高一化學(xué)必修1第三章_金屬及其化合物全章復(fù)習(xí)(鈉、鋁鐵)

1、 復(fù) 習(xí)金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)銀白銀白色固體，質(zhì)地比較色固體，質(zhì)地比較軟軟，可用小刀切割，可用小刀切割，密度比水小密度比水小、比煤油大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好、比煤油大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)易失電子，強(qiáng)還原性，化學(xué)性質(zhì)活潑易失電子，強(qiáng)還原性，化學(xué)性質(zhì)活潑1.1.與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng):(:(如如氧氣氧氣、氯氣、硫等、氯氣、硫等) )與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）（淡黃色）（2 2）與氯氣反應(yīng)：）與氯氣反應(yīng)：2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3 3）與硫反應(yīng)：）與硫反應(yīng)

2、： 2Na + S = Na2S 一、一、鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)（白色）（白色）鈉的取用鈉的取用- -鑷子（不能鑷子（不能用手接觸）用手接觸）煤油要用濾紙擦干煤油要用濾紙擦干切割在濾紙或玻璃片切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行上進(jìn)行2 2. .與水反應(yīng)與水反應(yīng)浮浮 熔熔 游游 響響 紅紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- +H2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量：與水電離出的少量H+反應(yīng)反應(yīng)3.3.與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)2Na + 2H+ = 2Na+ + H24.4.與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)鈉投入到硫酸銅溶液鈉投入到硫酸銅溶液2Na + 2H2

3、O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)22Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 + H2 現(xiàn)象：現(xiàn)象：浮浮 熔熔 游游 響響 藍(lán)藍(lán)（三）鈉的存在、保存（三）鈉的存在、保存存在：存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)只能以化合態(tài)存在。存在。食鹽（食鹽（NaClNaCl） 純堿（純堿（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 硝酸鈉硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3) ) 保存：保存：隔絕隔絕空氣空氣和和水水，加，加煤油煤油密封密封鈉著火鈉著火：干燥的沙土滅火干燥的沙土滅

4、火Na2ONa2O2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氧元素價(jià)態(tài)氧元素價(jià)態(tài)生成條件生成條件與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)特性特性淡黃色固體淡黃色固體白色固體白色固體2價(jià)價(jià)常溫常溫NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOH O=2NaOH 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2_氧化物氧化物_性氧化物性氧化物1價(jià)價(jià)加熱加熱堿堿過過 二二 .鈉的氧化物鈉的氧化物 三、碳酸鈉、碳酸氫鈉三

5、、碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)物質(zhì)NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名色態(tài)色態(tài)溶解性溶解性與酚酞作用與酚酞作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體易溶易溶溶液溶液變變紅紅，顯堿性，顯堿性穩(wěn)定，加熱穩(wěn)定，加熱不分解不分解NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3較易溶較易溶Na2CO3NaHCO3溶液溶液微微紅紅，顯堿性，顯堿性不穩(wěn)定，加熱不穩(wěn)定，加熱分

6、解分解HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2反應(yīng)速率：反應(yīng)速率：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 20 0NaNa2 2COCO3 3+NaOH +NaOH 不反應(yīng)不反應(yīng)NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32-2-+ H+ H+ + = HCO = HCO3 3- -HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2 +H +H2 2O O2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2

7、COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 在固體或溶液中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)在固體或溶液中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉劇烈的是碳酸氫鈉 溶解，加溶解，加CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉。溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 加熱固體加熱固體, ,產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。的是碳酸氫鈉。 怎樣鑒別怎樣鑒別 Na2CO3和和NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3和和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化

8、Na2CO3NaHCO3固（固（）、溶液（加）、溶液（加NaOH）CO2+H2O或少量或少量H+金屬金屬NaAl與與O2反反應(yīng)應(yīng)與與H2O反反應(yīng)應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)先與水反應(yīng)先與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)一、鋁化學(xué)性質(zhì)一、鋁化學(xué)性質(zhì)4Na+O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O =2NaOH + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2常溫下生成致密的常溫下生成致密的氧化膜，純氧中可氧化膜，純氧中可燃燒生成燃燒生成Al2O32Al+6H+=2Al3+3H2可置換出可置換出較不較不活潑活潑的金屬的金屬2Al+ 2NaOH

