等)，下列說法A.B.C.D.c(HCl)>c(CH3COOH)c(Cl-)=c(CH3COC-)等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多二、簡答題(本大題

8、共3小題，共45分)21 .氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響。如氧氣、水、二氧化硫等。(1)氧族元素原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是Se，它的摩爾質(zhì)量是;硫單質(zhì)常見形式是;Se是人體不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是,Se原子最外層軌道表示式(2)在氧、硫、硒(Se)、確(Te)元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。用化學(xué)方程式表示SQ形成硫酸型酸雨的反(3)氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是A.氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、"S、"Se、

9、H2Te的順序依次減弱B.其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小C.其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強D.其最高價氧化物的水化物酸性按H2SO4、HzSeO4、H?TeO4順序依次增強(4)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水。Na2SO312+g。kio3+Na2SO4+K2S04+H2O配平該反應(yīng)，若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是(5)從圖中可知氧族元素氫化物的沸點變化規(guī)律是22 .已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng):o由IftflCO十FhQF3十T6+Q3IXJC?七001100.0530

10、s甲圖1二氟化碳傳奇雷定白色浮意與帝法酸反亶的曲或要化(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:計)的密閉容器中，通入反應(yīng)物,。在5L盛有固體催化劑(其體積可忽略不10s后，生成了氫氣0.4g,則此10s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=(2)在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.若容器體積不變，在一定溫度下壓強達(dá)到恒定B.CO2的生成速率與也0蒸氣的生成速率之比為1：1C.CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變D.反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變1所示的兩張圖:(3)在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成如圖A.在第20s時將容器體積縮小至原來的一半后

11、壓強變化圖B.在第20s時，向容器中注入少量的CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖(4)某化學(xué)小組在做澄清石灰水導(dǎo)電性實驗時，發(fā)現(xiàn)石墨兩極產(chǎn)生氣體，溶液出現(xiàn)白色渾濁，請根據(jù)已有知識推測，兩極產(chǎn)生的氣體可能是,白色渾濁是。為驗證白色渾濁物的成分，該同學(xué)向白色渾濁液體中加入鹽酸，沒有觀察到氣泡產(chǎn)生。他們繼續(xù)實驗，將渾濁的液體倒入密閉容器，通過注射器注入稀鹽酸，并用二氧化碳傳感器來測定裝置中二氧化碳含量的變化，裝置和圖象如圖2所示：請解釋上述現(xiàn)象并分析產(chǎn)生白色渾濁可能的原因。23.根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出E的名稱,G的結(jié)構(gòu)簡式。(2)反應(yīng)條件n的試劑,反應(yīng)的類型：。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)

12、是。(4)F和G反應(yīng)有許多副產(chǎn)物，寫出兩種主要的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：。(5)將大量的A通入濃濱水中，觀察到的實驗現(xiàn)象是：,獲取生成有機(jī)物的方法是：(填操作名稱)。(6)F是一種重要的工業(yè)原料，利用它可制得多種有機(jī)物質(zhì)。請完成由一氯乙烷合成F的路線圖。(合成路線常用的表示方式為：-4-7日不二目標(biāo)產(chǎn)物)三、實驗題(本大題共1小題，共15分)24.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。完成下列填空：(1)a裝置中玻璃儀器除導(dǎo)管和試管外還有儀器。(2)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是：。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是：。濃硫酸用量又不能過多，

13、原因是O飽和Na2c03溶液的作用是。(4)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、,然后分液。這樣得到的乙酸乙酯是粗產(chǎn)品，要進(jìn)一步提純精制，通常先用飽和食鹽水洗滌除去少量Na2co3溶液，再用飽和CaCl2溶液除去少量。若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有、。答案和解析1 .【答案】A【解析】解：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機(jī)溶劑，1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，光照下與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選：A。氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機(jī)溶劑，1體積水在常溫下可溶解2體積氯

14、氣。本題考查氯氣的物理性質(zhì)，較簡單，學(xué)生利用課本所學(xué)基礎(chǔ)知識即可解答，注意歸納氣體的色、味、密度、溶解性等性質(zhì)。2 .【答案】D【解析】解：2P表示原子核外第2能層（電子層）p能級（電子亞層）軌道，其中p軌道應(yīng)有3個不同伸展方向的軌道，可分別表示為Px、Py、Pz,題中沒有給出，故選：D。原子核外電子根據(jù)能量大小可分為不能的能層，可表示為1、2、3，每一能層又有不同能級，可表示為s、p、d,不能能級的電子云有不同的空間伸展方向，如s為球形，p有3個相互垂直的呈紡錘形的電子云等。本題考查原子核外電子的能級分布，把握原子核外電子的排布規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意基本概念與基礎(chǔ)知識的識記。3 .【答案】C

