專題16溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及溶液的配制解析版

1、專題16 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及溶液的配制考向1溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算母題呈現(xiàn)【母題來源】2019年四川省攀枝花市【母題題文】A、 B、 C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題濬解度唱C1)4025 -tjc時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是g；tiC時，在盛有100克水的燒杯中，加入 50克B物質(zhì)，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為ti c時，C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為將tiC的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至 t2C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是(4) B> A> C【答案】(1) B ( 2) 140( 3) 20%【試題解析】(1)由溶解度曲線可知，t

2、jC時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B >A=C。故A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是B ；(2) 由溶解度曲線可知，tiC時，B的溶解度是40g,故在盛有100克水的燒杯中，加入 50克B物質(zhì)，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為 140g;(3) tjC時，C的溶解度為25g。故C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為豐0 X100% =20 %;25g+100g(4)由溶解度曲線可知，tiC時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B >A=C , A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而降低。故將tiC的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至 t2C, A、B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

3、，C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，因此所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是【命題意圖】本題結(jié)合溶解度曲線圖主要考查了溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算，通過曲線上不同的點(diǎn)和操作，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可能發(fā)生變化，從而分析溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，該題綜合型較強(qiáng)。【命題方向】結(jié)合溶解度曲線圖和實(shí)驗(yàn)操作來計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及比較不同情況下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是命題重點(diǎn)?！镜梅忠c(diǎn)】理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時應(yīng)明確：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液，可以是稀溶液，也可以是濃溶液。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比,用百分?jǐn)?shù)來表示般與溫度無關(guān)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是指

4、每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。某物質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在不超過其最大溶解范圍時才有意義。例如在20 C時，NaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 26.5%，此時為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，繼續(xù)向溶液中加入溶質(zhì)也不會再溶解,濃度也不會再增大。因此離開實(shí)際去討論溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的考向2 溶液的配制及誤差分析INaCI溶液是沒有意義的。母題呈現(xiàn)k.【母題來源】2019年吉林省長春市【母題題文】在實(shí)驗(yàn)室，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的氯化鈉溶液，回答下列問題(1)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液(2)若用量筒量取水時仰視讀數(shù)，而其它操作均正確，則所得

5、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填大于”“于”或等于”)3%。(3)混勻時用到的玻璃儀器由燒杯、【答案】(1) 25(2)小于(3)玻璃棒【試題解析】(1)根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程6%x=50x3%= x=25需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液為25g；(2 )量筒量取水時仰視讀數(shù)，結(jié)果是水取多了，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;(3)混勻需要的儀器為燒杯和玻璃棒?！久}意圖】本題主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制過程中誤差的分析，對學(xué)生考查的要求是掌握掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，根據(jù)表達(dá)式會分析只要是溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶劑質(zhì)量增加的各種情況都是符合題意的敘述的綜合運(yùn)用能力，屬于中等

6、難度的試題，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是答題的關(guān)鍵?！久}方向】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的考查，從配置步驟的知識點(diǎn)識記，轉(zhuǎn)化為對配置過程中儀器的使用和基本操作以及進(jìn)行誤差分析和基本概念的理解和運(yùn)用的綜合考查上，根據(jù)實(shí)際情況分析造成誤差的原因，是該知識點(diǎn)的升華?！镜梅忠c(diǎn)】知道一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的步驟為稱量、溶解、裝瓶，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義為溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比可知物質(zhì)的稱量會造成溶質(zhì)質(zhì)量的改變、量取溶劑的體積會造成溶劑的質(zhì)量或體積的改變、都會引起誤差是得分的關(guān)-鍵。1 【山東省青島市市南區(qū) 2019年中考化學(xué)三?！肯铝姓f法正確的是A 用50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的NaCI溶液配

7、制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的NaCI溶液需要加水20gB .海水的凝固點(diǎn)比水高C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D .汽油作溶劑可以除去衣物上的油污【答案】D【解析】A、用50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCI溶液配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCI溶液，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則有50gX10%= (50g+x) X5%，解得x=50g，不是20g，錯誤；B、海水中含有鹽類物質(zhì)，凝固點(diǎn)比水低，錯誤； C、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，錯誤;D、汽油作溶劑可以除去衣物上的油污，正確；故選：D。2 .【山東省濱州市2019屆九年級下學(xué)期中考二?！楷F(xiàn)將粗鹽(含不溶雜質(zhì))

8、提純，并用制得的精鹽配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的NaCI溶液。下列說法正確的是A .配制該溶液需要 NaCI 8克，水42克B .粗鹽溶解和過濾操作時，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同C.配制好的溶液要放入廣口瓶中D .在把配制好的溶液裝瓶時，有部分溶液灑出，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50gX8%=4g ；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量 =50g-4g=46g，故選項(xiàng)說法錯誤。粗鹽溶解和過濾操作時，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分別是攪拌、引流，作用不同，故選項(xiàng)說法錯誤。

9、C、配制好的溶液要放于細(xì)口瓶中，故選項(xiàng)說法錯誤。D、配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時，不慎灑出部分溶液，剩余的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的，因?yàn)槿芤菏蔷徊蛔兊?，故選項(xiàng)說法正確。故選:3.【遼寧省沈陽市大東區(qū)2019屆九年級下學(xué)期中考化學(xué)一模】實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是A .實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取氯化鈉、量取水、溶解、轉(zhuǎn)移B 量取水時，用規(guī)格為 50mL的量筒量取42mL蒸餾水C.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率D .配制好的氯化鈉溶液倒入用水清洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽【答案】DA正確；B .選擇量筒時，選擇量【解析】A .實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)

