16元素周期律

1、高一化學(xué)培優(yōu)輔導(dǎo)16第十六講：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律例1已知某元素的一種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是（A不能由此確定該元素的近似相對原子質(zhì)量B這種原子的相對原子質(zhì)量為m+nC若 12 C 原子質(zhì)量為 W g ，此原子的質(zhì)量為 (m + n)W g D核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 答案：A 例2砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是A HAt很穩(wěn)定 B易溶于某些有機(jī)溶劑CAgAt不溶于水 D是有色固體 答案：A 例3銅有兩種天然同位素 63 Cu 和 65 Cu ，參考銅的相對原子質(zhì)量(63.5)計算 65 Cu的原子百分含量約是（）A

2、20 B25 C50 D667 答案：B 例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A1 B3 C5 D6 答案：D 例5X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）AXYZ BYXZCZYX D. XZY 答案：C 例6周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為4l。則這三種元素是A_、B_、C_

3、(填元素符號)。 1. 無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先主、副族取消，由左到至右改為18列，如堿金屬族為第一列，稀有氣體元素為第18列，按此規(guī)定下列說法錯誤的是 A. 第9列元素中沒有非金屬元素 B. 第一列金屬元素和第17列元素的的單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)變化趨勢相反 C. 只有第2列元素原子最外層電子數(shù)為2個 D. 在18列元素,第3列元素的種類最多2. 在元素周期表中109號元素上一周期同一族元素的原子序數(shù)是 A. 91 B. 101 C. 77 D. 863. X、Y兩短周期元素組成XY4，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是 A. n13 B. n5 C. n+

4、8 D. n+114. 若發(fā)現(xiàn)115號元素X，則下列敘述正確的是 A. X是金屬元素 B. X的最高價氧化物為X2O5 C. X的鈉鹽為Na3X D. X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸5. A、B、C是同一主族中相鄰的三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的分子量依C、B、A的順序依次增大，穩(wěn)定性卻按A、B、C的順序增強(qiáng)，則A、B、C的原子半徑由大到小的順序是 A. A>B>CB.B>C>A C.C>A>B D.C>B>A6. 有同一主族非金屬元素A、B、C，經(jīng)測定A的氫化物在500時有1%分解，B的氫化物在500時有10%分解，而C的氫化物在1000時仍未分

5、解。則A、B、C原子序數(shù)的關(guān)系是 7已知在周期表中，同一主族元素性質(zhì)相似，同時也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在同周期表左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。又知Mg在空氣中燃燒可生成少量白色Mg3N2固體，則下列關(guān)于鋰及其化合物敘述正確的是A 鋰單質(zhì)跟鈉一樣可以保存在煤油里 B LiOH與NaOH一樣受熱很難分解C 向氫氧化鋰加入酚酞，無明顯變化 D 金屬鋰在空氣中燃燒可生成少量Li3N8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是 同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)增高元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶

6、液的酸性越強(qiáng)還原性：S2Se2BrCl 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C D9已知X、Y、Z、T四種非金屬元素,X、Y在反應(yīng)時各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y>X; 氫化物的穩(wěn)定性是HX>HT; 原子序數(shù)T>Z, 其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,而其離子半徑是Z>T。四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是 A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z10。甲、乙是同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 Ex+3211.甲、乙是

7、周期表中相鄰兩個主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則以下有可能是乙的原子序數(shù)的是A.X-17 B.x-8 C.x-6 D.x+1612. 原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如下所示，其中不可能是（鑭系、錒系、零族元素除外） A4x B4x6 C4x10 D4x1413.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 A HF B H3O C NaH D H2O214某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個中子，54個電子，該原子最高價某化合物的化學(xué)式正確的是：AROH BR2

8、O7 CHRO3 DNaR15. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化學(xué)式不可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ316.原子序數(shù)小于18的核電荷數(shù)相連的八種元素，它們的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示，圖中X元素應(yīng)屬于 17A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價的AB2的化合物。下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是：AA、B可能屬同一周期 BA位于B的前一周期CA可能是第二周期中的IIA族或A元素DA只能是金屬元素 18居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是主族元素，鐳原子核外有7個電子

9、層，最外層有2個電子。下列有關(guān)它的描述中錯誤的是：A在化合物中呈現(xiàn)+2價 B氫氧化物呈兩性C原子半徑在本族元素中最大D單質(zhì)與水反應(yīng)能放出氫氣19.關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說法中正確的是 A.在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比IIA族的高B.濃度都是0.01 mol.L-1時，氫氧化鉀溶液的PH比氫氧化鋇的小C.氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解20.下列說法正確的是 A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D非金屬的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性21.A、B

10、、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是A C B，則它們的原子序數(shù)大小順序是 A.B C A B.A B CC.C A B D.A C B22A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可以形成化合物AB2，可得出的正確判斷是A.A、B可能在同一周期 B.A肯定是金屬元素C.A、B的單質(zhì)都不可能是原子晶體 D.A可能在第二周期的A或A23、K35ClO3晶體與濃H37Cl溶液反應(yīng)后，生成氯氣的相對分子質(zhì)量是( ) A 70 B. 74 C. 72 D. 73.324、已知A、B、C、D、E是核電核數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按

11、D、E、 B、 C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷中,正確的是 （ ） A. A、D不可能屬于同一族 B. A、B、E至少有兩種元素在同一周期 C. C可能是金屬元素也可能是非金屬元素 D. C、D的單質(zhì)有可能形成離子化合物25若規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為100，并用該規(guī)定調(diào)整其它物理量的值，則下列各項(xiàng)發(fā)生變化且為原來數(shù)值的12/100的是（ ）A水的摩爾質(zhì)量 B氣體摩爾體積 C9.8g硫酸的物質(zhì)的量 D阿伏加德羅常數(shù)26.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由四個中子組成的微粒，這種微粒被稱為“四中子”，也 有人稱之為“零號元素”，它與天體中的中子星構(gòu)成類似。下列有關(guān)“四中子”微粒的說法

12、正確的是 （ ） A該微粒是一種原子 B該微粒不顯電性 C該微粒與普通中子互為同位素 D該微粒的質(zhì)量數(shù)為227據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，Li與Mg的性質(zhì)也相似。（1）寫出Be與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式 （2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用 試劑鑒別，其離子反應(yīng)方程式為 。（3）Li在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是 ，同時還有少量 生成。28有報道說，物理學(xué)家根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的理論計算，認(rèn)為最后可能出現(xiàn)序數(shù)為175(另有一說為150)的元素，若人類發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為145的元素，依現(xiàn)知元素周期律，應(yīng)把它排在周期表中的_周期_族。29. A、B、C、D均為