15、【解析】解：A.2一甲基戊烷名稱中主碳鏈5個碳，離取代基近的一端編號得到，.2甲基戊烷，名稱符合命名原則，故A正確；B.3一乙基戊烷中主碳鏈5個碳，離取代基近的一端編號得到，3一乙基戊烷，名稱符合命名原則，故B正確；0.3,4一二甲基戊烷中主碳鏈5個碳，離取代基近的一端編號得到2,3二甲基戊烷，名稱不符合命名原則，故C錯誤；D.3一甲基己烷中主碳鏈6個碳，離取代基近的一端編號得到，3甲基己烷，名稱符合命名原則，故D正確；故選：0。烷燒命名原則：長：選最長碳鏈為主鏈；多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近：離支鏈最近一端編號；?。褐ф溇幪栔妥钚?。看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-離支鏈

16、最近一端編號”的原則；簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。4.【答案】B【解析】解：A.?4S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18,故A錯誤；B.?6O與？80的質(zhì)子數(shù)相等，核電荷數(shù)相等，故B正確；C.C原子的質(zhì)子數(shù)為6,N原子的質(zhì)子數(shù)為7,則？3U口？5N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1,故C錯誤；D.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，分

17、別為2、1,質(zhì)量數(shù)不等，則核素的原子質(zhì)量也不相等，故D錯誤；故選：BoA.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；B.均為O原子；C.C、N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7;D.二者質(zhì)量數(shù)不同。本題考查同位素，為高頻考點，把握原子中數(shù)量關(guān)系、同位素的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。5 .【答案】A【解析】解：電子層數(shù)越多，則原子的原子半徑越大，相同電子層的原子中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，A和D的電子層數(shù)大于B和C,所以A和D的原子半徑大于B和C,A、D電子層數(shù)相等，但A的原子序數(shù)小于D,所以A的原子半徑大于D,則原子半徑最大的是A,故選：A。電子層數(shù)越多，則原

18、子的原子半徑越大，相同電子層的原子中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。本題考查了原子半徑大小的比較，先比較電子層數(shù)，再根據(jù)元素周期律判斷同一周期元素原子半徑相對大小，難度不大。6 .【答案】A【解析】解：A.含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有Si-O極性鍵，其熔沸點很高，故A錯誤；B.含有極性鍵的物質(zhì)至少含有2種元素，屬于化合物，不可能是單質(zhì)，故B正確；C.有機(jī)物中含有極性鍵，如甲烷中含有C-H極性鍵，故C正確；D.離子晶體中也可能含有極性鍵，如NaOH中含有O-H極性鍵，故D正確。故選：A。一般不同非金屬元素之間易形成極性鍵，已知某晶體中含有極性鍵，則該晶體為化合物，可能是離

19、子化合物、共價化合物，結(jié)合不同類型晶體的性質(zhì)分析.本題考查了極性鍵、晶體的類型，題目難度不大，注意離子晶體中一定含有離子鍵可能含有共價鍵，題目難度不大，注意利用舉例法分析.7 .【答案】A【解析】解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，分液漏斗主要用于分液實驗操作、錐形瓶主要用于蒸儲實驗操作、堪期主要用于灼燒實驗操作，所以4個選項中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到的儀器是容量瓶。故選：A。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，據(jù)此解答?？疾閷x器的認(rèn)識、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意基

20、礎(chǔ)知識的掌握，題目難度小。8 .【答案】B【解析】解：在制備綠磯的過程中，空氣可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，可以加入過量的鐵粉，將之還原為亞鐵離子，所以選用Fe屑與稀H2SC4反應(yīng)制綠磯。故選：Bo空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，就此回答判斷.本題考查學(xué)生含鐵的化合物之間的轉(zhuǎn)化以及性質(zhì)的應(yīng)用知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大.9 .【答案】D【解析】解：A.H+與AIO2、CO3-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2+、SO4-之間反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.NH；、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

21、D.Fe3+、NO3、C之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D.A.氫離子與偏鋁酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)；B.鋼離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；C.鏤根離子與氫氧根離子反應(yīng)；D.三種離子之間不反應(yīng)，能夠共存.本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.10 .【答案】C【解析】解：A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族

