第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度

1、自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練1了解可逆反應(yīng)及其特點了解可逆反應(yīng)及其特點(1)什么叫可逆反應(yīng)？什么叫可逆反應(yīng)？(2)可逆反應(yīng)有何特點？可逆反應(yīng)有何特點？提示提示(1)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；在同一條件下互相轉(zhuǎn)化；同一時間發(fā)生的反應(yīng)。在同一條件下互相轉(zhuǎn)化；同一時間發(fā)生的反應(yīng)。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練2知道

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的含義以及化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動知道化學(xué)平衡狀態(tài)的含義以及化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。態(tài)平衡狀態(tài)。(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)的一種特殊存在狀態(tài)，如何描化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)的一種特殊存在狀態(tài)，如何描述這種特殊的狀態(tài)？述這種特殊的狀態(tài)？(2)根據(jù)定義描述，你能說一下化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征根據(jù)定義描述，你能說一下化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征嗎？嗎？提示提示(1)定義描述如下：研究對象：一定條件下的可逆定義描述如下：研究對象：一定條件下的可逆反應(yīng)；滿足的要求：反應(yīng)；滿足的要求：v正正v逆逆；形成的結(jié)果：各物質(zhì)的具體；形成的結(jié)果：各物質(zhì)的具體量或平衡混合物的組成保持定值不變。這樣的一種狀態(tài)稱

3、為化量或平衡混合物的組成保持定值不變。這樣的一種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。學(xué)平衡狀態(tài)。(2)特征：等、動、定、變。特征：等、動、定、變。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練1初步掌握化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)的概念，理解初步掌握化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)的概念，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征2正確理解濃度、溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能正確理解濃度、溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋利用勒夏特列原理加以解釋3掌握有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的計算掌握有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的計算自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活

4、頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練篤學(xué)一篤學(xué)一 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做的反應(yīng)叫做，用，用“ ”“ ”表示。表示。在一定條件下，幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆在一定條件下，幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性，但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小而可以忽略，把幾乎完性，但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小而可以忽略，把幾乎完全進(jìn)行的反應(yīng)叫全進(jìn)行的反應(yīng)叫 。例。例AgCl=AgCl等。等。第第1課時化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率課時化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率可逆反應(yīng)可逆反

5、應(yīng)不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練2化學(xué)平衡狀態(tài)的含義化學(xué)平衡狀態(tài)的含義在一定條件下，當(dāng)在一定條件下，當(dāng)時，反應(yīng)體系時，反應(yīng)體系中所有參與反應(yīng)的物質(zhì)的中所有參與反應(yīng)的物質(zhì)的保持保持 。這時的狀。這時的狀態(tài)是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到態(tài)是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到“ ”。對于。對于 來說，稱之為來說，稱之為“ ”。正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等質(zhì)量或濃度質(zhì)量或濃度恒定恒定最大限度最大限度反應(yīng)體系反應(yīng)體系可逆可逆化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練3化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的

6、特征化學(xué)平衡狀態(tài)具有化學(xué)平衡狀態(tài)具有“逆逆”“”“等等”“”“動動”“”“定定”“”“變變”等特等特征。征。(1)逆：化學(xué)平衡研究的對象是逆：化學(xué)平衡研究的對象是；(2)等：平衡時等：平衡時v正正v逆逆0(本質(zhì)本質(zhì))；(3)動：平衡時，反應(yīng)仍在不斷地進(jìn)行，是動：平衡時，反應(yīng)仍在不斷地進(jìn)行，是 平衡；平衡；(4)定：平衡時，反應(yīng)混合物各組分的定：平衡時，反應(yīng)混合物各組分的 保持一定，保持一定， 保持一定保持一定(表象表象)；(5)變：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件變：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。下建立新的化學(xué)平衡?？赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)動態(tài)動態(tài)濃度濃度

7、百分含量百分含量自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練篤學(xué)二篤學(xué)二 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)1.定義定義在一定在一定 下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時時 所得的比值是個常數(shù)，用所得的比值是個常數(shù)，用 表示。表示。2平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)為例：為例：K(純固體或溶劑不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的純固體或溶劑不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中表達(dá)式中)。 溫度溫度各

8、生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次各生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積冪的乘積K自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練3意義意義對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的的 ，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明 。4影響因素影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的內(nèi)因：反應(yīng)物的 。(2)外因：反應(yīng)體系的外因：反應(yīng)體系的 。程度程度反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全本身性質(zhì)本身性質(zhì)溫度溫度自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)

