化學(xué)高考前化學(xué)鍵與分子間作用力專(zhuān)練

1、.化學(xué)高考前化學(xué)鍵與分子間作用力專(zhuān)練2019化學(xué)的歷史淵源非常古老，可以說(shuō)從人類(lèi)學(xué)會(huì)使用火，就開(kāi)場(chǎng)了最早的化學(xué)理論活動(dòng)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了化學(xué)高考前化學(xué)鍵與分子間作用力專(zhuān)練，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。1.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布一樣，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.X的原子半徑比Y小? B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC.電負(fù)性XY? ?D.第一電離能X解析：Xm+與Yn-的核外電子排布一樣，那么質(zhì)子數(shù)XY，原子半徑XY。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負(fù)性X小于Y。答案：D2.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共

2、價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.N2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵解析：從原子軌道的重疊程度看，鍵軌道重疊程度比鍵重疊程度小，故鍵穩(wěn)定性低于鍵，A項(xiàng)正確;根據(jù)電子云的形狀和成鍵時(shí)的重疊原那么，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個(gè)鍵，可能沒(méi)有鍵，也可能有1個(gè)或2個(gè)鍵，B正確;稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3.假設(shè)ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.假設(shè)n=2，那么分子的立體構(gòu)造為V形B.假設(shè)n=3，那么分子的立體構(gòu)造為三角錐型C.假設(shè)n=4，那么分子的立體構(gòu)造為正

3、四面體型D.以上說(shuō)法都不正確解析：假設(shè)中心原子A上沒(méi)有未用于成鍵的孤對(duì)電子，那么根據(jù)斥力最小的原那么，當(dāng)n=2時(shí)，分子構(gòu)造為直線型;n=3時(shí)，分子構(gòu)造為平面三角形;n=4時(shí)，分子構(gòu)造為正四面體型。答案：C4.在以下空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)：1在第三周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。2最活潑的金屬元素是_。3最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_。4第二、三、四周期原子中p軌道半徑充滿(mǎn)的元素是_。解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能除A族、A族反常外逐漸增大，同周期中金屬元素最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。答案：1Na Ar 2Cs 3F

4、 4N、P、As5.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子構(gòu)造如下表：元素編號(hào)?元素性質(zhì)或原子構(gòu)造T?M層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)?最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y?常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z?元素最高正價(jià)是+7價(jià)1元素T的原子最外層共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。2元素Y與氫元素形成一種離子YH+4，寫(xiě)出該微粒的電子式_用元素符號(hào)表示。3元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_用元素符號(hào)表示，以下表述中能證明這一事實(shí)的是_。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反

5、響4探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_。解析：1因T的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此它是硫元素，其最外層有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，從X的原子構(gòu)造：“最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，且其一種同位素可測(cè)定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號(hào)是14 6C。2因元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH+4即NH+4，其電子式為 。3Z屬短周期元素，其最高正價(jià)為+7價(jià)，那么可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強(qiáng)，可以通過(guò)b來(lái)證實(shí)。

6、4從T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物來(lái)看，分子為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，顯然H2CO3的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸。答案： 16 14 6C 2? 3Cl b 4H2CO3 弱酸性或非氧化性酸6.? 某元素原子的電子排布式為Ar3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成以下各題：1該元素處于元素周期表的第_周期，該周期的元素種數(shù)是_;2該元素處于元素周期表的第_族，該族的非金屬元素種數(shù)是_;3根據(jù)“相關(guān)鏈接介紹的知識(shí)，該元素處于元素周期表的_區(qū)，該區(qū)所包括元素族的種類(lèi)是_。解析：根據(jù)元素原子有四個(gè)電

7、子層包容了電子，該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為Ar4s123d1104p16，故共有18種元素;根據(jù)軌道能量順序和族的相對(duì)順序可以確定該元素位于第A族，本族元素只有一種非金屬元素硼，根據(jù)價(jià)電子的電子排布式4s24p1可以確定該元素在p區(qū)，由該區(qū)元素的價(jià)層電子的電子排布式為ns2np16，可以確定所包括元素族的種類(lèi)是AA族、0族。答案：1四 18 2A 1 3p AA族、0族7.2020?江蘇單科，21生物質(zhì)能是一種干凈、可再生能源。生物質(zhì)氣主要成分為CO、CO2、H2等與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。1上述反響的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Zn

8、原子的核外電子排布式_。2根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的構(gòu)造式_。3甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制CuOH2的堿性溶液反響生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)。甲醛分子的空間構(gòu)型是_;1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)。在1個(gè)Cu2O晶胞中構(gòu)造如以下圖所示，所包含的Cu原子數(shù)目為_(kāi)。解析：1Zn為30號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律即可得出。2根據(jù)CO與N2互為等電子體，具有相似構(gòu)造推斷CO的構(gòu)造式為CO或。3CH3OH與HCHO均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量非常接近，而沸點(diǎn)相差較大，是因?yàn)镃H3OH分子間存在氫鍵。形成氫鍵的條件是有N、O、F原

9、子，并且N、O、F上存在孤對(duì)電子。有連接在N、O、F上的H原子。根據(jù)有機(jī)物中碳氧雙鍵為sp2雜化，? 空間構(gòu)型為平面三角形。甲醛中CH鍵均為鍵，碳氧雙鍵中有一個(gè)鍵，故有3個(gè)鍵。弄清晶胞中位于頂點(diǎn)與體心的空心圓為O，那么O原子數(shù)=818+1=2,4個(gè)位于體心的黑點(diǎn)為Cu，Cu原子數(shù)為4，滿(mǎn)足nCunO=21。答案：11s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 2CO 或? 3甲醇分子之間形成氫鍵 sp2雜化 平面三角形 3NA 48. A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D

10、和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞構(gòu)造如圖。請(qǐng)答復(fù)：1A元素的名稱(chēng)是_;2B的元素符號(hào)是_，C的元素符號(hào)是_，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是_;3E屬于元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名稱(chēng)是_;它的+2價(jià)離子的電子排布式為_(kāi);4從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi);該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，那么晶胞的體積是_只要求列出算式。解析：根據(jù)晶胞構(gòu)造可知，該晶胞中B與D的個(gè)數(shù)比為21，再結(jié)合題給條件可推出A為H、B為F，C為Cl，D為Ca，E為Mn。4設(shè)有1 mol該晶胞。那么有1 mol該晶胞中含有4 mol CaF2，其質(zhì)量為478 g，一個(gè)晶胞的體積為：V=478 g?mol-1a