浙江省杭州市2018_2019學年高二化學下學期期末考試試題(含解析)

1、浙江省杭州市2018-2019 學年高二化學下學期期末考試試題 （含解析）考生須知：1本試卷分試題卷和答題卷，滿分100 分，考試時間 90 分鐘。2答題前，在答題卷密封區(qū)內填寫學校，班級和姓名。3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4考試結束，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 3 分，共 48 分）1.2018 年 3 月 5 日， Nature 連刊兩文報道了 21 歲的中國留美博士曹原等研究人員制得了具有超導特性的雙層石墨烯新材料。以下對石墨烯的推測不正確 的是（ ）

2、 A. 石墨烯性質穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒B. 石墨烯與石墨都具有導電性C. 石墨烯與金剛石互為同素異形體D. 石墨烯與石墨都具有較高的熔點【答案】A【解析】【詳解】A. 石墨烯是只由碳原子構成的單質，能在氧氣中燃燒，A 項錯誤；B. 石墨烯具有超導特性可以導電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導電， B 項正確；C.石墨烯還是只由碳原子構成，是C原子形成的單質，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點，D項正確；答案選A。2. 夢溪筆談是北宋沈括的著作，被譽為“中國科學史上的里程碑”，下列都是摘自該著作的內容，其中沒有涉及氧化還

3、原反應的是（ ）A. 烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅B. 又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽C.解、延境內有石油頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃D. 取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也【答案】 BA. 烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅，涉及的是用鐵置換出硫酸銅中的金屬銅，發(fā)生氧化還原反應， A 項錯誤；B. 又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽，發(fā)生的是氫氧化鈣與二氧化碳生成的碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣，整個過程不涉及氧化還原變化， B 項正確；C.解、延境內有石油頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，涉及的是石油的燃燒，燃燒屬

4、于氧化反應，C項錯誤；D. 取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，發(fā)生的是精鐵變成鋼的過程，不斷降低雜質和C的含量，使C變成二氧化碳，發(fā)生了氧化還原反應，D項錯誤；答案選 B。3. 化學與生活密切相關。下列說法不正確 的是（ ）A. 用鐵粉作食品袋內的脫氧劑B. 食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C. 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D. 自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致【答案】D【解析】【詳解】A. 用鐵粉作食品袋內的脫氧劑，是用Fe 易被氧氣氧化的特點，所以可以直接做脫氧劑， A 項正確；E. 有些維生素屬于脂溶性維生素，因為油脂屬于酯類

5、，可以溶于油脂中，所以可以促進維生素的吸收， B 項正確；F. 明礬中的鋁離子水解時生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體是具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑，C項正確；D.自行車鋼架屬于鐵的合金，易形成原電池腐蝕，所以生銹主要是電化學腐蝕所致，D項錯誤；答案選 D。4. 下列關于實驗原理或操作方法的敘述中，正確的是（ ）A. 實驗室用乙酸，乙醇和濃硫酸制乙酸乙酯時，必須將溫度控制在 170B.向滴有酚配的Na2CO3溶液中逐滴加BaCl2溶液，紅色褪去，說明 CO；在水溶液中存在水解平衡C. 實驗室金屬鈉應保存在煤油中，也可保存在無水酒精中D.可以用澄清石灰水鑒別失去標簽的NaHCO3溶液和Na2cO

6、3溶液【答案】 B【解析】【詳解】 A. 制乙酸乙酯時， 并不是一定要控制在 170， 利用乙醇制備乙烯時溫度控制在170，A 項錯誤；B.滴有酚配的Na?CO3的溶液中顯堿性，是因為CO2-+HO? HCO+OH,加入銀離子，可以消耗碳酸根離子，使水解平衡向逆向移動，導致氫氧根減少，所以紅色褪去，B 項正確；C.金屬鈉不能儲存在乙醇中，因為乙醇羥基中的H原子可以與金屬鈉發(fā)生反應，C項錯誤；D. 石灰水中的氫氧化鈣與碳酸氫鈉或者碳酸鈉反應都生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不可以鑒別， D 項錯誤；答案選B。5. 下列物質制備方案可行的是( ) 稀 HCl 石灰乳A. MnO2V Cl2Ca(ClO)