22、元素，所以原子序數(shù)X>Y,同一主族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，則丫的非金屬性強，故A錯誤；B.應(yīng)是X的最高價含氧酸的酸性比Y的最高價含氧酸的酸性強，則X的非金屬性強，故B錯誤；C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強，故C正確；D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，則Y的非金屬性強，故D錯誤；故選：Co元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水合物酸性越強，但O、F元素除外，據(jù)此分析解答。本題以非金屬性強弱判斷為載體考查元素周期律，側(cè)重考查對基本規(guī)律的理解和靈活運用，明確非金屬性強弱判斷方法是

23、解本題關(guān)鍵，注意：非金屬性強弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)。11 .【答案】B【解析】解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極。A.從圖中看出，空氣中的氧氣減少，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯誤；B.吸氧腐蝕時，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2。+4e-=4OH-,故B正確；C.碳作正極，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故C錯誤；D.鐵、銅、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極，加速了鐵的腐蝕，故D錯誤；故選：BoA.從圖中看出，空氣中的氧氣減少，所以發(fā)生了吸氧腐蝕；B.在堿性環(huán)境下，原電池的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)；C.原電池中，一般較不活潑的金屬或碳

24、為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；D.鐵、銅、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，會加快活潑金屬的腐蝕.本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕，明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度中等.12.【答案】C【解析】解：由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置，其中元素Q位于第四周期，可知X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則x+x+2+x+3=17,解得x=4,則X為C、Y為S、Z為Cl,Q為As,以此來解答。由上述分析可知，X為C、Y為S、Z為Cl,Q為As,A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左往右原子半徑減小，則原子半徑為r(Q)>r(Y

25、)>r(Z),故A正確；B.X為C,有-4,+2、+4等多種價態(tài)，故B正確；C.Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，但不是最高價含氧酸可能為弱酸，故C錯誤；D.H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物，Q為+5價，故D正確；故選：Co本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。13.【答案】A【解析】解：A.氨氣易溶于水，只能用排空氣法制備，故A錯誤；B.利用蒸儲可以提純工業(yè)乙醇得到無水乙醇，故B正確；C.可用硫酸和碳酸鈉反應(yīng)制備二氧化碳，用安全漏斗，可防止壓強過大將液體排出，故C正確

26、；D.根據(jù)生成氫氣的體積和乙醇的物質(zhì)的量之間的關(guān)系可確定乙醇的結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：A。A.氨氣極易溶于水；B.工業(yè)乙醇中混合物互溶，但沸點不同；C.固液反應(yīng)可制備氣體，安全漏斗可防止壓強過大；D.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，可排水法測定氫氣的體積。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。14.【答案】C【解析】解：A、熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)只能代表物質(zhì)的量，且所給的熱化學(xué)方程式中甲醇沒有完全燃燒，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，是1mol甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為二氧化硅和氫氣放出熱量192.

27、9KJ,故1g甲醇不完全燃燒放出熱量為6.02KJ,故A錯誤；B、對于放熱反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)物相同時，反應(yīng)物的能量越低，則放出的熱量越少，由于1molCH30H(l)的能量低于CH30H(g),故燃燒時放出的熱量小于192.9kJ,故B錯誤;,_1_C、由于反應(yīng)CH30H(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2(g)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量，一.，、1一大于生成物的總能量，故甲為CH30H(g)+-O2(g),乙為CO2(g)+2H2(g)，故C正確；1D、反應(yīng)CH30H(g)+2O2(g)-C6(g)+2H2(g)為放熱反應(yīng)，故甲醇轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃獠灰欢ㄐ枰鼰?，故D錯誤。故選：CoA、熱化學(xué)方程式

28、中的計量數(shù)只能代表物質(zhì)的量，且所給的熱化學(xué)方程式中甲醇沒有完全燃燒；B、對于放熱反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)物相同時，反應(yīng)物的能量越低，則放出的熱量越少；1C、由于反應(yīng)CH30H(g)+202(g)-C02(g)+2H2(g)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；1D、反應(yīng)CH30H(g)+202(g)-CQ(g)+2H2(g)為放熱反應(yīng)。本題考查了根據(jù)圖象來分析反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)熱的大小比較等問題，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握。15 .【答案】A【解析】解：A.NaHCO3溶液中：H2O?H+OH-,HCO3?CO3-+H+,“O+HCO3?H2CO3+OH-；Na2CO3溶液中：叱0?H+OH-,H2