9、范訓(xùn)練篤學(xué)三篤學(xué)三 平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)濃度的變化關(guān)系可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度反應(yīng)物：平衡濃度 ，生成物：平衡濃度生成物：平衡濃度 ，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在 。2平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率對于化學(xué)反應(yīng)：對于化學(xué)反應(yīng)：aAbB cCdD反應(yīng)物反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：可以表示為：(A)，反應(yīng)物反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：可以表示為：(B)。 初始濃度初始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度初始濃度初始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)之比之比自主探究自主探究精要解讀精

10、要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練提示提示根據(jù)可逆反應(yīng)的特點及化學(xué)平衡移動可知根據(jù)可逆反應(yīng)的特點及化學(xué)平衡移動可知18O可能存可能存在于在于SO2、O2及及SO3中。中?！旧魉忌魉?】 對于一個給定的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)對于一個給定的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？化學(xué)平衡常數(shù)的單位有何特點？的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？化學(xué)平衡常數(shù)的單位有何特點？提示提示由平衡常數(shù)的表達(dá)式可以判斷：正反應(yīng)和逆反應(yīng)的由平衡常數(shù)的表達(dá)式可以判斷：正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間互為倒數(shù)關(guān)系。由平衡常數(shù)的表達(dá)式知：其單位平衡常數(shù)之間互為倒數(shù)關(guān)系。由平衡常數(shù)的表達(dá)式知：其單位決定于可逆

11、反應(yīng)中反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的種類及化學(xué)方程式中對決定于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的種類及化學(xué)方程式中對應(yīng)系數(shù)的大小，故化學(xué)平衡常數(shù)沒有統(tǒng)一的固定單位。應(yīng)系數(shù)的大小，故化學(xué)平衡常數(shù)沒有統(tǒng)一的固定單位。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練【慎思慎思3】 化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？提示提示化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：一個反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：一個反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個，即物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個。個，即物質(zhì)的濃度

12、關(guān)系只有一個。【慎思慎思4】 平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率有何關(guān)系？平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率有何關(guān)系？提示提示平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都可以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都可以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，但是平衡轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)物初始濃度的不同而變化，而程度，但是平衡轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)物初始濃度的不同而變化，而平衡常數(shù)卻不受濃度影響，因此平衡常數(shù)更能反映出本質(zhì)。平平衡常數(shù)卻不受濃度影響，因此平衡常數(shù)更能反映出本質(zhì)。平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間是可以相互求算的。衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間是可以相互求算的。 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練1直接判定：直接判定：v正正v逆逆(實質(zhì)實質(zhì)

13、)(1)同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。(2)不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。是不同方向的速率。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練2間接判定間接判定(1)各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。物質(zhì)的量濃度保持不變。(2)各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。數(shù)保持不變。(3)

14、若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒恒溫、恒壓溫、恒壓)保持不變。保持不變。(4)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練解析解析單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成，同時生成n mol D，則，則v正正v逆逆，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)生成，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗，同時消耗1.5

15、n mol C，都是表示的逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡，都是表示的逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)；因為反應(yīng)前后氣體總體積不變，不論反應(yīng)開始進(jìn)行還是狀態(tài)；因為反應(yīng)前后氣體總體積不變，不論反應(yīng)開始進(jìn)行還是達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不能作為判定依據(jù)；達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不能作為判定依據(jù)；該反應(yīng)是一個氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，無論起始還是達(dá)到平該反應(yīng)是一個氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，無論起始還是達(dá)到平衡，混合氣體的密度始終不變，故密度也不能作為判定依據(jù)。衡，混合氣體的密度始終不變，故密度也不能作為判定依據(jù)。答案答案A自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁

16、規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有兩個主要的特征：一是正可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有兩個主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組成的質(zhì)量反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組成的質(zhì)量(或濃度或濃度)保持不變。這兩個特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)保持不變。這兩個特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心性依據(jù)?？赡娣磻?yīng)具備這兩個特點之一，它就平衡狀態(tài)的核心性依據(jù)?？赡娣磻?yīng)具備這兩個特點之一，它就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)不具備這兩個特征中的任何一達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)不具備這兩個特征中的任何一個，它就未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。個，它就未達(dá)到化

17、學(xué)平衡狀態(tài)。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練答案答案A自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練1平衡常數(shù)的表達(dá)式平衡常數(shù)的表達(dá)式(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的濃度。態(tài)時的濃度。(2)固體或純液體物質(zhì)不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中。固體或純液體物質(zhì)不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中。(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式對應(yīng)某一具體反應(yīng)，若反應(yīng)方向改化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式對應(yīng)某一具體反應(yīng)，若反應(yīng)方向改變，則平衡