7、 2B. FeS2; SO3 H2OH2SO4C. Al 2O3 鹽酸 AlCl 3(aq) V無水AlCl 3D. N2 催化劑，H2V NH3 催化劑， O2 VNO O2NO2H2OHNO3【答案】D【解析】【詳解】A. 二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應生成氯氣，稀鹽酸不行，A 項錯誤；B.二硫化亞鐵與空氣反應生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B項錯誤；C.氯化鋁會發(fā)生水解，氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁，C項錯誤；D.氮氣和氫氣合成氨氣，再利用氨的催化氧化合成NO之后用NO合成NO,再制硝酸，方案可行， D 項正確；答案選D。6.2019年是國際化學元素周期表年，元素周期表誕生的1

8、50年間，指導人們不斷探索化學的奧秘。下列有關元素周期表、元素周期律的說法正確的是（）A.元素周期表中，元素性質隨著相對原子質量的遞增呈現(xiàn)周期性變化B.同周期主族元素性質的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結果C.從左到右，同周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強D.第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強【答案】B【解析】【詳解】A.元素周期表中，元素性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，A項錯誤；B.同周期主族元素性質的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結果，B項正確；C.從左到右，同周期非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原

9、性逐漸增強，而不是所有氫化物都符合，C項錯誤；D.同一主族非金屬性依次減弱，所以第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性弱，D項錯誤；答案選B。7 .下列有關物質結構和性質的表述正確的是（）A.某微粒的結構示意圖為），該元素位于周期表第三周期零族8 .工業(yè)上用Na（l） KCl（1）高溫K（g） NaCl的反應來制備鉀，是因為鈉比鉀更活潑C. CH 30H的沸點高于CH 3sH的沸點，原因與 CH 30H分子間存在氫鍵有關D.糖類物質溶液中，蛋白質溶液中加硫酸錢都會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A.某微粒的結構示意圖為根據(jù)原子序數(shù)為17,推測出為氯元素，氯位于第三周期、VI

10、IA族，A項錯誤；B. K比鈉活潑，同時，利用金屬鈉制取金屬鉀是利用了鈉的熔沸點大于鉀的熔沸點的原理,項錯誤；C.因為CH 30H中含有羥基所以可以形成分子間氫鍵，而CH3SH不能形成分子間氫鍵，C項正確；D.糖類物質溶液中加入硫酸錢不會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，而蛋白質加入硫酸錢溶液后會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，D項錯誤；答案選Co8.實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列說法不正確.的是（）含酎廢水茶的A.操作I為萃取，分液，萃取劑也可以用選用CC14B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小C.操作n中得到的苯，可在操作I中循環(huán)使用D.操作出中要用蒸儲方法分離出苯酚【答案】D【解析】【分析】整個實驗過程為，用苯萃取

11、廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶 液，苯酚與氫氧化鈉反應得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進行分液操作，得到苯與 苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經(jīng)過分液操作進行分離得 到苯酚?！驹斀狻緼.操作I為用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，萃取劑也可以用選用 CCl 4 ， A 項正確；8. 苯酚鈉屬于鈉鹽，鈉鹽易溶于水，所以苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小， B 項正確；C.操作n中得到的苯，可繼續(xù)萃取廢水中的苯酚，可以循環(huán)使用，C項正確；D.操作出中用分液方法分離出苯酚，因為只含有苯酚一種有機溶劑，D項錯誤；答案選D。9. 下列指定

12、反應的離子方程式正確的是( )A. 氫氧化鎂與鹽酸反應： OH HH 2OB. 將鋁片打磨后立即放入氫氧化鈉溶液中：2Al2OH 2AlO 2 H 22C. Na2SO3溶椒中加入足量和 HNO3 (必要時可加熱)：SO3HSO2H2OD. 硫酸氫銨溶液中滴加少量Ba(OH) 2 溶液：2HSO24Ba22OHBaSO42H2O【答案】 D【解析】【詳解】A.氫氧化鎂是沉淀不可拆，所以正確方程式為：Mg(O H)2+2H + =M g2+2H2。，A 項錯誤；B.氧原子不守恒，所以正確方程式為：2A1+2OH -+2H 2O=2AlO2+3H2 , B項錯誤；C.加入硝酸發(fā)生氧化還原反應，有N