29、O+CO3-?HCO3+OH-,H2O+HCO3?H2cO3+OH-,所以存在的粒子種類相同，故A錯誤；B.Na2CO3中：c（Na+）=2c（Na2CO3）,NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（NaHCO3）,二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中，故C正確；D.分別加入NaOH固體會抑制Na2CO3的水解，與NaHCQ反應(yīng)生成NazCO?,則兩種溶液中c（CO3-）均增大，故D正確。故選：A。A.根據(jù)電離方程和水解方程判斷；B.根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)

30、式組成分析；C.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強顯誰性；D.分別加入NaOH固體會抑制Na2CO3的水解，與NaHCQ反應(yīng)生成Na2CO3。本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握水解方程式的書寫方法、以及影響鹽的水解的因素。16 .【答案】C【解析】解：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，曲線（n）的拐點橫坐標(biāo)小于曲線（I）的拐點橫坐標(biāo)，所以曲線（n）的反應(yīng)時間短，曲線（I）的反應(yīng)時間長，說明曲線（I）的反應(yīng)速率小于曲線（n）的反應(yīng)速率；曲線（n）的拐點縱坐標(biāo)小于曲線（I）的拐點縱坐標(biāo)，所以由曲線（I）到曲線（n）,平

31、衡向逆反應(yīng)方向移動。A.恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑，可加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，故A錯誤；B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，即增大體系的壓強，可加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，故B錯誤；C.恒容條件下升高溫度，溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；D.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，減小體系的壓強，反應(yīng)速率降低，平衡不移動，故D錯誤；故選：Co該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，曲線（n）的拐點橫坐標(biāo)小于曲線（I）的拐點橫坐標(biāo)，所以曲線（n）的反應(yīng)時間短，曲線（I）的反應(yīng)時間長，說明曲線（I）的反應(yīng)速率小于曲線（n）的反應(yīng)速率；曲線（n）的拐點縱坐標(biāo)小于曲線（I）的拐

32、點縱坐標(biāo)，所以由曲線（I）到曲線（n）,平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此結(jié)合平衡移動原理分析。本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。17 .【答案】D【解析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握有機(jī)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。有機(jī)物含有竣基、苯環(huán)，具有竣酸、苯的性質(zhì)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點解答該題?！窘獯稹緼.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為Cl3H18。2,故A正確；B.含有一個苯環(huán)、一個竣基，與苯乙酸是同系

33、物，故B正確；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤。故選Do18 .【答案】D【解析】解：某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO4-中的2種離子，所以一定不存在有色的離子鐵離子；(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為氯化銀，證明一定存在氯離子；(2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象，硫酸根離子與根離子能夠生成硫酸鋼沉淀，所以一定不存在硫酸根離子，所以溶液中存在的兩種離子為：Na+、Cl-,故選：D。根據(jù)溶液無色排

34、除掉鐵離子，根據(jù)加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生判斷一定存在氯離子；根據(jù)加入硝酸鋼沒有現(xiàn)象判斷溶液中一定不存在硫酸根離子，最后確定溶液中一定存在的離子即可.本題考查了常見離子的檢驗，題目難度不大，注意掌握常見的不溶于酸的沉淀有硫酸銀和氯化銀，鐵離子、亞鐵離子、銅離子等的溶液有色溶液，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力.19 .【答案】C【解析】解：A.實驗方案設(shè)計為：稱量、加熱、冷卻、再稱量，實驗中的加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復(fù)進(jìn)行，直至連續(xù)兩次稱量的差不超過0.1g為止，故A錯誤；B.鐵能與膽磯發(fā)生反應(yīng)，稱取一定量的膽磯，放在瓷塔期中進(jìn)行加熱，故B錯誤；C.

