元素周期律第一課時(shí)課件

1、第二節(jié)元素周期律第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 原子的組成原子的組成: : 原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子元素種類元素種類原子原子( (核素核素) )種類種類元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定決定決定決定知識(shí)回顧知識(shí)回顧AZ原子( X)AZX:代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A A，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為Z Z的原子。的原子。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N N）原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)+ +離子所帶電荷數(shù)離子所

2、帶電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)- -離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 分層排布：分別用分層排布：分別用n = 1n = 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7來表示從來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào)內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào)K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q來表來表示）；示）； 在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地 先從內(nèi)層

3、排起；先從內(nèi)層排起；1234567K L M N O P Q由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高0 0族元素原子核外電子層排布族元素原子核外電子層排布核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)K KL LM MN NO OP P2 2氦氦HeHe2 21010氖氖NeNe2 28 81818氬氬ArAr2 28 88 83636氪氪KrKr2 28 818188 85454氙氙XeXe2 28 8181818188 88686氡氡RnRn2 28 81818323218188 8閱讀課本P13 表1-2小結(jié)出原子核外電子排布規(guī)律小結(jié)出原子核外電子排

4、布規(guī)律原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層各電子層最多最多能容納能容納_個(gè)電子個(gè)電子(n為電子層數(shù)為電子層數(shù))。 (2)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)不超過不超過_個(gè)個(gè)(當(dāng)當(dāng)K層為最外層時(shí)不超過層為最外層時(shí)不超過_個(gè)個(gè))。(3)次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)不超過不超過_個(gè)。倒數(shù)第三層個(gè)。倒數(shù)第三層不超過不超過32個(gè)。個(gè)。(4) 電子總是盡量先排布在能量電子總是盡量先排布在能量_的電子層里，然的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐步后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層。的電子層。最低最低2n28218升高升高 以上各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，以上各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解應(yīng)用其中

5、的不能孤立地理解應(yīng)用其中的某一部分。某一部分。核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法 原子結(jié)構(gòu)示意圖法原子結(jié)構(gòu)示意圖法原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)K層L層 結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的表示原子核及質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。K層上的電子數(shù)L層上的電子數(shù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）A、2 8 8+19B、C、2 8 8 6 6+16+16D、29+1112+3C （）原子中無中子的原子：（2）最外層有1個(gè)電子的

6、元素：（）最外層有個(gè)電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素:（ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：(8)氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是: 與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是: 核外有10個(gè)電子的粒子: 分子: 陽離子: 陰離子:H11H、Li、NaHe、Be MgBe、ArCONeK+；Ca2+S2- ；Cl-CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+; H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH- (一一)同周期元素從左同周期元素從左到右元素原子的最到右元素原子的最外層電子排布變化外層電子排

7、布變化規(guī)律是什么？規(guī)律是什么？310號(hào)元素，從號(hào)元素，從Li 到到Ne有有2個(gè)電子層，個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號(hào)元素，從號(hào)元素，從Na 到到Ar有有3個(gè)電子層，個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況元素核外電子排布情況12號(hào)元素，從號(hào)元素，從H到到He只有只有1個(gè)個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定

8、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 123121818882周期性 (二)同周期元素從左到右元素原子半徑變化規(guī)律是什么？元素原子半徑的周期性變化元素原子元素原子半徑半徑數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)原子序數(shù)原子序數(shù)345678910元素名稱元素名稱鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符號(hào)元素符號(hào)原子半徑原子半徑nm0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071-原子序數(shù)原子序數(shù)1112131415161718元素名稱元素名稱鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬元

9、素符號(hào)元素符號(hào)原子半徑原子半徑nm0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099-LiBeBCONFNeNaMgAlSiSPClAr原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化 39 1117 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)子半徑呈現(xiàn) 變化。變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性越大越大越小越小越大越大電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多,則則半徑半徑電子層數(shù)和電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同核電荷數(shù)都相同( (同種元素同種元素) )時(shí)時(shí), ,再看再看核外電子

10、數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)越多越多) )，則半徑則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律先看電子層數(shù)先看電子層數(shù), ,電子層電子層數(shù)越多，數(shù)越多，則半徑則半徑一般情況下一般情況下(稀有氣體除外稀有氣體除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB小結(jié)小結(jié):（）比較微粒半徑大?。ǎ┍容^微粒半徑大小:三看三看一

11、看一看電子層數(shù)電子層數(shù)二看二看核電荷數(shù)核電荷數(shù)三看三看核外電子數(shù)或核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（3）對(duì)于同種元素：）對(duì)于同種元素：（2 2）對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：）對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)核電荷數(shù)越大，越大，則則離子半徑離子半徑越小。越小。如如 O O2- 2- F F- - NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+3+；S S2-2-ClCl- -K K+ + CaCa2+2+陽離子半徑陽離子半徑 原子半徑原子半徑在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，半徑最在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。小的是何種元素。. .除了稀有氣體元素以外，半徑最

12、大的是何種元素？除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？氟元素氟元素鈁（鈁（FrFr）元素）元素思考思考: (三)同周期元素從左到右元素化合價(jià)的變化規(guī)律是什么？表表 118118號(hào)元素的核外電子排布、原子半號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和徑和主要化合價(jià)主要化合價(jià) 主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+10+10主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+5+1+5，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -1 0-4 -1 0主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+7+1+7，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -10-4 -101、主族元素的最高正化合價(jià)、主族元素的最高正化合價(jià) =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) =主族序數(shù)主族序數(shù)2、非金屬

13、最高正價(jià)、非金屬最高正價(jià) +|負(fù)化合價(jià)負(fù)化合價(jià)| =8（注：副族和第（注：副族和第V族族化合價(jià)較復(fù)雜）化合價(jià)較復(fù)雜）3、金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)、金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素； 氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià) 。OF2原子序數(shù) 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 特例12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn) 變化。 +1 1F、O周期性周期性1（不考慮稀有不考慮稀有氣體元素）氣體元素）1 2 3121818大小+1 0+1 +5-

14、 4 - 1 0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。核外電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化大小+1 +7- 4 - 1 0 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化？1 1、原子序數(shù)從原子序數(shù)從1111依次增加到依次增加到1717，下，下列遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是列遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是 （ ） A A電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多 B B. .原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 C C最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大 D D從從SiSi到到ClCl，最低負(fù)化合價(jià)從，最低負(fù)化合價(jià)從-4-4到到-1-1A BA B2 2、下列

15、各組元素中按微粒半徑遞增順序、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是排列的是 （ ） A A、Li Na K Li Na K B B、BaBa2+2+ Ca Ca2+ 2+ Mg Mg2+ 2+ C C、CaCa2+ 2+ K K+ + ClCl- - D D、N O FN O FA C3、下列元素原子半徑最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、ClC4 4、元素、元素X X原子的最外層有原子的最外層有3 3個(gè)電子個(gè)電子, ,元素元素Y Y原原子的最外層有子的最外層有6 6個(gè)電子個(gè)電子, ,這兩種元素形成的化合這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是物的化學(xué)式可能是 ( )( )A.XYA.XY2 2 B.X B.X2 2Y Y3 3 C.X C.X3 3Y Y2 2 D.X D.X2 2Y YB5 5、已知元素已知元素X X能形成能形成H H2 2X X和和XOXO2 2化合化合物，則物，則X X的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù) 。某元素氣態(tài)氫化物的分子式