13、Ofc成，所以正確方程式為：3SO3- +2H + + 2NO3=3SO 2-+2NO +H 2O , c項錯誤；D. 加入少量氫氧化鋇溶液，陽離子中氫離子先與氫氧化鋇反應，銨根離子反應順序在氫離子之后，所以硫酸氫銨溶液中滴加少量Ba(OH) 2 溶液反應方程式為：222H SO4 Ba 2OHBaSO42H 2O 正確，D項正確;答案選D。10. 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數(shù)為 0.4NaB. 6.4gSO2與3.2gO2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NaC. 1LpH 1的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為0.2NaD. 4.6g

14、有機物C2H6。的分子結構中碳氫鍵數(shù)目一定為0.5Na【答案】A【解析】【詳解】A.乙酸的相對分子質量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子數(shù)也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作兩個甲醛，甲醛的相對分子質量是30g/mol ,那么3g甲醛是0.1mol , 0.1mol甲醛中含有0.4Na個原子，A項正確；B.二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，不能反應完全，轉移電子數(shù)小于0.2Na, B項錯誤；C.pH=1,代表的是溶液中氫離子濃度是0.1 mol/L ,所以1L的溶液中，含有1LX 0.1mol/L=0.1mol 的氫離子，個數(shù)為 0.1Na個，C項錯誤；D.分子式為C2H6。并不一定是乙醇，還可以是甲醛

15、，在甲醛中含有0.6Na個碳氫鍵，D項錯誤；答案選Ao【點睛】分子式為C2H6。的物質不一定是乙醇還有可能是甲醛，為易錯點。11.對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結構簡式如圖。已知苯環(huán)上的氨基具有較強的還原性，下列關于該物質說法不正確的是（） A.核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰B.該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲C.該物質水解后有天然氨基酸生成D.該物質能發(fā)生加成、取代等多種反應【詳解】A.該有機物中含有5種不同化學環(huán)境下的氫，A項正確;B.氨基顯堿性，酯基可酸性或者堿性條件下水解，苯環(huán)能被還原，所以該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲，B項正確；C.水解之后的產(chǎn)物，不符合氨基酸的通式，氨

16、基酸的通式中，中心應該為C原子，R基可以變化，但此物質水解之后只有氨基和竣基，氨基和竣基處在苯環(huán)的對位，不符合氨基酸通式，C項錯誤；D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，酯基能在酸性或者堿性條件下發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，D項正確；答案選Co12.NaCl是我們生活中必不可少的物質，將NaCl晶體溶于水，其溶解過程示意圖如圖所示,卜列說法正確的是（）A.對比甲、乙兩圖，圖甲中水合b離子的結構示意圖不科學B.圖中a離子為Na、b離子為ClC.氯化鈉晶體中存離子鍵和分子間作用力D.水分子對氯化鈉晶體表面離子的作用不可能克服離子鍵的作用【答案】A【解析】【分析】根據(jù)離子半徑的大小，a離子的離子半徑

17、大于 b離子的離子半徑，推斷出 a離子是氯離子，b離子是鈉離子，氯離子屬于陰離子，吸引陽離子，鈉離子屬于陽離子，吸引陰離子，同時氯化鈉屬于離子晶體，只含有離子鍵，根據(jù)圖中氯化鈉溶于水后發(fā)生了電離，可知破壞了離子鍵?！驹斀狻緼.圖甲中水合b離子的結構示意圖不科學，b離子是鈉離子，屬于陽離子，距離它較近的應該是氧原子而不是氫原子，A項正確；B.根據(jù)離子半徑大小推斷出 a離子為Cl、b離子為Na , B項錯誤；C.氯化鈉晶體中存在離子鍵，不存在分子間作用力，因為分子間作用力只存在于分子之間，而氯化鈉是離子化合物，由離子構成，沒有分子，C項錯誤；D.根據(jù)圖中所示，水分子對氯化鈉晶體表面離子的作用克服離