10、算、稱取氯化鈉、量取水、溶解、轉(zhuǎn)移，故筒的量程要比量取體積的體積略大或相等,以避免誤差過大，50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要 水的質(zhì)量為：50gX(1 - 16%) = 42g，42g水的體積為：42gHg/mL = 42mL，故B正確；C .溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故C正確；D 盛放溶液的試齊«應(yīng)保持干燥，否則會使配制 的溶液濃度變小，故 D錯誤。故選D。4.【河南省鄭州外國語學(xué)校 2019屆九年級下學(xué)期6月中考模擬】下圖是 a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是滾解度館溫度七A . a的溶解度大于b的溶解度C. 10C時，取相同質(zhì)量的

11、 a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD 將10 C時a、b的飽和溶液升溫至 40C，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b【答案】C【解析】A.由圖可知在溫度高于 tC時a的溶解度大于b的溶解度，否則無法確定，選項(xiàng)錯誤；B. a的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而迅速增大,b的溶解度受溫度較小，當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用降溫結(jié)晶的方法除去 b,選項(xiàng)錯誤；C. 10C時，a的溶解度小于b，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b,選項(xiàng)正確；D.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度度00g伽%，10C時a的溶解度小于b, a的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b，將a、b的

12、飽和溶液升溫至40C，溶解度都增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a小于b,選項(xiàng)錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】在溶解度曲線圖上， 溶劑的量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度。5.【遼寧省葫蘆島市連山區(qū)第五中學(xué)2019屆中考化學(xué)模擬】水和溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究(1)在日常生活中采用中具有廣泛的用途方法使硬水軟化；洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆卻很難用清水洗干凈，可用汽油清洗，是因?yàn)槠湍苡臀邸?2)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的氯化鈉溶液時，配制后，經(jīng)檢測，配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、偏小,其原因可能有【答案】A .量取水時，仰視讀數(shù)C .量取水時，俯視讀數(shù)自來水廠用二氧化氯(CI02)(1)煮沸 溶解B .稱量時氯化鈉和砝碼的位置放反了D .裝瓶時，有少量溶液灑出消毒殺菌，二氧化氯中氯元素的化合價為(2) AB(3) +4【解析】(1) 在日常生活中使硬水軟化是加熱煮沸；衣服上沾有油漆卻很難用水清洗干凈，可用汽油清洗,是因?yàn)槠湍苋芙庥凸?(2) A、若量水時仰視量筒刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；B、稱量時砝碼和氯化鈉的位置放反了(1克以下用游碼)，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼-游碼，則食鹽的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；C、若量水時俯

14、視量筒刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;D、裝瓶時不慎將少量溶液灑在試劑瓶外，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;(3) 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，氧元素顯-2，設(shè)氯元素的化合價是 X,可知二氧化氯中氯元素的化合價：X+ (- 2) X2 = 0,則x = +4。6 .【甘肅省白銀市平川區(qū)第四中學(xué)2019屆中考三?！咳鐖D是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。C1)0C時，乙物質(zhì)的溶解度是(2)Ot3C時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是t3C時，將70g甲物質(zhì)加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(4)如果甲中混有少量乙，常采

15、用.方法提純甲?！敬鸢浮?1) 30g(2)甲 乙 丙 (3) 37.5%(4)降溫結(jié)晶【解析】由甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高增長較慢，丙的溶解度隨溫度升高而減小。(1)由乙物質(zhì)的溶解度曲線可知，0C時，乙物質(zhì)的溶解度是30g。(2) t3C時，甲物質(zhì)的曲線在乙上面，乙的曲線在丙上面，故三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是甲>乙 > 丙。(3) t3 C時，甲物質(zhì)的溶解度為60g ,將70g甲物質(zhì)加到100g水中，溶解的甲的質(zhì)量為100-60g=60g ,100g故充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一60g一"00%=

16、37.5%。100g+60g(4) 甲的溶解度隨溫度升高而增大，如果甲中混有少量乙，常采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。7.【廣西河池市鳳山縣太平初中2019屆九年級下學(xué)期中考二?！恳渲?0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:NaClI(1)計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量是;需要水的質(zhì)量是；需要水的體積是，把稱好的食鹽倒入燒杯；量取水時,(2)稱量：稱取食鹽時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)該進(jìn)行的操作是應(yīng)該選擇的量筒(填10mL ; 50mL ; 100mL)，讀數(shù)時若仰視凹液面的最低處，則量取的水的體積要比需要的(填多”、少”、不變”)；把量取的水倒入盛食鹽的燒杯中，用玻璃棒攪拌，目的是(4)把溶解得到的食

17、鹽水倒入試劑瓶，放到指定位置?！敬鸢浮?1) 7.5g42.5g42.5mL(3) t2C時，將75g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需加水的質(zhì)量為:(2 )增加食鹽 50 mL 多(3 )加速溶解【解析】(1) 50g 15%的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量=50gX15% = 7.5g，該溶液中溶劑水的質(zhì)量=50g - 7.5g=42.5g，水的體積是 42.5mL ;(2)稱取食鹽時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，說明藥品少，所以要增加食鹽；選取量筒時，要選擇比量取的液體體積大，且最接近的，所以量取 42.5mL水，需要用50mL量筒；仰視讀數(shù)偏小，但量取到的實(shí)際液體偏大，所以量取的水的體積要比需要的多;(3) 玻璃棒的作用是攪拌，加速食鹽溶解。8.【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué) 2019屆九年級下學(xué)期中考三?！咳鐖D所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題:(1)甲中混有少量的乙，可采取(2)溶解度謂的方法提純甲。當(dāng)0Cv t< tiC時，配制等質(zhì)量的甲乙兩種飽和溶液