部編本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第-五單元課題1-質(zhì)量守恒定律優(yōu)質(zhì)課件

1、課前5分鐘作業(yè)：（1）3個(gè)硝酸根離子_用符號(hào)表示下列粒子：（2）n個(gè)氫氧根離子_（3）8個(gè)硫酸根離子_（4）碳酸根離子_（5）1個(gè)銨根離子_3NO3-nOH-8SO42-CO32-NH4+(不用抄題目)氧化汞加熱 汞 + 氧氣 1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解實(shí)驗(yàn)得出各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。45.041.53.541.5g45.0g3.5g+ 化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)總和是否等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)總和？實(shí)驗(yàn)一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定白磷白磷 + 氧氣氧氣五

2、氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃白磷氣球細(xì)沙玻璃管 1.點(diǎn)燃白磷前，稱量整套裝置質(zhì)量為m1 2.引燃白磷后，待整套裝置冷卻至室溫后稱量，記質(zhì)量為m2 。16g12.4g28.4g ？ 紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙 ; 氣球先鼓起后癟掉,天平仍保持平衡?，F(xiàn)象：（防止集氣瓶底炸裂）（引燃紅磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4.能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣

3、球空氣氮?dú)忮F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球氮?dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等紅磷五氧化二磷不參加反應(yīng)的氧氣不參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的氧氣 +=白磷燃燒前后的對(duì)比:16g12.4g28.4g實(shí)驗(yàn)2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵+硫酸銅銅硫酸亞鐵+1.反應(yīng)前，稱量盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘?shù)馁|(zhì)量，記錄為m1.2.反應(yīng)后，稱量盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘?shù)馁|(zhì)量，記錄為m2.FeCuSO4CuFeSO4實(shí)驗(yàn)2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵 +硫酸銅銅硫酸亞鐵+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平仍保持平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

4、。160g56g216g+質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律： 參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和，等等于于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和。 適用范圍：一切適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，不包括物理反應(yīng)。，不包括物理反應(yīng)。等于等于：參加參加： 僅指參加反應(yīng)的各物質(zhì)，不參加不能計(jì)算在內(nèi)。 反應(yīng)物的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和，而不是其中的一部分。注：注：1、判斷正誤、判斷正誤2g水加熱后變成水加熱后變成2g的水蒸氣的水蒸氣,符合質(zhì)量守恒定律。符合質(zhì)量守恒定律。錯(cuò)錯(cuò) 原因：質(zhì)量守恒定律僅指化學(xué)變化，不包括原因：質(zhì)量守恒定律僅指化學(xué)變化，不包

5、括物理變化。物理變化。2、12克的碳只能與克的碳只能與32克的氧氣克的氧氣恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成生成 克的二氧化碳，則克的二氧化碳，則12克的碳與克的碳與40克克的氧氣的氧氣充分反應(yīng)充分反應(yīng)，生成，生成_克的二氧化碳?？说亩趸?。44443、加熱、加熱24.5gKClO3和和8.2gMnO2的混合物，反應(yīng)的混合物，反應(yīng)完全后得到完全后得到14.9gKCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定生成氧氣的質(zhì)量為定生成氧氣的質(zhì)量為( )A.6.7g B.39.4g C.9.6g D.17.8gC4已知X+Y =M+N，如果40g X和1g Y恰好完全反應(yīng)，生成9g N，則同時(shí)生成

6、M的質(zhì)量為( ) A41g B32g C39g D10g5a g白磷在b g氧氣中充分燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（ ）。A.一定是(ab)g B.一定不足(ab)gC.大于(ab)g D.小于或等于(ab)gBD質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律： 參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和，等等于于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和。 氧化汞加熱汞 + 氧氣HgOHgO245gm(Hg)+m(O2)=45g化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)遵循質(zhì)量守恒定律呢？化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)遵循質(zhì)量守恒定律呢？ HgO2HgO化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因： 化學(xué)反應(yīng)過程，就是參加反應(yīng)的各

7、物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因： 化學(xué)反應(yīng)的過程，是分子分成原子，原子再重新組合形成新的分子的過程。2、原子數(shù)目、原子數(shù)目3、原子質(zhì)量、原子質(zhì)量1、原子種類、原子種類4、元素種類、元素種類6、物質(zhì)的總質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量5、元素質(zhì)量、元素質(zhì)量六個(gè)不變兩個(gè)一定變：分子的種類物質(zhì)的種類一個(gè)可能變： 分子的數(shù)目1、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？（ ） A. C、H B. C C. C、H、O D. H 、OA2、（、（0

8、8.青島）青島）2008年奧運(yùn)會(huì)年奧運(yùn)會(huì)“祥云祥云”火炬中燃火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧綠色奧運(yùn)運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃CxH8 + 5O23CO2 + 4H2O則X 數(shù)值是（ ）A、 1 B、2 C、3 D、4 C3、工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：、工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4x + 5O2催化劑4NO + 6H2O則X的化學(xué)式為（ ）A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O5 C4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。C、HO5、已知、已知1g的的H2與與8g的的O2恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成9g的的H2O。依質(zhì)量守恒定律，選擇下列正確。依質(zhì)量守恒定律，選擇下列正確答案（答案（ ）A、1g的的H2與與9g的的O2充分燃燒，生成充分燃燒，生成10g的水。的水。B、參加反應(yīng)的、參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成H2O的質(zhì)的質(zhì)量。量。C、該反應(yīng)生成、該反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量總是等于參加反應(yīng)的的質(zhì)量