18、子鍵的作用，使氯化鈉發(fā)生了電離，D項錯誤；答案選Ao13 .科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進行了研究。發(fā)現(xiàn)其它 條件相同時，不同脂肪酶（I號、n號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實驗中催化 效果相對最佳的反應條件是（）曲線催化劑縱坐粽脂肪酶鋁辛酸轉化率脂肪酶II號辛酸轉化率脂肪酶1號甘油二酯含量脂肪酶口號百由二酯含量當仁也將芝任二登裕舉沈建辛A. 12h , I 號B. 24h , I 號C. 12h , II 號D. 24h , II號【答案】A【解析】【分析】結合圖及表可知，12h, I號時合成甘油二酯轉化率大，時間快；【詳解】結合圖及表可知，在 12h時，

19、辛酸的轉化率和甘油二酯的含量較高，同時，反應時12h更好；在12h時,間增加的話，轉化率和甘油二酯的含量不會增加的太明顯，所以選用脂肪酶I號的轉化率和甘油二酯的含量都比n高，所以選用I號，A項正確;答案選A。14 .常溫下，向20mL 0.1mol L1HA溶液中滴加0.1mol L 1的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（） A. HA的電離方程式為HA H AB. B點時加入HA和氨水恰好完全反應C. A 點所示溶液中：c A- =2c NH； +2c NH3 H2OD. C 點所示溶液中：c NH； >c A- >c NH 3 H2O【答案】B【解析

20、】【詳解】A.根據(jù)0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始 pH=1,判斷HA是強酸，所以HA完全電離,A正確；B.氨水是弱堿，與強酸形成強酸弱堿鹽，強酸弱堿鹽中的陽離子可以發(fā)生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應，溶液應該顯酸性，圖中 pH=7, B錯誤；C. A點所示溶液中溶質成分為NHA和HA比例1： 1,在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質與含有N元素的物質比例為1： 2, c A- =2c NH ； +2c NH3 H2O , C正確;D. C點所示溶液中溶質為 NHA和NH HQ比例1:1,根據(jù)溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以錢根離子較多，氨水微粒較少，c NH； >c

21、 A- >c NH3 H2O , D正確；答案選Bo15.某小組比較 Cl-、Br-、的還原性，實驗如下:實驗1實驗2實驗3裝置J-濃 H2s。43，一NaCl固體 1-中溶液 fl -NaBr固體 1-中溶液3Nai固體現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把 蘸濃氨水的玻璃棒靠近試 管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質碘下列對實驗的分析不合理的是 A.實驗1中，白煙是NH4C1B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br>Cl-C.根據(jù)實驗3判斷還原性：I->Br-D.上述實驗利用了濃 HkSO的強氧化性、難揮發(fā)性等性質【答案】C【解析】【分

22、析】實驗1,濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗 2,溶液變黃，說明有澳單質生成； 中溶液含有濃硫酸和澳單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單 質；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難才i發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性；【詳解】實驗1,試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應生成白煙氯化俊，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化澳離子，所以判斷還原性：Br->Cl-,故B合理；中溶液含有濃硫酸和澳單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I>Br-的結論，故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃

23、硫酸的難才i發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故 D合理；選G16.對于反應AX3（g）+X2（g）窿? AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行。起始時 AX3和X2均為0.20mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是() 404S«0 r4ninA.實驗c條件下，從反應開始至達到平衡時v AX3 =2.0 10-4mol L-1 min-1B.實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C.該反應的VH>0D.比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快【答案】C【解析】【詳解】A.實驗c條件下，實驗中60min到達平衡，恒溫恒容下，利

24、用壓強之比等于物質的 量之比計算平衡時混合氣體總物質的量，再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol x140Pa=0.32mol, 0.4mol 0.32mol=0.08mol, 所 以175Pa0.08mol-4, , -1. -1八v AX 3 =2.0 10 mol L min , a項正確；310L 40minB.恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，實驗 a中平衡時混合氣體總物質的量為(0.2+0.2)mol x 120Pa =0.3mol，這說明平衡時消耗反應物的物質的量和生成的生成物的物質160Pa的量均是 0.4mol 0.3mol = 0.1mol ,剩余反應物均是