18、常數(shù)改變；若反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大變，則平衡常數(shù)改變；若反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，平衡常數(shù)表達(dá)式也要相應(yīng)改變?；蚩s小，平衡常數(shù)表達(dá)式也要相應(yīng)改變。(4)對于給定的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒對于給定的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。數(shù)。 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練2平衡常數(shù)的應(yīng)用平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)應(yīng)用平衡常數(shù)時，應(yīng)明確平衡只受溫度影響。對于給定應(yīng)用平衡常數(shù)時，應(yīng)明確平衡只受溫度影響。對于給定的可逆反應(yīng)，溫度不變，的可逆反應(yīng)，溫度不變，K值不變；溫度不同，值不變；溫度不同，K值不同。值不同。(2)判斷反應(yīng)進(jìn)行

19、的程度判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物平正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，平衡轉(zhuǎn)化率就越小。衡轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，平衡轉(zhuǎn)化率就越小。(3)利用利用K判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)升高溫度，升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)及反應(yīng)進(jìn)行的方向。判斷反應(yīng)是

20、否處于化學(xué)平衡狀態(tài)及反應(yīng)進(jìn)行的方向。(5)計算平衡轉(zhuǎn)化率。計算平衡轉(zhuǎn)化率。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練答案答案A自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度為平衡濃度，其化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度為平衡濃度，其書寫形式與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。書寫形式與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，但其變化趨勢視化學(xué)反應(yīng)的吸、放熱情況而定。對于吸熱關(guān)，但其變化趨勢視化學(xué)反應(yīng)的吸、放熱情況而定。對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大；反之，減小。反應(yīng)，升高溫度

21、，平衡常數(shù)增大；反之，減小。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練解析解析平衡常數(shù)是生成物濃度系數(shù)冪之積與反應(yīng)物濃度系平衡常數(shù)是生成物濃度系數(shù)冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)冪之積的比值，但固體濃度視為數(shù)冪之積的比值，但固體濃度視為1，不寫入平衡常數(shù)計算式，不寫入平衡常數(shù)計算式中。中。答案答案D自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練1化學(xué)平衡的一般計算模式化學(xué)平衡的一般計算模式“三段式三段式”法法(1)模式模式 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始量起始量a b 00變化量變化量mx nxpx qx平衡量平衡量amxbnxpx

22、 qx對于反應(yīng)物對于反應(yīng)物平衡時的相關(guān)量起始量變化量，平衡時的相關(guān)量起始量變化量，n(平平)n(始始)n(變變)對于反應(yīng)產(chǎn)物對于反應(yīng)產(chǎn)物平衡時的相關(guān)量起始量變化量，平衡時的相關(guān)量起始量變化量，n(平平)n(始始)n(變變)自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練(2)基本解題思路基本解題思路設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù)具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為為x。確定三個量確定三個量根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量

23、、平衡量，并按平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量，并按(1)中中“模模式式”列表。列表。解答題設(shè)問題解答題設(shè)問題明確了明確了“始始”“”“變變”“”“平平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等，給出題目答案。等，給出題目答案。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練(2)注意問題：注意問題：對于一個已標(biāo)明化學(xué)方程式的化學(xué)反應(yīng)，在溫度一定時對于一個已標(biāo)明化學(xué)方程式的化學(xué)反應(yīng)，在溫度一定時不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不同反應(yīng)物的平衡

24、轉(zhuǎn)化率可能不同。提高一種反應(yīng)物在原料氣中的比例，可以提高其他反應(yīng)提高一種反應(yīng)物在原料氣中的比例，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。物的轉(zhuǎn)化率。(這種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低這種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低)化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率是密切相關(guān)的，可以利用化化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率是密切相關(guān)的，可以利用化學(xué)平衡常數(shù)計算化學(xué)反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，也可以由學(xué)平衡常數(shù)計算化學(xué)反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，也可以由實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率計算化學(xué)平衡常數(shù)。實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率計算化學(xué)平衡常數(shù)。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練答案答案B自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練求解化學(xué)平衡的計算題，一般按以下步驟進(jìn)行：求解化學(xué)平衡的計算題，一般按以下步驟進(jìn)行：(1)寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量和平衡量，求轉(zhuǎn)化量。找出各物質(zhì)的起始量和平衡量，求轉(zhuǎn)化量。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練答案答案C 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究