9、 + 2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al + 6H2O =2Al(OH)3+ 3H2 二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物(一一)氧化鋁：氧化鋁：Al2O3 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 白色無定形粉末固體白色無定形粉末固體,難溶于水難溶于水, ,很堅(jiān)固很堅(jiān)固; ;熔熔點(diǎn)點(diǎn)20502050（難熔化）（難熔化）。 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1 1 、AlAl2 2O O3 3與酸溶液的反應(yīng)與酸溶液的反應(yīng)Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O2 2 、AlAl2 2O O3 3與與強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液溶液的反應(yīng)的反應(yīng)Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3是兩性氧化物是兩性氧化物,

10、既與酸又與既與酸又與強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)。（不與氨水反應(yīng)）（不與氨水反應(yīng)） 主要用途主要用途 耐火材料，冶煉鋁的原料耐火材料，冶煉鋁的原料(二二).氫氫氧化鋁：氧化鋁： 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 白色粉末狀固體，難溶于水，白色粉末狀固體，難溶于水，在溶在溶液中新制時(shí)形成膠狀物質(zhì)。液中新制時(shí)形成膠狀物質(zhì)。 Al(OH)Al(OH)3 3的制備的制備 Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1、與酸：、與酸：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O2、與強(qiáng)堿：、與強(qiáng)堿：Al(OH)3+ O

11、H-=AlO2-+2H2O Al(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物,既與酸又與既與酸又與強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)。（與氨水不反應(yīng)）（與氨水不反應(yīng)） AlO2- Al(OH)3 Al3+ 少量少量NaOH NaOH少量少量HClHClAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-3 3、分解反應(yīng)：、分解反應(yīng)：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O或氨水或氨水或通入或通入CO2與鹽酸的反應(yīng)(離子方程式）與氫氧化鈉的反應(yīng)（離子方程式）AlAl AlAl2 2O O3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 結(jié)論結(jié)論 【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】2Al +

12、 6H+ 2Al3+ + 3H22Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH 2AlO2 + H2OAl(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O1、AlAl為兩性金屬；為兩性金屬；AlAl2 2O O3 3為兩性氧化物；為兩性氧化物；Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物為兩性氫氧化物2、AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3與強(qiáng)酸反應(yīng)生成與強(qiáng)酸反應(yīng)生成AlAl3+3+，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlOAlO2 2 金屬金

13、屬NaAlFe與與O2反應(yīng)反應(yīng)與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與鹽與鹽溶液溶液反應(yīng)反應(yīng)先與水反應(yīng)先與水反應(yīng)與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)一、鐵的化學(xué)性質(zhì)一、鐵的化學(xué)性質(zhì)4Na+O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O =2NaOH + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2常溫下生成致密的常溫下生成致密的氧化膜，純氧中可氧化膜，純氧中可燃燒生成燃燒生成Al2O3潮濕空氣中易生成鐵潮濕空氣中易生成鐵銹銹（Fe2O3），空氣，空氣中點(diǎn)燃生成中點(diǎn)燃生成Fe3O43Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 高溫高溫2Al+6H+ =2Al3+3H2

14、Fe+ 2H+= Fe2+ + H2 可置換出可置換出較不較不活潑活潑的金屬的金屬可置換出可置換出較不較不活潑活潑的金屬的金屬2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2不反應(yīng)不反應(yīng)2Al + 6H2O =2Al(OH)3+ 3H2 二、二、鐵的重要化合物鐵的重要化合物(一一)鐵的氧化物：鐵的氧化物：化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)其它性質(zhì)其它性質(zhì)磁性氧化鐵磁性氧化鐵鐵紅鐵紅-黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水 不穩(wěn)

15、定不穩(wěn)定（生成（生成Fe3O4）穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高溫時(shí)都能與高溫時(shí)都能與C,CO,H2反應(yīng)，被還原成反應(yīng)，被還原成Fe.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工業(yè)煉鐵反應(yīng)是工業(yè)煉鐵反應(yīng)高溫高溫(二二)鐵的氫氧化物：鐵的氫氧化物： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 3-93-9 1.1.鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物的制備往往FeClFeCl3 3(aq)(aq)和和FeSOFeSO4 4(aq)(aq)滴入滴入NaOH(aqNaOH(aq).).FeCl3FeSO4加入加入NaOH溶溶液液離子方程式離子方

16、程式產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色最后變成紅褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 制取制取Fe(OH)3Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2 制取制取Fe(OH)22.2.鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)1)1)Fe(OH)Fe(OH)2 2易被氧化：易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)2)Fe(OH)Fe(OH)3 3加熱易分解：加熱易分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(三三)鐵鹽與亞鐵鹽：鐵鹽與亞鐵鹽：1. Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法常用的檢驗(yàn)方法