35、加熱到藍(lán)色完全變白，然后把塔竭移至干燥器中冷卻，以防吸收空氣中的水，故C正確；D.進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g為止，不是0.01g,故D錯誤；故選：C.A.實驗中的加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復(fù)進(jìn)行，直至連續(xù)兩次稱量的差不超過0.1g為止；B.鐵能與膽磯發(fā)生反應(yīng)；C.加熱到藍(lán)色完全變白，然后把塔竭移至干燥器中冷卻，以防吸收空氣中的水；D.進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g為止.本題是一道定量實驗題，主要考查學(xué)生分析實驗的關(guān)鍵、細(xì)節(jié)，只要學(xué)生認(rèn)真的去操作過、體驗過、思考過，就會覺得很熟悉、很簡單.20.【答案】B【解析】解：A.醋酸為弱電解質(zhì)，在溶

36、液中部分電離，若pH相等時，醋酸濃度較大，即c(HCl)<c(CH3COOH),故A錯誤；B.溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO>)，故B正確；C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，故C錯誤；D.同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤；故選：BoA.醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，據(jù)此判斷二者濃度大??；B.根據(jù)兩溶液中的電荷守恒判斷；C.醋酸濃度較大，則與足量鋅反應(yīng)

37、時醋酸放出的氫氣多；D.醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸溶液消耗的氫氧化鈉溶液體積大.本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握溶?酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.21.【答案】硫256g/mol第四周期第VIA族Te2->Se2->S2->O2-SC2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4AC52151外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點遞增【解析】解：(1)次外層中p亞層排滿是6個電子，則最外層也應(yīng)該是1112.7除水6個電子，則原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素

38、名稱是硫；硫單質(zhì)常見形式是S8,它的式量是256,則摩爾質(zhì)量是256g/mol;Se的原子序數(shù)為34,原子結(jié)構(gòu)示意圖、2*-8lS6'/,在元素周期表中位置為第四周期第WA族，當(dāng)原子軌道中電子處于全滿、半滿或全空時最穩(wěn)定，所以該基態(tài)原子的最外層電子排布為4s24p4,4P軌道中4個電子，且有2個單電子，其基態(tài)原子核外最外層電子的軌道表示式為故答案為：硫;256g/mol;第四周期第VIA族；Te2->A.元素的非金屬性越弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越弱，按的順序依次減弱，故A正確；B.原子半徑越大，則鍵長越長，其氫化物中的鍵長按O-順序依次增大，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強，對應(yīng)

39、的其陰離子的還原性越弱，則H2O、H2SWSe、H2TeH、S-H、Se-H、Te-H的O2-、S2-、Se2-、Te2-的(2)同主族元素從上到下，則氧、硫、硒、硫?qū)?yīng)的離子半徑逐漸增大，即Se2->S2->O2-；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性，被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，SQ、O2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO?+H2O=H2SO3'2H2SO3+O2=2H2SQ,故答案為：Te2->Se2->S2->O2-；SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；順序依次增強，故C正確；D錯誤;I元素化合價D.元素的非金屬性越強，對

40、應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故故選：AC；(4)反應(yīng)中S元素化合價由Na2SO3中+4價升高為+6價，總共升高2價,由KIO3中+5降低為I2中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10,故Na2SO3系數(shù)為5,故I?系數(shù)為1,再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SC4=5Na2SC4+K2SO4+I2+H2O;I元素化合價由KIO3中+5降低為I2中0價，每生成1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，故反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，生成的碘的物質(zhì)的量為0.5一一，石X1mol=0.05mol,故生成的碘的質(zhì)量為0.05molX254g/mol=12.7g,故答案為：

41、5；2；1；5；1；1；1；12.7;H2O外,(5)水中含有氫鍵，沸點最高，除水外，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則除隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點升高。故答案為：除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點遞增。(1)次外層中p亞層排滿是6個電子，則最外層也應(yīng)該是6個電子；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol時，其數(shù)值與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等；Se的原子序數(shù)為34,根據(jù)核外電子排布分析其在元素周期表中位置；根據(jù)要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則、保里不相容原理，電子能量大小順序是1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d等，原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿日最穩(wěn)定

42、分析，Se元素價電子，分別位于4s、4P能級上；(2)同主族元素從上到下，對應(yīng)的離子半徑逐漸增大；SO2是酸性氧化物，其水溶液中H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化為H2SO4；(3)根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性判斷；(4)反應(yīng)中S元素化合價由Na2SO3中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO3中+5降低為12中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10,故Na2sQ系數(shù)為5,故I3系數(shù)為1,再結(jié)合原子守恒配平；I元素化合價由4。3中+5降低為中0價，每生成1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，據(jù)此計算生成碘的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量；(5)水中含有氫鍵，沸點最高

