湖南省岳陽縣一中2015-2016學(xué)年第二學(xué)期3月考試【高一化學(xué),后附答案】

1、湖南省岳陽縣一中2015-2016學(xué)年第二學(xué)期3月考試高 一 化 學(xué)時(shí)量：90分鐘 分值：100分 命題：李孟軍 審題：蘭賽良可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12 O16 N14 Na23 Al27 Fe56 S32 Cu64第卷一、選擇題 ( 每小題2.5分，共50分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng) )1據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的總能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ）A原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B和互為同位素C原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D最外層電子數(shù)為2，有較強(qiáng)金屬性2下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）A

2、灼熱的碳與CO2的反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個(gè)數(shù)為NA B18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NAC1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 ()A熱穩(wěn)定性：HCl>HI B原子半徑：Na>MgC酸性： H2SO3>H2SO4 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2>Cl5已知a為A族元素，b為A族元素，

3、它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+106能源分類相關(guān)圖如下圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是 ()A煤炭、石油、沼氣 B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、潮汐能 D地?zé)崮?、海洋能、核?下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）ANaCl的電子式： BCO2的分子模型示意圖： CCrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，該氧化物中Cr為6價(jià)D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO8完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (     &#

4、160; )ABCD實(shí)驗(yàn)制取蒸餾水制取NH3收集NO2分離水和酒精裝置或儀器9某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A ，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（） A （A+N+m）mol B （AN+m）mol C （ AN）mol D（AN）mol 10下列離子方程式書寫正確的是 () ABa(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液混合：Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2OB次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO C金屬鈉與水反應(yīng): 2Na +2 H2O2Na+ +2

5、OH+ H2 D醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng): H+ + OHH2O11 X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC離子半徑：X2>Y>Z D原子序數(shù)：X>Y>Z12下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是： Na2O2 ； CCl4 ； O2 ； NH4Cl ； H2O2 ； Ca（OH）2 （）A B C D 13四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列不正確的是（ ）A原子半徑Z <

6、MBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期、第A族14根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 ()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小 D. Cl 與 Cl 得電子能力相同15下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A實(shí)驗(yàn)室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-依次加入過量的

7、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過濾后再加適量鹽酸D制備Fe(OH)3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色16短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)17氮和鈉可形成化合物Na3N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH3，下列

8、敘述正確的是：（ ） ANa3N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)BNa3N 是共價(jià)化合物CNa3N中4個(gè)離子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNa3N中鈉離子半徑大于氮離子半徑18下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是： （ ）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2AL2+與R2-的核外電子數(shù)相等 BM與T形成的化合物具有兩性C氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R D單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為QL19原子序數(shù)為Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原

9、子序數(shù)之和（如右圖所示）不正確的是（鑭、錒系元素除外；且A、B、C、D中間再無其他元素）（ ） A. 4ZB. 4Z6C. 4Z10D. 4Z1420 將7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，測得溶液中c(Na+)0.6mol/L。若將等質(zhì)量的混合物與過量鹽酸反應(yīng)后加熱蒸干，可以得到固體的質(zhì)量是 （ ）A3.12g B3.51g C5.02g D無法計(jì)算第卷21.（6分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分別代表一種元素。ABDEFCGHI(1)上述元素的單質(zhì)中金屬性最強(qiáng)的是 _(填名稱)；(2)在第三周期元素中，原子半

10、徑最小的是 _（填元素符號(hào)）。(3)G的氫化物與H的氫化物中較穩(wěn)定的是_(填化學(xué)式)； (4)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其結(jié)構(gòu)式為_；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。(5)請(qǐng)用電子式表示化合物DF2的形成過程：_。22.（6分）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：(1)在Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是_,體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和_。(2)下列過程中不一定釋放能量的是_(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)) 。A形成化學(xué)鍵 B燃料燃燒 C化合反應(yīng) D葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng) E酸堿中和

11、 F炸藥爆炸(3)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是_（填編號(hào)）。A固體硫 B硫蒸氣(4)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量，則其中和熱為_ kJ/mol。(5)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molHH、1molO=O、1molOH鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是_（填編號(hào)）。AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 C2Q1+Q24Q3 D2Q1+Q22Q323（15分）某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種

12、或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，過程如下：（1） 廢Cu粉中含有的雜質(zhì)是 。（2）分別寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； 。 。（3） 綜合過程、II，計(jì)算工業(yè)廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是 （可不必化簡）。、（4）已知25時(shí)：電解質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)的pH5.46.53.5完全沉淀時(shí)的pH6.49.64.0從中所得藍(lán)色溶液中分離提純得到CuSO4·5H2O晶體，需要經(jīng)過下列步驟：a、向藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；b、調(diào)節(jié)溶液的pH為 之間；c、然后過濾、結(jié)晶，再過濾，可得CuS

13、O4·5H2O。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是 （填字母）。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染B將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C上述步驟c中第一次過濾是為了得到濾液，第二次過濾是為了得到固體D在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在24（15分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。(注：裝置D中布條為紅色)（1）用裝置A制備Cl2，該同

14、學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未順利流下，你認(rèn)為原因可能是：_。（2） 配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： KMnO4+ HCl(濃) = KCl + MnCl2+ Cl2+ H2O ，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）飽和食鹽水的作用是_，濃硫酸的作用_，裝置E的作用是_。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_。（5）配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1

15、NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 ，需用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量是 。25（8分） 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答： 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg) mol，V2 mL。 滴加NaOH溶液，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則V(NaOH) mL。 若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后，再加入450 mL 1m

16、ol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍 。岳陽縣一中高一下期月考試題 (答卷)化 學(xué)21（共 6 分，每空 1 分）（1）_ _(填名稱)； （2）_(填元素符號(hào))； （3）_ (填化學(xué)式)； （4）_ _、_ ； （5）_ _ _。22（共 6 分，每空 1 分）（1）_ ； _ ； （2）_ _； （3）_ _； （4）_ _； （5）_ _。 23（共 15 分） （1）_ _； （2）_ _ ； ；（3）_ ；（4）_ _； （5）_ _； _ _；24（15分）（1）_，（2） KMnO4+ HCl(濃) = KCl + MnCl2+ Cl2+ H

17、2O ， _。（3）_，_，_。（4）_。（5） _， _。25. （8分） n(Mg) mol， V2 mL。 V(NaOH) mL。取值范圍： 。化學(xué)月考試卷答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案BAACDCCDBC題號(hào)11121314151617181920答案DBBDDDCBBB二、非選擇題21（共6分，每空1分）（1）_鈉 _(填名稱)； （2） _ Cl _(填元素符號(hào))； （3）_H2S_(填化學(xué)式)；（4） ； _ 堿 _； （5） 22（共6分，每空1分）（1）_攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，促進(jìn)反應(yīng) ； 玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起 （2）_ C _； （3）_ B _； （4）_ Q/2 _ _； （5）_ C _。23. （15分）（1）Fe2O3、SiO2（2分） (2) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （2分）（3）m(Cu):m(Fe2O3):m(SiO2)= 3.2 : 3.2 : 3 （4分）（兩個(gè)物質(zhì)比例正確給2分）（4）4.0 - 5.4 （2分） ACD（3分