25、 0.2mol 0.1mol = 0.1mol ,容器容積為c AX 50 01.人10L,則平衡常數(shù) K=5= 一001=100, B項正確；c AX3 c X2 0.01 0.01C.根據(jù)c和a的反應判斷，c起始壓強較大，而投料量和容器的體積都沒有變化，所以由公式PV=nR怵推斷，是溫度引起的，即 c中溫度高于a中溫度，根據(jù) A和B可知c中反應物轉化率低，說明升高溫度，反應逆向進彳T,所以該反應為放熱反應，C項錯誤；D.根據(jù)以上分析可知 c中溫度高，反應首先達到平衡狀態(tài)，所以比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快，D項正確；答案選Co【點睛】此題核心在于實驗 c圖像的理解，對于恒容，且投

26、料相同的反應來說，初始壓強增 大，可以用PV=nR怵進行解釋。二、 （本大題共4 小題，共 22 分）17.X 、 Y、 Z 為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y 與 X、 Z 均相鄰，X、 Y 與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19; W勺單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成WZ 3 ?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） Z 元素在元素周期表中的第周期。（ 2） Z2X 與足量的 YX 2 的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式。（ 3） WZ 3易升華， 易溶于水， 乙醇 / 丙酮等溶劑。 據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是_，判斷的依據(jù)是

27、。+-2-【答案】 （1）. 三 （2）.Cl 2O+2SO 2 +3H 2O=6H +2Cl +2SO4（3）. 分子間作用力（范德華力） （4）. 根據(jù) FeCl3 易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體 的特征 【解析】【分析】根據(jù) W勺單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成 WZ3可以推斷出 W為鐵，Z為Cl,因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3,生成棕黃色煙，再根據(jù) Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測丫為S或者為F,若丫為S元素，則X為P或者O元素， 若Y為F元素,X只能為O元素；再根據(jù) X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,推測出Y

28、為S元素，X為O元素；【詳解】 （ 1） Z 元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期； 2） Z2X與足量的YX 2的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，Z2X和YX2分別是CI2O和SO,+2該反應的離子方程式為 Cl2O+2SO2+3H2O=6H+2Cl-+2SO42- ； 3） 3） WZ 3 易升華，易溶于水，乙醇/ 丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。18.據(jù)不完全統(tǒng)計，全世界每年約有10% 20%勺農副產(chǎn)品，水產(chǎn)品會因腐敗變質而無法食用，經(jīng)濟損失巨大，所以研究安全無害的食品防腐劑很重要，山梨酸及其鹽，尼泊金酯等可作為食品防腐劑，其結構簡式如圖：CO

29、OCH,0H0OH山梨酸尼泊金甲酣按要求回答下列問題:(1)寫出山梨酸中含氧官能團的名稱(2)常溫下，等物質的量的山梨酸、尼泊金甲酯分別與足量濱水反應，消耗Br 2的物質的量之比為(3)寫出尼泊金甲酯與 NaOH§液反應的化學方程式.蝮基(2) .1:1(3) .COOCILJ>+2NaOH+CHOH+HO(1)山梨酸中的含氧官能團為竣基;(2)根據(jù)二者能與濱水反應的官能團判斷；(3)尼泊金甲酯中含有酯基和酚羥基都能與氫氧化鈉溶液反應?！驹斀狻?1)根據(jù)山梨酸的結構簡式，山梨酸中的含氧官能團為竣基；(2)根據(jù)二者能與濱水反應的官能團數(shù)來確定能和多少mol澳反應，山梨酸中含有 2

30、mol碳碳雙鍵可以與2molBr2發(fā)生加成反應，尼泊金甲酯中含有酚羥基，可以在鄰位與澳水發(fā)生取代反應，所以尼泊金甲酯能與2molBr2發(fā)生反應，消耗 Br2的物質的量之比為1:1;(3)尼泊金甲酯中含有酯基和酚羥基，都能與氫氧化鈉反應，方程式為OH+2NaOH+CHOH+HQ【點睛】此題在書寫尼泊金甲酯與氫氧化鈉反應的方程式時，要注意不只有酯基能與氫氧化 鈉發(fā)生反應，還有其他官能團也可以，為易錯點。19.人體 血液的pH需控制在7.357.45之間，過高過低都會引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的 pH范圍主要是人血漿中一定濃度的HCO3和H2CO3起調節(jié)作用。按要求回答下列問題