17、1)1)Fe3+ +的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：觀察顏色： Fe3+的溶液呈的溶液呈棕黃色棕黃色b.加堿液：加堿液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 (紅褐色紅褐色沉淀沉淀)c.加加KSCN溶液：溶液： Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3(紅色溶液紅色溶液)2)2)Fe2+ +的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：觀察顏色： Fe2+的溶液呈的溶液呈淺綠色淺綠色b.加堿液：加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮狀白色絮狀沉淀沉淀)【先產(chǎn)生白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為【先產(chǎn)生白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為灰綠色灰綠色，最后變?yōu)?，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀?！砍恋怼！縞.將將FeFe2 2 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)

18、化為FeFe3 3 檢驗(yàn)：檢驗(yàn)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3 +3SCN =Fe(SCN)3(紅色溶液紅色溶液)先加先加KSCN溶液溶液顏色無變化，再加顏色無變化，再加氯水氯水溶液呈溶液呈紅色紅色（如何長時(shí)間觀察白色沉淀？）（如何長時(shí)間觀察白色沉淀？）（隔氧）（隔氧）轉(zhuǎn)化規(guī)律：轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化劑：氧化劑：Cl2 O2 HNO3 KMnO4還原劑：還原劑：Fe Cu 淺綠色淺綠色黃色黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀空氣中空氣中放置放置堿堿酸酸堿堿酸酸Fe0HClZn粉Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2

19、Fe2+Cu2+ (電路板腐蝕方程）電路板腐蝕方程）三、焰色反應(yīng)：三、焰色反應(yīng)：（1）定義：）定義：金屬或它們的化合物金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn) 特殊的顏色的現(xiàn)象特殊的顏色的現(xiàn)象（2 2）操作步驟：操作步驟： 洗洗試驗(yàn)前用試驗(yàn)前用稀鹽酸稀鹽酸( (硫酸不可硫酸不可) )洗洗PtPt絲；絲； 燒燒-于酒精于酒精( (噴噴) )燈火焰灼燒到與原來火燈火焰灼燒到與原來火 焰顏色相同止；焰顏色相同止； 蘸蘸-蘸取待測物蘸取待測物( (固或液體固或液體) )； 燒燒放到火焰上灼燒，觀看火焰的顏色；放到火焰上灼燒，觀看火焰的顏色； 洗洗-試驗(yàn)后用試驗(yàn)后用稀鹽酸稀鹽酸( (硫酸不

20、可硫酸不可) )洗洗PtPt絲。絲。注：注：（1）實(shí)質(zhì)：屬于）實(shí)質(zhì)：屬于物理變化。物理變化。 （2）不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)）不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng) （3）鈉：黃色）鈉：黃色 鉀：紫色鉀：紫色(鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃)合金的硬度一般比它的各成分金屬的大。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大。多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低。多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低。四、合金四、合金青銅是我國使用最早的合金；鋼是用量最大，用途最廣的合金，合金不一定都有金屬元素合成，例如：碳素鋼（鐵和碳的合金）碳素鋼：碳素鋼：鐵和碳的合金鐵和碳的合金低碳鋼低碳鋼含碳量低于含碳量低于0.3

21、%中碳鋼中碳鋼含碳量含碳量0.3%0.6%高碳鋼高碳鋼含碳量高于含碳量高于0.6%(含碳量越高，硬度越大，含碳量越高，硬度越大，韌性越差韌性越差)4NaO2=2Na2O 2NaO2 = Na2O22Na2H2O=2NaOHH2 Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3 2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O1Na2CO3和NaHCO3的鑒別(1)固體粉末：_(2)溶液：加入_或_溶液2Al3的檢驗(yàn)向溶液中滴加過量的_溶液，

22、根據(jù)現(xiàn)象鑒別。3Fe2、Fe3的檢驗(yàn)(1)Fe3的檢驗(yàn)向待測液中滴加_，根據(jù)溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象判斷。(2)Fe2的檢驗(yàn)向待測液中滴加_，再加入_，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷。向待測液中加入_溶液，據(jù)沉淀的顏色變化判斷。加熱法 CaCl2 BaCl2 NaOH KSCN溶液 KSCN溶液 氯水 NaOH 1.下列說法正確的是() A自然界中沒有游離態(tài)的金屬 B金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑 C在已知的元素中金屬元素占多數(shù) D金屬在地殼中的含量比非金屬高C 2聯(lián)合國衛(wèi)生組織認(rèn)為我國的鐵鍋是一種理想的炊具而向世界推廣。其主要原因是() A升熱慢，退熱也慢，保溫性能好 B烹飪的食物中含豐富的“鐵質(zhì)” C生產(chǎn)過程簡單，價(jià)格便

