高一化學(xué) 元素周期表 第一課時(shí)用ppt課件

1、元素周期表元素周期表第三節(jié)學(xué)習(xí)目的學(xué)習(xí)目的掌握元素周期表的構(gòu)造、族等概念掌握元素周期表的構(gòu)造、族等概念掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子構(gòu)造知識(shí)解釋這些遞變規(guī)律并能運(yùn)用原子構(gòu)造知識(shí)解釋這些遞變規(guī)律復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 什么是元素周期律？什么是元素周期律？ 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 主要包括：主要包括： 核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化 原子半徑呈周期性變化原子半徑呈周期性變化 元素主要化合價(jià)呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化

2、他能否：他能否：將前將前18號(hào)元素編一個(gè)周期表？號(hào)元素編一個(gè)周期表？ 原那么：原那么： 能表達(dá)原子序數(shù)遞增；能表達(dá)原子序數(shù)遞增； 一樣電子層數(shù)的原子在表中能進(jìn)展歸類；一樣電子層數(shù)的原子在表中能進(jìn)展歸類； 原子最外層電子數(shù)一樣的元素能進(jìn)展歸原子最外層電子數(shù)一樣的元素能進(jìn)展歸類。類。方式一方式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar方式二方式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar主菜單主菜單一、元素周期表的構(gòu)造一、元素周期表的構(gòu)造元素周期表的構(gòu)造周期元素

3、周期表的構(gòu)造周期 周期橫行 具有一樣的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序陳列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。周期數(shù)為其電子層數(shù)。短周期：短周期：長(zhǎng)周期：長(zhǎng)周期：不完全周期：不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期 2 8 8 種元素種元素第四、五、六周期第四、五、六周期 18 18 32 種元素種元素 第七周期第七周期 26 種元素種元素元素周期表的構(gòu)造元素周期表的構(gòu)造( (族族族縱行族縱行主族：主族： 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A字。字。A、A、A、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族族序

4、數(shù)主族族序數(shù)副族：副族： 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B字。如字。如B、B、B、第第V族：族：0族：族：“八、九、十八、九、十 三個(gè)縱行三個(gè)縱行稀有氣體元素稀有氣體元素二、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律二、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律v元素金屬性和非金屬性判別根據(jù)元素金屬性和非金屬性判別根據(jù) 元素金屬性強(qiáng)弱的判別根據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判別根據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易；單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易； 元素氧化物的水化物元素氧化物的水化物氫氧化物的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。堿性強(qiáng)弱。 元素非金屬性強(qiáng)弱的判別根據(jù)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判別根據(jù)：

5、 氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱； 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易。單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易。同一周期元素金屬性和非金屬變化同一周期元素金屬性和非金屬變化 預(yù)測(cè)：從左預(yù)測(cè)：從左右，失電子才干逐漸減弱，得右，失電子才干逐漸減弱，得電子才干逐漸加強(qiáng)。電子才干逐漸加強(qiáng)。 金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸加強(qiáng)。非金屬性逐漸加強(qiáng)。同一周期元素金屬性和非金屬變化同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸加強(qiáng)非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸加強(qiáng)Li3鋰鋰Be4鈹鈹B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧

6、F9氟氟Ne10氖氖Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬同一主族元素同一主族元素金屬性和非金屬變化金屬性和非金屬變化預(yù)測(cè)：從上到下，失電子才干逐漸加強(qiáng)，預(yù)測(cè)：從上到下，失電子才干逐漸加強(qiáng)，得電子才干逐漸減弱。得電子才干逐漸減弱。元素金屬性逐漸元素金屬性逐漸加強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。加強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。以堿金屬和鹵族元素為例：以堿金屬和鹵族元素為例： 堿金屬：從上到下，金屬性逐漸加強(qiáng)堿金屬：從上到下，金屬性逐漸加強(qiáng) 鹵素：從上到下，非金屬性逐漸減弱，鹵素：從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸加強(qiáng)。金屬性逐漸加強(qiáng)。同一主族元素金屬性和非金

7、屬變化同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸加強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸加強(qiáng)1、元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)、元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸加強(qiáng)非金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng)非金屬性

8、逐漸加強(qiáng)非金屬性逐漸加強(qiáng) 價(jià)電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。 主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)。非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=8 副族和第V族化合價(jià)較復(fù)雜v原子構(gòu)造與化合價(jià)的關(guān)系原子構(gòu)造與化合價(jià)的關(guān)系2、元素的化合價(jià)、元素的化合價(jià)族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價(jià)氣態(tài)氫化物的通式最高價(jià)氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3 RO2R2O5 RO3R2O7元素原子半徑的變化表示圖元素原子半徑的變化表示圖3、原子半徑的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA I

9、VA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿堿兩性弱酸酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸加強(qiáng)，堿性減弱酸性逐漸加強(qiáng)，堿性減弱同一主族元素最高價(jià)氧化

10、物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿堿 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)3、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸加強(qiáng)酸性逐漸加強(qiáng)堿性逐漸加強(qiáng)堿性逐漸加強(qiáng)堿性逐

11、漸加強(qiáng)堿性逐漸加強(qiáng)酸性逐漸加強(qiáng)酸性逐漸加強(qiáng)4、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸加強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸加強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸加強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸加強(qiáng)小結(jié)小結(jié)元素周期表的構(gòu)造元素周期表的構(gòu)造(7個(gè)周期、個(gè)周期、16個(gè)族個(gè)族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律元素金屬性和非元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律元素金屬性和非金屬性、元素的化合價(jià)、元素最高價(jià)氧化金屬性、元素的化合價(jià)、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、元素氣態(tài)氫化物物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性同一周期:(從左到右)1、原

12、子半徑減小、原子半徑減小、2、金屬性減弱、金屬性減弱,非金屬性加強(qiáng)非金屬性加強(qiáng)同一主族從上到下同一主族從上到下1、原子半徑由小到大、原子半徑由小到大2、金屬性加強(qiáng)，非金屬性減弱、金屬性加強(qiáng)，非金屬性減弱隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè)推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置用周期和族來(lái)表示。2以下各圖為元素周期表的一部分表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中正確的選項(xiàng)是 234111961112132467143132210111819ABCD3以下各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是 A. 14、24、34B. 26、31、35C. 5、15、20D. 11、17、18DC再見(jiàn)再見(jiàn)周期7個(gè)族16個(gè)短周期長(zhǎng)周期不完全周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期 2 種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 26 種主族(-A副族-B第VIII族0 族共 7 個(gè)主族，包括短周