2020年7月浙江普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題與答案

1、姓名:班級:評卷人得分學(xué)校:、選擇題1.已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39kJ的熱量，又知：P4(白，s)+5Q(g)=2P2Q(s)AH,AH和AH的關(guān)系正確的是4P(紅，s)+5Q(g)=2P2O5(s)AH。則A.AHiAHB.AH=AH2.AHvAH2D.無法確定X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)2.(6分)某研究小組為了探究一種不溶性鹽完成了如下實(shí)驗(yàn)：請回答：(1)X除了含有H、O元素外，還有元素(填元素符號)。(2)混合氣體通入濱水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(3)寫出X的化學(xué)式。3.常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)

2、有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是A.H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005molL1B.NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(OH)C.含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB混合溶液中：c(Na)=c(A2)+c(B2)+c(HB)D.pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大?。篶(Na*)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)4.以硅孔雀石主要成分為CuCQ?Cu(OH2、CuSiO3?2H2O,含SiO?、FeCFezQ等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下：it酸co;飆氣質(zhì)刷xchl叫1加熱觥一MJ：已知：SOC2+HOSOT+2HC1T(1)“酸

3、浸時(shí)鹽酸與CuCO?Cu(OH2反應(yīng)的化學(xué)方程式為,為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：適當(dāng)提高鹽酸濃度；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；(2)濾渣2的主要成分為(填化學(xué)式)；(3) “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;(4)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,試劑X可以是;“調(diào)pH時(shí)，pH不能過高，其原因是;A.CuSOB.Cut(OH2COC.NaOHD.CuO5 5)“加熱脫水”時(shí)，加入SOC2的目的是。6 .處理煙氣中的SO可以采用堿吸一一電解法，其流程如左圖；模擬過程H如右圖，下列推斷正確的是-NjiOH簫液”一里收SO訕尉3用溶液一14皿科解液A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B.

4、若用鋅鎰堿性電池為電源，a極與鋅極相連C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O4e=4H+QTV為LSO,溶款棒溶油D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移4mo1電子7 .將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池,其正極反應(yīng)式：;負(fù)極反應(yīng)式：;總反應(yīng)方程式：。若反應(yīng)過程中有0.2mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。8 .為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號不純物除雜試劑分離方法ACH(C2H4)酸fKMn的液洗氣B苯(Br2)NaOH(過濾CGH50H(HO)生石灰蒸播D乙酸乙酯(乙酸)飽和NaCO溶液蒸播A.AB.BC.CD.D

5、9 .向恒溫恒壓容器中充入2molNO、1molO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Q(g)K=2NO(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器體積不再改變B.混合氣體的顏色不再改變C.混合氣體的密度不再改變D.NO與O的物質(zhì)的量的比值不再改變10 用化學(xué)用語表示2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中相關(guān)微粒，其中正確的是()A. H2O的結(jié)構(gòu)式：HOHI2B. O2的電子式：C.中子數(shù)為1的氫原子：1H+砂)D.鈉離子(Na)的結(jié)構(gòu)本意圖：/評卷人得分10.(6分)(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1M0-10,欲使溶液中c(SO42)。(2)向AgCl懸濁液中滴加Na

6、2s溶液，白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為(3)25c時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是。(錯(cuò)選不得分)0.000.0750.050-0.0”A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B. W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na*)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molL-1,一一，3.75

7、4.755.756.75D.向W點(diǎn)所表小的1.0L溶放中通入0.05molHCl氣體(溶放體積變化可忽略):pHc(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)【參考答案】*試卷處理標(biāo)記，請不要?jiǎng)h除評卷人得分1. C2. C解析：(6分)(1) Cu、S(2分)(2) SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br-(2分)(3) Cu2(OH)2SO(2分)3. B4. C解析：(1).CuCO3?Cu(OH2+4HCL2CuCl2+COT+3HO(2).適當(dāng)加快攪拌速率或適當(dāng)延長酸浸時(shí)間或?qū)⒐杩兹甘鬯?3).Fe(OH3(4).Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl(5).BD(6).防止Cu

8、2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH2沉淀(7).生成的HCl抑制CuCl2的水解【解析】【分析】硅孔雀石的主要成分為CuCC3?Cu(OH2、CuSQ?2HO,含SiO2、FeCFeQ等雜質(zhì)，力口入足量的鹽酸酸浸后，濾渣1為SiO2和HSiO3；加入氯氣將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)整pH將Fe3+變?yōu)镕e(OH)3而除去。【詳解】(1).“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO?Cu(OH2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCO?Cu(OH2+4HCL2CuCl2+COT+3H2O;為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施除了適當(dāng)提高鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度外，還可以適當(dāng)加快攪拌速率或適當(dāng)延長酸浸時(shí)間或?qū)⒐杩兹甘鬯榈龋?2

9、) .濾渣2是Fe(OH3；(3) .氧化時(shí)，是利用Cl2將Fe2+氧化為Fe3+:Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl;(4) .試劑X的作用時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH,選擇BD項(xiàng)，是因?yàn)锳項(xiàng)不能達(dá)到調(diào)整pH的目的，C項(xiàng)引入了Na+雜質(zhì)，BD項(xiàng)具有的共同特點(diǎn)是：能消耗hf,本身難溶而便于添加及后續(xù)除去，不引入新的雜質(zhì)離子；(5) .加熱脫水時(shí)，加入SOC2,是利用SOC2水解提供HCl氛圍，防止Cif+轉(zhuǎn)化為Cu(OH2沉淀。5. B解析：B【解析】【分析】由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解N&SO溶

10、液時(shí)，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SQ2-2e+HO=SO2+,2H+,則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2屋O+2e一=2OHI+H4,溶液中OhT濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解N&SO溶液時(shí)，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式

11、為2HO+2e一=2Oq+HT,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤。故選Bo【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。6. H解析：(1).2H+2e=H4(2).Zn-2e-=Zn2+(3).Zn+2H+=Zr2+HT(4).2.24L【解析】【分析】將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的金屬作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繉\片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，原電池中

12、鋅是負(fù)極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2HH+2e-=HJ,發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極上是金屬鋅失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,總反應(yīng)等于正負(fù)極反應(yīng)之和，即Zn+ZH+nZn+HJ;由正極的電極反應(yīng)式2H+2e-=Hd可知，反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成氫氣O.lmol,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為O.lmolx22.4L/mol=2.24L,故答案為：2H+2e-=H4;Zn-2e-=Zn2+;Zn+2HH=Zn2+H4;2.24L。7. C解析：C【解析】【分析】A.乙烯與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；8. 澳單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C.乙酸

13、與生石灰反應(yīng)；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；【詳解】A.乙烯與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用濱水除雜，故A錯(cuò)誤；B.澳單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而澳苯不能，然后分液即可分離，故B錯(cuò)誤；C.水與生石灰反應(yīng)，生成的氫氧化鈣沸點(diǎn)高，而乙醇沸點(diǎn)低，可用蒸儲的方法分離，故C正確；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C=【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:（1）加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；（2）反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；選項(xiàng)A,就是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)，雖然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，沒有達(dá)到真正除雜的目的。8.D解析：D【解析】【詳解】A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，若體積不變則達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不選；B、NQ為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不選；C反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達(dá)到平衡，選項(xiàng)C不選；D充入2molNO、1molO2,且兩反應(yīng)物質(zhì)的化