23、宜 D生鐵中含碳元素，因而含有對人體有益的有機(jī)物B 3下列物質(zhì)中純度最高的是()A鋼 B24K黃金 C生鐵 D青銅4常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明顯變化的是()A飽和Na2CO3溶液 BNaOH溶液 C飽和NaHCO3溶液 DCaCl2溶液B A 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于消耗了H2O，生成更大質(zhì)量的NaHCO3，且相同溫度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀析出。 5下列用來檢驗(yàn)Fe3的試劑中，最好選用()A鐵粉 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D銅粉6下列離子方程式不正確的是()ANa2CO3溶液與足

24、量鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OBFeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClC鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2DNaHCO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HCOH=CO2H2OB C 7NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正確方法是()A加適量BaCl2溶液，過濾 B加適量澄清石灰水，過濾C加熱使Na2CO3和水反應(yīng) D加適量Ca(HCO3)2溶液，過濾8把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，而溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生，此溶液是()A稀硫酸 BAgNO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DCuSO4溶液B 發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，過

25、濾即可把沉淀除去，得較純NaOH溶液。 C C中發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4；A中有氣體產(chǎn)生；B、D溶液質(zhì)量減少。 9將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物的質(zhì)量可能是()A2 g B4 g C8 g D10 g10下列物質(zhì)不能用來制O2的是()ANa2O BNa2O2 CKMnO4 DKClO3B A KMnO4、KClO3加熱分解均可生成O2；Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)可生成O2；Na2O無法制O2 11用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開五種離子，則溶液分別是

26、()ANaCl、NaOH、NH3H2O、H2SO4BH2SO4、NaOH、NH3H2O、NaClCH2SO4、NH3H2O、NaOH、NaClDNaCl、NH3H2O、NaOH、H2SO4D 據(jù)框圖知，第一步產(chǎn)生沉淀一種，第二步產(chǎn)生沉淀兩種，第三步產(chǎn)生沉淀一種。分析沉淀性質(zhì)知，氫氧化鋁能溶于NaOH，不溶于NH3H2O。第一步，加入NaCl溶液生成AgCl沉淀；第二步在濾液中加入氨水，生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；第三步，加入NaOH溶解Al(OH)3；第四步，加入H2SO4生成BaSO4沉淀。 12將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)

27、果是()A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色CFe2和Fe3物質(zhì)的量之比為6 1D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 513甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4C D 丁溶液滴入乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀不斷溶解并消失，說明丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3。將NaOH滴入甲溶液中無明顯現(xiàn)象，說明甲

28、為BaCl2，故丙為FeSO4 14將NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五種溶液，只用一種試劑通過實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是()AKSCN BBaCl2 CNaOH DNaCl15等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol/L和b mol/L。則a與b的關(guān)系為()Aab Ba2b C2ab Da5b16為檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可取少許溶液，向其中加入()A石蕊溶液 B鐵片 CKSCN溶液 DNaOH溶液C 五種溶液滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象為：無明顯變

29、化，先產(chǎn)生白色沉淀，后又溶解，白色沉淀灰綠色紅褐色，紅褐色沉淀，白色沉淀。 C 等質(zhì)量的CuO和MgO的物質(zhì)的量之比為1 2，由離子守恒可知，a b1 2 C 17向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為_；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為_。0.4 mol 0.8 mol/L 13.44 L 18鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。探究一實(shí)驗(yàn)方案：鋁

30、鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V_。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”或“偏低”)。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 97 偏高 探究二實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)，問題討論：(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見是_(填“需要”或“不需要”)。(2)為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點(diǎn))：_，_。不需要 檢查裝置的氣密性 合金完全溶解(或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中的液面與B中液面相平)探究三實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：(1)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是_。(2)若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果是否有影響？_(填“是”或“否”)。灼燒后固體的質(zhì)量 是 19.根據(jù)圖中反應(yīng)，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式及反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)A是_，B是_，C是_