43、，除水外，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高。本題難度較大知識點較多、綜合性強，熟練掌握知識的遷移和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。K=c(H2)?c(CO2)c(CO)?c(H2O)0.004mol/(LH2和。2Ca(OH)2石墨電極被通電時產(chǎn)生的活性氧氧化產(chǎn)生的CO,與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀催化刑【解析】解：(1)已知反應(yīng)3”),十"夕小十6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2)?c(CO2)c(CO)?c(H2O);在51盛有固體催化劑(其體積可忽略不計)的密閉容器中，通入反應(yīng)物,10s后，生成了氫氣0.4g,物質(zhì)的量n=M氣的反應(yīng)速

44、率v(H2)=0.2mol噎二=0.004moi/(L?s)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算此10s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=v(H2)=0.004mol/(L?s)。故答案為：K=c(H2)?c(CO2)c(CO)?c(H2O);0.004mol/(L?s);(2)對于反應(yīng)L。十H工：fh十儲，1/1A.由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，若容器體積不變，在一定溫度下壓強達(dá)到恒定，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.C02的生成速率與MO蒸氣的生成速率之比為1:1,說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.CO、H2。、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變是平

45、衡的標(biāo)志，故C正確；D.反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，不能判定達(dá)到平衡，故D錯誤;故答案為：BC;(3)A.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，改變壓強反應(yīng)速率增大，平衡不變，變化的圖象旺強為:故答案為:0東卻同“B.加入少量CO,正反應(yīng)速率增大，此時逆反應(yīng)速率不變，隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，最后達(dá)到正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，變化的曲線(4)根據(jù)電解原理可知，用石墨電解電極澄清石灰水，實際是電解水，則陰極生成的氣體為H2,陽極生成的氣體為O2,因電解過程中水的質(zhì)量減小，而Ca(OH)2微溶于水，則最終變渾濁是有Ca(OH)2固體析出而導(dǎo)致變渾濁；在驗證白色渾濁物的

46、成分的過程中，密閉容器中CO2氣體的百分含量增加，說明有CO2氣體生成，因電解時所用電極材料是石墨電極，則可能是石墨電極被通電時產(chǎn)生的活性氧氧化產(chǎn)生的CO2與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀。故答案為：*和6;Ca(OH)2；石墨電極被通電時產(chǎn)生的活性氧氧化產(chǎn)生的CO?與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。(1)平衡常數(shù)K等于平衡時生成物濃度哥的乘積與反應(yīng)物濃度哥的乘積的比值；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

47、；(3)A.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，改變壓強反應(yīng)速率增大，平衡不變；B.加入少量CO,正反應(yīng)速率增大，此時逆反應(yīng)速率不變，隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，最后達(dá)到正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；(4)根據(jù)電解原理，惰性電極電解強堿的水溶液其本質(zhì)是電解水；用稀鹽酸溶解白色渾濁液，裝置中CO2氣體的百分含量增加，說明有CO2氣體生成，可結(jié)合電極材料是石墨電極分析。本題考查了化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡標(biāo)志、化學(xué)平衡影響因素分析判斷、圖象繪制等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。23.【答案】聚氯乙烯HOOC(CH2)4COOHNaOH水溶液水解反應(yīng)或取代反而''&q

48、uot;''')rLHOOC(CH2)4COOOCH>CH2OH>HOCH2CH2OCH2CH20H等溶液顏色褪去分液CHiCH：Cl"*°臂溶饗CHCHaCl2CICH：CH；Q型還HOCHaCH±OH【解析】解：A為CH2=CH2,A和B反應(yīng)生成C,根據(jù)分子式知D為CH2=CHCl,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為-fcH,F能和G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，根據(jù)F分子式及高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)為HOCH2CH2OH,G為HOOC(CH2)4COOH,貝UC為CH2clCH2cl,B為Cl2,Cl(1)由上述分析可知，E為-I，

49、名稱為聚氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式為:ECH二CH+HOOC(CH2)4COOH,故答案為：聚氯乙烯；HOOC(CH2)4COOH；(2)反應(yīng)條件n是ClCH2CH2Cl在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故答案為：NaOH水溶液；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Z.BJII十NgR工Cfh=CHCl十Am"十死。.故答案為：+N,QH曰C場=CfCiG+眼；(4)F和G反應(yīng)有許多副產(chǎn)物，可以形成酯，如：HOOC(CH2)4COOOCH>CH2OHl?,可以形成醍鍵，如：HOCH2CH2OCH2CH20H等，故答案為：HOOC(CH2)4COOOCHCH2OH;HOCH2CH2OCH2CH20H等；(5)將