31、。(1)用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因(2)當血液的pH 7.40 (H-濃度為3 98 1時HCO3和 HCO3濃度比值約為20- / 1 1/、1 h / 7 j. dji , 1 3 3 3，1 n 2 3 3 rllj ijzzL j / j j .1,計算此時碳酸的、Ka尸幺；查沁得常溫摩酸的Kai1?。10 7 ,解釋與計算所得I【答案】(1).CO3+H2O0/? HCO3+OH- (2). 7.96 10 7 (3).體溫為37 C,高于室溫，溫增大，所大(1(2【詳解】(1)根據(jù)血液中的成分，判斷是碳酸氫根水解使血堿性，水解方程式為HCO3+H2OB 2 H2co3+oh

32、-；(2)根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)進行計算,丫 c(H+)c(HCO3)3.98 10 8Ka1 =州2肛)20=7.96 10 7;因為電離平衡常數(shù)受溫度影響，體溫為37C,比常溫所對應的溫度高，溫度升高促進碳酸電離，電離常數(shù)增大，所以計算的Ka1大。20.某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：實驗：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。實驗：另取 A樣品4.29g ,加入含0.030molH 2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH

33、§液，產(chǎn)生藍色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。(1)該粉狀銹中除了銅元素外還含有(寫元素符號)元素，該銅制品發(fā)生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為 。(2)寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式 。(3)加熱條件下，實驗中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為.O、 H、 Cl(2) .O2+2H2O+4e =4OH(3) ._+2+_(4).CU2(OH) 3CI+3H =2Cu +3H 2O+CICuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+CU+H 2O【解析】【詳解】(1)根據(jù)先加過量稀硝酸完全溶解后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，推出該物質應該

34、含有 Cl元素；再根據(jù)另取 A樣品4.29g ,加入含0.030molH 2SO4的稀硫酸溶液, 恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應方程式為O2 +2H 2O+4e- =4OH - ；(2)根據(jù)實驗，灼燒得 3.2g的黑色固體為氧化銅，物質的量是0.04mol ,推斷出銅元素有0.04mol ,加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推斷出氫氧根有0.06mol ,再根據(jù)化合價推出氯離子的物質的量是0.02mol ,所以粉狀銹的化學式為 Cu2(OH)3Cl ,粉狀銹與硫酸發(fā)+2+_ -生反應的萬程式為 Cu2

35、(OH) 3cl+3H =2Cu +3H 2O+Cl ；（3）根據(jù)其中含有銅元素推出黑色物質為氧化銅，氧化銅可以與乙醇溶液反應，所以方程式為 CuO+CH 3CH2OHCH 3CHO+Cu+H 2O ；三、（本大題共3小題，共30分）21.某種半水煤氣中主要含 N2、CO H2、H2O和少量H?S,經(jīng)“脫硫”、轉換反應可制得 合成氨原料氣。（1）這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中完成“脫硫”，其轉化過程如圖所示，該過程中發(fā)生多個反應，總反應為2H2S+O2 = 2H2O+2S，該轉化過程中起催化彳用的離子為 ,寫出該過程中屬于非氧化還原反應的離子方程式。（

36、2）脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉換塔中，變換反應為：CO（g） HzO（g）峰? CO2（g） H2（g）。該反應用氧化鐵作催化劑，其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn)，變換反應經(jīng)下列兩步完成：第一步：1 Fe3O4（s）+CO（g）降? -Fe（s）+CO2（g）川 3.4kJ mol 1 （慢反應）44第二步：3Fe（s）+HzO（g）峰飛-Fe3O4（s）+H2（g）AH37.8kJ mol 1 （快反應）44在下圖中繪制變換反應（經(jīng)上述催化反應過程）“能量反應過程”示意圖 。 反應過點由于H2和CO還原性較強，能夠將氧化鐵直接還原成鐵而使催化劑失活，但實際生產(chǎn)中一般不

37、會發(fā)生這種情況，請從反應速率，化學平衡角度解釋可能的反應過程原因是。(3)半水煤氣處理后得到的混合氣中，可通過在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學還原消除其中的二氧化碳，并得到高純度的碳，寫出生成碳的電極反應式為 ?！敬?案】(1). Fe2、Cu2(2).H2s+Cu2+=CuS +2H+(3).防量f /A / / '(4).第一步反應慢，第二步反應快，生成鐵會快速轉化為4"FMM0h(|反應過程Fe3O4 ；生產(chǎn)中只要保持體系中有較高濃度水蒸氣，鐵就不能在體系大量存在(5).3CO2+4e-=C+2CO 3【解析】【分析】(1)根據(jù)流程圖可知，銅離子和亞鐵離子參與了反應，又在反應最后

38、重新生成，根據(jù)沒有發(fā)生化合價改變的部分，寫出非氧化還原方程式；(2)根據(jù)熱化學方程式，畫出能量相關圖像；根據(jù)外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響分析；(3)根據(jù)電解質成分熔融碳酸鹽，推斷出產(chǎn)物中有碳酸根，根據(jù)得失電子寫出電極反應方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖，銅離子和亞鐵離子參與了反應，又在反應最后重新生成，符合催化劑的性質，在流程圖中發(fā)現(xiàn)銅離子的化合價沒有發(fā)生改變，所以屬于非氧化還原方程式為_2+_ _+H 2S+CU =CuS +2H ；(2)根據(jù)熱化學方程式，由于第一個反應反應較慢，可以推測出該反應所需的活化能多，反應快的反應需要的活化能少，再根據(jù)始變，畫出圖像為；反應過程根據(jù)熱化學方程

39、式的反應快慢，推測出反應過程中，生成四氧化三鐵的速率快，只要滿足生成四氧化三鐵的水蒸氣的量，就可以避免生成鐵，從而防止使催化劑失活，因此原因是第一步反應慢，第二步反應快，生成鐵會快速轉化為Fe3O4,同時生產(chǎn)中只要保持體系中有較高濃度水蒸氣，鐵就不能在體系大量存在；(3)根據(jù)電解質成分為熔融碳酸鹽，同時得到高純度的碳，判斷是二氧化碳在正極得電子的-2-反應，電極反應方程式為 3CO2+4e =C+2CO 3 ?！军c睛】此題要注意能量圖像中活化能的大小，反應慢的反應所需要活化能多，反應快的反應需要的活化能少。22.鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成

40、鹽酸多巴胺。已知:CH a NO-)a. CHO 32 CH CHNO2b. OCH 3HClOH按要求回答下列問題：(1) B的結構簡式。(2)下列有關說法正確的是A.有機物A能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生無色氣體B.反應、均為取代反應C.有機物F既能與HCl反應，也能與 NaOHK應D.鹽酸多巴胺白分子式為 C8HliNO2Cl(3)鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺(強的原因是 110(4)寫出多巴胺(分子式為C8H11NO2 )同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式o分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色H- NMRf和IR譜顯示分子中有 4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有 -N-O-鍵（5）

41、設計以CH3CHO和CH3NO2為原料制備CH3CH2CH2NH2的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。與鹽酸反應生成更易溶于水的-NH+ （即生成了更易溶于水的錢鹽） （4）.CH3NO2.CH3CHOH,CH3CHCHNO22CH3cH2cH2NH2甲烷與HNO反應生成D為CHNO, D與C發(fā)生信息a中反應生成E,故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO E與氫氣反應中-CH=CHN2O?；癁?CH2CHNH。由信息b可知F中-OCH轉化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結合鹽酸多巴胺的結構可知A與澳發(fā)生取代反應生成B為H0此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A中含有酚羥基，和澳發(fā)生取代反應，結合

42、 B的分子式可推出 B的結構簡(2) A.由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應放出氣體，A項錯誤；B.根據(jù)流程圖中各個物質得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應、均為取代反應，B項正確；C. F中含有氨基和酚羥基，有機物 F既能與HCl反應，也能與NaO欣應，C項正確；D.鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個，D項錯誤；）強;(3)由于鹽酸多巴胺為多巴胺中NH 2與鹽酸反應生成更易溶于水的-NH；(即生成了更易溶于水的錢鹽)，所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺(4)根據(jù)分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說明結構式中應該含有酚羥基，再根據(jù)(5)根據(jù)已知方程式得出 CH3CHOCH3NO2H- NMRf和IR譜顯示分子中有 4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有 -N-O-鍵，得出同分異構CH 3CHCHNO 2,而這反應生成CH3CH CHNO2,與目標產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為_ _ _ CHqNO, _H,_CH3CHO3 2 CH3